第09講化學(xué)方程式綜合計(jì)算（解析版）

班級(jí)：___________姓名：___________等級(jí)：___________

一、圖像信息型

1．（2023·寧夏銀川·?？级＃┰跓屑尤?.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀

硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______。

(2)所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)0.2g

(2)解：設(shè)與鋁反應(yīng)的稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2-

2946

x0.2g

294x

=

60.2g

x=9.8g

9.8g

所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%=10%

107.8g-9.8g

答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

【詳解】（1）由圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（2）見答案。

2．（2023春·陜西·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）為測(cè)定某黃銅（銅，鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g黃銅樣品于燒杯

中，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)分析并計(jì)算：

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(1)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。

(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)0.2

(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-

652

x0.2g

65x

=

20.2g

x=6.5g

20g-6.5g

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為′100%=67.5%

20g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%

【詳解】（1）黃銅樣品中含有銅和鋅，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示可知，共生氣氫氣

0.2g。

（2）見答案。

3．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+轉(zhuǎn)化成的不溶于水固體，主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂。化學(xué)興趣小組的同學(xué)收集了燒開水水壺壁上的一些水垢，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)同學(xué)們?nèi)?0g水垢，研磨后加入稀鹽酸，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，共用去100g稀鹽酸，同時(shí)收集到6.6g氣

體。求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。寫出計(jì)算過程。

(2)同學(xué)們查閱資料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成

CaO和CO2；水垢中的其它物質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。同學(xué)們另取20g水垢進(jìn)行加熱，測(cè)得剩余固體隨溫度

的變化如圖所示，則加熱到1000℃時(shí)剩余固體中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

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【答案】(1)解：設(shè)20g水垢中含有CaCO3的質(zhì)量為x

100x

=

446.6g

x=15g

15g

則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%

20g

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。

(2)24.9%

【詳解】（1）見答案；

（2）Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢

中的其它物質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，圖示中當(dāng)加熱至380℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為18.65g，則氫氧化鎂加熱分

解生成水的質(zhì)量為20g-18.65g=1.35g，設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為y，則有

350℃~380℃

Mg(OH)2MgO+H2O-

4018

y1.35g

40y

=

181.35g

解得y=3g，即生成氧化鎂的質(zhì)量為3g；

當(dāng)加熱至1000℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為12.05g，則加熱到1000℃時(shí)剩余固體中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3g

′100%?24.9%。

12.05g

4．（2023·廣東江門·?？寄M預(yù)測(cè)）某學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH的變質(zhì)程度進(jìn)行探究。先稱取15.8g

的NaOH樣品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4％的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)

量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

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(1)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(精確到0.1%)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量(精確到0.1)。

(3)根據(jù)“稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

【答案】(1)33.5%

(2)解：參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為15.8g′1-33.5%?10.5g

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x

HCl+NaOH＝NaCl+HO

236.516.4%′x

36.540=x?58.4g

4010.5g

16.4%′x10.5g

答：實(shí)驗(yàn)過程中稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量

(3)通過圖像計(jì)算，生成2.2g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)為22.3g，則對(duì)應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為

75g-22.3g=52.7g，與計(jì)算所得稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量58.4g不相符。

【詳解】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO-

2322106x7316.4%′y

1067344=，x=5.3g=，y?22.3g

442.2g442.2g

x16.4%′y2.2g

5.3g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為′100%?33.5%。

15.8g

（2）詳見答案。

（3）根據(jù)停止放出二氧化碳?xì)怏w時(shí)加入鹽酸質(zhì)量為75g，生成2.2二氧化碳需要消耗鹽酸22.3g，則圖像與

氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量應(yīng)為75g-22.3g=52.7g。與計(jì)算結(jié)果不相符。故根據(jù)“稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的

質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，發(fā)現(xiàn)的問題是，通過圖像計(jì)算，生成2.2g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)為22.3g，則對(duì)應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為75g-22.3g=52.7g，與計(jì)算所得稀鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量58.4g不相

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符。

5．（2023春·廣東梅州·九年級(jí)統(tǒng)考期中）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。

(1)鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的_______、_______而生銹。

(2)學(xué)習(xí)小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時(shí)間，然后稱取13.6g已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的

鐵銹樣品（鐵銹計(jì)算時(shí)以Fe2O3為準(zhǔn)）于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸進(jìn)行探究其組成，

其生成氣體與滴加稀硫酸的關(guān)系圖如下：

①當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為______________g時(shí)，開始有氣體生成。最終生成氣體的質(zhì)量為

______________g。

②計(jì)算該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）___

【答案】(1)水（H2O）氧氣（O2）

(2)1500.2方法一：

解：設(shè)鐵銹中鐵的質(zhì)量為x：

Fe+HSO=FeSO+H-

244256x

562=,解得x=5.6g

20.2g

x0.2g

13.6g-5.6g

則鐵銹樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%?58.8%

2313.6g

答：鐵銹樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.8%。

方法二：

解：設(shè)銹樣品中Fe2O3的質(zhì)量為x：

FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO

23242432160x

160294=,解得x=8g，

29414.7g

x150g′9.8%

8g

則鐵銹樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%?58.8%

2313.6g

答：鐵銹樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.8%。

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【詳解】（1）鐵可以與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，所以鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，故答案為水、氧氣；

（2）由圖示可知，當(dāng)加入的稀硫酸質(zhì)量為150g時(shí)，開始產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體之前是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)，

生成硫酸鐵和水，繼續(xù)加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)生成的氣體總質(zhì)量為0.2g時(shí)，

再加入稀硫酸，氣體質(zhì)量不再變化，說明鐵銹樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；

①綜上分析當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為150g時(shí)，開始有氣體產(chǎn)生；

②綜上分析最終生成的氣體質(zhì)量為0.2g；

③見答案。

6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考二模）粉筆的主要成分由碳酸鈣、生石膏(CaSO4·2H2O)等物質(zhì)組成。生石膏

1

(CaSO·2HO)脫水與溫度的關(guān)系如圖。小秋想利用粉筆灰獲取熟石膏(CaSO·HO)制作粉筆。

42422

(1)AB段固體不分解的原因是_______。

(2)為獲取較純的熟石膏，實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制溫度的范圍是_______℃。

(3)計(jì)算8.6g生石膏完全脫水生成CaSO4的質(zhì)量(請(qǐng)根據(jù)方程式計(jì)算)。

【答案】(1)溫度沒有達(dá)到固體分解所需要的溫度

(2)170～190

(3)解：設(shè)生成CaSO4的質(zhì)量為x。

V

CaSO4?2H2OCaSO4+2H2O-

172136

8.6gx

1728.6g

=

136x

x=6.8g

答:生成CaSO4的質(zhì)量6.8g。

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【詳解】（1）由于AB段溫度沒有達(dá)到固體分解所需要的溫度，所以AB段固體不分解。

（2）據(jù)圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制溫度的范圍是170～190℃，可獲取較純的熟石膏。

（3）詳見答案。

7．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）以石灰石為原料制得的碳酸鈣應(yīng)用十分廣泛。

(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑(主要成分碳酸鈣)，根據(jù)你的推測(cè)，摩擦劑應(yīng)具備下列

性質(zhì)中的___________(填字母)。

A．易溶于水B．難溶于水C．堅(jiān)硬D．柔軟E．顆粒較大F．顆粒較小

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：

①你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)誰的實(shí)驗(yàn)方案更好，理由是___________。

②甲同學(xué)向氯化鈣中加入足量5.3%的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖1所

示。試計(jì)算反應(yīng)所得碳酸鈣的質(zhì)量___________(寫出計(jì)算過程)。

(3)碳酸鈣是常見的補(bǔ)鈣劑，某鈣片標(biāo)簽如圖2所示，若藥品中的鈣元素完全來自碳酸鈣，則此鈣片中碳酸

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

【答案】(1)BCF

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(2)乙同學(xué)，原料簡單易得，節(jié)約成本（合理即可）解：設(shè)反應(yīng)所得碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3ˉ

106100

100g′5.3%x

106100g′5.3%

=

100x

x=5g

答：反應(yīng)所得碳酸鈣質(zhì)量為5g。

(3)60%

【詳解】（1）摩擦劑在牙膏中通過摩擦，將牙齒表面的污垢清除下來，摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有：難溶于水、

堅(jiān)硬、顆粒較小，故選BCF。

（2）①甲同學(xué)，反應(yīng)條件是常溫，節(jié)約能源或乙同學(xué)，原料簡單易得，二氧化碳充分利用，節(jié)約成本。

②見答案。

40

（3）一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為0.6g÷（′100%）=1.5g，故鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100

1.5g

′100%=60%。

2.5g

8．（2023春·廣東東莞·九年級(jí)東莞市中堂鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感

器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鋁片與足量濃度為9.8%的稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

(1)開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)不變，其原因是______。

(2)計(jì)算該鋁片中氧化鋁的質(zhì)量。

(3)在圖中畫出加入40g稀硫酸與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系圖。

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(4)該鋁片中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（得數(shù)保留0.1%）

【答案】(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不生成氣體，壓強(qiáng)

幾乎不變

(2)解：由圖像可知，與氧化鋁反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為10g；

設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x

AlO+3HSO=AlSO+3HO

23242432

102294

x10g′9.8%

102x

＝

29410g′9.8%

x＝0.34g

答：氧化鋁的質(zhì)量為0.34g。

(3)

(4)77.1%

【分析】根據(jù)圖像可知，0g～10g壓強(qiáng)不變，為氧化鋁和硫酸的反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量

為10g；10g～30g壓強(qiáng)變大，反應(yīng)為鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，消耗稀硫酸質(zhì)量為30g-10g=20g；

【詳解】（1）開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)不變，說明并沒有產(chǎn)生氣體，原因是鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄

膜，稀硫酸與氧化鋁反應(yīng)時(shí)不生成氣體；

（2）見答案；

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（3）根據(jù)圖像可知，0g～10g的反應(yīng)為氧化鋁和硫酸的反應(yīng)沒有生成氫氣，10g～30g的反應(yīng)為鋁與硫酸反

應(yīng)生成氫氣；設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y

3HSO+2Al＝AlSO+3H-

242432

2946

20g′9.8%y

29420g′9.8%

=

6y

y=0.04g

則對(duì)應(yīng)生成氫氣質(zhì)量圖像為：

（4）設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為z

2Al+3HSO＝AlSO+3H-

242432

546

z0.04g

54z

=

60.04g

z=0.36g

27′2

0.36g+0.34g′′100%

該鋁片中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27′2+16′3′100%?77.1%

0.36g+0.34g

二、表格數(shù)據(jù)分析型

9．（2023·廣東茂名·校聯(lián)考二模）某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的大理石

樣品放入燒杯中，將60g鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì)

量記錄如下。

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次數(shù)123456

加入稀鹽酸質(zhì)量/g101010101010

剩余固體質(zhì)量/g9.07.0m3.01.1n

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)m、n的值分別為____、____。

(2)計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（寫出計(jì)算過程）

(3)向上述反應(yīng)后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH

變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）

A．開始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闉V液中還有鹽酸

B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3

【答案】(1)5.01.1

(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-

10073

2g10gx

1002g

=x=14.6%

7310gx

答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

(3)ACD

【詳解】（1）根據(jù)圖表中的信息可知，前4次，每加入10g稀鹽酸，大理石樣品的質(zhì)量都是減少2g，所以

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m的值是5.0；第5次加入10g稀鹽酸，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸鈣已經(jīng)

完全反應(yīng)，故n的值為1.1；

（2）見答案；

（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，上述反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)為氯化鈣和稀鹽酸；碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

A、開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余，符合題意；

B、ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，稀鹽酸不斷反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH升高，此時(shí)Na2CO3未與氯化

鈣發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好和氯化鈣完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有氯化鈉，溶液顯中性，符合題意；

D、d點(diǎn)時(shí)，pH＞7，此時(shí)碳酸鈉過量，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，符合題意。

故選ACD。

10．（2023春·黑龍江大慶·九年級(jí)統(tǒng)考期中）（一）氯元素是在初高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中最重要的元素之一。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)如下，配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：

Δ

______MnO2+______HCl（濃）______MnCl2+______Cl2↑+______H2O。

（二）現(xiàn)含有HCl和氯化銅的混合溶液50g，將160g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液分四次加入該

混合液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量關(guān)系如表。

次數(shù)1234

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計(jì)/g5080120160

生成的沉淀質(zhì)量/g1.2254.99.89.8

(2)第四次加入氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)有______；（填化學(xué)式）

(3)求混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為______；

(4)求混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】(1)14112

(2)NaOH、NaCl

(3)13.5g

(4)解：由表格數(shù)據(jù)可知，生成1.225gCu(OH)2沉淀消耗10gNaOH溶液

設(shè)50g原混合物中HCl的質(zhì)量為y。

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HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.540

y40g′10%

404g

=

36.5y

y=3.65g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

×100%=7.3%

50g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

D

【詳解】（1）該化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故填：1、4、1、1、2；

（2）由題干信息可知：加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和氯化鈉，第四次加入氫氧化鈉，氫氧化鈉已過量，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量

的氫氧化鈉，即NaOH、NaCl；

（3）解：設(shè)原混合物中氯化銅的質(zhì)量為x。

2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2ˉ+21NaCl

13598

x9.8g

135x

=

989.8g

x=13.5g

（4）見答案。

11．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考二模）化學(xué)課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學(xué)取

18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分5次加入到燒杯中充分反應(yīng)記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g3030303030

剩余固體的質(zhì)量/g16a121111

計(jì)算：

(1)表中a的值為______?；旌衔镏秀~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

(4)在坐標(biāo)中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的相應(yīng)曲線關(guān)系，標(biāo)注必要的數(shù)據(jù)。

【答案】(1)1461.1%

(2)8.2%

(3)解：設(shè)生成的硫酸銅質(zhì)量為x。

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

80160

18-11gx

807g

=

160x

x=14g

14g

則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=′100%=8.9%

18g+30g′5-11g

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.9%。

(4)

【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入稀硫酸，消耗固體的質(zhì)量為：18g-16g=2g，第3次加入稀硫酸，

消耗固體的總質(zhì)量為：18g-12g=6g，即每加入30g稀硫酸，消耗固體的質(zhì)量為2g，故第2次加入稀硫酸，

剩余固體的質(zhì)量為：18g-4g=14g，即a的值為14；

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氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故最后剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，故混合物

11g

中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%?61.1%。

18g

（2）)解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

9880

30g×x2g

9830g×x

=

802g

x≈8.2%

則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.2%。

（3）見答案。

（4）由表可知，加入30g稀硫酸，消耗固體的質(zhì)量為2g，剩余固體16g，設(shè)氧化銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入

稀硫酸的質(zhì)量為y

30gy

=，y=105g，即加入稀硫酸的質(zhì)量為105g時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為11g，之后，繼續(xù)加入稀硫

2g18g-11g

酸，剩余固體的質(zhì)量不變，以加入稀硫酸的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以剩余固體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，作圖為：

。

12．（2022秋·山東東營·九年級(jí)東營市東營區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期末）某興趣小組協(xié)助教師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有

一瓶裝有燒堿試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實(shí)驗(yàn)興趣小組想測(cè)定該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小東取一定量的燒

堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內(nèi)，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345

加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020

充分反應(yīng)后電子秤的讀數(shù)/g220240258.9276.7295.6

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(1)加入鹽酸的過程中，觀察到的現(xiàn)象是______。

(2)實(shí)驗(yàn)取用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結(jié)果保留到0.1%)

【答案】(1)開始無現(xiàn)象，逐漸有氣泡生成，最后無氣泡生成

(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，在第三次中稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：258.9g+20g-276.7g=2.2g。

設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2-

7344

20gx2.2g

7320gx

＝?解得：x=18.25%。

442.2g

答：實(shí)驗(yàn)取用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%

(3)生成二氧化碳的總質(zhì)量為：220+20g×4-295.6g=4.4g；

設(shè)碳酸鈉的總質(zhì)量為y，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)為z。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2-

1067344

yz4.4g

106y

＝

444.4g

73z

＝

444.4g

解得：y=10.6g??z=7.3g

由表中的數(shù)據(jù)可知，第五次加入稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：276.7g+20g-295.6g=1.1g，消耗稀鹽酸的質(zhì)

量為10g，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：90g×18.25%-7.3g=9.125g；

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.540

9.125gm

40m

＝

36.59.125g

解得：m=10g

10g

該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：′100%?48.5%。

10g+10.6g

答：該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.5%。

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【詳解】（1）由題意可知，燒堿是部分變質(zhì)，加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)再與碳酸鈉反應(yīng)，所以在加

入鹽酸的過程中能觀察到的現(xiàn)象是：開始無現(xiàn)象，逐漸有氣泡生成，最后無氣泡生成；

（2）詳見答案；

（3）詳見答案。

三、實(shí)驗(yàn)探究型

13．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考一模）為了測(cè)定銅和氧化銅的混合物樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組

的同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量(X)的比例式______。

(3)用98%的濃硫酸配制200g實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量為______。

(4)該樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(5)向反應(yīng)后所得濾液中加入34g水，則最終所得溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(6)若80g該樣品粉末未被氧化前的單質(zhì)銅由輝銅礦煉制得到，則需要含Cu2S80%的輝銅礦樣品的質(zhì)量為

______。

【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

98X

(2)=

8016g

(3)20g

(4)96%

(5)12.8%

(6)120g

【詳解】（1）向樣品中加入稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故最后的不溶物為銅，故樣品中氧化銅的

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質(zhì)量為：80g-64g=16g

解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為m

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

9880160

x16gm

98x

=x=19.6g

8016g

160m

=m=32g

8016g

（3）需要濃硫酸的質(zhì)量為：19.6g÷98%=20g；

64

（4）該樣品中銅元素的質(zhì)量為：64g+80g-64g′′100%=76.8g，故該樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

64+16

76.8g

′100%=96%；

80g

32g

（5）最終所得溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%=12.8%

200g+（80g-64g）+34g

答：最終所得溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%

（6）由以上分析可知，該樣品中銅元素的質(zhì)量為76.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類

?64′2?

不變，則需要含Cu2S80%的輝銅礦樣品的質(zhì)量為：76.8g??′100%÷?80%=120g。

è64′2+32?

14．（2023·廣東肇慶·統(tǒng)考一模）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對(duì)其產(chǎn)

生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖像提供的信息，回答下列問題：

(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g。

(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為______（填名稱）。

(3)求氫氧化鈣粉末樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，書寫計(jì)算過程，結(jié)果

精確到0.1%）

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【答案】(1)2.2

(2)氯化鈣和氯化氫

(3)解：根據(jù)坐標(biāo)圖分析可知，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)所用去鹽酸的質(zhì)量為50g，設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量

為x，

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

x50g′14.6%

74x

=

7350g′14.6%

x=7.4g

7.4g

氫氧化鈣粉末樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.7%；

12.4g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。

【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，故填：2.2；

（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由圖可知，隨著稀鹽酸的加入，一開始無氣體

生成，說明一開始是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，后氣體的質(zhì)量逐漸增大，是碳酸鈣和稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過量，因此溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、HCl，故填：氯化鈣

和氯化氫；

（3）見答案。

15．（2021秋·黑龍江哈爾濱·九年級(jí)哈爾濱風(fēng)華中學(xué)?？茧A段練習(xí)）為了測(cè)定某含雜質(zhì)的赤鐵礦樣品中氧化

鐵的含量(雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng))，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)根據(jù)已知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量(x)的比例式_______。

(3)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_______。

(4)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，所加水的質(zhì)量為________。

(5)向所得濾液中加入284g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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(6)現(xiàn)用500t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉的過程中損失鐵元素10%，則最終可煉制成含鐵90%的生鐵的質(zhì)

量為_______。

【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160x

(2)=

29429.4g

(3)40%

(4)70g

(5)10%

(6)140t

【詳解】（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式得出

Fe2O3+3H2SO4=Fe（2SO4）3+3H2O

160294

x100g′29.4%

160x

=

29429.4g

160x

（3）根據(jù)比例式=，計(jì)算得出x=16g

29429.4g

16g

氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=′100%=40%；

40g

（4）設(shè)：加水的質(zhì)量為y

（100g-y）×98%=100g×29.4%

y=70g

則需要加水的質(zhì)量為70g；

（5）設(shè)：反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為a

Fe2O3+3H2SO4=Fe（2SO4）3+3H2O

294400

100g′29.4%a

400a

=

29429.4g

a=40g

40g

硫酸鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=′100%=10%

100g+16g+284g

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則最終所得硫酸鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；

（6）設(shè)：可制得含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為b

112

b×90%=500t×40%×′100%×（1-10%）

160

b=140t

則能制得含鐵90%的生鐵140t。

16．（2023·廣東深圳·?？级＃┠惩瑢W(xué)使用白醋和雞蛋殼進(jìn)行了“再探質(zhì)量守恒定律”的家庭小實(shí)驗(yàn)，操作

如圖所示。

【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋（主要成分為乙酸CH3COOH）的反應(yīng)原理為：

CaCO+2CHCOOH=CHCOOCa+HO+CO-

333222。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)有同學(xué)認(rèn)為m1>m2，該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，你______（選填“贊成”或“不贊成”）該同學(xué)的觀點(diǎn)。

(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的白醋配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的白醋，需要加水______g。如在實(shí)驗(yàn)室中，此處量取水

最適合的儀器是______（填寫字母）。

A．100mL燒杯、玻璃棒B．50mL量筒、膠頭滴管

C．100mL量筒、膠頭滴管D．10mL量筒、膠頭滴管

(3)假設(shè)雞蛋殼中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不與酸反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫

出具體的計(jì)算過程。（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】(1)不贊成

(2)40B

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為293.68g-293.24g=0.44g

設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則

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CaCO+2CHCOOH=CHCOOCa+HO+CO-

333222

10044

x0.44g

100x

=

440.44g

解得x=1g

1g

雞蛋殼中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%?90.9%

31.1g

答：雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%。

【詳解】（1）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，則該同學(xué)觀點(diǎn)不正確。

（2）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的白醋的質(zhì)量為x，則4%x=80g×2%，解得x=40g，

則需加水80g-40g-40g；

則量取水的體積為40mL，則需50mL量筒和膠頭滴管，故選B。

（3）見答案。

17．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考二模）古籍《淮南萬畢術(shù)》中記載了濕法煉銅技術(shù)，《大冶賦》中記載了火法煉銅

CuOHCO

技術(shù)。如圖1是以孔雀石【主要成分為223，其他雜質(zhì)不反應(yīng)】為原料演繹古代兩種煉銅技術(shù)。

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO-+3HO

已知：孔雀石與稀硫酸反應(yīng)：22324422

(1)“濕法煉銅”加入鐵，利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。藍(lán)色溶液的主要溶質(zhì)成分是

__________(寫化學(xué)式)。

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CuOHCO

(2)用25g孔雀石與過量稀硫酸反應(yīng)生成4.4g的CO2，孔雀石中223的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)據(jù)“火法煉銅”原理，將9g炭粉和80g氧化銅混合物隔絕空氣高溫加熱，部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2，該

實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式____________。

【答案】(1)強(qiáng)CuSO4、H2SO4

CuOHCO

(2)設(shè)孔雀石中223的質(zhì)量為x，

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO-+3HO

22324422

22244

x4.4g

222x

=，x=22.2，

444.4g

22.2

孔雀石中CuOHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=′100%=88.8%

22325

CuOHCO

答：孔雀石中223的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.8%。

V

(3)4CuO+3C4Cu+2CO-+CO2-

【詳解】（1）“濕法煉銅”加入鐵，利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，能置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)，

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO-+3HO

22324422，加入的稀硫酸是過量的，因此藍(lán)色溶液的主要溶質(zhì)成分

是CuSO4、H2SO4

（2）見答案；

12

（3）由圖可知：反應(yīng)生成了一氧化碳14g，則一氧化碳中碳的質(zhì)量為14g′=6g，二氧化碳11克，則

28

12

二氧化碳中碳的質(zhì)量為11g′=3g，因此反應(yīng)后有9g碳生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知9g炭粉完全參與反

44

應(yīng)，,設(shè)氧化銅的系數(shù)為a，碳的系數(shù)為b，一氧化碳的系數(shù)為c，二氧化碳的系數(shù)為b，

V

aCuO+bCCu++cCO-+dCO2-

80a9b28c44d

8091411

80a:12b:28c:44d=80:9:14:11

即有：

a:b:c:d=4:3:2:1

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V

故化學(xué)方程式為4CuO+3C4Cu+2CO-+CO2-。

18．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，還含少

量雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下：

回答下列問題：

(1)生鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）?！案郀t氣體”中的______氣體有污染性，必須處理后才能排放。

(2)高爐煉鐵：

①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？______（列化

學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關(guān)系圖。在圖中畫出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢(shì)______。

鐵礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）鐵礦石的質(zhì)量（噸）對(duì)應(yīng)曲線

磁鐵礦（Fe3O4）802900a

赤鐵礦（Fe2O3）80