陜西省咸陽市楊凌區(qū)2023年初中學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．下列常見物質(zhì)的主要成分，由離子構(gòu)成的是（）A．食鹽的主要成分 B．鉛筆芯的主要成分C．空氣中含量最高的物質(zhì) D．蒸餾水2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是（）A．用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢 B．用硝酸銨固體和水制作冷敷袋C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以防腐 D．用稀有氣體作精密儀器保護氣3．正確的基本操作是形成以實驗為主的探究能力的基石。下列實驗基本操作正確的是（）A．點燃鎂條 B．讀取液體體積C．滴加液體 D．傾倒液體4．水是生活中最常見與最重要的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．生活的必須：由汽油引起的大火用水來撲滅B．人體的必須：水是人體中重要的營養(yǎng)素C．實驗的必須：溶液的溶劑一定是水D．實驗的認識：電解水實驗說明水是由H2和O5．歸納是常用的學(xué)習(xí)方法。下列歸納出的結(jié)論不正確的是（）A．溶液都具有均一性和穩(wěn)定性B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D．解離出的陽離子全部是氫離子的化合物都是酸6．基于“宏觀—微觀—符號”多重表征的學(xué)習(xí)，可以促進形成化學(xué)思維方式。對下列符號所表示的意義理解正確的是（）A．①表示硫酸分子由氫、硫、氧三種元素組成B．②表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．③既可以表示氮氣也可以表示一個氮氣分子D．④是純堿的化學(xué)式，其屬于氧化物7．向甲、乙兩個充滿CO2的相同軟塑料瓶中分別加入等體積的飽和NaOH溶液與飽和Ca(OH)2溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（）A．乙瓶注入的是NaOH溶液B．甲、乙瓶中均發(fā)生了化學(xué)變化C．吸收二氧化碳的能力：Ca(OH)2溶液大于NaOH溶液D．甲、乙瓶均變癟的原因是瓶內(nèi)壓強減小8．下列實驗方案對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項ABCD實驗方案現(xiàn)象鐵絲在空氣中只發(fā)生紅熱；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體①中白磷不燃燒，②中紅磷燃燒干燥石蕊試紙不變色，濕潤石蕊試紙變紅蠟燭由高到低依次熄滅結(jié)論氧氣濃度越大，燃燒越劇烈可燃物燃燒的條件之一是溫度達到著火點HCl氣體溶于水后溶液的pH>7CO2密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒A．A B．B C．C D．D9．根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)建立如圖模型。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)，“”表示兩端的物質(zhì)可以雙向轉(zhuǎn)化(均為一步轉(zhuǎn)化)。對所建模型理解正確的是（）A．圖中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)B．所有反應(yīng)中都有元素化合價變化C．所有的堿和鹽均能雙向轉(zhuǎn)化D．常見的酸與碳酸鹽反應(yīng)均有氣體生成二、填空題10．陜西是能源大省，以“當(dāng)好動力源，能源供四方”為己任。（1）陜北化石能源蘊藏豐富。化石能源有煤、和天然氣。（2）煤氣化是煤炭高效、清潔利用的核心技術(shù)之一。煤氣化發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)（3）為防止家庭使用的天然氣泄漏造成危險，可將報警器安裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)位置。11．《大國工匠》中工匠們的勞動精神、創(chuàng)造精神令人佩服，其中也包含了許多化學(xué)知識，請回答下列問題：（1）模具工匠利用金屬良好的性打磨出0.01毫米航天級別的精度，使產(chǎn)品加工的誤差減小。（2）精心研制新材料、探究應(yīng)用新材料是“工匠精神”的重要體現(xiàn)。下列材料屬于有機合成材料的是____(填字母)。A．鈦合金 B．陶瓷 C．聚氨酯 D．石墨烯（3）手工制造宣紙，需要用到氫氧化鈉，用稀硫酸處理含氫氧化鈉的廢水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．人體必須的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關(guān)重要。下列提供了幾種微量元素的相關(guān)信息，請回答問題：（1）鐵和鋅屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。（2）1個鐵離子（Fe3+）的核外電子數(shù)為。（3）硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）碘元素化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可推知碘原子的最外層電子數(shù)為。13．下表是不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃2030406080100溶解度/gNaCl36.036.336.637.338.439.8KNO331.645.863.9110169246（1）為配制100g15%的NaCl溶液，需稱取gNaCl固體。（2）20℃時，分別配制等質(zhì)量的NaCl、KNO3的飽和溶液，所需水的質(zhì)量較多的是(填“NaCl”或“KNO3”)。（3）60℃時，50g飽和KNO3溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。（4）某固體混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。為提純KNO3，進行如下操作：向該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解后，再降溫至T℃，過濾。則T不能低于℃。三、實驗題14．化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組進行了如圖所示實驗，回答問題。（1）A中觀察到紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)樯＃?）為探究氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，同學(xué)們設(shè)計了下列兩種方案：方案一：取少量溶液B→方案二：取少量溶液B→①寫出方案二中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式。②方案(填“一”或“二”)合理。15．某同學(xué)為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗：（1）甲實驗中，可觀察到小氣球。（2）實驗乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）只通過實驗乙和實驗丙還不能證明鐵、銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑為。（4）實驗丁中物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色，下列判斷正確的是____(填字母)。A．濾渣中一定有銀和銅B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀C．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀16．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）儀器①的名稱是。（2）若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選裝置正確的連接順序是(填字母)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用裝置F測定空氣中氧氣含量，已知100mL集氣瓶中預(yù)先加入10mL水，待白磷熄滅并冷卻至室溫后，測得注射器讀數(shù)最終為3mL，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為(精確到0.1%)。若將白磷換成碳粉，該實驗(填“能”或“不能”)獲得成功。四、科學(xué)探究題17．在酸堿鹽性質(zhì)的實驗課后，小組同學(xué)打掃實驗室衛(wèi)生時，發(fā)現(xiàn)一實驗臺上擺放著看不清標簽的兩瓶藥品。于是同學(xué)們決定對這兩瓶藥品進行實驗探究：觀察標簽并回顧本節(jié)實驗課所有藥品中與標簽有關(guān)的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固體、NaOH固體、CaO固體。【查閱資料】物質(zhì)Na2CO3Na2SO4溶解度/g(20℃)21.819.5（1）【提出問題1】這瓶固體藥品是什么？步驟一：取樣品少許于試管中，加入一定量的水，手握試管，感受到試管發(fā)燙。小明判斷：該試劑為NaOH固體。同學(xué)們認為小明的判斷不準確，因為。步驟二：取步驟一所得上層清液，加入少量Na2CO3溶液，看到產(chǎn)生白色沉淀。得出準確結(jié)論：該固體藥品是。寫出生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）【提出問題2】這瓶液體藥品是什么？步驟三：通過查閱資料，小組同學(xué)討論分析，該瓶液體藥品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是。步驟四：小組同學(xué)設(shè)計如下實驗對液體藥品進行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量待測液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀該液體試劑中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，該瓶NaCl溶液被污染②在①反應(yīng)后的試管中滴加過量的③將②反應(yīng)液靜置，繼續(xù)滴加適量的AgNO3溶液有白色沉淀五、計算題18．硫酸亞鐵是養(yǎng)殖花卉過程中常見的肥料，適合于杜鵑、茉莉、梔子花等。為提高綜合吸收效果，硫酸亞鐵肥料也可與鉀肥等混合施用。某同學(xué)取100g稀硫酸與一定量的鐵粉反應(yīng)制取硫酸亞鐵，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣0.1g。請分析并計算：（1）下列化肥不屬于鉀肥的是(填字母)。a．NH4H2PO4b．KClc．CO(NH2)2（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，A符合題意；

B.鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨是由碳原子構(gòu)成的，B不符合題意；

C.空氣中含量最高的物質(zhì)是氮氣，氮氣是由氮分子構(gòu)成的，C不符合題意；

D.蒸餾水是由水分子構(gòu)成的，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。金屬、稀有氣體和一些固態(tài)非金屬是由原子直接構(gòu)成的。酸、堿、鹽主要是由離子構(gòu)成。2．【答案】C【解析】【解答】A.蚊蟲叮咬后會分泌蟻酸，使人產(chǎn)生痛癢，肥皂水呈堿性，用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處可以中和蟻酸止癢，A不符合題意；

B.硝酸銨溶于水吸熱，用硝酸銨固體和水可以制作冷敷袋，B不符合題意；

C.甲醛會使蛋白質(zhì)變性，有毒，不能用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以防腐，C符合題意；

D.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可以作精密儀器保護氣，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】肥皂水呈堿性，蟻酸呈酸性，可以進行酸堿中和。

硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高。3．【答案】D【解析】【解答】A.點燃鎂條不能用手拿，需用坩堝鉗加持，A不符合題意；

B.用量筒量取液體讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處相平，B不符合題意；

C.用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，C不符合題意；

D.傾倒液體時細口瓶口與試管口緊挨，標簽向手心，瓶塞倒放，D符合題意。

故答案為：D

【分析】用量筒量取液體時視線要與凹液面的最低處相平，不能仰視讀數(shù)，否則讀數(shù)偏小，不能俯視讀數(shù)，否則讀數(shù)偏大。

用膠頭滴管滴加液體時要垂直懸空，不能伸入試管內(nèi)，或碰觸試管壁。4．【答案】B【解析】【解答】A.由汽油引起的大火不能用水撲滅，反而會使火勢增大，A不符合題意；

B.水是人體所需的六大重要營養(yǎng)素之一，B符合題意；

C.溶液的溶劑不一定是水，例如碘酒，溶劑是酒精，C不符合題意；

D.電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】水的密度比油大，油和水放在一起油浮在水的上面。不但不能立即撲滅燃油起火，反而將燃油沖散擴大著火面積。

人體所需的六大營養(yǎng)素包括：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。

水是最常見的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能溶于水，所以水不是唯一的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。5．【答案】B【解析】【解答】A.溶液的特性是具有均一性和穩(wěn)定性，A不符合題意；

B.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如氫原子的原子核只有1個質(zhì)子沒有中子，B符合題意；

C.由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)和其自身的質(zhì)量均不變，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C不符合題意；

D.酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以解離出的陽離子全部是氫離子的化合物都是酸，

故答案為：B

【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性。但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子除外。

質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律適應(yīng)于所有化學(xué)反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸是由離子構(gòu)成的，①表示硫酸這種物質(zhì)是由氫、硫、氧三種元素組成，A不符合題意；

B.②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，表示的是鈉離子，B不符合題意；

C.③是氮氣的化學(xué)式，可以表示氮氣，表示氮氣是由氮元素組成的，還可以表示一個氮分子或一個氮分子是由2個氮原子構(gòu)成的，C符合題意；

D.④是碳酸氫鈉，俗稱是小蘇打，不是純堿，屬于鹽，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】物質(zhì)、元素是宏觀概念，分子、原子、離子是微觀概念。

判斷原子、離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，表示陽離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，表示陰離子。

碳酸鈉，化學(xué)式：Na2CO3，俗稱：純堿、蘇打。7．【答案】C【解析】【解答】A.乙瓶中變癟的程度更大，說明乙瓶中注入的是NaOH溶液，A不符合題意；

B.甲瓶中氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，乙瓶中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；

C.氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳的能力氫氧化鈉溶液大于氫氧化鈣溶液，C符合題意；

D.甲、乙瓶內(nèi)二氧化碳與堿溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】氫氧化鈉、氫氧化鈣是常見的堿，都能與二氧化碳反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，溶液不會變渾濁。氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，溶液會變渾濁。氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，等體積的兩種溶液，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力更強，瓶內(nèi)壓強減小更多，瓶子變得更癟。8．【答案】A【解析】【解答】A.方案A空氣中氧氣濃度較小，鐵絲在空氣中只發(fā)生紅熱；收集的氧氣濃度較大，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。該現(xiàn)象說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，A符合題意；

B.方案B白磷的著火點低于水的沸點，紅磷的著火點高于水的沸點，所以應(yīng)該是①中白磷燃燒，②中紅磷不燃燒，B不符合題意；

C.方案C中干燥石蕊試紙不變色，濕潤石蕊試紙變紅，說明HCl氣體溶于水后溶液呈酸性，pH<7，C不符合題意；

D.方案D中現(xiàn)象應(yīng)該是蠟燭由低到高依次熄滅，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】影響燃燒劇烈程度的因素：提供充足的氧氣，增大與氧氣的接觸面積。

燃燒的條件包括：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點。

石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。9．【答案】D【解析】【解答】A.圖中鹽和金屬的反應(yīng)，以及鹽和金屬的雙向轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，A不符合題意；

B.圖中鹽和金屬的反應(yīng)，以及鹽和金屬的雙向轉(zhuǎn)化發(fā)生的是置換反應(yīng)，有元素化合價變化，但鹽和酸反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)、以及鹽和酸、堿之間的雙向轉(zhuǎn)化發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，B不符合題意；

C.不是所有的堿和鹽都能相互轉(zhuǎn)化，例如NaCl和CuOH2，C不符合題意；

D.常見的酸與碳酸鹽反應(yīng)，均會有二氧化碳氣體生成，D符合題意。

故答案為：D

【分析】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。發(fā)生置換反應(yīng)的過程中，一些元素的化合價一定會發(fā)生變化。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，彼此交換成分，生成兩種新的化合物。特點是雙交換價不變。10．【答案】（1）石油（2）CO（3）甲【解析】【解答】（1）常見的化石能源有煤、石油和天然氣；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變和煤氣化反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳原子的個數(shù)為1，氫原子的個數(shù)為2，氧原子的個數(shù)為1，反應(yīng)后碳原子的個數(shù)為0，氫原子個數(shù)為2，氧原子的個數(shù)為0，說明X中有1個碳原子和1個氧原子，則X化學(xué)式是CO；

（3）天然氣主要成分是甲烷，密度比空氣小，泄漏會在空氣的上方聚集，所以報警器應(yīng)安裝在房間的上方，甲的位置。

故答案為：（1）石油（2）CO（3）甲

【分析】推測化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以分別列出反應(yīng)前后涉及原子的個數(shù)，前后差別就是未知物質(zhì)中所含原子的種類和數(shù)目。但要注意如果X前有化學(xué)計量數(shù)，則差值除以化學(xué)計量數(shù)。11．【答案】（1）延展（2）C（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【解答】（1）將金屬加工成0.01毫米利用了金屬的延展性；

（2）A：鈦合金屬于金屬材料，B：陶瓷屬于無機非金屬材料，C：聚氨酯：屬于有機高分子合成材料，也就是有機合成材料，D：石墨烯屬于無機非金屬材料，所以屬于有機合成材料的是C；

（3）用稀硫酸處理含氫氧化鈉的廢水，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

故答案為：（1）延展（2）C（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】金屬的共性：具有金屬光澤、是電和熱的良導(dǎo)體、有延展性、能彎曲。

金屬材料包括：純金屬和合金。合成材料是指有機高分子合成材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠等。12．【答案】（1）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)（2）23（3）2（4）7【解析】【解答】（1）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，所以鐵和鋅屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。

（2）鐵原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等都是26，鐵離子失去了3個電子，帶了3個單位的正電，所以1個鐵離子的核外電子數(shù)為23.

（3）硒原子的最外層電子數(shù)是6，易得2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（4）原子最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，碘元素化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可推知碘原子的最外層電子數(shù)為7。

故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)（2）23（3）2（4）7

【分析】在元素中期表中一個方格中，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，右上角的符號表示元素符號，中間漢字是元素名稱，名稱下數(shù)字是相對原子質(zhì)量。

元素是指質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。

核外電子數(shù)小于4的易失電子，大于4的易得電子，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。13．【答案】（1）15（2）KNO3（3）11：10（4）30【解析】【解答】（1）為配置100g15%的NaCl溶液，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為100g×15%=15g；

（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%，所以20℃時，氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大，硝酸鉀的飽和溶液溶質(zhì)量分數(shù)更小，要配制等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，所需水的質(zhì)量多；

（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即60℃時，100g水中溶解110g硝酸鉀達到飽和，則60℃時，飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11：10；

（4）某固體混合物含244g硝酸鉀、36.3g氯化鈉，向該固體中加入100g水，加熱至100℃，固體全部溶解，降溫硝酸鉀溶解度減小，以晶體的形式析出，但為了只析出硝酸鉀晶體，降溫后氯化鈉的溶解度不能小于混合物中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)表格可知30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，所以降溫至30℃后就不能再降溫了，否則氯化鈉也會以晶體的形式析出，則T不能低于30℃。

故答案為：（1）15；（2）KNO3；（3）11：10；（4）30

【分析】固體溶解度：在一定溫度下，某固體在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量14．【答案】（1）黃（2）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；二【解析】【解答】（1）A中燒杯內(nèi)為紅棕色的氧化鐵，倒入稀硫酸后，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，硫酸鐵的溶液為黃色，所以溶液由無色變?yōu)辄S色；

（2）為探究氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，方案一取少量溶液B滴加BaCl2溶液，氯化鋇與稀硫酸、硫酸鐵反應(yīng)都會生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法判斷反應(yīng)后溶液中是否有硫酸；方案二取少量溶液B，滴加足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與硫酸鐵反應(yīng)會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，若滴加氫氧化鈉溶液至過量的過程中一開始就產(chǎn)生紅褐色沉淀，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有硫酸鐵，若滴加氫氧化鈉溶液至過量的過程中一開始無現(xiàn)象，一會兒之后再產(chǎn)生紅褐色沉淀，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)既有硫酸鐵也有硫酸，所以方案二合理，方案二中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

故答案為：（1）黃（2）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；二

【分析】氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分既要考慮生成物也要考慮反應(yīng)物是否有剩余。15．【答案】（1）逐漸變大或變大（2）Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu（3）Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液（4）D【解析】【解答】（1）甲實驗中，鐵絲在潮濕空氣中會生銹，消耗空氣中的氧氣，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓，則空氣通過導(dǎo)管進入小氣球，可觀察到小氣球逐漸變大；

（2）實驗乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu；

（3）通過實驗乙鐵能置換出銅，能證明鐵的活動性比銅強，實驗丙鐵能置換出銀，能證明鐵的活動性比銀強，但是沒有實驗比較銅和銀的活動性強弱，所以需要補充的實驗為比較銅和銀活動性的實驗，所用試劑為Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液；

（4）實驗丁中將鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅粉會先與硝酸銀反應(yīng)，若鋅粉足量，與硝酸銀反應(yīng)完還能與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)題干濾液為藍色，說明反應(yīng)結(jié)束后硝酸銅有剩余，則鋅粉可能只與一部分硝酸銀反應(yīng)，或者鋅粉恰好將硝酸銀反應(yīng)完，再或者鋅粉將硝酸銀反應(yīng)完又與一部分硝酸銅反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，A、C不符合題意；濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，可能有硝酸銀，B不符合題意，D符合題意。

故答案為：（1）逐漸變大或變大（2）Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu（3）Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液（4）D

【分析】鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸。

在金屬的活動性順序里排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。16．【答案】（1）長頸漏斗（2）ABC；2（3）18.9%；不能【解析】【解答】（1）儀器①是長頸漏斗；

（2）制取氧氣需要的裝置是A，因為要收集干燥的氧氣所以需要用向上排空氣法，則選裝置C，又因為用裝置A制取氧氣需要用到過氧化氫溶液，所以為了保證收集的氣體干燥還需在A、C之間加上B裝置，通過B裝置中的濃硫酸對氣體進行干燥；根據(jù)所選的發(fā)生裝置為A，則所用藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2MnO2__17．【答案】（1）向氧化鈣固體中加入一定量的水，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，試管也會發(fā)燙；氧化鈣或CaO；Ca（2）