課堂反饋課堂探究考點突破

課時作業(yè)單元綜合測試堂課探究解讀考綱考點考綱解讀晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。基礎(chǔ)回扣

一、晶體的常識1．晶體與非晶體的區(qū)別晶體非晶體微粒結(jié)構(gòu)內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在三維空間里呈____________內(nèi)部原子或分子的排列________自范性有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)________各向異性有(晶體在不同的方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì))________對稱性有無熔點________不固定完全免費,無需注冊,天天更新！完全免費,無需注冊,天天更新！2.晶胞(1)定義：在晶體微觀空間里取出一個________________，這個描述晶體________的基本單元叫做晶胞。(2)結(jié)構(gòu)：一般來說，晶胞都是________，晶胞只是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)個晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的________、________及________________是完全相同的。二、分子晶體和原子晶體1．分子晶體(1)結(jié)構(gòu)特點①晶體中只含________。②分子間作用力為________，也可能有________。③分子密堆積：一個分子周圍通常有____個緊鄰的分子。(2)典型的分子晶體①冰水分子之間的主要作用力是________，也存在________，每個水分子周圍只有________個緊鄰的水分子。②干冰CO2分子之間存在________，每個CO2分子周圍有________個緊鄰的CO2分子。2．原子晶體(1)結(jié)構(gòu)特點①晶體中只含原子。②原子間以________結(jié)合。③________結(jié)構(gòu)。(2)典型的原子晶體——金剛石①碳原子以________雜化軌道形成共價鍵，碳碳鍵之間夾角為________。②每個碳原子與相鄰的________個碳原子結(jié)合。三、金屬晶體1．“電子氣理論”要點①該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的________形成遍布________的“電子氣”，被________所共用，從而把________維系在一起。②金屬晶體是由________、________通過________形成的一種“巨分子”。③金屬鍵的強度________。2．金屬晶體的構(gòu)成、通性及其解釋金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒作用力名稱導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬陽離子和自由電子金屬鍵自由電子在電場中作①________形成電流電子氣中的自由電子在②________的作用下與金屬原子③________而導(dǎo)熱當金屬受到外力作用時，金屬晶體中的各原子層就會④________________，但不會改變其⑤________________，而彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間⑥________的作用四、金屬晶體的原子堆積模型1．二維空間模型(1)非密置層，配位數(shù)為________。(2)密置層，配位數(shù)為________。2．三維空間模型(1)簡單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上，配位數(shù)為________。只有________采取這種堆積方式。(2)鉀型將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的________，每層都照此堆積。如________、________、________等是這種堆積方式，配位數(shù)為________。(3)鎂型和銅型密置層的原子按________型堆積方式堆積。若按________……的方式堆積為________型，按________……的方式堆積為________型。這兩種堆積方式都是金屬晶體的________，配位數(shù)均為12，空間利用率均為________。五、離子晶體1．概念(1)離子鍵：________間通過________(指______________和_____________________的平衡)形成的化學(xué)鍵。(2)離子晶體：由________和________通過________結(jié)合而成的晶體。2．決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素(1)幾何因素：________________。(2)電荷因素：即正負離子________。(3)鍵性因素：離子鍵的________。3．一般物理性質(zhì)一般地說，離子晶體具有較高的________點和________點，較大的________。這些性質(zhì)都是因為離子晶體中存在著________。若要破壞這種作用需要________________。四、1.462.6Po(釙)凹穴中NaKFe8最密ABAB鎂ABCABC銅最密堆積74%五、1.(1)陰、陽離子靜電作用異性電荷間的吸引力電子與電子、原子核與原子核間的排斥力(2)陰離子陽離子離子鍵2．正負離子的半徑比電荷比極化程度3．熔沸硬度離子鍵一定的能量六、1.氣態(tài)離子所釋放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－12．(1)穩(wěn)定性(2)小多(3)強穩(wěn)定高大點考突破1．常見的晶體結(jié)構(gòu)模型2．常見的幾種金屬晶體的堆積方式三種典型結(jié)構(gòu)類型體心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格配位數(shù)81212常見金屬的晶體結(jié)構(gòu)(有些金屬晶體可能有兩種或三種晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、W、FeCa、Sr、Cu、Ag、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti結(jié)構(gòu)示意圖空間利用率68.02%74.05%74.05%堆積形式體心立方最密堆積面心立方最密堆積六方最密堆積3.典型晶胞結(jié)構(gòu)(1)比較氯化鈉與氯化銫晶體氯化鈉氯化銫晶體類型離子晶體晶體結(jié)構(gòu)模型配位離子及數(shù)目Na＋∶Cl－＝6∶6Cs＋∶Cl－＝8∶8(2)比較金剛石和石墨晶體金剛石石墨晶體類型原子晶體混合型晶體結(jié)構(gòu)模型作用力共價鍵碳原子與碳原子之間是共價鍵，而層與層之間是分子間作用力性質(zhì)、用途硬度高、不導(dǎo)電；用于鉆戒、裝飾品等質(zhì)軟滑膩，電的良導(dǎo)體；用于潤滑劑及電極等(3)比較二氧化硅和二氧化碳晶體二氧化硅二氧化碳(干冰)晶體類型原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)模型微粒之間作用力共價鍵二氧化碳和二氧化碳之間是分子間作用力性質(zhì)、比較硬度高、熔點高，難溶解于一般的溶劑等熔點低，易升華，能夠溶解于水等[例1]下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。[解析]根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單的立方單元，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，但觀察Na＋與最近距離且等距離的Na＋數(shù)時要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na＋，即x軸面上、y軸面上、z軸面上各4個。CsCl晶體由Cs＋、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成立方的中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)，Cl－緊鄰8個Cs＋，Cs＋緊鄰8個Cl－。干冰也是立方結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”。實際上各面中央的CO2分子也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個CO2分子三維空間里x、y、z三個面各緊鄰4個CO2，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2個。[答案](1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子12變式訓(xùn)練1．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()(圖中Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高[答案]B[解析]B中晶胞每個Ti4＋處在立方體的頂點，所以一個Ti4＋同時屬于8個立方體所共有，在這8個立方體中有12個O2－與之相緊鄰；A中惰性氣體屬于分子晶體，但惰性氣體是單原子分子，不存在共價鍵；C中SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵結(jié)合。D中金屬晶體中的汞在常溫下呈液態(tài)，它的熔點比常溫下呈固態(tài)的分子晶體要低。2．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12[答案]A1．四種典型晶體比較類型比較離子晶體金屬晶體分子晶體原子晶體概念離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子金屬陽離子、自由電子分子原子微粒之間的作用力離子鍵金屬陽離子與自由電子間的靜電作用分子間作用力共價鍵物理性質(zhì)熔、沸點較高有的高(如鎢)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的高(如Cr)、有的低(如Na)低很高導(dǎo)電性熔融或在水溶液中導(dǎo)電良不良絕緣體(半導(dǎo)體)傳熱性不良良不良不良延展性差良差差溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑典型實例大部分堿(如NaOH)、鹽(如NaCl)、金屬氧化物(如Na2O)金屬(如鈉、鋁、鐵等)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(如P4、硫等)、非金屬氧化物(如干冰)、酸(如硫酸)、所有非金屬氫化物(如甲烷、硫化氫等)金剛石、晶體硅、二氧化硅等2.判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體的微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1000℃；原子晶體熔點高，常在1000℃至幾千攝氏度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷。離子晶體硬度較大或較硬、脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。3．晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，而汞、鎵、銫等熔、沸點很低。(2)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：金剛石>碳化硅>硅。(3)離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔、沸點越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；分子間具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al。合金的熔、沸點一般來說比它各組分純金屬的熔、沸點低。[例2]現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3100℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－114℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－87℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電[解析]A組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；B組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；C組中HF存在氫鍵；D組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。[答案](1)原子共價鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(4)②④變式訓(xùn)練3．下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合[答案]D[解析]本題考查的知識點是晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A項中在NaCl晶體中，每個Na＋吸引著6個Cl－，同時每個Cl－吸引著6個Na＋，而在CsCl晶體中每個離子吸引著8個帶相反電荷的離子，故A錯，B項中金屬晶體內(nèi)部存在自由電子，并不是在外電場作用下產(chǎn)生的，故B錯。C項中分子晶體常溫下有的是固體，例如，硫單質(zhì)、磷單質(zhì)、碘單質(zhì)等，D項正確。4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()A．SiO2CsClCBr4CF4

B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4

D．CF4CBr4CsClSiO2[答案]A[解析]本題考查了晶體的類型和熔沸點的問題：四種物質(zhì)中只有SiO2為原子晶體，熔沸點最高；而CsCl為離子晶體，熔沸點比SiO2的低；CF4和CBr4均為分子晶體，而分子晶體熔沸點高低與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高。5．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl4[答案]B[解析]由于CCl4是分子晶體，所以SiCl4也是分子晶體，由于SiCl4的相對分子質(zhì)量比CCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力也應(yīng)比CCl4的分子間作用力大，所以SiCl4的熔、沸點應(yīng)比CCl4高，而CCl4在常溫、常壓下是液體，所以SiCl4在常溫、常壓下絕不是氣體。堂課反饋1．下列判斷正確的是()A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′[答案]C[解析]此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，D錯。2．下列晶體均按A1型方式進行最密堆積的是()A．干冰、NaCl、金屬CuB．ZnS、金屬鎂、氮化硼C．水晶、金剛石、晶體硅D．ZnS、NaCl、鎂[答案]A[解析]本題考查晶體的堆積模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS均為面心立方堆積(A1)，Mg為A3型，水晶、金剛石、晶體硅、氮化硼為原子晶體，不遵循緊密堆積原則，故只有A項正確。3．有關(guān)非晶體的描述中不正確的是()A．非晶體和晶體均呈固態(tài)B．非晶體內(nèi)部的微粒是長程無序和短程有序的C．非晶體結(jié)構(gòu)無對稱性、各向異性和自范性D．非晶體合金的硬度和強度一定比晶體合金的小[答案]D[解析]晶體與非晶體都是固體物質(zhì)，且晶體長程有序，非晶體長程無序，短程有序。正是由于晶體粒子排列長程有序，所以才有非晶體所不具備的特征，例如對稱性、自范性、各向異性，非晶體材料往往表現(xiàn)出一些特性，如某些非晶體合金的硬度和強度大于晶體合金。4．下列說法正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定[答案]B[解析]A冰為分子晶體，融化時，破壞的是分子間作用力而非共價鍵，故A、C錯，B原子晶體熔化時破壞共價鍵，所以熔、沸點較高，故B對；D分子間作用力影響晶體的物理性質(zhì)，而非化學(xué)性質(zhì)，故D錯。5．下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)[答案]A6．(雙選)下列有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是()A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學(xué)鍵不被破壞B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D．分子晶體中一定存在范德華力和共價鍵[答案]BD[解析]離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結(jié)合在一起的，所以熔化時，離子鍵遭破壞；而分子晶體是通過范德華力將分子結(jié)合在一起的，所以熔化時，分子內(nèi)部的化學(xué)鍵未發(fā)生變化，破壞的只是范德華力，則A正確。白磷晶體屬分子晶體，在P4內(nèi)部存在共價鍵，而結(jié)構(gòu)粒子(P4)之間是通過范德華力結(jié)合的，則B錯誤。石英晶體是原子晶體，則C正確。分子晶體He等中不存在共價鍵，所以D錯。7．如右圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、磁電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的Ti原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3[答案]C8.最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是N原子，則它的化學(xué)式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無法寫出化學(xué)式[答案]C[解析]題目指出它是一個“氣態(tài)團簇分子”，而非像NaCl晶體那樣的巨型微粒，故圖中的M和N原子個數(shù)就是一個分子中含有的原子個數(shù)，這樣得到它的化學(xué)式為M14N13。9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角的度數(shù)為________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為________cm。[解析](1)同時吸引的原子個數(shù)指在某原子(離子)周圍距其最近的其他種類的原子(離子)個數(shù)，觀察題圖可知，Y位于立方體的體心，X位于立方體的頂點，每個Y同時吸引著4個X；再分析每個X周圍的Y數(shù)目，每個X同時為八個立方體共用，而每個立方體的體心都有一個Y，所以每個X同時吸引著8個Y，晶體的化學(xué)式可用陰、陽離子的個數(shù)比來表示，為XY2。(2)晶體中每個X周圍與它最近的X之間的距離應(yīng)為圖中立方體的面對角線，與X的位置關(guān)系分別為此X的上層、下層和同一層，每層有4個，共12個。(3)若將4個X原子連結(jié)起來，則構(gòu)成一個正四面體，Y原子位于正四面體的體心，可類比CH4分子中的鍵角，則可知該鍵角的度數(shù)為109°28′。10．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長朋友！溫示提馨請做：課時作業(yè)（41）