PAGEPAGE14仿真模擬(八)一、選擇題(每題6分，共42分)7．(2024·湖南岳陽(yáng)高三一模)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量B．“山東疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C．2024年11月福建東港石化“碳九”泄露事務(wù)引發(fā)社會(huì)關(guān)注?！疤季拧蓖ǔＪ侵敢幌盗泻?個(gè)碳原子的碳?xì)浠衔顳．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”。絲綢的主要成分是纖維素，屬于自然高分子化合物答案D解析絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于自然高分子化合物，D錯(cuò)誤。8．(2024·黑龍江齊齊哈爾高三一模)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)B．苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．分子式為C9H12的芳香烴共有8種D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案C解析乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；苯與氯氣反應(yīng)生成，不是取代反應(yīng)，而是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；分子式為C9H12的芳香烴，可以是：①苯環(huán)上含有1個(gè)—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，共2種，②苯環(huán)上含有1個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2CH3，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共3種，③苯環(huán)上含有3個(gè)—CH3，共3種，故總共有2＋3＋3＝8種，故C正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。9．(2024·寧夏銀川市高三一模)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X2W2和X2W中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2B．可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性M>WC．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液答案C解析依據(jù)分析可知，W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為Cl元素。O、Na兩種二元化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2，故A正確；氟氣與水反應(yīng)生成HF和氧氣，可證明非金屬性F＞O，故B正確；非金屬性F＞Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯(cuò)誤；XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確。10．(2024·北京朝陽(yáng)高三一模)探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．對(duì)于Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的愛(ài)護(hù)膜C．推想出現(xiàn)白色渾濁的緣由：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．加熱和H2逸出對(duì)COeq\o\al(2－,3)水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的答案D解析碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；依據(jù)鋁能與熱水反應(yīng)，試驗(yàn)Ⅰ中沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明表面有氧化膜，試驗(yàn)Ⅲ有氣泡冒出，說(shuō)明氧化膜被破壞，故B正確；碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)的離子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C正確；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)鹽類(lèi)水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，消耗氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對(duì)COeq\o\al(2－,3)水解平衡移動(dòng)都起到促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤。11．(2024·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的詳細(xì)工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B．步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋C．步驟④，加稀硫酸調(diào)整pH在肯定的范圍內(nèi)，讓Fe3＋部分水解形成堿式鹽D．步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解答案B解析廢鐵屑粉碎后，使反應(yīng)中接觸面積增大，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；若運(yùn)用氯氣作氧化劑，將Fe2＋氧化成Fe3＋的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)離子Cl－，故B錯(cuò)誤；步驟④，加稀硫酸調(diào)整pH在肯定的范圍內(nèi)，F(xiàn)e3＋部分水解形成Fe(OH)3進(jìn)而生成堿式鹽，故C正確；減壓蒸發(fā)可以防止溫度過(guò)高，聚合硫酸鐵分解，故D正確。12．(2024·黑龍江大慶高三二模)室溫下，將cmol/L的CH3COOH溶液1.0L與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)后得到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽視體積和溫度改變)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的量的改變?nèi)缦聢D所示。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入HCl氣體，充分反應(yīng)后，eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值保持不變C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．起始醋酸溶液物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)＝0.2mol/L答案D解析加入的n(HCl)＝0.1mol，混合溶液中相當(dāng)于NaOH恰好和HCl反應(yīng)生成NaCl和水，則溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，溶液的pH<7，溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)，b點(diǎn)溶液的pH<7，溶液呈酸性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液的pH<7，則cmol/L>0.1mol/L，結(jié)合物料守恒得c(CH3COOH)>c(Na＋)，所以存在c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故A正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝Ka(電離平衡常數(shù))不變，故B正確；c點(diǎn)溶液的pH＝7，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正確；假如起先時(shí)c(CH3COOH)＝0.2mol/L，則c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH應(yīng)當(dāng)大于7，要使混合溶液的pH＝7，醋酸應(yīng)當(dāng)略微過(guò)濾，則起先時(shí)c(CH3COOH)>0.2mol/L，故D錯(cuò)誤。13．(2024·唐山市高三期末)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采納電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨Ⅰ電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OB．CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C．X電極材料為鐵D．NaCl溶液中Cl－移向Y電極答案D解析左邊裝置是原電池，通入氫氣的石墨Ⅰ電極反應(yīng)為H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2O，故A錯(cuò)誤；石墨Ⅱ電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)，O2在石墨Ⅱ電極上得電子，故B錯(cuò)誤；X是陰極，X電極不須要肯定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯(cuò)誤；Y電極是陽(yáng)極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26．(2024·江西九校高三聯(lián)考)(14分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過(guò)限制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1)濾渣1的成分為_(kāi)_____________。(2)在S2Oeq\o\al(2－,8)的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O—O”非極性鍵，則S的化合價(jià)為_(kāi)_______；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(3)凈化3的目的__________________________。(4)碳化回收溶液的主要成分為_(kāi)_______，該物質(zhì)循環(huán)運(yùn)用的目的____________________。(5)碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：________________________________。答案(1)二氧化硅(或SiO2)(2)＋62SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)除去溶液中的Cd2＋(4)(NH4)2SO4可用于制備(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)(5)3ZnSO4＋6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑解析(1)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2等物質(zhì)，加入稀硫酸，Zn、ZnO與硫酸反應(yīng)變?yōu)閆n2＋進(jìn)入溶液，而SiO2是酸性氧化物，不能與硫酸反應(yīng)，所以濾渣1主要成分是二氧化硅。(2)在S2Oeq\o\al(2－,8)的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O—O”非極性鍵，則S與S原子之間存在一個(gè)—O—O—，S原子與四個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)S原子形成兩個(gè)S=O鍵，兩個(gè)S—O鍵。由于吸引電子的實(shí)力O>S，所以S元素的化合價(jià)為＋6價(jià)；用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，SOeq\o\al(2－,4)在陽(yáng)極上失去電子，變?yōu)镾2Oeq\o\al(2－,8)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)；凈化1的溶液中含有Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Cd2＋，向凈化1溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，(NH4)2S2O8將Mn2＋氧化轉(zhuǎn)化為MnO2形成濾渣2而過(guò)濾除去，S2Oeq\o\al(2－,8)則獲得電子變?yōu)镾Oeq\o\al(2－,4)進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)凈化2的目的是加入H2O2將溶液中的Fe2＋氧化為＋3價(jià)的鐵，與溶液中的OH－結(jié)合形成FeOOH沉淀除去，向凈化3溶液中加入Zn粉，Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，然后過(guò)濾，可以將過(guò)量的Zn及置換出的Cd單質(zhì)過(guò)濾除去，所以濾渣3成分為Zn、Cd。(4)(5)凈化3以后的濾液中含有Zn2＋，向該溶液中加入碳酸氫銨碳化，得到硫酸銨和二氧化碳及“前軀體”，其化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，反應(yīng)方程式是3ZnSO4＋6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑，形成沉淀后過(guò)濾，得到的濾液中主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)含有N元素，可干脆用作氮肥，也可以用于循環(huán)運(yùn)用制備(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。27．(2024·寶雞市高三二模)(15分)某化學(xué)愛(ài)好小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。試驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開(kāi)彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)儀器A中的試劑是________，其作用為_(kāi)_______________。(2)為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________(多選)。a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品紅溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液(3)查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。③[K3Fe(CN)6]溶液遇Fe2＋生成藍(lán)色沉淀。探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分別出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線(xiàn)上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴[K3Fe(CN)6]溶液________含F(xiàn)eO其次份滴入幾滴____________溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究Ⅱ：設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O?_____________________________________________________。(4)為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取ag的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的試驗(yàn)方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，汲取完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為wg，則CuFeS2的純度為_(kāi)_______。寫(xiě)出C試管中汲取氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分別出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2－表示)滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則CuFeS2的純度為_(kāi)_______。(滴定時(shí)的反應(yīng)為Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋)答案(1)堿石灰汲取通入空氣中的CO2和水蒸氣(2)acd(3)探究Ⅰ：生成藍(lán)色沉淀KSCN(或硫氰化鉀)探究Ⅱ：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O，否則不含有(4)eq\f(92w,233a)×100%SO2＋H2O2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\f(1.84cV,a)×100%解析(2)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅溶液褪色，利用二氧化硫還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體S，最終要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。(3)探究Ⅰ：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗(yàn)亞鐵離子用[K3Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗(yàn)鐵離子用KSCN。(4)由CuFeS2～2SO2～2BaSO4得184233×2mwm(CuFeS2)＝eq\f(92w,233)g則CuFeS2的純度為eq\f(92w,233a)×100%；C試管中雙氧水有強(qiáng)氧化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O；由CuFeS2～Cu2＋～H2Y2－得：n(CuFeS2)＝n(H2Y2－)＝c×V×10－2mol，則CuFeS2的純度為eq\f(1.84cV,a)×100%。28．(2024·石家莊高三質(zhì)檢)(14分)甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，探討其再生及合理利用有重要意義。請(qǐng)回答：(1)已知肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)ΔH＝＋802kJ·mol－1。將肯定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)改變的關(guān)系如圖1所示。①若甲烷的燃燒熱(ΔH)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱ΔH＝________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)汲取的熱量)②T1℃、催化劑M作用下，0～20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2③依據(jù)圖1推斷，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)，理由為_(kāi)_____________________。催化劑的催化效果：M________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1∶3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。①T0℃②若T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp答案(1)①＋44kJ·mol－1②0.006mol·L－1·h－1③>該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，CH4的產(chǎn)量增大弱于(2)①低于T0℃時(shí)，相同時(shí)間段內(nèi)溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的體積分?jǐn)?shù)越大；高于T0②eq\f(27p\o\al(2,0),320)解析(1)①已知：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)ΔH＝＋802kJ·mol－1Ⅰ，甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1Ⅱ，依據(jù)蓋斯定律，－eq\f(1,2)(Ⅰ＋Ⅱ)可得：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝－eq\f(1,2)[＋802kJ·mol－1＋(－890kJ·mol－1)]＝＋44kJ·mol－1。②依據(jù)圖像可知，T1℃、催化劑M作用下，0～20h內(nèi)CH4的物質(zhì)的量改變?yōu)?.6mol，則v(CH4)＝eq\f(\f(0.6mol,10L),20h)＝0.003mol·L－1·h－1，所以v(H2O)＝2v(CH4)＝0.006mol·L－1·h－1。③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，CH4的產(chǎn)量增大，依據(jù)圖像可知，溫度為T(mén)1條件下，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量較大，則T1＞T2；已知溫度T1＞T2，若不運(yùn)用催化劑，應(yīng)當(dāng)在溫度T1條件下優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)圖像可知，運(yùn)用催化劑N的曲線(xiàn)優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明催化劑的催化效果：M弱于N。(2)②CH4(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶3，設(shè)CH4為xmol，H2O為3xmol，平衡時(shí)生成的CO為ymol，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)初始(mol)x3x00轉(zhuǎn)化(mol)yyy3y平衡(mol)x－y3x－yy3y則：eq\f(y,x－y＋3x－y＋y＋3y)×100%＝10%，解得：y＝0.5x，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為：x－0.5x＋3x－0.5x＋0.5x＋0.5x×3＝5x，反應(yīng)前總物質(zhì)的量為4xmol，容器容積相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為：p0×eq\f(5x,4x)＝1.25p0，平衡時(shí)p(CH4)＝eq\f(0.5x,5x)×1.25p0＝eq\f(1,8)p0，p(H2O)＝eq\f(2.5x,5x)×1.25p0＝eq\f(5,8)p0，p(CO)＝eq\f(0.5x,5x)×1.25p0＝eq\f(1,8)p0，p(CH4)＝eq\f(1.5x,5x)×1.25p0＝eq\f(3,8)p0，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,8)p0))3×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)p0)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)p0))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(5,8)p0)))＝eq\f(27p\o\al(2,0),320)。(二)選考題(共15分)35．(2024·廣州市高三測(cè)試)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參與成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式______________。(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。①黑磷中P原子的雜化方式為_(kāi)_______。每一層內(nèi)P形成的六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是________個(gè)。②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料，可以愛(ài)護(hù)和限制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的依次為_(kāi)_______，1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是________。(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示：該磷釔礦的化學(xué)式為_(kāi)_______，與POeq\o\al(3－,4)互為等電子體的陰離子有________(寫(xiě)出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a＝0.69nm，c＝0.60nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磷釔礦的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。答案(1)1s22s22p63s13p33d1(2)①sp32②F>O>N>C17NA正四面體(3)YPO4SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BrOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(4－,4)(任寫(xiě)兩個(gè))eq\f(4×89＋31＋16×4,0.69×0.69×0.60×10－21NA)解析(1)依據(jù)有1個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)，可寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p33d1。(2)①結(jié)合題圖