高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)北海市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）2023年第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，亞運(yùn)會(huì)火炬的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝制作。下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．我國使用最早的合金是鋼 B．鋁合金屬于金屬材料，硬度比純鋁的小 C．儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車 D．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素2．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類和用途的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類用途ANa2CO3堿作發(fā)酵粉BCaCl2鹽作殺菌漂白劑CAl（OH）3兩性氫氧化物作抗酸藥DFe3O4氧化物作紅色顏料3．（3分）向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣ B．Ba2+、、 C．K+、、Na+ D．Fe2+、K+、4．（3分）我國在春秋初年已掌握了冶鐵技術(shù)。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性 B．FeO是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料 C．加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵 D．FeO和Fe2O3都是堿性氧化物5．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molO3含有的原子數(shù)為2NA B．1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣數(shù)為3NA C．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA D．2.2g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA6．（3分）下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．Na和O2 B．KOH和CO2 C．Na2CO3和H2SO4 D．H2SO4和Ba（OH）27．（3分）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0molNH3②8gHe③4℃時(shí)18gH2O④0.4molH3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．（3分）下列化合物的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．9．（3分）研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2 C．CH4和NaOH D．CO2和H2O10．（3分）下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A．金屬性：K＞Rb＞Cs B．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞H2O D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH11．（3分）K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體 B．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6 C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 D．8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：3NA12．（3分）幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)﹣2+4.﹣4﹣1+5.﹣3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素 B．A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵 C．C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是C＞D D．由上表信息可推測氮元素的原子半徑：0.074nm＜r（N）＜0.077nm13．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe（OH）2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl14．（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，Z﹣的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A．X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X B．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W D．單質(zhì)氧化性：Z＞X二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）學(xué)以致用是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是。（2）生鐵是（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）其組成單質(zhì)的熔點(diǎn)。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V（CO2）：V（CO）＝。（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。從開始方到a點(diǎn)總的離子方程式是，從a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是，解釋b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力上升的原因：。16．（14分）下表列出了①～⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）①～⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）。上述10種元素中，屬于金屬元素的有。（2）寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有（填“氧化性”或“還原性”）。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是。17．（15分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，回答下列問題：（1）Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C。維生素C的作用是。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用CO將其還原的化學(xué)方程式為。（4）某廢料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、、。②能檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的試劑是（填字母）。A.鐵粉B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④若最終獲得ngFe2O3，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置D中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色布條（1）儀器X的名稱是。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C的作用是，可選用的試劑是（填字母）。a.NaHCO3溶液b.NaOH溶液c.堿石灰d.濃硫酸（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（5）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖2所示：①反應(yīng)Ⅰ（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

——★參考答案★——題號(hào)1234567891011答案CCCBCDAADBC題號(hào)121314答案DBD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）2023年第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，亞運(yùn)會(huì)火炬的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝制作。下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．我國使用最早的合金是鋼 B．鋁合金屬于金屬材料，硬度比純鋁的小 C．儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車 D．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素【解析】解：我國最早使用的合金是青銅；合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度大，含有Al、Mg等元素，故B錯(cuò)誤；儲(chǔ)氫合金釋放出的氫氣具有可燃性，故C正確；鋼是鐵和碳的合金，還含有非金屬元素碳；故選：C。2．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類和用途的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類用途ANa2CO3堿作發(fā)酵粉BCaCl2鹽作殺菌漂白劑CAl（OH）3兩性氫氧化物作抗酸藥DFe3O4氧化物作紅色顏料【解析】解：Na2CO3俗名純堿，屬于鹽類4常作發(fā)酵粉，故A錯(cuò)誤；Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，常作殺菌漂白劑2屬于鹽，不能作殺菌漂白劑；Al（OH）5是兩性氫氧化物，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故C正確；Fe3O4是氧化物，為黑色固體，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（3分）向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣ B．Ba2+、、 C．K+、、Na+ D．Fe2+、K+、【解析】解：H+在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子和與Ba2+不能大量共存，且碳酸根離子在酸性溶液中不能大量共存；離子間不反應(yīng)，故C正確；Fe2+在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（3分）我國在春秋初年已掌握了冶鐵技術(shù)。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性 B．FeO是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料 C．加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵 D．FeO和Fe2O3都是堿性氧化物【解析】解：鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故A正確；Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，故B錯(cuò)誤；加熱條件下6發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；FeO和Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，都是堿性氧化物；故選：B。5．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molO3含有的原子數(shù)為2NA B．1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣數(shù)為3NA C．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA D．2.2g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA【解析】解：l個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子molA，故A錯(cuò)誤；只有溶液濃度，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故B錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，5molmolA，故C正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2.6molmol×10＝1.1，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（3分）下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．Na和O2 B．KOH和CO2 C．Na2CO3和H2SO4 D．H2SO4和Ba（OH）2【解析】解：鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)；KOH與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鉀，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變；Na2CO3和H4SO4，碳酸鈉滴入硫酸生成二氧化碳，硫酸滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān)；H2SO2和Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故D正確；故選：D。7．（3分）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0molNH3②8gHe③4℃時(shí)18gH2O④0.4molH3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【解析】解：利用N＝n×NA，n＝＝進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)合分子的構(gòu)成即可解答。①1.0mol6含4mol原子；②8gHe的物質(zhì)的量為3，含2；③4℃時(shí)18gH7O的物質(zhì)的量為1.0molmol原子；④3.4molH3PO7含3.2mol原子；各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①④③②，故A正確；故選：A。8．（3分）下列化合物的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．【解析】解：氯化鈣電子式為：，故A錯(cuò)誤；二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對電子，故B正確；硫化鈉為離子化合物，電子式為：，故C正確；氯化鈉為離子化合物，電子式為：，故D正確；故選：A。9．（3分）研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2 C．CH4和NaOH D．CO2和H2O【解析】解：MgCl2中只含有離子鍵，O2中只含有非極性共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型完全不相同；HCl中只含極性共價(jià)鍵4O2既有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同；CH4只含有極性共價(jià)鍵，NaOH既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，故C錯(cuò)誤；CO8和H2O都是共價(jià)化合物，都只含極性共價(jià)鍵；故選：D。10．（3分）下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A．金屬性：K＞Rb＞Cs B．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞H2O D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH【解析】解：同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，K、Cs為第ⅠA的元素，故A錯(cuò)誤；Cl、S，根據(jù)元素周期律可知，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P，故B正確；非金屬性強(qiáng)弱為：O＞S＞P2O＞H3S＞PH3，故C錯(cuò)誤；Li、K為第ⅠA的元素，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．（3分）K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體 B．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6 C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 D．8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：3NA【解析】解：已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)原子守恒可知Q為Cl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)﹣1價(jià)升高為0價(jià)，故K2FeO4是氧化劑、FeCl3是還原產(chǎn)物，HCl是還原劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中HCl還起酸的作用。根據(jù)原子守恒可知Q為Cl2，為一種黃綠色有毒氣體，故A正確；K2FeO5中，O為﹣2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+6價(jià)；Fe元素的化合價(jià)由+8價(jià)降低為+3價(jià)，K2FeO4是氧化劑、HCl是還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6＝7：3；HCl是還原劑，1個(gè)Cl原子失去6個(gè)電子，一部分HCl體現(xiàn)酸性，16molHCl參與反應(yīng)生成3molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故8，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA，故D正確；故選：C。12．（3分）幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)﹣2+4.﹣4﹣1+5.﹣3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素 B．A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵 C．C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是C＞D D．由上表信息可推測氮元素的原子半徑：0.074nm＜r（N）＜0.077nm【解析】解：由幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)可知，A元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，B元素的化合價(jià)有﹣4、+4價(jià)，B處于ⅣA族，且A的原子半徑與B相差不大，則A為O元素、B為C元素；C元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)原子半徑可知C為Cl元素；D元素的化合價(jià)有﹣3、+5價(jià)，原子半徑大于Cl，則D為P元素；E元素的化合價(jià)有+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)有+1價(jià)，原子半徑均大于P，所以E是Al元素，F(xiàn)是Na元素，以此來解答。由上述分析可知，A為O元素、C為Cl元素、E為Al元素，F(xiàn)為Na元素；A與F可以形成氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；Cl﹣與P3﹣具有相同電子層，故離子半徑：P3﹣＞Cl﹣，故C錯(cuò)誤；同一周期內(nèi)元素的原子半徑從左到右逐漸減小，在3.074～0.077nm之間；故選：D。13．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe（OH）2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl【解析】解：氫氧化亞鐵極易被氧化，滴管應(yīng)該插入到溶液中；加熱后，可以使澄清石灰水變渾濁，故B正確；藥品在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，Z﹣的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A．X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X B．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W D．單質(zhì)氧化性：Z＞X【解析】解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z﹣的M層有8個(gè)電子，則Z原子核外電子數(shù)為2+8+8﹣1＝17，故Z為Cl元素；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4，而X的原子序數(shù)大于W，則X的最外層電子數(shù)為4+1＝5，由W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，可知Y原子最外層電子數(shù)為11﹣4﹣5＝2，再由原子序數(shù)相對大小，可知W與X處于第二周期、Y處于第三周期，故W為C元素、X為N元素、Y為Mg元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑越小，離子半徑越大﹣＞N3﹣＞Mg2+，故A錯(cuò)誤；MgCl5是離子化合物，故B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2CO4，故C錯(cuò)誤；氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)2＞N2，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）學(xué)以致用是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。（2）生鐵是混合物（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔點(diǎn)低于（填“高于”或“低于”）其組成單質(zhì)的熔點(diǎn)。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4（填化學(xué)式）。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V（CO2）：V（CO）＝5：3。（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。從開始方到a點(diǎn)總的離子方程式是H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，從a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是H++OH﹣═H2O，解釋b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力上升的原因：b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na2SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO4電離出Na+、H+和離子，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。【解析】解：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)的膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液和膠體，而膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；（2）生鐵是鐵和碳等元素形成的合金，因此生鐵屬于混合物，合金的熔點(diǎn)低于各成分單質(zhì)的熔點(diǎn)，原子之間的作用力減弱，故答案為：混合物；低于；（3）在反應(yīng)2KClO7+H2C2O+H4SO4═K2SO4+2ClO2↑+7CO2↑+2H7O中，KClO3中氯元素由+5價(jià)降低到ClO8中的+4價(jià)，每生成2molClO4轉(zhuǎn)移1mol電子，H2C6O4中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，H2C7O4是還原劑，故答案為：1；H6C2O4；（4）混合氣體的密度是H3的19倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2×19＝382的物質(zhì)的量x，CO的物質(zhì)的量為y，則，解得x：y＝8：32和CO的物質(zhì)的量之比為5：3，根據(jù)阿伏伽德定律的推論，體積之比等于物質(zhì)的量之比2）：V（CO）＝6：3，故答案為：5：8；（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，開始時(shí)Ba（OH）2過量，H+和離子按8：1比例反應(yīng)+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H3O，從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)2溶與NaHSO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO2沉淀和H2O，此時(shí)溶液中主要是Na2SO4，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，H+與OH﹣反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na8SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO2電離出Na+、H+和離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2O；H++OH﹣═H2O；b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na7SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO6電離出Na+、H+和離子導(dǎo)電性增強(qiáng)。16．（14分）下表列出了①～⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）①～⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào)，下同）。上述10種元素中，屬于金屬元素的有Li、Na、Mg、Al。（2）寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子。【解析】解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H、②為He、③為Li、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，據(jù)此分析解題。（1）惰性氣體性質(zhì)最不活潑，所以He化學(xué)性質(zhì)最不活潑、Na、Al四種金屬元素，故答案為：He；Li、Mg；（2）①為H，④為N3，電子式為，故答案為：；（3）元素④為N、⑤為F，和①組成的簡單化合物中，故答案為：HF；（4）⑤為F，最外層含有7個(gè)電子，所以⑤的單質(zhì)具有氧化性；故答案為：氧化性；（5）⑩為Cl，單質(zhì)為Cl8，在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+3OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）③為Li，⑥為Na，Na比Li多一個(gè)電子層，更容易失去電子，故答案為：Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，更容易失去電子。17．（15分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，回答下列問題：（1）Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C。維生素C的作用是防止Fe2+被氧化。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（3）生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用CO將其還原的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）某廢料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。現(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。②能檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的試劑是B（填字母）。A.鐵粉B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O。④若最終獲得ngFe2O3，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！窘馕觥拷猓簭U料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(zhì)，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有Fe2+和Fe3+，用H2O2將Fe2+氧化成為Fe3+，加入過量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，將Fe（OH）3沉淀加熱灼燒，得到Fe2O3。（1）維生素C有還原性，服用維生素C2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅7+Cu＝2FeCl2+CuCl7，故答案為：2FeCl3+Cu＝7FeCl2+CuCl2；（3）用CO還原赤鐵礦生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe7O3+3CO7Fe+3CO2，故答案為：Fe3O3+3CO5Fe+3CO2；（4）廢料鐵泥的主要成分為Fe4O3、FeO、Fe和雜質(zhì)，得到的溶液中含有Fe2+和Fe7+，用H2O2將Fe5+氧化成為Fe3+，加入過量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，將Fe（OH）4沉淀加熱灼燒，得到Fe2O3，①分離溶液A和沉淀C的操作為過濾，使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗，故答案為：漏斗；玻璃棒；②Fe6+能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe5+，故答案為：B；③用H2O2將Fe6+氧化成為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2H++H2O7＝2Fe3++8H2O，故答案為：2Fe5++2H++H2O3＝2Fe3++6H2O；④ngFe2O5中鐵的質(zhì)量為：m（Fe）＝＝，廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：×100%。18．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置D中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色布條（1）儀器X的名稱是分液漏斗。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl。（3）裝置C的作用是干燥Cl2，可選用的試劑是d（填字母）。a.NaHCO3溶液b.NaOH溶液c.堿石灰d.濃硫酸（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色。（5）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中溶液先變紅，后褪色。（6）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖2所示：①反應(yīng)Ⅰ不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CuCl2+O22CuO+2Cl2?！窘馕觥拷猓海ㄑb置A中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置B中盛有飽和食鹽水，除去HCl，裝置C中盛有濃硫酸，干燥氯氣，裝置D中，a處干燥的紅色布條不褪色，B處濕潤的紅色布條褪色，裝置E中紫色石蕊試液先變紅后褪色，最后是氯氣的尾氣處理，據(jù)此分析作答。（1）由圖可知，儀器X的名稱是分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl7+Cl2↑+2H7O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl7+Cl2↑+2H4O；（2）根據(jù)分析可知，裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）裝置C的作用是干燥Cl7，可選用的試劑是濃硫酸，即d符合題意，故答案為：干燥Cl2；d；（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色，故答案為：干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色；（5）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中溶液先變紅，故答案為：E中溶液先變紅，后褪色；（6）①反應(yīng)Ⅰ是CuO與HCl反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，故答案為：不是；②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CuCl2+O25CuO+2Cl2，故答案為：8CuCl2+O23CuO+2Cl2。廣西壯族自治區(qū)北海市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）2023年第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，亞運(yùn)會(huì)火炬的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝制作。下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．我國使用最早的合金是鋼 B．鋁合金屬于金屬材料，硬度比純鋁的小 C．儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車 D．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素2．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類和用途的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類用途ANa2CO3堿作發(fā)酵粉BCaCl2鹽作殺菌漂白劑CAl（OH）3兩性氫氧化物作抗酸藥DFe3O4氧化物作紅色顏料3．（3分）向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣ B．Ba2+、、 C．K+、、Na+ D．Fe2+、K+、4．（3分）我國在春秋初年已掌握了冶鐵技術(shù)。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性 B．FeO是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料 C．加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵 D．FeO和Fe2O3都是堿性氧化物5．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molO3含有的原子數(shù)為2NA B．1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣數(shù)為3NA C．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA D．2.2g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA6．（3分）下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．Na和O2 B．KOH和CO2 C．Na2CO3和H2SO4 D．H2SO4和Ba（OH）27．（3分）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0molNH3②8gHe③4℃時(shí)18gH2O④0.4molH3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．（3分）下列化合物的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．9．（3分）研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2 C．CH4和NaOH D．CO2和H2O10．（3分）下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A．金屬性：K＞Rb＞Cs B．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞H2O D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH11．（3分）K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體 B．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6 C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 D．8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：3NA12．（3分）幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)﹣2+4.﹣4﹣1+5.﹣3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素 B．A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵 C．C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是C＞D D．由上表信息可推測氮元素的原子半徑：0.074nm＜r（N）＜0.077nm13．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe（OH）2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl14．（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，Z﹣的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A．X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X B．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W D．單質(zhì)氧化性：Z＞X二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）學(xué)以致用是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界。回答下列問題：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是。（2）生鐵是（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）其組成單質(zhì)的熔點(diǎn)。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V（CO2）：V（CO）＝。（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。從開始方到a點(diǎn)總的離子方程式是，從a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是，解釋b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力上升的原因：。16．（14分）下表列出了①～⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）①～⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)，下同）。上述10種元素中，屬于金屬元素的有。（2）寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有（填“氧化性”或“還原性”）。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是。17．（15分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，回答下列問題：（1）Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C。維生素C的作用是。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用CO將其還原的化學(xué)方程式為。（4）某廢料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、、。②能檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的試劑是（填字母）。A.鐵粉B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④若最終獲得ngFe2O3，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置D中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色布條（1）儀器X的名稱是。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C的作用是，可選用的試劑是（填字母）。a.NaHCO3溶液b.NaOH溶液c.堿石灰d.濃硫酸（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（5）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖2所示：①反應(yīng)Ⅰ（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

——★參考答案★——題號(hào)1234567891011答案CCCBCDAADBC題號(hào)121314答案DBD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）2023年第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，亞運(yùn)會(huì)火炬的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝制作。下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．我國使用最早的合金是鋼 B．鋁合金屬于金屬材料，硬度比純鋁的小 C．儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車 D．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素【解析】解：我國最早使用的合金是青銅；合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度大，含有Al、Mg等元素，故B錯(cuò)誤；儲(chǔ)氫合金釋放出的氫氣具有可燃性，故C正確；鋼是鐵和碳的合金，還含有非金屬元素碳；故選：C。2．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類和用途的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類用途ANa2CO3堿作發(fā)酵粉BCaCl2鹽作殺菌漂白劑CAl（OH）3兩性氫氧化物作抗酸藥DFe3O4氧化物作紅色顏料【解析】解：Na2CO3俗名純堿，屬于鹽類4常作發(fā)酵粉，故A錯(cuò)誤；Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，常作殺菌漂白劑2屬于鹽，不能作殺菌漂白劑；Al（OH）5是兩性氫氧化物，和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故C正確；Fe3O4是氧化物，為黑色固體，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．（3分）向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣ B．Ba2+、、 C．K+、、Na+ D．Fe2+、K+、【解析】解：H+在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子和與Ba2+不能大量共存，且碳酸根離子在酸性溶液中不能大量共存；離子間不反應(yīng)，故C正確；Fe2+在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（3分）我國在春秋初年已掌握了冶鐵技術(shù)。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性 B．FeO是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料 C．加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵 D．FeO和Fe2O3都是堿性氧化物【解析】解：鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故A正確；Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，故B錯(cuò)誤；加熱條件下6發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；FeO和Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，都是堿性氧化物；故選：B。5．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molO3含有的原子數(shù)為2NA B．1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl﹣數(shù)為3NA C．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA D．2.2g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA【解析】解：l個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子molA，故A錯(cuò)誤；只有溶液濃度，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故B錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，5molmolA，故C正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2.6molmol×10＝1.1，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（3分）下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．Na和O2 B．KOH和CO2 C．Na2CO3和H2SO4 D．H2SO4和Ba（OH）2【解析】解：鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)；KOH與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鉀，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變；Na2CO3和H4SO4，碳酸鈉滴入硫酸生成二氧化碳，硫酸滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān)；H2SO2和Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故D正確；故選：D。7．（3分）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0molNH3②8gHe③4℃時(shí)18gH2O④0.4molH3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【解析】解：利用N＝n×NA，n＝＝進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)合分子的構(gòu)成即可解答。①1.0mol6含4mol原子；②8gHe的物質(zhì)的量為3，含2；③4℃時(shí)18gH7O的物質(zhì)的量為1.0molmol原子；④3.4molH3PO7含3.2mol原子；各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①④③②，故A正確；故選：A。8．（3分）下列化合物的電子式書寫不正確的是（）A． B． C． D．【解析】解：氯化鈣電子式為：，故A錯(cuò)誤；二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對電子，故B正確；硫化鈉為離子化合物，電子式為：，故C正確；氯化鈉為離子化合物，電子式為：，故D正確；故選：A。9．（3分）研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2 C．CH4和NaOH D．CO2和H2O【解析】解：MgCl2中只含有離子鍵，O2中只含有非極性共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型完全不相同；HCl中只含極性共價(jià)鍵4O2既有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同；CH4只含有極性共價(jià)鍵，NaOH既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，故C錯(cuò)誤；CO8和H2O都是共價(jià)化合物，都只含極性共價(jià)鍵；故選：D。10．（3分）下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A．金屬性：K＞Rb＞Cs B．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞H2O D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH【解析】解：同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，K、Cs為第ⅠA的元素，故A錯(cuò)誤；Cl、S，根據(jù)元素周期律可知，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2＞S＞P，故B正確；非金屬性強(qiáng)弱為：O＞S＞P2O＞H3S＞PH3，故C錯(cuò)誤；Li、K為第ⅠA的元素，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．（3分）K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體 B．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6 C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 D．8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：3NA【解析】解：已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)原子守恒可知Q為Cl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)﹣1價(jià)升高為0價(jià)，故K2FeO4是氧化劑、FeCl3是還原產(chǎn)物，HCl是還原劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中HCl還起酸的作用。根據(jù)原子守恒可知Q為Cl2，為一種黃綠色有毒氣體，故A正確；K2FeO5中，O為﹣2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+6價(jià)；Fe元素的化合價(jià)由+8價(jià)降低為+3價(jià)，K2FeO4是氧化劑、HCl是還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6＝7：3；HCl是還原劑，1個(gè)Cl原子失去6個(gè)電子，一部分HCl體現(xiàn)酸性，16molHCl參與反應(yīng)生成3molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故8，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA，故D正確；故選：C。12．（3分）幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)﹣2+4.﹣4﹣1+5.﹣3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A．A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素 B．A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵 C．C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是C＞D D．由上表信息可推測氮元素的原子半徑：0.074nm＜r（N）＜0.077nm【解析】解：由幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)可知，A元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，B元素的化合價(jià)有﹣4、+4價(jià)，B處于ⅣA族，且A的原子半徑與B相差不大，則A為O元素、B為C元素；C元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，根據(jù)原子半徑可知C為Cl元素；D元素的化合價(jià)有﹣3、+5價(jià)，原子半徑大于Cl，則D為P元素；E元素的化合價(jià)有+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)有+1價(jià)，原子半徑均大于P，所以E是Al元素，F(xiàn)是Na元素，以此來解答。由上述分析可知，A為O元素、C為Cl元素、E為Al元素，F(xiàn)為Na元素；A與F可以形成氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；Cl﹣與P3﹣具有相同電子層，故離子半徑：P3﹣＞Cl﹣，故C錯(cuò)誤；同一周期內(nèi)元素的原子半徑從左到右逐漸減小，在3.074～0.077nm之間；故選：D。13．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe（OH）2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl【解析】解：氫氧化亞鐵極易被氧化，滴管應(yīng)該插入到溶液中；加熱后，可以使澄清石灰水變渾濁，故B正確；藥品在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，Z﹣的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A．X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆＞Y＞X B．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＜W D．單質(zhì)氧化性：Z＞X【解析】解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z﹣的M層有8個(gè)電子，則Z原子核外電子數(shù)為2+8+8﹣1＝17，故Z為Cl元素；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4，而X的原子序數(shù)大于W，則X的最外層電子數(shù)為4+1＝5，由W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，可知Y原子最外層電子數(shù)為11﹣4﹣5＝2，再由原子序數(shù)相對大小，可知W與X處于第二周期、Y處于第三周期，故W為C元素、X為N元素、Y為Mg元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑越小，離子半徑越大﹣＞N3﹣＞Mg2+，故A錯(cuò)誤；MgCl5是離子化合物，故B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2CO4，故C錯(cuò)誤；氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)2＞N2，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）學(xué)以致用是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。（2）生鐵是混合物（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔點(diǎn)低于（填“高于”或“低于”）其組成單質(zhì)的熔點(diǎn)。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4（填化學(xué)式）。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V（CO2）：V（CO）＝5：3。（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。從開始方到a點(diǎn)總的離子方程式是H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，從a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是H++OH﹣═H2O，解釋b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力上升的原因：b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na2SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO4電離出Na+、H+和離子，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)?！窘馕觥拷猓海?）丁達(dá)爾效應(yīng)的膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液和膠體，而膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；（2）生鐵是鐵和碳等元素形成的合金，因此生鐵屬于混合物，合金的熔點(diǎn)低于各成分單質(zhì)的熔點(diǎn)，原子之間的作用力減弱，故答案為：混合物；低于；（3）在反應(yīng)2KClO7+H2C2O+H4SO4═K2SO4+2ClO2↑+7CO2↑+2H7O中，KClO3中氯元素由+5價(jià)降低到ClO8中的+4價(jià)，每生成2molClO4轉(zhuǎn)移1mol電子，H2C6O4中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，H2C7O4是還原劑，故答案為：1；H6C2O4；（4）混合氣體的密度是H3的19倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2×19＝382的物質(zhì)的量x，CO的物質(zhì)的量為y，則，解得x：y＝8：32和CO的物質(zhì)的量之比為5：3，根據(jù)阿伏伽德定律的推論，體積之比等于物質(zhì)的量之比2）：V（CO）＝6：3，故答案為：5：8；（5）Ba（OH）2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，開始時(shí)Ba（OH）2過量，H+和離子按8：1比例反應(yīng)+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H3O，從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)2溶與NaHSO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO2沉淀和H2O，此時(shí)溶液中主要是Na2SO4，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，H+與OH﹣反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na8SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO2電離出Na+、H+和離子，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2O；H++OH﹣═H2O；b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)的Na7SO4溶液濃度大的NaHSO4溶液，NaHSO6電離出Na+、H+和離子導(dǎo)電性增強(qiáng)。16．（14分）下表列出了①～⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：（1）①～⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào)，下同）。上述10種元素中，屬于金屬元素的有Li、Na、Mg、Al。（2）寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)元素周期表