2024—2025學年天津市濱海新區(qū)高一上學期期末質量檢測化學試卷

一、單選題(★★)1.著名化學家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學會成立100周年大會上的講話中指出“化學是人類進步的關鍵”。下列對化學的認識不正確的是

A．英國科學家道爾頓在1869年發(fā)現元素周期律B．化學家可以制造出自然界不存在的物質C．化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，也是一門具有實用性的科學D．現代化學將在能源與資源、材料科學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領域產生廣泛影響(★★)2.下列技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是

A．火炬燃燒B．風力發(fā)電C．糧食釀醋D．高爐煉鐵

A．AB．BC．CD．D(★★)3.下列物質分類的正確組合是

酸堿堿性氧化物鹽AH2CO3純堿CaO亞硫酸鈉BH2SO4燒堿Na2O氯化鈉CHNO3氨水Na2O2碳酸鈣DNaHSO4熟石灰N2O5硝酸銨

A．AB．BC．CD．D(★★)4.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，等已被發(fā)現。下列有關說法正確的是

A．中含有36個電子B．和互為同位素C．中含720個中子D．和互為同素異形體(★★)5.生活離不開化學，下列說法不正確的是

A．漂白粉既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑B．碳酸鈉可用于制作糕點的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳C．過氧化鈉既可用作呼吸面具中氧氣的來源，又可漂白織物等D．“火樹銀花”中的火樹指金屬的焰色試驗，焰色試驗屬于物理變化(★★)6.下列說法正確的是

A．一種分散系里只能有一種分散質B．分散系中分散質粒子直徑由大到小的順序是：濁液、溶液、膠體C．可以用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體D．氯化鈉溶于水得到膠體(★★)7.下列說法正確的是

A．硫酸在電流作用下在水中電離出氫離子和硫酸根離子B．只有酸電離時，陰離子才是酸根離子C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D．只有可溶鹽才是電解質(★★★)8.常溫下，下列物質在空氣中久置后不易變質的是

A．金屬鈉B．硫酸鉀C．燒堿D．漂白粉(★★★)9.下列實驗操作或事故處理方法正確的是

A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌(★★)10.下列有關物質保存的說法不正確的是

A．少量鈉保存在煤油中B．氯水可長期保存在無色瓶中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉不應露置在空氣中(★★)11.合金材料的制造與使用在我國已有數千年歷史，下列文物不是由合金制作的是

A．清康熙時期青花瓷B．越王勾踐劍C．曾侯乙編鐘D．南朝的司母戊青銅鼎(★★★)12.鋁合金大量用于飛機制造，是因為

A．Al的活潑性弱B．常溫下Al不與O2反應C．Al的還原性弱D．Al合金密度小，強度大(★★★)13.下列有關元素周期表的說法不正確的是

A．元素周期表中的前20號元素屬于短周期元素B．元素周期表中周期的序數就是該周期元素所具有的電子層數C．元素周期表中主族元素的最外層電子數等于其主族序數D．由元素在周期表中的位置可以推導該元素可能具有的化學性質(★★★)14.“類比”是研究物質變化規(guī)律的重要方法。下列有關“類比”對物質性質的推測正確的是

A．加入溶液置換，加入溶液也能置換B．溶液顯酸性，溶液也顯酸性C．受熱易分解，受熱也易分解D．在空氣中加熱生成，在空氣中加熱也生成(★★)15.下列判斷合理的是

A．電解質的水溶液能夠導電是因為在溶液中存在自由移動的電子B．根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．電離時生成的陽離子只有H+的化合物一定是酸D．氧化還原反應中有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原(★)16.下列“危險警告標識”與對應“化學試劑”不符的是

選項ABCD化學試劑鹽酸天然氣Na2O2燒堿危險警告標識腐蝕品易燃品氧化劑易爆品

A．AB．BC．CD．D(★★)17.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．B．C．D．(★★)18.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．B．C．D．(★★)19.影響氣體體積大小的主要因素是

A．微粒的種類B．微粒本身的大小C．微粒的質量D．微粒間的平均距離(★★★)20.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4L水所含的水分子數目為NAB．常溫常壓下，16gCH4所占體積約為22.4LC．0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+數目為0.5NAD．常溫常壓下，17g氨氣中含有H數目為3NA(★★)21.下列有關化學用語表示不正確的是

A．的電子式：B．的結構示意圖：C．中子數為10的氧原子：D．的結構式：(★)22.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：B．溶液腐蝕銅板：C．鹽酸除水垢(主要成分為)：D．小蘇打治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：(★★)23.下列遞變規(guī)律不正確的是

A．還原性依次減弱B．氧化性依次增強C．原子半徑依次減小D．最高正價依次升高(★★★)24.下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁的化學性質不活潑，不與氧氣反應C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但與氨水不反應(★★★)25.下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據的是

A．單質的熔點、沸點高低B．非金屬之間發(fā)生的置換反應C．非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度D．非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱(★★)26.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色

A．AB．BC．CD．D(★★★)27.下列關于離子檢驗的說法中正確的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有COB．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋(★★)28.“價類二維圖”是學習元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質。下列判斷正確的是

A．X在高溫下與水蒸氣反應可生成ZB．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成MC．Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D．Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵(★★)29.對于Na2CO3和NaHCO3這兩種化合物，下列敘述錯誤的是

A．可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液D．物質的量相同的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，二者產生的CO2一樣多(★★★)30.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．圖甲：檢驗某溶液中是否含有B．圖乙：能在較長時間內看到白色沉淀C．圖丙：制備膠體D．圖?。撼シ勰┲猩倭康亩?、填空題(★★)31.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)f在元素周期表中的位置是_______。(2)y、z、d的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______(用化學式表示)。(3)f單質與e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______。(4)某化合物由e、d元素組成，且含有_______共價鍵和_______鍵，為_______化合物，其電子式為_______。x、d元素以原子個數比為1：1形成的化合物中含有的化學鍵為_______。(5)g與h的最高價氧化物對應的水化物，酸性較強的是_______(填化學式)。(6)元素中，簡單離子半徑由小到大的順序是_________(用離子符號表示)。三、解答題(★★★)32.2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，社會生產、人民生活都受到了一定程度的影響。某中學課外實驗研究小組的幾位同學就查閱了大量資料，并進行相關實驗探究，來認識可以有效滅活新型冠狀病毒的含氯消毒劑次氯酸鈉NaClO。Ⅰ．次氯酸鈉的制備和性質(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸鈉，NaClO中氯元素的化合價為_______，若將通入冷的稀溶液中則可制得消毒液，該反應的離子方程式為_______。(2)某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說明如下，請回答下列問題：

【產品名稱】84消毒液

【有效成分】NaCIO

【規(guī)格】1000mL

【物質的量濃度】4.0mol·L-1

注：①按一定比例稀釋后使用

②不得與酸性產品(如潔廁靈)同時使用說明②中潔廁靈不能和84消毒液混用，否則會產生氯氣，引起中毒，原因為_______(寫離子方程式)，可觀察到pH試紙的現象是_______。該反應中NaClO_______(“得到”或“失去”)電子，反應每生成標準狀況下11.2L氯氣，轉移的電子數為_______。(3)欲將“84消毒液”原液稀釋配制成的溶液。①配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______、量筒②配制時，需要取用_______mL“84消毒液”原液。③下列操作會使溶液中NaClO濃度偏低的是_______。A.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容操作時，俯視刻度線C.量取“84消毒液”原液時，仰視讀數D.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ．同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。步驟1：將市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后的溶液各分別加入、、三個潔凈的燒杯中；步驟3：用溶液將、、三個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4(溶液體積變化忽略不計)；步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如表。

燒杯溶液的PH現象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中、和的物質的量分數隨溶液pH變化的關系如圖所示：(4)由實驗現象可獲得結論：溶液的pH在4-10范圍內，pH越大，紅紙褪色_______填“越快”或“越慢”)。(5)結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是_______。(★★★)33.某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的補鐵藥硫酸亞鐵粉末的主要成分及相關性質。先對該粉末的成分進行了如下假設：a.只含有硫酸亞鐵；b.含有硫酸亞鐵和硫酸鐵；c.只含有硫酸鐵然后將該補鐵藥粉末溶于水中得到溶液(記為)，進行如下實驗：

實驗序號操作現象i取溶液，加入溶液產生紅褐色沉淀ii取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色(1)對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現紅褐色沉淀。由實驗ⅱ得出的結論是_______，結合實驗ⅰ和ⅱ，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能是_______。為進一步驗證假設，小組同學又進行了以下實驗：

實驗序號操作現象ⅲ取溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(2)實驗ⅳ中氯水參與反應的離子方程式是_______。(3)通過實驗，可得到的結論是粉末中有_______，理由是_______。明確了的組成后，該小組同學進一步探究與鋅粉的反應，進行實驗：

實驗序號操作現象ⅴ取溶液，加入一定量鋅粉(mg)無明顯現象在操