2025學年八年級科學下冊單元測試卷（浙教版）第2章粒子的模型與符號（A卷?考點達標卷）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．測試范圍：浙教版八年級下冊第2章一．選擇題（共15小題，每題3分，共45分）1．如圖符號“●”和“〇”表示兩種不同的原子，則下列模型表示單質的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.圖中3個分子，每個分子由兩種不同原子構成，屬于純凈物，但由兩種元素組成，因此屬于化合物，不是單質；B.圖中3個分子，2個分子由同種原子構成，1個分子由兩個原子構成，但含有兩種不同的分子，因此屬于混合物，不是單質；C.圖中3個分子，都由同種原子構成，但含有兩種不同的分子，因此屬于混合物，不是單質；D.圖中3個分子，由同種原子構成，屬于純凈物，且該純凈物由同種元素組成，因此屬于單質；故選：D。2．2024年是居里夫人逝世90周年，她因發(fā)現釙和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎的人。釙和鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因為（）A．中子數不同 B．相對原子質量大小不同 C．質子數不同 D．元素周期表中位置不同【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，釙和鐳的原子序數不同，則它們原子的質子數不同，故釙和鐳屬于兩種元素。故選：C。3．下列關于H2O2、Na2O、SO2三種物質的組成的敘述中正確的是（）A．都含有氧氣 B．都含有兩個氧原子 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素【解答】解：A、H2O2、Na2O、SO2三種物質均為純凈物，都不含氧氣，故A錯誤；B、H2O2、SO2兩種物質的每個分子中都含有2個氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧離子，故B錯誤；C、H2O2是由過氧化氫分子構成的；SO2是由二氧化硫分子構成的，Na2O是由鈉離子與氧離子構成的，均不含氧分子，故C錯誤；D、H2O2、Na2O、SO2三種物質的組成中都含有氧元素，故D正確。故選：D。4．如圖是元素周期表的部分示意圖，下列說法正確的是（）A．它們都屬于金屬元素 B．C元素的核電荷數為9 C．Al的相對原子質量是26.98g D．13號元素的離子符號是Al3+【解答】解：A、鋁元素名稱都有“钅”字偏旁，屬于金屬元素，硼、碳、硅屬于非金屬元素，故A錯誤；B、根據碳元素周期表中的一格可知，左上角的數字為6，表示原子序數為6；根據原子序數＝核電荷數，則該元素的原子核電荷數為6，故B錯誤；C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為26.98，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤；D、13號元素為鋁元素，核外電子排布為2，8，3，最外層電子數為3，在化學反應中容易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，離子符號是Al3+，故D正確；故選：D。5．明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O，在凈水過程中生成了一種結構疏松的混凝劑，其化學式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，下列說法不正確的是（）A．明礬晶體中硫、氧元素的質量比為1：5 B．明礬凈水過程中要發(fā)生化學變化 C．每一個Al3+、OH﹣和H2O都含有10個電子 D．若n＝2，則m＝3【解答】解：A、明礬晶體中硫、氧元素的質量比為（32×2）：（16×20）＝1：5，故選項說法正確。B、明礬在凈水過程中生成了一種結構疏松的混凝劑，其化學式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，故選項說法正確。C、每個鋁原子中含有13個電子，每個Al3+是由鋁原子失去3個電子后形成的，則每個Al3+中含有的電子數為13﹣3＝10；每個OH﹣中的電子數為8+1+1＝10；每個H2O中的電子數為1×2+8＝10，故選項說法正確。D、若n＝2，則m＝3，則為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x中，化合價的代數和為：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故選項說法錯誤。故選：D。6．在學習完《微粒的符號與模型》后，某學習小組進行項目學習：制作分子模型，如圖是該小組的部分項目學習記錄單，據此回答問題：驅動性問題如何制作甲烷分子模型？成果展示模型說明書：①甲烷化學式：CH4②一個甲烷分子的質量：2.67×10﹣26千克一個氫原子的質量約：1.67×10﹣27千克一個碳原子的質量約：2.00×10﹣26千克一個氧原子的質量約：2.66×10﹣26千克通過該微項目的學習，同學們對甲烷有了更深的認識。下列說法正確的是（）A．甲烷由碳元素和氫元素組成 B．一個甲烷分子中含有2個H2分子 C．甲烷中碳、氫元素的質量比為1：4 D．甲烷由1個碳原子和4個氫原子構成【解答】解：A、甲烷由碳、氫兩種元素組成，故選項說法正確；B、一個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成，不含氫分子，故選項說法錯誤；C、甲烷中碳元素和氫元素的質量比為（12×1）：（4×1）＝3：1，故選項說法錯誤；D、甲烷是由甲烷分子構成的，1個甲烷分子是由1個碳原子、4個氫原子構成的，故選項說法錯誤；故選：A。7．A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、﹣2，則A、B、C三種元素組成的化合物（A、C元素常形成原子團）的化學式可能是（）A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC）2 D．B2（AC3）3【解答】解：A、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、﹣2，化合物B3（AC4）2中各元素的化合價代數和為（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×4×2＝0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式有可能正確，故選項正確。B、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、﹣2，化合物B2AC4中各元素的化合價代數和為（+2）×2+（+5）+（﹣2）×4＝+1≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式錯誤，故選項錯誤。C、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、﹣2，化合物B3（AC）2中各元素的化合價代數和為（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×2＝+12≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式錯誤，故選項錯誤。D、A、B、C三種元素的化合價分別為+5、+2、﹣2，化合物B2（AC3）2中各元素的化合價代數和為（+2）×2+（+5）×3+（﹣2）×3×3＝+1≠0，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可判斷該化學式錯誤，故選項錯誤。故選：A。8．下列物質中，含氧元素質量分數最大的是（）A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3【解答】解：在H2O、CO2、NO2、Al2O3四種物質中，將化學式變形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相對質量之和越小的，在該化合物中氧元素的質量分數就越大，變形后H2O中其它原子的相對質量之和最小，則氧元素的質量分數最大的為H2O。故選：A。9．原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為akg，另一種元素的相對原子質量b，則該元素的一個原子的質量為（）A．a12bkg B．ab12kg C．12bakg 【解答】解：原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量為akg，另一種元素的相對原子質量b，設該元素的一個原子的質量為x，則xakg×112故選：B。10．2023年全球首座第四代核電站一高溫氣冷堆核電站在山東發(fā)電。以往通常用重水（2H2O）作冷卻劑，而第四代核電采用了沸點極低的氦氣作冷卻劑。以下說法正確的是（）A．重水分子的相對分子質量是20 B．重水分子中氫原子的質子數是2 C．用氦氣做冷卻劑是因為它的比熱比水大 D．氦氣分子是He2【解答】解：A．重水分子的相對分子質量是2×2+16＝20，故A正確；B．重水分子中氫原子的質子數是1，故B錯誤；C．用氦氣做冷卻劑是因為它汽化吸熱，故C錯誤；D．氦氣屬于稀有氣體，氦氣分子是He，故D錯誤。故選：A。11．若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm?n B．32n3m?2n C．32n【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質量的132作為原子質量的標準，則硫原子的相對原子質量=氧原子的相對原子質量為：(m?n)kg(3n?2m)kg×132；根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO2故選：C。12．經測定某溶液中含有大量的SO42?、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中SO42?與NaA．CO32? B．SO32? C．【解答】解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，由SO42?與Na+的個數比為3：4可知，硫酸根離子所帶的負電荷數與鈉離子所帶的正電荷數比＝（3×2）：4＝3：2，所以X離子必須帶負電荷，且X與Mg故選：D。13．由Na2CO3和CaCO3組成的混合物中，經測定其中碳元素的質量分數為11.65%，則在以下六個量中：①Na元素的質量分數，②Ca元素的質量分數，③氧元素的質量分數，④Na2CO3的質量分數，⑤CaCO3的質量分數，⑥Na2CO3和CaCO3和的質量比。能確定的是（）A．只有③能確定 B．只有③⑥能確定 C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定【解答】解：碳酸鈉中碳元素的質量分數為1223×2+12+16×3×100%≈11.3%；設質量為aNa2CO3和質量為100CaCO3混合，那么由題意，0.113a+12a+100×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，進而計算出Na2CO3和CaCO3的質量比，進一步可計算出Na元素的質量分數、Ca元素的質量分數、CaCO3的質量分數、Na故選：D。14．科學家們利用“O”標記法探究光合作用，實驗中分別將原料H218O、CO2和HA．16 B．22 C．26 D．48【解答】解：用標記的H218O、CO2和H2O、C18O2分別供給兩組植物，來明確光合作用產物中氧元素的來源，一個C18O故選：B。15．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可以是（）A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：由化學式可知Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個數的比應保持在1：1，即FeO和Fe2O3質量比為9：20時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8．由以上計算分析可知：A、三種物質的質量比不可以是9：10：5，故不符合題意；B、三種物質的質量比可以是18：40：33，故符合題意；C、三種物質的質量比不可以是2：5：3，故不符合題意；D、三種物質的質量比不可以是5：6：3，故不符合題意。故選：B。二．填空題（共6小題,每空1分，共20分）16．化學用語是學習科學的重要工具，請用正確的化學符號表示：（1）硝酸銀。（2）碳酸鈣。（3）氯化鐵。（4）鋅粒。（5）地殼中含量最高的金屬元素。（6）2個鈉離子。【解答】解：（1）硝酸銀中硝酸根的化合價為﹣1價，銀元素顯+1價，表示為AgNO3。（2）碳酸鈣中碳酸根顯﹣2價，鈣元素的化合價為+2價，表示為CaCO3。（3）氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價，氯元素的化合價為﹣1價，表示為FeCl3。（4）鋅粒表示為Zn。（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，表示為Al。（6）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，2個鈉離子表示為2Na+。故答案為：（1）AgNO3。（2）CaCO3。（3）FeCl3。（4）Zn。（5）Al。（6）2Na+。17．根據所學知識進行計算。（1）某三價金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，則該金屬元素的相對原子質量為。（2）化合物SO3中S元素的化合價為價?！窘獯稹拷猓海?）設金屬元素的符號為X，某三價金屬氧化物中金屬元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為X2O3；某三價金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，則金屬元素的質量分數為1﹣30%＝70%，金屬元素和氧元素的質量比為70%：30%＝7：3；設該金屬元素的相對原子質量為y，2y：（16×3）＝7：3，y＝56。（2）SO3中氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6價。故答案為：（1）56；（2）+6。18．用元素符號或化學式表示下列物質或微粒。（1）氦氣。（2）保持水化學性質的微粒是。（3）m個硫酸根離子。（4）能使帶火星的木條復燃的氣體是。（5）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是。【解答】解：（1）氦氣表示為He。（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，保持水化學性質的微粒是水分子，表示為H2O。（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，m個硫酸根離子表示為mSO4（4）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，表示為O2。（5）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是氧化鋁，表示為Al2O3。故答案為：（1）He。（2）H2O。（3）mSO4（4）O2。（5）Al2O3。19．以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機化合物中，從含三個碳原子到含十個碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標記碳原子數，并根據碳原子數命名為“環(huán)某烷”。如環(huán)丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）；如環(huán)丁烷，化學式C4H8，結構圖如圖（3）。現有一種由碳、氫兩種元素組成的有機環(huán)狀化合物，其結構式簡寫成圖（4），該物質的名稱是：，化學式為：?！窘獯稹拷猓喝绛h(huán)丙烷，其化學式為C3H6，結構式如圖（1），也可簡寫為圖（2）；如環(huán)丁烷，化學式C4H8，結構圖如圖（3）。根據題目給出的信息和結構圖可知，圖（4）該物質的一個分子中含有6個碳原子，名稱是：環(huán)己烷，化學式為：C6H12；故答案為：環(huán)己烷；C6H12。20．如圖為原子核聚變（原理是讓兩個原子核發(fā)生聚合作用，生成一個新的原子核）的示意圖，①②③表示三種原子，“”“”“”分別表示原子中的不同微粒，聚變前后的微粒種類不變，各微粒總數也不變。（1）圖中屬于同種元素的是（填序號）。（2）微?！啊彼鶐У碾姾深愋褪恰.帶正電B.帶負電C.不帶電【解答】解：（1）圖中屬于同種元素的是①②，質子數相同，中子數不同。（2）根據原子核的聚變反應可知：微?！啊笔侵凶?，中子不帶電，故C正確，AB錯誤。故選：（1）①②；（2）C。21．地殼中硅元素含量如圖所示，其主要以化合物的形式存在于巖石、沙礫及塵土之中。硅具有一定的導電性，但導電能力不及金屬，阻值隨溫度變化明顯。高純的單晶硅是制造芯片、太陽能電池及LED燈的材料，用途廣泛，有科學家提出：“硅是未來的石油”。（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價是+4價，請寫出該化合物的化學式。（2）已知一個硅原子質量為akg，一個含有6個質子和6個中子的碳原子的質量為bkg，則硅原子的相對原子質量為。（3）根據上述材料和所學知識，下列關于硅的說法正確的是。A.硅是地殼中含量最大的元素B.硅能做半導體材料是由其化學性質決定的C.含硅的物質都能燃燒放出熱量，都可以作燃料D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎【解答】（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價是+4價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，該化合物的化學式SiO2。（2）已知一個硅原子質量為akg，一個含有6個質子和6個中子的碳原子的質量為bkg，則硅原子的相對原子質量為agbg×（3）A.地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，氧元素是地殼中含量最大的元素，故A錯誤；B.硅能做半導體材料是由其物理性質決定的，故B錯誤；C.含硅的物質不是都能燃燒放出熱量，如SiO2，故C錯誤；D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎，故D正確。故答案為：（1）SiO2。（2）12ab（3）D。三．實驗探究題（共2小題，每空2分，共14分）22．1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列問題：（1）寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：、；（2）預測Te元素x的取值范圍；（3）大量事實表明，當兩種元素的x值相差≥1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據此經驗規(guī)律，物質氯化鎂（MgCl2）（選填“是”或“不是”）離子化合物?！窘獯稹拷猓海?）由表中數據可知，同一橫行中從左到右元素電負性逐漸增大，同一縱行中從上到下元素電負性逐漸減小。（2）由表中數據可知，在橫行中，Te元素x的取值范圍在1.9和2.5之間，在縱行中，Te元素x的取值范圍在2.0和2.4之間，綜合可知Te元素x的取值范圍是：2.0≤x≤2.4。（3）Cl的電負性為3.0，Mg的電負性為1.2，兩種元素的x值相差為1.8，大于1.7，所以物質氯化鎂（MgCl2）是離子化合物。故答案為：（1）同一橫行中從左到右元素電負性逐漸增大；同一縱行中從上到下元素電負性逐漸減小；（2）2.0≤x≤2.4；（3）是。23．探究原子結構的奧秘：【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索?！咎岢鰡栴}】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖甲所示：①α粒子源——放射性物質放出α粒子（原子核帶2個單位正電荷），質量是電子質量的7000倍；②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況?！臼占C據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被彈了回來如乙圖所示?！静孪肱c假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結論】（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明。A.原子的質量是均勻分布的B.原子內部絕大部分空間是空的（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒是?！窘獯稹拷猓海?）極少數α粒子散射的原因是受到了一個體積小但質量相對而言較大的粒子的斥力，這說明原子質量、正電荷在原子內并不是均勻分布的；（2）絕大多數α粒子穿過后方向不變，這是由于它們穿過了原子內部的空間，這也說明原子內部絕大部分空間是空的；（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內的質子數變成了8個，所以打出的微粒是質子。故答案為：（1）不會；（2）原子內部絕大部分空間是空的；（3）質子。四．解答題（共3小題）24．（7分）鈣是一種人體必需的常量元素。根據中國營養(yǎng)學會推薦，每日鈣的攝入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前調查顯示，國人的鈣攝入量遠遠沒有達到推薦量。近日，全國掀起購買娃哈哈AD鈣奶熱潮，如圖為娃哈哈AD鈣奶營養(yǎng)成分表，娃哈哈AD鈣奶含的鈣主要為碳酸鈣（化學式CaCO3）。（1）碳酸鈣（化學式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質量比為是。（2）請計算每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為多少？請寫出計算過程。（3）根據你所學知識及以上材料，請分析說明“部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補鈣的主要食物”是否科學?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣（化學式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質量比為是40：12：（16×3）＝10：3：12。（2）每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg，60mg＝0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為0.06g×220mL100mL÷答：每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質量為0.33g。（3）部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補鈣的主要食物”不科學