PAGEPAGE9課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)四離子反應(yīng)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是 ()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤【解析】選C。H2SO4和NaHSO4中電離出的SO42-能與Ba2+形成BaSO4沉淀;CH3COOH為弱酸,不能寫(xiě)成離子形式,【補(bǔ)償訓(xùn)練】離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2OA.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)【解析】選C。CO32-只代表可溶性的碳酸鹽,從今點(diǎn)分析選項(xiàng)A和B都是不正確的;H+只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+2.化學(xué)中微粒之間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而“水火不容”。下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-C.Cu2+、K+、SO42-D.Na+、HCO3-、OH-、【解析】選C。溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng),Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B項(xiàng),2H++CO32-H2O+CO2↑,Ca2++CO32-CaCO3↓;C項(xiàng),離子相互之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),HCO3-+OH-H2O+CO32-,Ca2++CO323.(2024·武漢高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 ()A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HC.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCOD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑【解析】選D。A項(xiàng)中方程式兩端電荷數(shù)不相等,應(yīng)寫(xiě)成Cu+2Ag+Cu2++2Ag;B項(xiàng)違反約簡(jiǎn)原則,在方程式中肯定不能只約簡(jiǎn)部分物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),該反應(yīng)方程式只約簡(jiǎn)了OH-、H+及水的化學(xué)計(jì)量數(shù),明顯不正確,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;C項(xiàng)中石灰乳應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式不能拆4.(2024·全國(guó)卷Ⅲ)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO42C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O【解析】選A。本題為信息題,留意從題目信息中提取有用信息。依據(jù)示意圖,水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,Ca2+、Na+、Mg2+均被H+交換,因?yàn)镃a2+、Mg2+是+2價(jià)陽(yáng)離子,H+是+1價(jià)陽(yáng)離子,依據(jù)電荷守恒與Ca2+、Mg2+交換的H+數(shù)目應(yīng)為Ca2+、Mg2+總數(shù)的2倍,因此水中陽(yáng)離子總數(shù)增加,A錯(cuò)誤。依據(jù)示意圖,NO3-、SO42-、Cl-經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后被OH-替換,B正確。水經(jīng)過(guò)凈化后溶液中離子濃度減小,水的導(dǎo)電性降低,純水幾乎不導(dǎo)電,C正確。經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后溶液中的陽(yáng)離子全部是H+,經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后溶液中的陰離子被OH-替換,所以在陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.(2024·臨沂高一檢測(cè))用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑:___________________,

離子方程式:______________________。

(2)Cu(Mg):所加試劑:________,

離子方程式:_________________________。

(3)CO(CO2):所加試劑:______________________,

離子方程式:_______________________。

【解析】(1)Fe比Cu活潑,因此可向含CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中加入鐵粉置換出銅,然后過(guò)濾即可,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。(2)Mg是活潑金屬,能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng),而Cu是不活潑金屬,不與鹽酸(或硫酸)反應(yīng),故可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg+2H+Mg2++H2↑。(3)CO2能與NaOH溶液反應(yīng),而CO不與NaOH溶液反應(yīng),故可選用NaOH溶液洗氣,發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2+2OH-CO32-+H2答案:(1)鐵粉Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg+2H+Mg2++H2↑(3)NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別做如下探究。(已知:BaSO4和AgCl既不溶于水也不溶于強(qiáng)酸)探究過(guò)程:分別取四種溶液各1mL于四支試管中,做下列試驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入稀硝酸,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?檢測(cè)出的物質(zhì)是什么?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?檢測(cè)出的物質(zhì)是什么?寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。(3)在剩余兩支試管中分別滴入什么試劑,依據(jù)什么現(xiàn)象可以鑒別剩余兩種物質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。【解析】此題中四種試劑的陽(yáng)離子相同,實(shí)際是檢驗(yàn)四種陰離子,Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,Na2SO4與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀,檢驗(yàn)Cl-用AgNO3溶液。檢驗(yàn)時(shí)要留意依次,Ag+與CO32-、SO42-、Cl-都能反應(yīng)生成白色沉淀,Ba2+與CO32-、SO42-都能反應(yīng)生成白色沉淀,所以應(yīng)最先加入稀硝酸答案:(1)三支試管無(wú)明顯現(xiàn)象,一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生;檢測(cè)出的是Na2CO3溶液,離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2(2)兩支試管無(wú)明顯現(xiàn)象,一支試管產(chǎn)生白色沉淀;檢測(cè)出的是Na2SO4溶液,離子方程式為SO42-+Ba2+BaSO4(3)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀可檢測(cè)出NaCl溶液,離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓。2.(2024·西城區(qū)高一檢測(cè))A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種?，F(xiàn)做以下試驗(yàn):①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)覺(jué)(1)依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A______;B______;C______;D______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:

②B+D:

③C+HCl→氣體:

【解析】由于這四種鹽均可溶,則Ba2+不行能與SO42-、CO32-組合,Cu2+不行能與CO32-組合,Ag+只能與NO3-組合。由試驗(yàn)①可知,B為銅鹽(Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色)。由試驗(yàn)②可知,A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀),C為碳酸鹽(CO32-與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體),只能是Na2CO3。則剩余陽(yáng)離子為Ba2+,它與Cl-答案:(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①Ag++Cl-AgCl↓②SO42-+Ba2+BaSO③CO32-+2H+CO2↑+H一、選擇題(本題包括1小題,共5分)6.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是 ()選項(xiàng)①②AHCl溶液+Na2CO3溶液HCl溶液+NaHCO3溶液BNaOH溶液+HCl溶液Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液CBaCl2溶液+H2SO4溶液Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液DCaCO3+HCl溶液Na2CO3溶液+H2SO4溶液【解析】選C。A項(xiàng),第①組反應(yīng)為2H++CO32-CO2↑+H2O,第②組反應(yīng)為HHCO3-CO2↑+H2O;B項(xiàng),第①組反應(yīng)為H++OH-H2O,第②組反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;C項(xiàng),兩組反應(yīng)均為Ba2++SO42-BaSO4↓;D項(xiàng),第①組反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,第②組反應(yīng)為CO32-+2H+CO2【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·西安高一檢測(cè))能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-CaCOD.澄清的石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HCO【解析】選A。B項(xiàng),應(yīng)為H++OH-H2O;C項(xiàng),不發(fā)生離子反應(yīng);D項(xiàng),應(yīng)為Ca2++CO2+2OH-CaCO3↓+H2O?！疽族e(cuò)提示】(1)多離子間的反應(yīng)防止出現(xiàn)遺漏。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),若只寫(xiě)為Ba2++SO42-BaSO4↓或Cu2++2OH-Cu(OH)2↓是錯(cuò)誤的,應(yīng)寫(xiě)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)物間的用量有關(guān)。澄清的石灰水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2HCO3-,通入少量CO2二、非選擇題(本題包括1小題,共15分)7.2019年2月28日我國(guó)生態(tài)環(huán)境部在例行新聞發(fā)布會(huì)上表示,我國(guó)水污染防治工作取得新的主動(dòng)進(jìn)展,水污染防治將建立健全流域生態(tài)環(huán)境綜合管理體系。某河道兩旁建有甲、乙兩化工廠,某愛(ài)好小組的同學(xué)分別收集了兩廠排放的污水帶回學(xué)校進(jìn)行試驗(yàn)探究,工廠的師傅告知同學(xué)們甲、乙廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種陽(yáng)離子K+、Ag+、Fe3+陰離子Cl-、OH-、NO(1)甲同學(xué)用pH計(jì)(一種測(cè)量溶液酸堿性的儀器)測(cè)量甲廠的廢水明顯呈堿性,然后就推斷了甲、乙兩廠中所含有的離子。請(qǐng)你簡(jiǎn)述推斷的理由。提示:Ag+只能和NO3-共存,二者可存在于同一個(gè)工廠的廢水中,而Ag+、Fe3+與OH-不能大量共存,所以Fe3+只能和Ag+、NO3-存在于同一個(gè)工廠的廢水中。由于甲廠排放的廢水顯堿性,所以甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+,而乙廠廢水中含有Fe3+、Ag+(2)乙同學(xué)看到工廠師傅給出的離子后,認(rèn)為可以在某工廠的廢水中加入一種金屬,從而回收另一種金屬。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)在試驗(yàn)室中設(shè)計(jì)相應(yīng)的試驗(yàn),完成此種金屬的回收。并寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式。提示:可以將Ag+轉(zhuǎn)換成金屬銀,只要加入鐵粉就可以置換出溶液中的Ag+,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。(3)丙同學(xué)認(rèn)為將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的某些離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,寫(xiě)出甲、乙兩廠廢水混合過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式,并簡(jiǎn)述經(jīng)上述處理后廢水的主要作用。提示:依據(jù)兩廠廢水中含有的離子可知,混合后反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-AgCl↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,這樣反應(yīng)后的廢水中就只有K+和NO3-,這樣經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3,可以用作化肥,用來(lái)澆灌農(nóng)田,也可以提取KNO3固體作為工業(yè)原料?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·齊齊哈爾高一檢測(cè))“綠水青山就是金山銀山”。藍(lán)天白云、青山綠水是人類賴以生存的環(huán)境,是社會(huì)長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的最大本錢。某地區(qū)只追求經(jīng)濟(jì)發(fā)展而忽視環(huán)境愛(ài)護(hù),在一條小河邊建有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示)致使河中魚(yú)、蝦絕跡。經(jīng)處理,它們所排出的廢液里每座工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)覺(jué):①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍清(1)經(jīng)分析,四座工廠排出的廢液里分別含有什么污染物?(2)在M處取出的河水中,含有哪些離子?【解析】(1