2024—2025學(xué)年湖南省祁陽市第一中學(xué)高二上學(xué)期11月段考化學(xué)試卷

一、單選題(★★★)1.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。結(jié)合相關(guān)知識判斷下列說法正確的是

A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”涉及氧化還原反應(yīng)B．明礬凈水和高鐵酸鉀凈水都是利用氧化還原反應(yīng)原理C．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有強(qiáng)氧化性(★★★)2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A．水合氫離子的電子式：B．重氫原子符號：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．的空間填充模型：(★★★)3.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．紅熱的鐵絲與氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，和的混合氣體含有的O原子的數(shù)目大于，小于C．將固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為D．晶體中含有的離子數(shù)目為(★★★)4.四川含有非常豐富的礦產(chǎn)資源。以川西鋁土礦(主要成分為等)為原料冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，關(guān)于該流程的下列說法不正確的是

A．溶液A主要成分為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸B．向溶液C中通入少量生成沉淀的離子方程式：C．a(chǎn)噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中的純度為D．生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(★★★)5.下列各實驗裝置、目的或結(jié)論全都正確的是

實驗裝置甲乙丙丁

A．甲裝置用于模擬鐵的析氫腐蝕B．乙裝置構(gòu)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子C．丙裝置可用于簡單的鐵上電鍍銅實驗D．丁裝置中計數(shù)為(★★★)6.下列說法正確的是

A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏大B．反應(yīng)在高溫下能正向自發(fā)進(jìn)行C．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．已知25℃、101kPa條件下：，，則由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(★★★)7.室溫下，下列有關(guān)溶液說法正確的是

A．的溶液和的溶液中，水電離的相等B．某溫度下，；將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產(chǎn)生沉淀C．的溶液中，可大量共存D．的鹽酸和的氨水等體積混合：(★★★)8.“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是

A．向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)，當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式為：B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C．用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板D．向過量的溶液中滴加少量“84”消毒液：(★★★)9.在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用表示，則等于B．溫度下將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的C．降溫可以使體系從A點轉(zhuǎn)移到D點D．圖中A、B、D三點處的大小關(guān)系：(★★★★)10.25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)[]與值、微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．25℃時，第一步電離平衡常數(shù)B．b、c兩點溶液中水的電離程度：，e點對應(yīng)的值約為2C．KHA溶液電離大于水解，溶液呈酸性D．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示劑(★★★)11.取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和的食鹽水，一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹。下列說法正確的是

A．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：B．藍(lán)色中心區(qū)的鐵片被腐蝕，也有大量鐵銹生成C．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)D．防止鐵片腐蝕的一種方法是將鐵片接到電源正極(★★★★)12.是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：，向2L密閉容器中通入氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s05001000150010.007.045.005.00下列說法中正確的是

A．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到1L，則再次平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%B．內(nèi)用表示的平均速率為C．其他條件不變，溫度下反應(yīng)到時測得濃度為，則D．該反應(yīng)的速率常數(shù)(★★★)13.漂白粉是一種含氯的化學(xué)物質(zhì)，具有漂白、殺菌消毒、去除異味等多種功效，被廣泛應(yīng)用于各種行業(yè)及設(shè)施的漂白、消毒。某實驗小組利用如圖裝置制備漂白粉及探究氯氣的部分性質(zhì)。下列說法不正確的是

A．甲裝置內(nèi)的濃鹽酸體現(xiàn)了酸性和氧化性B．氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．一段時間后，丁裝置內(nèi)液體變?yōu)闇\黃綠色，取適量該淺黃綠色液體于試管A中，往試管A中滴加過量KBr溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液由黃綠色變?yōu)槌壬?。D．乙裝置內(nèi)的試劑為飽和食鹽水(★★★★)14.電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用，某種利用廢水中的將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池一電解池組合裝置如圖所示。已知：水分子不能透過離子交換膜。羥基自由基(·OH)的氧化性僅次于氟氣。下列說法正確的是

A．系統(tǒng)工作時，NaCl溶液中Na＋向a極移動，Cl－向b極移動，NaCl溶液濃度降低B．當(dāng)電極a上有2molCr(OH)3生成時，c極區(qū)溶液呈堿性C．當(dāng)電極b上有0.6molCO2生成時，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．系統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移28mole－消耗1mol苯酚二、解答題(★★★)15.硫脲[]是制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等的原料，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑、金屬礦物的浮選劑等。利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，先在裝置C中制得，再向裝置C中加入(氰氨化鈣)固體得到硫脲溶液，然后經(jīng)多步操作得到硫脲固體(硫脲熔點約為180℃，在150℃左右會發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成硫氰化銨)。已知制備的兩步反應(yīng)如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：回答下列問題：(1)的電子式為___________，B中儀器M的名稱為___________。(2)組成的三種元素中非金屬性最強(qiáng)的為___________(填元素符號)。裝置A的作用是___________。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；按氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序為c→___________。(4)裝置C反應(yīng)溫度控制在80℃，溫度不宜過高也不宜過低的原因：___________。三、填空題(★★★)16.依據(jù)電化學(xué)原理，回答下列問題：(1)一種微生物電池可用于凈化污水和淡化海水，工作原理如圖所示①放電時電極b附近溶液的___________(升高、降低或不變)；②理論上處理，a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積為___________(2)用溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生，同時得到，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，A口獲得的物質(zhì)是___________。②放電的電極反應(yīng)式為___________。(3)某新型電池裝置如圖所示，已知：還原性，隔膜只允許通過。多孔碳電極區(qū)的電極反應(yīng)方程式為___________，電路路中轉(zhuǎn)移電子時，電極質(zhì)量增加___________。四、解答題(★★★)17.CO、的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。(1)工業(yè)上可以使用CO和為原料生產(chǎn)一種潔凈液體燃料一二甲醚()。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)：2.0~10.0MPa，溫度：230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ⅱ：①在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___________。②反應(yīng)i的CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，圖中X代表___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，簡述理由：___________。(2)二氧化碳與氫氣在M催化劑作用下可以合成甲醇，該反應(yīng)為，為原料合成的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為___________。②縮小容器體積，該總反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。③催化劑可以改變單位體積內(nèi)的___________(填字母)，從而改變反應(yīng)速率。a．活化分子數(shù)b．活化分子百分?jǐn)?shù)c．分子總數(shù)④對于反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填字母)。A．恒溫恒容條件下，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B．低溫、高壓有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑M生成甲醇的反應(yīng)歷程中，是該反應(yīng)的決速步D．增大與的初始投料比，有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率(3)水溶液中，催化加氫生成甲醇的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是___________。

A．在催化劑表面解離吸附的過程是放熱過程B．加氫制甲醇過程中原子利用率達(dá)100%C．因為反應(yīng)過程中有和的生成，所以反應(yīng)結(jié)束后體系的增大D．該反應(yīng)過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成(★★★)18.工業(yè)上用硫化鎳礦(主要成分為NiS，含有ZnS、CuS、FeS等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：(1)將硫化鎳礦粉碎的目的是___________，煅燒NiS生成NiO和的化學(xué)方程式為___________。(2)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于水的硫化物沉淀而除去、等雜質(zhì)，則除