主題一物質的性質與應用

專題5金屬與金屬礦物

考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設置，完整展現中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設問、跨學科等方向設置新考法真題。

新題特訓：選用最新優(yōu)質題、創(chuàng)新題，鞏固考點復習效果。

課標要求考點考向考法?，F關鍵詞

1.了解金屬的共性及考法1金屬的物理性質及用

光澤、形態(tài)、延展性、導

差異性，知道防止金考向一金途

電導熱性、硬度、熔點、

屬腐蝕的簡單方法。屬材料考法2合金與合金的性質

合金、含碳量

2.知道物質的用途是考法3生鐵和鋼

由性質決定，但也會

考法1金屬的化學性質

受其他因素的影響。金屬

考法2金屬活動性順序及其與氧氣反應、與酸反應、

3.了解常見的鐵礦石，考向二金

應用金屬的活動性、置換反應、

知道可用鐵礦石煉鐵屬的化學性

考法3金屬元素的存在及常鐵銹、銅綠、有*色物質析

的方法。質

見的金屬礦物出、最強（弱）

4.了解常見的合金，知

考法4金屬材料及其應用

道合金與純金屬在性

能上的不同。

5.知道鐵生銹的條件考法1金屬的回收利用及其

及防銹的措施。重要性

6.認識廢棄金屬對環(huán)金屬資考法2一氧化碳還原氧化鐵防腐、黑色固體變?yōu)榧t色、

考向三金

境的影響和回收金屬源的利考法3金屬銹蝕的條件及其紅色粉末變黑色、耐銹蝕、

屬資源的利

的重要性。用和保防護易生銹、高溫反應、回收

用和保護

7.知道金屬的活動性護考法4鐵的冶煉利用

順序，并能解釋日常考法5金屬資源的保護

生活中的一些化學現考法6常見金屬的冶煉方法

象。

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?考向一金屬材料

考法1金屬的物理性質及用途

1．（2023?黑龍江）物質的性質決定用途。下列各物質的用途與性質對應關系正確的是（）

A．銀有金屬光澤，可用于制造電線

B．氮氣是無色無味的氣體，可用作保護氣

C．石墨能導電，可用于制作鉛筆芯

D．氫氣具有可燃性，能作高能燃料

【答案】D

【解析】A、雖然銀有具有優(yōu)良的導電性（與金屬光澤無關），但由于價格貴，不可用于制造電線，故A

錯誤；

B、因為氮氣化學性質穩(wěn)定（與無色無味的氣體無關），可用作保護氣，故B錯誤；

C、石墨質軟且呈深灰色（與能導電無關），可用于制作電極，故C錯誤；

D、氫氣具有可燃性，熱值高，可做燃料，故D正確。

故選：D。

考法2合金與合金的性質

2．（2023?湘潭）2023年5月28日，國產大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用

了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是（）

A．合金中一定只含金屬元素

B．金屬材料包括純金屬和合金

C．鈦合金的硬度比純鈦更大

D．超高強度鋼屬于一種鐵合金

【答案】A

【解析】A、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質，

因此合金中可以含有非金屬元素，說法錯誤；

B、金屬材料包括純金屬和合金，說法正確；

C、鈦合金的硬度比純鈦更大，說法正確；

D、超高強度鋼屬于一種鐵合金，說法正確。

故選：A。

考法3生鐵和鋼

3．（2023?金昌）金屬在生產和生活中應用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

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（2）下列生活用品利用金屬良好導熱性的是b（填序號）。

a.鍍鉻水龍頭

b.鑄鐵暖氣片

c.包糖果的鋁箔

（3）焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【答案】（1）不同。

（2）b。

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【解析】（1）生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金。

（2）下列生活用品利用金屬良好導熱性的是鑄鐵暖氣片。

（3）焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

易錯易混

生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金，它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高，固合金中可

以含有非金屬元素。

?考向二金屬的化學性質

考法1金屬的化學性質

4．（2023?湘潭）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現象的是（）

A．氫氧化鈉溶液B．硝酸銀溶液

C．硫酸鋁溶液D．稀鹽酸

【答案】B

【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應，無明顯現象，故錯誤；

B、金屬活動性銅＞銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅表面有銀白色物質

出現，故正確；

C、金屬活動性鋁＞銅，銅與硫酸鋁不反應，無明顯現象，故錯誤；

D、金屬活動性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應，無明顯現象，故錯誤；

故選：B。

5．（2023?煙臺）2022年8月9日，國內首條磁浮空軌列車“興國號”在贛州興國縣首發(fā)，該列車使用了釹

鐵硼稀土類永磁體，這種永磁體因其優(yōu)異的磁性而被稱為“磁王”。

（1）稀土元素是鈧、釔等十七種元素的總稱，這些不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同。

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（2）“興國號”攻克了薄壁鋁合金車體焊接技術，焊接時用氬氣作保護氣是因為氬氣的化學性質穩(wěn)定，

鋁具有抗腐蝕性的原因是：常溫下能跟氧氣反應生成致密而堅固的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式是

4Al+3O2＝2Al2O3。

（3）釹元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，釹原子的質子數是60。已知氯化釹的化學式為

NdCl3，則相同價態(tài)釹的氧化物的化學式是Nd2O3。

【答案】（1）質子數不同；

（2）穩(wěn)定；4A1+3O2═2Al2O3；

（3）60；Nd2O3。

【解析】（1）稀土元素是鈧、釔等十七種元素的總稱，這些不同種元素之間的本質區(qū)別是：質子數不同；

（2）焊接時用氬氣作保護氣是因為氬氣的化學性質穩(wěn)定；鋁具有很好的抗腐蝕性的原因：鋁與氧氣反應

生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，該反應化學方程式為：4A1+3O2═2Al2O3；

（3）由元素周期表可知：元素周期表中元素名稱的正下方數字表示該元素原子的相對原子質量，釹原子

的質子數是60；氯化釹的化學式為NdCl3，則銣元素的化合價為+3價，氧化銣中氧元素的化合價為﹣2

價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：氧化釹的化學式為Nd2O3。

考法2金屬活動性順序及其應用

6．（2023?懷化）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應一段時間后在X表面有紅色物質析出，

Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞Cu＞X

【答案】B

【解析】現有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色

固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即X＞Cu＞

Y。

故選：B。

7．（2023?重慶）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)再進一步。

科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。

（1）相同質量的鎂和銅，含原子數更多的是鎂。銅能拉成絲，說明銅具有良好的C（填序

號）。

A.導電性B.導熱性C.延展性

（2）為了驗證Mg（H）Cu的金活動性順序，小王同學做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相

同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述正確的是ABC（填序號）

A.只需要實驗①就能得出結論

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B.實驗②中有紅色物質析出

C．實驗②反應后溶液的質量減輕

（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質共同作用生成一種鹽和水，該反

應的化學方程式為CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。

【答案】（1）鎂；C；

（2）ABC；

（3）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。

【解析】（1）相同質量的兩種金屬，相對原子質量大的所含原子數目少；由于鎂的相對原子質量小于銅

的相對原子質量，因此相同質量的鎂和銅，含原子數更多的是鎂；銅能拉成絲，形狀發(fā)生改變，說明銅

具有良好的延展性，故選：C；

（2）①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應有氣體產生，而銅與稀硫酸不反應，沒

有明顯現象，可以證明鎂的活潑性大于銅；②將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，能夠證明

鎂的活潑性大于銅；

A.結合以上分析可知，只需要實驗①就能得出結論，故正確；

B.將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，實驗②中有紅色物質析出，故正確；

C．由于鎂的相對原子質量小于銅的相對原子質量，將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，因此

實驗②反應后溶液的質量減輕，故正確；

故選：ABC；

（3）甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液三種物質共同作用生成一種鹽（為碳酸鈉）和水，該反應的化學方程式

為CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O；

考法3金屬元素的存在及常見的金屬礦物

8．（2022?晉中）大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，在以下四種礦石中，可用于煉鐵的是（）

A．赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

B．爐甘石（主要成分是ZnCO3）

C．鋁土礦（主要成分是Al2O3）

D．赤銅礦（主要成分是Cu2O）

【答案】A

【解析】可用于煉鐵的礦石中必須含有鐵元素。四種礦石，只有赤鐵礦中含有鐵元素，可用于煉鐵，其

余四種礦石中不含鐵元素，不能用于煉鐵。

故選：A。

考法4金屬材料及其應用

9．（2023?蘇州）中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料

制成的是（）

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A．清代瓷盤B．明代書軸

C．西周銅鼎D．宋代石函

【答案】C

【解析】A、清代瓷盤是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。

B、明代書軸是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。

C、西周銅鼎是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項正確。

D、宋代石函是用石材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。

故選：C。

易錯易混

在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無

關；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液；金屬與酸能否發(fā)

生置換反應（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬（K、Ca、Na除外），才能置換出酸中的氫，而排在

氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

?考向三金屬資源的利用和保護

考法1金屬的回收利用及其重要性

10．（2023?宿遷）下列說法正確的是（）

A．人類利用的能量都是通過燃燒獲得的

B．原子得失電子變成離子后，元素種類發(fā)生了改變

C．回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用

D．原子核都是由質子和中子構成的

【答案】C

【解析】A.人類利用的能量不都是通過燃燒獲得的，比如太陽能、風能、核能等就不是通過燃燒獲得的，

故A說法錯誤；

B.質子數決定元素的種類，原子得失電子變成離子后，質子數沒有改變，因此元素種類不變，故B說法

錯誤；

C.回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用，故C說法正確；

D.原子核是由質子和中子構成的，并不是所有原子核都是由質子和中子構成的，如氫原子中只有質子，

沒有中子，故D說法錯誤。

故選：C。

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考法2一氧化碳還原氧化鐵

11．（2023?齊齊哈爾）化學實驗是進行科學探究的重要方式之一，具備基本的化學實驗技能是學習化學和

進行探究活動的基礎和保證。根據圖示回答下列問題：

（1）圖A中木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，原因是氧氣的濃度不同；或氧氣的含量不同；

或氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈；或可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的含量（或氧氣濃度）有關（合

理即可）。

（2）圖B中過濾后濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損；或液面高于濾紙邊緣（合理即可）（答一

點即可）。

（3）圖C中酒精燈的作用是點燃一氧化碳，防止污染空氣；或處理尾氣（合理即可）。

（4）圖D中玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（合理即可）。

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）空氣中氧氣濃度較低，則木炭在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，說明可燃物燃燒的劇

烈程度與氧氣的濃度有關，故答案為：氧氣的濃度不同；或氧氣的含量不同；或氧氣濃度越大，可燃物

燃燒越劇烈；或可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的含量（或氧氣濃度）有關（合理即可）；

（2）若過濾后濾液仍渾濁，可能原因為：濾紙破碎或燒杯不干凈或濾液高干濾紙邊緣等，故答案為：濾

紙破損；或液面高于濾紙邊緣（合理即可）；

（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，則酒精燈的作用為點燃一氧化碳，防止污染空氣，故答案為：點燃一

氧化碳，防止污染空氣；或處理尾氣（合理即可）；

（4）蒸發(fā)時，玻璃棒的作用為攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故答案為：防止局部溫度過高，

造成液滴飛濺（合理即可）。

考法3金屬銹蝕的條件及其防護

12．（2023?內江）金屬材料在人類活動中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是（）

A．合金中只含金屬元素

B．金能壓成很薄的片，說明金的熔點高

C．在鐵鍋表面涂油，可減緩鋼鐵的銹蝕

D．鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅

【答案】C

【解析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中

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不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤。

B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法錯誤。

C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程，在鐵鍋表面涂油，隔絕氧氣和水，可減緩鋼

鐵的銹蝕，故選項說法正確。

D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的

溶液中鋅，故選項說法錯誤。

故選：C。

考法4鐵的冶煉

13．（2023?株洲）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國粗鋼產量自1996年開始已經連續(xù)27年位居

全球第一。

（1）含碳量比較：生鐵大于（填“大于”或“小于”）鋼。

（2）煉鋼的基礎是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石

一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請寫出在高溫下CO還

原FexOy的化學方程式：FexOy+yCOxFe+yCO2。

【答案】（1）大于；

（2）FexOy+yCOxFe+yCO2。

【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，含碳量比較：

生鐵大于鋼。

（2）鐵礦石的主要成分是氧化鐵和四氧化三鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原鐵礦石煉鐵，主要是利用CO的

還原性，在高溫下和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為FexOy+yCO

xFe+yCO2。

考法5金屬資源的保護

14．（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）

A．防止金屬腐蝕B．尋找金屬的代用品

C．回收利用廢舊金屬D．肆意開采金屬礦物

【答案】D

【解析】A、防止金屬腐蝕，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

B、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護金屬資源，故選項錯誤。

C、回收利用廢舊金屬，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

D、肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源，故選項正確。

故選：D。

考法6常見金屬的冶煉方法

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15．（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是B（填標號）。

A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢

（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑。

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金的熔點比組分金屬熔點低。

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是作還原劑。

②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液

態(tài)鋅的方法屬于C（填標號）。

A．結晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：2Zn+O22ZnO（寫化學方程式）。

（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣

中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子或Ag+。

【答案】（1）B；

（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；

②合金的熔點比組分金屬熔點低；

（3）①作還原劑；

②C；

③2Zn+O22ZnO；

（4）銀離子或Ag+。

【解析】（1）適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜，

A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；

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B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；

C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；

D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；

故選B；

（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為C+SnO2

Sn+CO2↑；

②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出；

（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅

在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內煤粉的主要

作用是做還原劑；

②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)；

A、結晶是物質由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；

B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質分

離出來，不符合題意；

C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據混合物的沸點不同進

行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉化為

液態(tài)，故工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；

D、升華是指固態(tài)物質不經液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；

故選C；

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為

2Zn+O22ZnO；

（4）根據金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與

硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，

充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法

判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。

特別提醒

回收利用廢舊金屬，這樣不僅可以節(jié)約金屬資源，而且還可以減少對環(huán)境的污染。

1．（新情境）（2023?大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，

工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

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A．試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸

B．①的成分為Fe、Cu

C．操作⑥與操作⑧均為過濾

D．濾液②、④合并后經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O

【答案】A

【解析】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，實驗目的是從該廢水中回收FeSO4和金

屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

試劑⑤是鐵粉，過濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫

氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會生成氯化亞鐵，故選項說法錯誤。

B、由A選項的解析，①的成分為Fe、Cu，故選項說法正確。

C、操作⑥與操作⑧均為過濾，均是將金屬和溶液分離，故選項說法正確。

D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即獲得

FeSO4?7H2O，故選項說法正確。

故選：A。

2．（跨學科）（2022?眉山）大文豪蘇軾是眉山人的驕傲，他作詞“明月幾時有？把酒問青天”，并幻想“我

欲乘風歸去”，而如今我國載人航天飛船已實現多次天地往返，飛天攬月早已不再是夢想?；卮鹣铝袉栴}：

（1）“酒”的主要成分是乙醇或酒精。

（2）液氫常用作航天飛船的燃料，液氫是氫氣加壓制得。用分子的觀點解釋能“加壓”是因為氫氣分

子間有間隔，加壓時分子間隔變小，氫氣液化。氫氣作為能源有很多優(yōu)點，任寫出其中一條無污染

（或制備氫氣的原料來源廣或熱值高）。

（3）載人航天飛船常使用合金材料，下列關于合金的說法正確的是B。

A.合金中只含金屬元素

B.青銅的硬度比純銅大

C.鈦合金屬于有機合成材料

D.鋼的含碳量比生鐵的高

【答案】（1）乙醇或酒精；

（2）氫氣分子間有間隔，加壓時分子間隔變小，氫氣液化；無污染（或制備氫氣的原料來源廣或熱值

高）；

（3）B。

【解析】（1）“酒”是乙醇的水溶液，其主要成分是乙醇或酒精；故答案為：乙醇或酒精；

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（2）液氫常用作航天飛船的燃料，液氫是氫氣加壓制得。用分子的觀點解釋能“加壓”是因為氫氣分子間

有間隔，加壓時分子間隔變小，氫氣液化。氫氣作為能源有很多優(yōu)點，如燃燒產物只有水，無污染；制

備氫氣的原料來源廣；熱值高等；故答案為：氫氣分子間有間隔，加壓時分子間隔變小，氫氣液化；無

污染（或制備氫氣的原料來源廣或熱值高）；

（3）A.合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質，因此

合金中不是只含金屬元素，說法錯誤；

B.一般合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，因此青銅的硬度比純銅大，說法正確；

C.鈦合金屬于金屬材料，說法錯誤；

D.鋼的含碳量比生鐵的低，鋼的含碳量為0.03%～2%，生鐵的含碳量為2%～4.3%，說法錯誤；

故答案為：B。

3．（新情境）（2023?錦州）C919飛機制造過程中，使用了大量的鋁合金和鈦合金。

（1）如圖是鋁的原子結構示意圖，x＝8；鋁原子的核電荷數是13。

（2）鈦合金的硬度比鈦的硬度大（填“大”或“小”）。

【答案】（1）8；13；

（2）大。

【解析】（1）原子中，質子數＝核外電子數，13＝2+x+3，x＝8；原子結構示意圖中，圓圈內數字表示

核內質子數（即核電荷數），則鋁原子的核電荷數是13。

（2）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，則鈦合金的硬度比鈦的硬度大。

1．（2023?芙蓉區(qū)校級二模）鋼鐵生銹會造成安全隱患和經濟損失。下列做法不能防止鐵生銹的是（）

A．置于潮濕環(huán)境

B．將使用后的菜刀用布擦干

C．在鋼鐵制品的表面噴滌油漆

D．制成不銹鋼

【答案】A

【解析】A.置于潮濕環(huán)境，不但不能防止鐵生銹，反而會加快鐵生銹，故A不正確；

B.將使用后的菜刀用布擦干，可以減少鐵和水的接觸，能防止鐵生銹，故B正確；

C.在鋼鐵制品的表面噴滌油漆，可以隔絕氧氣和水，能防止鐵生銹，故C正確；

D.制成不銹鋼可以改變鐵內部的結構，能防止鐵生銹，故D正確；

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故選：A。

2．（2023?夏邑縣模擬）將鐵粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應，過程中加入

物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．m＝3.2

B．a、c點對應的溶液中FeSO4的質量比為1：2

C．bc段可觀察到有氣泡產生

D．d點溶液為無色，溶液的pH＜7

【答案】D

【解析】A、據圖可知，鐵與硫酸銅反應，消耗2.8g鐵生成mg銅，根據化學方程式：

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

56??????64

2.8g??????m

可得m＝3.2g。A正確，不符合題意；

B、據圖可知，鐵與硫酸銅反應，消耗2.8g鐵生成FeSO4的質量為x，根據化學方程式

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

56??????152

2.8g??????x

可得x＝7.6g；

所以，a點對應的溶液中FeSO4的質量＝7.6g；

據圖可知，bc段是鐵與稀硫酸反應，消耗（6g﹣m）＝（6g﹣3.2g）＝2.8g鐵生成FeSO4的質量為y。根

據化學方程式

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

56??????152

2.8g??????y

可得y＝7.6g。

所以c點對應的溶液中FeSO4的質量＝7.6g+7.6g＝15.2g。即a、c點對應的溶液中FeSO4的質量比＝

7.6g：15.2g＝1：2。B正確，不符合題意；；

C、據圖可知，bc段是鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以bc段可觀察到有氣泡產生。C正確，

不符合題意；；

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D、據圖可知，d點溶液為生成的硫酸亞鐵（淺綠色）和剩余的稀硫酸。所以d點溶液為淺綠色，溶液的

pH＜7。D不正確，符合題意；

故選：D。

3．（2023?鄭州模擬）根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（）

A．對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加

B．對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加

C．對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加

D．對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快

【答案】C

【解析】A、對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；

B、對比乙、丙，乙中沒有氧氣不生銹，丙中有氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；

C、對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；

D、對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確；

故選：C。

4．（2023?佛岡縣校級一模）下表是一些金屬熔點的數據：

金屬錫鉛鉍鎘

熔點/℃231.9327.5271.3320.9

日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為（）

A．300﹣320℃B．230﹣250℃C．60﹣80℃D．20﹣40℃

【答案】C

【解析】日常所用的保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，高

于室溫，則其熔點約為60﹣80℃。

故選：C。

5．（2023?任城區(qū)一模）向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質量分數的稀硫酸，反應過程中

產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。下列敘述中正確的是（）

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A．反應結束后，兩種金屬均有剩余

B．反應結束后，消耗硫酸的質量相等

C．b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況

D．反應結束后，所得溶液的質量相等

【答案】C

【解析】A、由圖可知，稀硫酸的質量不到100g時，氣體的質量就不再變化，則稀硫酸有剩余，所以反

應結束后，兩種金屬均完全反應，故選項說法錯誤。

B、由圖可知，生成氣體的質量不相等，該氣體是氫氣，氫氣全部來自于稀硫酸，所以反應結束后，消

耗硫酸的質量不相等，故選項說法錯誤。

C、鋅和鐵與稀硫酸反應都生成+2價的鹽，鋅的相對原子質量大于鐵，則相同質量的鋅和鐵與過量稀硫

酸反應，鐵產生氣體的質量要大，所以b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況，故選項說法正確。

D、反應結束后，鋅和鐵完全反應，但是生成氣體的質量不相等，則所得溶液的質量不相等，故選項說

法錯誤。

故選：C。

6．（2023?二道區(qū)校級一模）高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是：C+NiO2

Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（）

A．反應中NiO2發(fā)生還原反應

B．氣體產物中可能有CO

C．該不銹鋼中還含有鐵和碳

D．該不銹鋼合金的硬度小于純鐵

【答案】D

【解析】A、NiO2失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選項說法正確。

B、碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，氣體產物中可能有CO，故選項說法正確。

C、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，則該不銹鋼中還含有鐵和碳，故選項說法正確。

D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，該不銹鋼合金的硬度大于純鐵，故選項說法錯誤。

故選：D。

7．（2023?荊州模擬）請回答下列問題。

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（1）根據圖1、2的信息可知，銅原子的相對原子質量為63.55，銅原子的核外電子排布中，x＝

18。

（2）圖3表示某種微粒的結構示意圖，如果n＝16時，則該微粒的化學符號可能是S或S2﹣。

（3）將一定質量的鋅片加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。若濾

液呈藍色，則濾液中的溶質一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（用化學式填空）。

【答案】（1）63.55；18；

（2）S或S2﹣；

（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

【解析】（1）根據圖1、2的信息可知，銅原子的相對原子質量為63.55，銅原子的核外電子排布中，x＝

18；

（2）圖3表示某種微粒的結構示意圖，如果n＝16時，則該微粒的化學符號可能是S或S2﹣；

（3）將一定質量的鋅片加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，鋅會

先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，若濾液呈藍色，說明濾液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，鋅

會與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液中的溶質一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

8．（2023?孟村縣校級一模）我們進行燒烤時經常會用到銀白色的“錫紙”和“鋁箔紙”。已知錫的熔點為

232℃，鋁的熔點為660℃。

（1）能將錫和鋁制成“紙”，利用了這種材料的延展性。

（2）烤制食物時，鋁箔紙（選填“錫紙”或“鋁箔紙”）更適宜用來包裹食物。

（3）鋁的金屬活動性比錫（Sn）強，鋁與SnCl2溶液反應的化學方程式為2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn。

（4）鋁制品耐腐蝕的原因鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應。

（5）錫和鋁都屬于金屬材料。

【答案】（1）延展；

（2）鋁箔紙；

（3）2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn；

（4）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應；

（5）金屬。

【解析】（1）能將錫和鋁制成“紙”，利用了金屬的延展性；

（2）錫的熔點為232℃，鋁的熔點為660℃，鋁的熔點高，烤制食物時，鋁箔紙更適宜用來包裹食物；

（3）鋁的金屬活動性比錫（Sn）強，鋁與SnCl2溶液反應生成氯化鋁溶液和錫，化學方程式為：

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2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn；

（4）鋁制品耐腐蝕的原因是：鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應；

（5）錫和鋁都屬于金屬材料。

9．（2023?西崗區(qū)模擬）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）汽車外殼中使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比純鐵（填“軟”或“硬”）①硬。工業(yè)上利用

一氧化碳將鐵從赤鐵礦中冶煉出來，反應的化學方程式為②3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（2）噴漆可以防止汽車的鋼鐵外殼的銹蝕，其原理是隔絕①氧氣和②水?；厥绽脠髲U汽車中

的金屬材料的目的之一是③節(jié)約金屬資源或減少對環(huán)境的污染。

【答案】（1）硬；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）氧氣；水；節(jié)約金屬資源或減少對環(huán)境的污染。

【解析】（1）合金的硬度比純金屬大，則汽車外殼中使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比純鐵硬；

工業(yè)上利用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，

反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（2）在鋼鐵表面噴一層漆，能隔絕氧氣和水，可以防止汽車的鋼鐵外殼的銹蝕，回收利用報廢汽車中的

金屬材料，可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。

10．（2023?周至縣二模）根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗。

（2）用A裝置制取氧氣，試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流，引起試管炸裂。

（3）既可以制取氧氣又可以制取二氧化碳的發(fā)生和收集裝置是BC（填字母），用此裝置制取O2

時，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。

（4）對比裝置F試管①②中的現象，可知鐵生銹與氧氣有關。

【答案】（1）長頸漏斗；

（2）防止冷凝水回流，引起試管炸裂；

（3）BC；2H2O22H2O+O2↑；

（4）氧氣。

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【解析】（1）儀器a分別是長頸漏斗；

（2）試管口下傾斜的目的是防止冷凝水回流，引起試管炸裂；

（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石

和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，可選發(fā)生裝置B；二氧

化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，都可用向上排空氣法收

集，可選裝置C；實驗室利用二氧化錳催化過氧化氫溶液制取氧氣可用此裝置，方程式是2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）裝置②中的鐵釘只與水接觸，而①中的鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸，一段時間后，②中的鐵釘

沒有生銹，而①中的鐵釘生銹較多，所以通過對比①②兩支試管中的現象可知鐵制品生銹的條件之一是

要與氧氣接觸。

11．（2023?興慶區(qū)校級三模）興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：

（1）進行實驗前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物。如圖所示，將四根金屬絲同

時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，乙中的現象是鐵絲表

面出現紅色固體，銀絲表面無明顯變化，由此可以得到三種金屬的活動性由弱到強的順序是銀、銅、

鐵。

（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到的濾液依舊是藍色

的，則濾液中一定含有的溶質是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2（填化學式）。

【答案】（1）除去金屬表面的氧化物；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；鐵絲表面出現紅色固體，銀絲表面無明

顯變化；銀、銅、鐵；

（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。

【解析】（1）實驗前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物，

故答案為：除去金屬表面的氧化物；

燒杯甲中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

燒杯乙中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，觀察到鐵絲表面出現紅色固體，銀與硫酸銅不反應，觀

察到銀絲表面無明顯變化