PAGE6-選擇題熱點(diǎn)押題練(六)1．下列說法不正確的是()A．硫元素的不同單質(zhì)S2和S8互為同素異形體B．CH4與C3H8肯定互為同系物C．35Cl與37Cl是氯元素的兩種核素，互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體解析：選D與均為2-甲基丁烷，為同種物質(zhì)。2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．次氯酸鈉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析：選C石灰水中加入過量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故A錯(cuò)誤；將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋2OH－＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O，故B錯(cuò)誤；將SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)，故C正確；用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。3．HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時(shí)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋12.5kJ·mol－1。向1L密閉容器中充入1molHI(g)，443℃時(shí)，體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A．0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(H2)＝0.0045mol·L－1·min－1B．上升溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(HI)>0.78mol·L－1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為K＝eq\f(0.782,0.11×0.11)D．反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，體系汲取的熱量約為0.94kJ解析：選DA項(xiàng)，由題圖可知，0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝eq\f(1－0.91mol·L－1,20min)＝0.0045mol·L－1·min－1，依據(jù)化學(xué)方程式知，v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×0.0045mol·L－1·min－1＝0.00225mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH>0，故上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(HI)<0.78mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為K＝eq\f(0.11×0.11,0.782)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，體系汲取的熱量為12.5kJ·mol－1×eq\f(1,2)×(1－0.85)mol·L－1×1L≈0.94kJ，正確。4．室溫下，有100mL濃度均為0.1mol·L－1的H2SO3與H2SO4兩種溶液，下列有關(guān)說法正確的是()A．兩種溶液的導(dǎo)電實(shí)力相同B．完全中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液體積相同C．與鋅反應(yīng)時(shí)起先的反應(yīng)速率H2SO3溶液更快D．0.1mol·L－1H2SO3溶液中：0.1mol·L－1<c(H＋)<0.2mol·L－1解析：選B100mL濃度均為0.1mol·L－1的H2SO3與H2SO4兩種溶液中離子總濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電實(shí)力不相同，A錯(cuò)誤；完全中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液體積相同，B正確；與鋅反應(yīng)時(shí)起先的反應(yīng)速率H2SO4溶液更快，C錯(cuò)誤；0.1mol·L－1H2SO3溶液在水中的第一步電離不完全，故溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，D錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次試驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．須要加熱的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ.、且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為2(a＋b＋c)kJ解析：選A在肯定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，B錯(cuò)誤；須要加熱的反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不肯定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化鋇和銨鹽的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于斷鍵汲取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量差，設(shè)H—Cl鍵的鍵能為xkJ·mol－1，則依據(jù)方程式可知b＋c－2x＝－a，因此斷開1molH—Cl鍵所需的能量為eq\f(a＋b＋c,2)kJ，D錯(cuò)誤。6．下列敘述正確的是()A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵B．N2、CO2和SiO2都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的C．在CCl4、PCl5、CS2分子中全部原子都滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅解析：選DMgF2晶體中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；N2、CO2和SiO2中都存在共價(jià)鍵，N2和CO2都是由分子構(gòu)成的，而SiO2屬于原子晶體，其是由原子構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液都呈堿性，都可使酚酞溶液變紅，D正確。7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在肯定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA解析：選D1mol鐵在肯定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了eq\f(8,3)mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量＝eq\f(30g,30g·mol－1)＝1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；2.1gDTO的物質(zhì)的量為eq\f(2.1g,21g·mol－1)＝0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確。8．下列說法正確的是()A．重結(jié)晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分別的方法B．蒸餾時(shí)，假如溫度計(jì)水銀球的位置偏高，會導(dǎo)致得到的餾分的沸點(diǎn)偏低C．在氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，懸濁液溶解證明白氯化銨溶液水解呈酸性D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋溶液時(shí)，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝，則測定結(jié)果偏低解析：選A溫度影響溶解度，若被提純物的溶解度隨溫度改變大，適用重結(jié)晶法分別，所以重結(jié)晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分別的方法，故A正確；蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處，若溫度計(jì)水銀球的位置偏高，將收集到沸點(diǎn)較高的餾分，故B錯(cuò)誤；氫氧化鎂存在電離平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，由于NH4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4)與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)氫氧化鎂的溶解平衡右移，沉淀溶解，不是銨根離子水解的緣由，故C錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋溶液時(shí)，錐形瓶水洗后不須要用待測液潤洗，若堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝，這樣讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。9．短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數(shù)之和，Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y元素形成的單質(zhì)既有原子晶體，又有分子晶體B．X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑C．通常狀況下，X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作愛護(hù)氣D．原子半徑：X>Y>Z解析：選DY元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳元素或硫元素；短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。因此假如Y是硫元素，則X和Z均是第一周期元素，不符合題意，所以Y是碳元素。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X是氮元素，Z是氫元素。C60為分子晶體、金剛石為原子晶體，A正確；X與Z形成的化合物為氨氣，可以用作制冷劑，B正確；通常狀況下，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作愛護(hù)氣，C正確；同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，氫原子半徑最小，因此原子半徑：C>N>H,D錯(cuò)誤。10．下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．化合物是苯的同系物，且全部碳原子都在同一平面上C.具有殺菌消炎作用，1mol該有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D．乙醇依次經(jīng)消去、加成、取代、氧化、取代反應(yīng)可制得乙二酸二乙酯解析：選D有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；1mol最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；乙醇經(jīng)消去、加成、取代可以生成乙二醇，乙二醇被氧化生成乙二酸，乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，故D正確。11．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe2＋＋Cr3＋。下列說法正確的是()A．電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池充電時(shí)，Cl－從a極穿過選擇性透過膜移向b極C．電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋3e－=FeD．電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－1解析：選A由圖可知，充電時(shí)，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cr3＋＋e－=Cr2＋，A正確；充電時(shí)，Cl－由b極移向a極，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，a極為正極，反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；沒有告知溶液的體積，無法計(jì)算濃度改變，D錯(cuò)誤。12．室溫時(shí)，向肯定濃度的二元弱酸H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2R、HR－、R2－三種微粒所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的改變趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A．隨著NaOH溶液的滴加，溶液中eq\f(cH2R·cOH－,cHR－)的值漸漸減小B．H2R的一級電離平衡常數(shù)Ka1≈40C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－D．向pH＝7時(shí)的溶液中滴加少量稀硫酸，α(HR－)減小解析：選C加入NaOH溶液后，在溶液中存在HR－的水解平衡，HR－＋H2OH2R＋OH－，其平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cH2R·cOH－,cHR－)，只要溫度不變，溶液中eq\f(cH2R·cOH－,cHR－)的值保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，pH＝1.8時(shí)，c(HR－)＝c(H2R)，Ka1＝eq\f(cHR－·cH＋,cH2R)＝c(H＋)＝10－1.8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒知b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，C項(xiàng)正確；pH＝7的溶液中主要存在R2－與HR－，加入少量稀硫酸，pH變小，HR－增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．冰晶石的主要成分為六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6)，難溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，在電解鋁工業(yè)中作助熔劑，工業(yè)上生產(chǎn)Na3AlF6的主要流程如圖：下列說法正確的是()A．硫酸鋁與NaF(aq)反應(yīng)的離子方程式為6F－＋Al3＋=AlFeq\o\al(3－,6)B．加入硫酸鋁溶液前需調(diào)整溶液的pH至5左右，目的是防止生成HFC．殘?jiān)闹饕煞质荂aSiO3D．為得到純凈的Na3AlF6，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥解析：選CA項(xiàng)，Na3AlF6難溶于水，正確的離子方程式為3Na＋＋6F－＋Al3＋=Na3AlF6↓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，氟化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，兩者在溶液中的