PAGE4-章末復(fù)習(xí)課一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期律三、元素周期表及其應(yīng)用[答案]一、①質(zhì)子②同位素③化學(xué)④2n2⑤≤8⑥≤18⑦＜4⑧≥4⑨8二、⑩1?8?減小?＋1?＋7?－4?－1?減弱?增加三、?遞增?相同eq\o(○,\s\up4(21))遞增eq\o(○,\s\up4(22))1、2、3eq\o(○,\s\up4(23))4、5、6eq\o(○,\s\up4(24))ⅠA～ⅦAeq\o(○,\s\up4(25))ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡBeq\o(○,\s\up4(26))稀有氣體eq\o(○,\s\up4(27))8、9、10eq\o(○,\s\up4(28))減小eq\o(○,\s\up4(29))減弱eq\o(○,\s\up4(30))增加eq\o(○,\s\up4(31))增大eq\o(○,\s\up4(32))增加eq\o(○,\s\up4(33))減弱元素周期表中元素性質(zhì)的改變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑漸漸減小漸漸增大主要化合價(jià)＋1→＋7－4→－1相像(最高正價(jià)一般相同)元素原子的失電子實(shí)力漸漸減弱漸漸增加元素原子的得電子實(shí)力漸漸增加漸漸減弱單質(zhì)氧化性漸漸增加漸漸減弱還原性漸漸減弱漸漸增加離子陽(yáng)離子的氧化性漸漸增加漸漸減弱陰離子的還原性漸漸減弱漸漸增加氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加漸漸減弱還原性漸漸減弱漸漸增加最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸漸增加漸漸減弱堿性漸漸減弱漸漸增加1．下列說(shuō)法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的沸點(diǎn)最低B[A項(xiàng)，非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，ⅠA族中Li的金屬性比ⅡA族中Ca的金屬性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ⅥA族元素的氫化物中，H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，且其沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸，則下列推斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>QD[X、T、Z位于同周期，從左到右，非金屬性增加，A錯(cuò)；R單質(zhì)在暗處與H2化合發(fā)生爆炸，所以R為F，T、Q分別為Cl、Br，R、Q電子數(shù)相差26，B錯(cuò)；R、T、Q位于同主族，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，C錯(cuò)。]元素“位、構(gòu)、性”三者之間的相互推斷元素的原子結(jié)構(gòu)確定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，三者之間可相互驗(yàn)證推斷。1．位、構(gòu)、性的關(guān)系圖2．解題步驟第一步：推斷元素(1)依據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置或相對(duì)位置。(2)依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷出元素。其次步：推斷性質(zhì)依據(jù)元素在元素周期表中的位置或相對(duì)位置，推斷元素及其化合物的性質(zhì)或幾種元素及其化合物性質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系。1．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法肯定正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2A[由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素W、X、Y、Z有多種可能，如可能是N、Na(或Mg、Al)、Si、P，或者是O、Na(或Mg、Al)、Si(或P)、S等。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，A項(xiàng)肯定正確；W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2，也可能是Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A[由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)