大題化工流程綜合題內(nèi)容概覽類(lèi)型一以物質(zhì)制備為目的類(lèi)型二以混合物的分離、提純?yōu)槟康念?lèi)型三以化學(xué)基本原理考查為目的類(lèi)型四以化學(xué)圖表、圖像信息加工考查為目的類(lèi)型五以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查為目的類(lèi)型一以物質(zhì)制備為目的12026高三·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí)）提取中藥藥劑。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“沉砷”中所用的電子式為。(2)已知：與過(guò)量的存在以下反應(yīng)：“沉砷”中的作用是。(3)“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是。(4)“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)調(diào)節(jié)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出由制備反應(yīng)的離子方程式：。(6)一定條件下，用雄黃()制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，(其中元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移，則物質(zhì)a為。1/52【答案】(1)(2)與生成沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果(3)稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)(4)(5)(6)【分析】酸性高濃度含砷廢水加入、，其中可除去過(guò)量的，過(guò)濾得到和，焙燒，可生成、，加入NaOH溶液生成，氧化生成，生成的氣體為，與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。1）屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；（2結(jié)合生成砷效果，防止與結(jié)合生成，故答案為：與生成沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果；（3+2錳酸鉀檢驗(yàn)，故答案為：稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)；（4“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）調(diào)節(jié)時(shí)，二氧化硫與制備的離子方程式為，故答案為：；2/52（6）中為+2價(jià)、S為-2價(jià)，反應(yīng)生成，為+3價(jià)，則參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移，其中化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移4mol電子，則4molS轉(zhuǎn)移24mol電子，S元素化合價(jià)升高6價(jià)，所以生成物中S的化合價(jià)為+4價(jià)，應(yīng)為，故答案為。22025·廣東深圳·一模）一種從石煤灰渣（主要含及等）中提取釩的工藝流程如下：已知：萃取劑（HR）與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：；萃取的原理為“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含的硫酸鹽難溶于水；。(1)“酸浸”時(shí)，釩主要以的形式進(jìn)入溶液。①為提高浸取率，可采取的措施是②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“還原結(jié)晶”所得“溶液3”的主要陽(yáng)離子及其濃度如下表：陽(yáng)離子濃度10.790.00410.110.029據(jù)此分析“溶液3”可在工序循環(huán)利用。(3)“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為“溶解”“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“還原”步驟的主要目的是。(5)“萃取”前，需調(diào)節(jié)溶液。3/52①已知萃取前溶液中pH小于（保②實(shí)際上，溶液pH也不能過(guò)低，其原因是。(6)一種V—Ti固溶體儲(chǔ)氫材料經(jīng)充分儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①該晶體中金屬原子與非金屬原子的個(gè)數(shù)比為。②儲(chǔ)氫材料的性能常用“體積儲(chǔ)氫密度”（儲(chǔ)氫材料可釋放出的體積）來(lái)衡量。一定條件下，50%的為阿伏加德常數(shù)的值，的摩爾體積為，則該儲(chǔ)氫材料的“體積儲(chǔ)氫密度”為【答案】(1)“適當(dāng)升溫”“攪拌”“將灰渣進(jìn)一步粉碎”“適當(dāng)增加酸的濃度”等，答案合理即可(2)酸浸(3)(4)將轉(zhuǎn)化為，避免影響的萃取(5)3.3過(guò)低，即濃度過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，不利于進(jìn)入有機(jī)相(6)1：2或等答案合理即可【分析】酸浸時(shí)，溶于稀硫酸，得到，而SiO2不溶于稀硫酸而除去，溶液1中加入固體，得到，而溶液2中加入添加劑，得到中間鹽，“中間鹽”中一種含釩物質(zhì)為“溶解”的形式存在，加入鐵粉會(huì)將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，氨水調(diào)節(jié)溶液pH后，經(jīng)萃取、反萃取得到釩溶液，最終得到釩材料，回答下列問(wèn)題。1）①為提高浸取率，可采取的措施有：適當(dāng)增加酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、攪拌、將灰渣進(jìn)一步粉碎等；4/52②根據(jù)題干信息，“酸浸”時(shí)，釩主要以的形式進(jìn)入溶液，與硫酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)表中陽(yáng)離子濃度，溶液3中主要陽(yáng)離子為H?、、和Fe3?，由于H?濃度最高，溶液3可以在酸浸工序循環(huán)利用，以充分利用其中的酸；（3）由題干信息：含的硫酸鹽難溶于水，“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為發(fā)生溶解工序，已知“溶解”后，所得溶液中釩主要以的形式存在，“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（4）根據(jù)由題干信息，酸浸后溶液中存在且萃取劑（HR）與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：，還原步驟的主要目的是將Fe3?還原為Fe2?，以便在后續(xù)的萃取步驟中，萃取劑HR優(yōu)先與結(jié)合，提高釩的提取效率，所以還原步驟的目的是：將轉(zhuǎn)化為，避免影響的萃取；（5）①已知的溶度積，溶液中濃度為0.4mol/L，根據(jù)溶度積公式：解得：,，pH=，為避免產(chǎn)生沉淀，pH應(yīng)小于3.3；②pHV進(jìn)入有機(jī)相，降低了釩元素的萃取率；（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，金屬原子（V和Ti）位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法可知，晶胞中金屬原子共有個(gè)，非金屬原子（H）位于體內(nèi)，晶胞中氫原子共有8個(gè)，該晶體中金屬原子與非金屬原子的個(gè)數(shù)比為；②該晶胞的體積為，該晶胞中含有8個(gè)氫原子，50%的氫可從上述晶體中釋放出來(lái)，一個(gè)晶胞可以釋放出來(lái)氫分子個(gè)數(shù)為，一個(gè)晶胞釋放出來(lái)氫氣的物質(zhì)的量為mol，一個(gè)晶胞釋放出來(lái)的氫氣在標(biāo)況下的體積為，根據(jù)定義可知，則該儲(chǔ)氫材料的“體積儲(chǔ)氫密度”為或者。324-25高三下·湖北·階段練習(xí)）2024年12月3日，中國(guó)商務(wù)部首次使用長(zhǎng)臂管轄權(quán)，嚴(yán)控對(duì)美出口鎵，以反制美國(guó)發(fā)起的新一輪科技戰(zhàn)。鎵元素在地殼中含量很少且分散，其單質(zhì)是氧化鋁廠副產(chǎn)品，也是制造(主要成分為SiOOFeOCa%=2.5g/t的GaO)中得到氧化5/52鋁和金屬鎵的一種工藝流程如圖所示。(1)Ga價(jià)層電子的軌道表示式為。(2)“燒渣1”中的Na6在“堿溶”產(chǎn)生FeO3和O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)進(jìn)入“離子交換2”的物質(zhì)中存在GaCl“離子交換1”中使用的是離子交換樹(shù)脂(填“陰”或“陽(yáng)”)。(4)已知該工藝的反應(yīng)條件下，K]=4.57×10，當(dāng)溶液中離子濃度小于10mol/L時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。請(qǐng)計(jì)算證明“酸解”后鋁元素沉淀完全。(5)“析出液2”中的某種微量的短周期金屬離子能直接投入“酸解”CO2子在“酸解”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是。(6)β-GaO3子是色球(填“深”或“淺”)。【答案】(1)(2)4Na+4HO=2FeO↓+3O↑+8NaOH(3)或陰(4)c)==4.57×10mol/L＜10mol/L，故鋁元素沉淀完全+3[Al(OH)]↓(或+3+6HO=4Al(OH)↓)6/52(6)深(主要成分為SiOOFeOCa%=2.5g/t的GaO)產(chǎn)生的燒渣1中含有CaSiO、、Na、NaGaO2等物質(zhì)，向其中加入稀NaOH溶液，CaSiO3難溶，進(jìn)入赤泥中，Na6發(fā)生反應(yīng)：4Na+4HO=2FeO↓+3O↑+8NaOH，F(xiàn)eO3進(jìn)入赤泥中。在濾液1中通入CO2pH=8元素轉(zhuǎn)化為3O]進(jìn)入濾液2中，NaGaO2變?yōu)閇Ga(OH)]進(jìn)入濾液2中，通過(guò)離子交換1，陰離子]、[Ga(OH)]用HCl進(jìn)行洗脫1，]變?yōu)檫M(jìn)入洗出液2，發(fā)生反應(yīng)+3[Al(OH)]↓，[Ga(OH)]-變?yōu)镚a(OH)3沉淀，用NaOH溶液進(jìn)行洗脫2，得到Na[Ga(OH)]，再進(jìn)行電解反應(yīng)產(chǎn)生Ga。1）Ga是31號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式是1s2s2p3s3p3d4s4p，價(jià)層電子排布式是4s4p，故其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式是；（2“燒渣1”中的Na4在“堿溶”產(chǎn)生FeO3和O，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+4HO=2FeO↓+3O↑+8NaOH；（3）進(jìn)入“離子交換2”的物質(zhì)中存在GaCl，其結(jié)構(gòu)與Cl6類(lèi)似，結(jié)合Cl6的結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)Ga與4個(gè)Cl形成4個(gè)Ga-Cl或?qū)憺椋籊aCl6的結(jié)構(gòu)可表示為[GaCl]GaCl6“離子交換1”中使用的是陰離子交換膜；（4）已知K]=4.57×10，當(dāng)溶液中離子濃度小于10mol/L時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。在“酸解”時(shí)溶液pH=8c(H)=10mol/LK=10c(OH)=mol/L=10mol/L時(shí)溶液中c)==4.57×10mol/L＜10mol/L，故此時(shí)鋁元素沉淀完全；（5“析出液2”中的某種微量的短周期金屬離子能直接投入“酸解”CO2離子是，在“酸解”過(guò)程中，與]發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生3沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)是：+3[Al(OH)]↓(或?qū)憺?3+6HO=4Al(OH)↓)；（61個(gè)深色球連接41個(gè)淺色球連接6=46=2：3，結(jié)合GaO3化學(xué)式，可知在β-GaO3晶體結(jié)構(gòu)中，氧原子是深色球，Ga原子是淺色球。7/52424-25高三下·湖北·階段練習(xí)）徐光憲院士曾用萃取劑對(duì)稀土元素進(jìn)行萃取分離。某提純稀土元素后的萃取廢液(含大量及少量)可制備，流程如下。已知：①時(shí)，幾種物質(zhì)或如下表：②的萃取機(jī)理：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為。(2)“反萃取”時(shí)，加入稀硫酸必須適量的原因是。(3)“氧化沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，加入活性的作用除了氧化以外，還有。(4)“濾渣2”的成分為。(5)“除雜”后，測(cè)得溶液中含硫物種的濃度之和為。若“沉鋁”后，的去除率為98.0%，以(填化學(xué)式)形式損耗，則的損耗率為(保留2位有效數(shù)字)。(6)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)稀硫酸加入過(guò)少會(huì)使的浸出率降低；加入過(guò)多會(huì)導(dǎo)致后續(xù)增加成本(3)提高了的產(chǎn)量且不引入新的金屬離子(4)8/52(5)4.0%(6)P204P204加活性MnOFe氧化生成Fe3NaS將轉(zhuǎn)化為CoS、沉淀除去；濾液中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH將鋁離子轉(zhuǎn)化為，再過(guò)濾，濾液中加NaF溶液，將Ca轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去；過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀。1）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為；（2的浸出率低；稀硫酸加入過(guò)多，后續(xù)消耗大量，增大成本。（3“氧化沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的作用除了氧化以外，還可以提高的產(chǎn)量且不引入新的金屬離子；（4）過(guò)濾后再向溶液中加入NaS將轉(zhuǎn)化為CoS、沉淀除去，即濾渣2為CoS、；（5去除率為98%的。以形式被損耗。根據(jù)的可得，，又根據(jù)濃度之和為，可得，。再根據(jù)的，求得除雜后溶液中，則的損耗率為4.0%。（6“沉錳”時(shí)有碳酸錳沉淀和二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。524-25高三下·山西·開(kāi)學(xué)考試）鎵(Ga)是戰(zhàn)略性物質(zhì)。一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、、和一定量的、)為原料制備高純鎵的流程如下：9/52已知：?。娊庵迫℃墪r(shí)，溶液中的氯離子會(huì)影響鎵的析出。ⅱ．與的各物種的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式為。(2)“沉鐵”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(3)“還原除雜”過(guò)程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應(yīng)一段時(shí)間后再向溶液中加入稍過(guò)量Zn粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：，加入稍過(guò)量Zn粉的目的是。(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH為8.2，但不能過(guò)高的原因是。(5)已知：，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(6)“電解”制備鎵時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。【答案】(1)(2)(3)除去溶液中的(4)pH過(guò)高將轉(zhuǎn)化為或，影響后續(xù)轉(zhuǎn)化為ZnS(5)(6)10/52【分析】根據(jù)流程圖分析，煉鋅渣經(jīng)過(guò)稀硫酸的酸浸過(guò)濾掉不溶性雜質(zhì)、將ZnO、、FeO3轉(zhuǎn)化為Zn、Cu、Fe，向?yàn)V液中加入硫酸鈉溶液進(jìn)行沉鐵，得到，溶液中的氯離子會(huì)影響Cu粉除去ClZn除去CuNaOH溶液調(diào)節(jié)pH為8.2，目的是將Ga轉(zhuǎn)化為，加入NaS溶液將Zn轉(zhuǎn)化為ZnS，最后電解NaGa(OH)4溶液得到金屬鎵。1）Ga為31號(hào)原子，其電子排布式為，故價(jià)層電子排布式為；（2）由分析可知，沉淀時(shí)是將Fe轉(zhuǎn)化為，再結(jié)合原子守恒可得出方程式：；（3）0價(jià)銅和+2價(jià)銅離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成+1價(jià)銅離子，再結(jié)合Cl，生成氯化亞銅，因此發(fā)生的反應(yīng)為；根據(jù)分析可知，加入稍過(guò)量Zn粉的目的是：除去溶液中的；（4pHZn將轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2或，較穩(wěn)定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn轉(zhuǎn)化為ZnS或ZnS中混有Zn(OH)；（5）由反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=，結(jié)合K=1.0×10，可知K====1×10×1×10×2.0×10=2.0×10；（6）電解NaGa(OH)4溶液得到金屬鎵，陰極的反應(yīng)為。類(lèi)型二以混合物的分離、提純?yōu)槟康?24-25高三下·山西·開(kāi)學(xué)考試）硫酸錳是一種重要的化工中間體，一種以高硫錳礦(主要成分為和，主要雜質(zhì)為：、，還含有少量Fe、、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)為原料制取硫酸錳的工藝流程如下。11/52已知：①金屬離子濃度數(shù)值的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示②一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)NiSMnS回答下列問(wèn)題：(1)同周期中(填名稱(chēng))元素的基態(tài)原子和基態(tài)錳原子具有相同數(shù)目的d的最外層電子排布式為。(2)若高硫錳礦不經(jīng)“焙燒”直接用“酸浸”，會(huì)產(chǎn)生的污染物是(填化學(xué)式)。(3)若“氧化”步驟中加入的常見(jiàn)固體A是一種氧化物，則A是(填化學(xué)式)，若流程中“氧化”步驟缺失，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是；假設(shè)“氧化”步驟后溶液中各金屬離子的濃度均為0.01mol/L“中和除雜”時(shí)控制體系的pH到5左右，則濾渣2中的兩種主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“濾渣4”主要成分是(填化學(xué)式)“碳化結(jié)晶”生成的離子方程式為。(5)“結(jié)晶”過(guò)程中始終不出現(xiàn)晶體，應(yīng)當(dāng)采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(6)溶液中加入氨水，同時(shí)通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體ABapm，為阿伏加德羅常數(shù)12/52的值，則晶胞的密度為(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)鉻(2)(3)去除不完全，會(huì)影響產(chǎn)品的純度、(4)(5)投入的晶體作為晶種或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有顆粒突起可作為晶種，也可較長(zhǎng)時(shí)間冷凍促使結(jié)晶析出(6)【分析】高硫錳礦焙燒，得到MnSOFeO3及少量OCaOSiONiO等，加入硫酸反應(yīng)生成Mn、Fe、Fe、、Ni、Cu、Ca，若試劑A為MnO，則二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳酸鈣中和溶液的pH，使鐵離子與鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，硫化除雜除去Ni、Cu，氟化除雜過(guò)程中加入MnF，使溶液中的Ca轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加入碳酸氫銨，將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，再加硫酸溶解得硫酸錳溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到硫酸錳晶體；1）基態(tài)鉻和錳3d軌道上都是5個(gè)電子，基態(tài)錳原子價(jià)電子排布式為，的最外層電子排布式為；（2）不經(jīng)“焙燒”直接用“酸浸”，和酸直接反應(yīng)生成污染物氣體；（3）常見(jiàn)氧化物，且具有氧化性，還不能引入雜質(zhì)離子，故A是；缺失“氧化”步驟，溶液會(huì)含有，中和除雜時(shí)去除不完全，會(huì)影響產(chǎn)品的純度；“中和除雜”時(shí)控制體系的pH到5左右，和此時(shí)已經(jīng)沉淀完全，部分沉淀，則濾渣2主要成分是和；（4）加是為了除，濾渣4的主要成分是“碳化結(jié)晶”過(guò)程是向溶液中加入生成，其離子方程式為；（5的晶體作為晶種或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有顆粒突起可作13/52為晶種，也可放置冰箱內(nèi)較長(zhǎng)時(shí)間，冷凍促使結(jié)晶析出；（6）晶胞結(jié)構(gòu)由4個(gè)小立方體A和4個(gè)小立方體B構(gòu)成，Mn原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為O原子位于晶胞體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，因此，晶體的化學(xué)式是胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，則密度為。724-25高三下·山東·17.9%15.7%，，二氧化硅15%~20%）的綜合利用流程如下：已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.15.88.0沉淀完全的pH3.28.810.4回答下列問(wèn)題：(1)沉淀1的主要成分是(2)沉淀2中溶解的化學(xué)方程式是。(3)操作甲的名稱(chēng)是；有機(jī)相1中加入NaOH溶液，目的是。(4)流程中加入的主要目的是3中加入NaOH溶液控制pH的范圍是，出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時(shí)間的目的是?！敬鸢浮?1)(2)(3)萃取、分液將有機(jī)相1中的鈧元素沉淀（合理即可）(4)將氧化為（合理即可）使14/52【分析】鎢礦渣加入鹽酸，ScO3與鹽酸反應(yīng)生成ScCl，WO、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾為沉淀1，加入NaOH溶液反應(yīng)分別生成NaWONaSiOHWO(NH)WO1含有Sc、Fe、Mn，加入P204萃取劑提取Sc，與NaOH溶液反應(yīng)生成Sc(OH)，加熱分解生成ScO，水相中Fe加入二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀，分離出錳離子，加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀；1）根據(jù)分析可知，WO、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，沉淀1的主要成分是SiO、WO；（2）沉淀2中HWO4與氨水反應(yīng)生成(NH)WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（31中加入NaOHScCl3與NaOH反應(yīng)生成Sc(OH)，目的是將有機(jī)相1中的鈧元素沉淀；（4）流程中加入MnO2的主要目的是氧化亞鐵離子生成鐵離子，濾液3中加入NaOH溶液使鐵離子完全沉淀但不能使錳離子開(kāi)始沉淀，則控制pH的范圍是3.2≤pH＜8.0，出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時(shí)間的目的是使3膠體聚沉，易過(guò)濾。824-25高三下·安徽·廢液(含有、、、等雜質(zhì))，通過(guò)提純可制備高純，提純的流程如圖所示：已知：①時(shí)，，，易溶于水。②萃取劑(二乙基已基磷酸)萃取金屬離子的原理為：x+MM+xH。(1)操作1中加入的主要目的是。(2)濾渣b的主要成分有，濾液b中含有的金屬陽(yáng)離子主要有，當(dāng)雜質(zhì)離子沉淀完15/52全時(shí)，濾液b中［c(雜質(zhì)離子)≤10mol/L(3)萃取劑對(duì)某些金屬離子的萃取率與關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是。(4)母液再利用及含量測(cè)定：①向母液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該混合溶液可返回中重復(fù)使用(填“操作1”“操作2”或“操作3”)。②準(zhǔn)確量取25.00mL后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，()溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，計(jì)算處理后的母液稀釋液中含量?！敬鸢浮?1)將氧化為(2)、、或0.03(3)萃取反應(yīng)中，溶液升高，濃度減小，平衡右移，萃取率升高(4)操作1960【分析】工業(yè)上利用酸性廢液(含有、、、等雜質(zhì))提純制備高純的流程為：先將酸性廢液加入和漿液，將氧化為后轉(zhuǎn)化為沉淀除去，通過(guò)操作1過(guò)濾后在濾液a中加入和轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀通過(guò)操作2過(guò)濾除去得濾渣b和濾液b，加入有機(jī)萃取劑將萃取到有機(jī)相中，然后將水相萃余液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品和母液，據(jù)此分析解答。1）根據(jù)題目分析，在酸性廢液加入是將氧化為后轉(zhuǎn)化為沉淀除去。16/52故答案為：將氧化為。（2）加入溶液的目的是將和轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：、，通過(guò)操作2過(guò)濾除去得濾渣b和濾液b，則濾渣b的成分為：、b的成分為：、和的溶度積數(shù)值可計(jì)算雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，溶液中氟離子濃度為：，解得。故答案為：、；、；或0.03。（3）由圖形可知，向?yàn)V液b中加入萃取劑的目的是萃取溶液中的鋅離子，由題目所給已知②方程式可pH減小，萃取反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，鋅離子的萃取率會(huì)升高。故答案為：萃取反應(yīng)中，溶液pH升高，減小，平衡右移，萃取率升高；（4）①在母液中加入石灰乳是為了制備氫氧化鎳漿液，反應(yīng)的方程式為：；得到的氫氧化鎳漿液根據(jù)工藝流程可以返回到操作1重復(fù)使用；②由題目所給信息，加入的被二部分消耗，一是母液中的、二是EDTA，根據(jù)EDTA的消耗量可以得到與母液稀釋液中硫酸根離子反應(yīng)的鋇離子的物質(zhì)的量為。故答案為：；操作1；960。924-25高二上·廣東茂名·期末）從某含鋅礦渣（主要成分是ZnO，雜質(zhì)是SiO、FeO、）中分離出17/52常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.25.2沉淀完全（）的pH2.88.38.27.2回答下列問(wèn)題：(1)能提高“溶浸”速率的具體措施為“濾渣1”的主要成分為(2)常溫下，K]=；通入氧氣的目的是。(3)為了將三種金屬資源逐一完全分離，“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)的pH范圍為。(4)“電解”制鋅后的電解液可返回“”工序繼續(xù)使用。(5)該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源物質(zhì)為【答案】(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等SiO2(2)10將Fe氧化成Fe，便于沉淀分離(3)2.8~5.2(4)溶浸、CuZnOSiOFeOSiO金屬離子、、、，加入ZnO和O2進(jìn)行氧化除雜后過(guò)濾，得到濾渣，往濾液中加入鋅粉將Cu還原除雜，過(guò)濾除去銅單質(zhì)和過(guò)量的鋅粉，再電解濾液得到鋅單質(zhì)。1“溶浸”度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；SiO2不溶于硫酸，所以“濾渣1”的主要成分為SiO。（2pH為8.3c(OH)=10mol/LFe時(shí)，不能使Zn產(chǎn)生沉淀，通入氧氣的目的是將Fe氧化成Fe，便于沉淀分離。（3FeCu“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH的范圍為18/522.8~5.2。（4“溶浸”時(shí)需要用到硫酸，“電解”制鋅后的電解液為硫酸，所以可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。（5）據(jù)分析，該流程除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為、Cu。1024-25高三下·重慶·端領(lǐng)域，目前我國(guó)稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元素鈰，實(shí)現(xiàn)資源再利用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①顯示屏玻璃中含較多的、、、及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為。Fe在元素周期表中位于第周期第族。(2)濾渣1的主要成分有、(填化學(xué)式)。(3)①工序1中的作用為。②工序3的主要操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。(4)工序4(填“”或“”)。(5)①寫(xiě)出工序5的離子反應(yīng)方程式。②溶液可以吸收大氣中的污染物(以為例)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。19/52【答案】(1)或四Ⅷ(2)(3)作氧化劑，氧化為，提高后續(xù)制備硫酸鐵銨晶體純度蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)(5)SiOFeO3、FeO，過(guò)濾，濾液1中含有硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾渣1中含有SiO、；濾液1中加雙氧水把Fe氧化成Fe，再加硫酸銨，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到NH)2晶體；濾渣1加入稀鹽酸把2還原為Ce，過(guò)濾，濾渣2為SiO，濾液2中含有Ce，濾液2中通入氧氣、氫氧化鈉生成4沉淀，4加熱分解為。1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為138，該核素的符號(hào)為或。Fe為26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。（2）根據(jù)分析，濾渣1的主要成分有、。（3）①工序1中的作用為作氧化劑，氧化為，提高后續(xù)制備硫酸鐵銨晶體純度。②工序3是從溶液得到晶體，操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。（441加入稀鹽酸把2還原為CeHCl為還原劑，用稀硫酸和HO2為還原劑，為氧化劑，由此可知氧化性：>。（5）①工序5為通入氧氣、氫氧化鈉生成4沉淀，離子反應(yīng)方程式。②4H+2NO24HO+N2反應(yīng)，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，NO2是氧化劑，H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，H2是還原劑，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1。類(lèi)型三以化學(xué)基本原理考查為目的20/521124-25高三上·全國(guó)·()(主要成分為，含有等雜質(zhì))中制取的工藝流程如圖所示。已知：該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)表。金屬離子開(kāi)始沉淀1.56.33.54.5完全沉淀2.88.34.76.5回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。Sb位于元素周期表的第周期族。(2)“溶解”溫度應(yīng)控制在，原因?yàn)椤?3)“還原”過(guò)程中被還原的金屬離子為(填化學(xué)符號(hào))。(4)濾餅的主要成分是：“水解”過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“水解”過(guò)程的pH要適中，(填數(shù)字)。(5)檢驗(yàn)“洗滌”過(guò)程中是否將洗凈的操作為。(6)含銻工業(yè)廢渣可以通過(guò)煅燒“廢氟催化劑”得到，的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形()。①中Sb的雜化方式為(填標(biāo)號(hào))。A．spB．C．D．②同主族的N元素(填“能”或“不能”)形成?！敬鸢浮?1)五(2)溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，HCl易揮發(fā)(金屬陽(yáng)離子易水解)(3)21/52(4)3.5(5)取最后一次洗滌液于試管中，加入(鐵氰化鉀)溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象則洗凈(或取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅)(6)D不能【分析】加入鹽酸開(kāi)展酸浸，目的是將金屬氧化物溶解。還原中加入鐵粉分別將、、還原。稀釋水解將轉(zhuǎn)變?yōu)?。中和將轉(zhuǎn)化為。據(jù)此分析作答。1）根據(jù)Sb的價(jià)層電子排布為，可推斷Sb位于元素周期表的第五周期族。（2）溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，HCl易揮發(fā)(金屬陽(yáng)離子易水解)。（3）鐵粉可以還原的離子有銅離子和鐵離子，由題意可知最后轉(zhuǎn)化為，故鐵粉還能還原。（4）濾餅的成分是，水解的離子為，根據(jù)元素守恒和電荷守恒即可配得離子方程式：；由后面的流程可知濾餅不能含有其他的沉淀，即不能含有氫氧化鋁和氫氧化亞鐵，故。（5(或取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅)。（6）①由題意可知Sb的價(jià)電子數(shù)為5，不可能是，答案選D(拓展學(xué)生的思路，類(lèi)似于)。②N原子中無(wú)d軌道，不能形成雜化，故不能形成。1224-25高三上·福建福州·礦(主要成分為硫化鋅，還含有鐵、鈷、銅、鎘、鉛等元素的雜質(zhì))，獲得較純鋅錠的工藝流程如圖：已知：焙燒后的氧化物主要有。(1)銅原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)“酸浸”中濾渣主要成分為。(3)“一段沉積”和“二段沉積”的原因：。(4)寫(xiě)出“除鐵”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：。22/52(5)“萘酚凈化除鈷”先是把氧化成，與有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅褐色穩(wěn)定鰲合物沉淀。寫(xiě)出被氧化的離子方程式：。(6)“電解”工藝中，電解液常有較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入和沉淀從而除去(已知：；。)(7)純凈的硫化鋅是半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過(guò)程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成(合金相)，同時(shí)負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。①充電過(guò)程中到的電極方程式為和y用具體數(shù)字表示)。②若的晶胞參數(shù)為，則間的距離為。【答案】(1)(2)PbSO4(3)鋅粉置換出的銅或鎘覆蓋在鋅的表面，形成原電池，增大反應(yīng)速率(4)(5)Co++2H=Co+NO↑+HO(6)①①-2×②得：＞10明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行(7)4ZnS+6Li+6e=3Zn+4LiZnS()23/52SO2等氣體；焙燒后的氧化物主要有ZnOPbOFeOCoO酸進(jìn)行酸浸，只有PbO溶解并轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，其它氧化物都轉(zhuǎn)化為硫酸鹽進(jìn)入浸出液；將尾氣通入浸出液中，然后加入較粗鋅粉進(jìn)行一段沉積，得到銅渣；再將濾液加入較細(xì)鋅渣進(jìn)行二段沉積，得到鎘渣；通入氧氣除鐵，得到赤鐵礦渣；濾液中加入β-萘酚、NaNO2溶液進(jìn)行β-萘酚凈化除鈷、控制pH2.8~3，得到Co(CHONO)；再將濾液進(jìn)行電解，得到廢電解液和鋅，將鋅進(jìn)行熔鑄，從而得到鋅錠。1）銅為293d4s；（2）焙燒后的氧化鉛溶于稀硫酸，生成難溶的PbSO，則“酸浸”中濾渣主要成分為PbSO；（3Zn＞Cd＞Cu面，形成原電池。則產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：鋅粉置換出的銅或鎘覆蓋在鋅的表面，形成原電池，增大反應(yīng)速率；（4）通入氧氣將亞鐵離子氧化，然后水解成赤鐵礦，故“除鐵”過(guò)程中的離子方程式為；（5）NaNO2把Co氧化成Co，并生成NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，則Co被氧化的離子方程式：Co++2H=Co+NO↑+HO；（6）①；②；則①-2×②得：，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為＞10，說(shuō)明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行；（7LiZnSS個(gè)數(shù)為=4Zn和Li的個(gè)數(shù)為7的代數(shù)和為0可知，LiZnS的化學(xué)式為L(zhǎng)iZnS“LiZn(合金相)”，故ZnS充電時(shí)得電子有Zn生成，故充電過(guò)程中ZnS到LiZnS的電極方程式為4ZnS+6Li+6e=3Zn+4LiZnS；②若LiS的晶胞參數(shù)為ann，設(shè)F點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1，1)，E點(diǎn)的坐標(biāo)為(，，)，則EF間的距離為nm=nm。1324-25高三上·重慶·階段練習(xí)）從鉛精礦(主要成分為)中濕法煉鉛的一種工藝流程如下：24/52已知：①；②在水中溶解度隨溫度的變化曲線如題圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知基態(tài)鉛原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，鉛在周期表中的位置為第周期第族。(2)在“溶浸”時(shí)的離子方程式為。溶浸時(shí)需加入鹽酸調(diào)節(jié)為，原因是。(3)操作a是。時(shí)的數(shù)量級(jí)為。濾液1中加入冰水的作用是。(4)“電解”裝置如題圖所示。①析出的電極方程式為。②向石墨電極通入可降低電解電壓，從而節(jié)能40%左右，石墨電極上鍍鉑的主要目的是。【答案】(1)六(2)過(guò)高，水解；過(guò)低，產(chǎn)生氣體25/52(3)趁熱過(guò)濾降溫使溶解度減小(4)鉑催化在電極上分解為H【分析】鉛精礦通過(guò)含有氯化鐵和氯化鈉溶液90、氯化亞鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣，濾液加適量冰水稀釋?zhuān)玫铰然瘉嗚F溶液和析出PbCl，PbCl2加入氯化鈉溶液，使平衡正向移動(dòng)，得到溶液，電解得到鉛單質(zhì)。1）已知基態(tài)鉛原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，鉛在周期表中的位置為第六周期第族。故答案為：六；；（2）浸取液中FeCl，增加了氯離子濃度，當(dāng)氯離子濃度較大時(shí)，溶液中存在平衡：正向移動(dòng)，讓鉛以的形式存在溶液中，另外三價(jià)鐵離子具-2價(jià)S在“溶浸”時(shí)的離子方程式為。溶浸時(shí)需加入鹽酸調(diào)節(jié)為，原因是過(guò)高，水解；過(guò)低，產(chǎn)生氣體。故答案為：；過(guò)高，水解；過(guò)低，產(chǎn)生氣體；（3）根據(jù)PbCl2在水中溶解度隨溫度的變化曲線可知，操作a是趁熱過(guò)濾。時(shí)的溶解度為1g，則其溶液的物質(zhì)的量濃度約為：=0.036mol·L，Pb的濃度為0.036mol·L，Cl的濃度為2×0.036mol·L=0.072mol·L，=0.036×0.072=0.000187=1.87×10，的數(shù)量級(jí)為。濾液1中加入冰水的作用是，降溫、稀釋均使反應(yīng)逆向移動(dòng)。降溫使；均使反應(yīng)逆向移動(dòng)。降溫使溶解度減小；（4）①析出的電極得電子生成鉛和氯離子，方程式為。故答案為：26/52；②向石墨電極通入40%在電極上分解為H。故答案為：鉑催化在電極上分解為H。1424-25高三上·湖北·階段練習(xí)）鈦白粉(TiO)是一種重要的工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO，含有少量的CaO、FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)制備TiO2的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti的核外價(jià)電子排布式為。(2)“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為T(mén)iO，則“酸浸”中FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由圖可知，當(dāng)浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。(3)綠礬是·7HO，則“還原”加入過(guò)量鐵屑的目的是。(4)“水解”過(guò)程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是。(5)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與TiCl4反應(yīng)制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是_____。A．高爐煉鐵B．電解熔融NaCl制鈉C．鋁熱反應(yīng)制錳D．AgO分解制銀(6)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有以下兩種方法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②27/52請(qǐng)分析方法②加入的目的是?！敬鸢浮?1)(2)、2h；、5h(3)將Fe全部還原為Fe，同時(shí)防止Fe被氧化(4)促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于TiO·xHO過(guò)濾分離(5)AC(6)提高反應(yīng)的(熱力學(xué))趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率【分析】根據(jù)流程和題意可知：FeTiO3中含及少量的CaO、FeO、SiO，加入硫酸后生成TiOSO、、Fe(SO)3和微溶的CaSO，SiO2與硫酸不反應(yīng)；濾液1中加入鐵屑，可將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，再將4?7HO分離出來(lái)，TiOSO4經(jīng)過(guò)水解后得到HTiO3和硫酸，最后煅燒得到鈦白粉(TiO)；據(jù)此分析作答。1）已知Ti是22號(hào)元素，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式為3d4s，故答案為：3d4s；（2“酸浸”是硫酸與FeTiO3的浸出率為70%時(shí)，可對(duì)應(yīng)和兩條曲線，故實(shí)驗(yàn)條件為：、2h；、5h，故答案為：；、2h；、5h；（3）由分析可知，“酸浸”步驟后的溶液中鐵的存在形式為Fe，而制備所得的綠礬中鐵為+2價(jià)，故加入過(guò)量鐵粉是為了將Fe全部還原為Fe，同時(shí)防止Fe被氧化，故答案為：將Fe全部還原為Fe，同時(shí)防止Fe被氧化；（4“水解”過(guò)程中適當(dāng)稀釋并加熱是為了促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于TiO·xHO過(guò)濾分離，故答案為：促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于TiO·xHO過(guò)濾分離；（5Mg與TiCl4BDAC，故答案為：AC；（6C為熵增反應(yīng)，故加C的目的是提高反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率，故答案為：提高反應(yīng)的(熱力學(xué))趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率。1524-25高三上·安徽合肥·階段練習(xí)）銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素(主要為CuZnPb的硫酸鹽和氧化物以及。其中有價(jià)金屬回收的工藝流程如圖所示：28/52已知：25時(shí)，，。(1)為提高浸取效率，可采取的措施有(任寫(xiě)一點(diǎn))。(2)“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子除了和外，還有。(3)“除雜”中，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，該氧化過(guò)程的離子方程式為。(4)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，“濃縮結(jié)晶”的具體操作步驟為：①在100時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。②降溫至(填“50”“60”“70”“80”)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。③冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不用水，其原因是。(5)“濾餅”的主要成分為(填化學(xué)式)。(6)鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為標(biāo)記被磨損，試用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。29/52①將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明F為正極。②鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的質(zhì)量是g?！敬鸢浮?1)適當(dāng)加熱，增大硫酸的濃度、攪拌溶液等(2)Cu、Zn(3)(4)60減少ZnSO·7HO的溶解損失(5)PbCO、SiO2(6)有氣泡產(chǎn)生23.9PbSOSiOZnSOFeSO、Fe(SO)ZnSO4、；浸出渣中加入碳酸鈉溶液，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鉛沉淀，故濾餅中的主要成分為PbCO、SiO，由此作答。1）為提高浸取效率，可采取的措施可以為適當(dāng)加熱，增大硫酸的濃度、攪拌溶液等；（2）根據(jù)分析，“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有Cu、Zn、Fe和Fe；（3“除雜”中，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是MnO，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為；（46060用一定濃度的硫酸溶液而不用水，目的減少ZnSO·7HO的溶解損失；（5）根據(jù)分析，濾餅的主要成分為PbCO、SiO；（6FB為陽(yáng)極，陽(yáng)極應(yīng)該是陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象；②鉛蓄電池工作時(shí)(放電)1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，則的質(zhì)量為23.9g。類(lèi)型四以化學(xué)圖表、圖像信息加工考查為目的162024·山東·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)是稀土大國(guó)，儲(chǔ)量大、礦種多。稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)價(jià)其中釔(Y)元素(：89)是激光和超導(dǎo)的重要材料，工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程用釔礦石()制取氧化釔。30/52已知：i．鈹和鋁符合元素周期表的對(duì)角線規(guī)則；ii．草酸銨與稀土草酸鹽可形成可溶性絡(luò)合物；iii．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：開(kāi)始沉完全沉淀淀2.73.86.78.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試寫(xiě)出“共熔”過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)若使完全沉淀，需用氨水調(diào)節(jié)，則a應(yīng)控制在，并寫(xiě)出判斷是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法：。(3)下圖為稀土草酸鹽在無(wú)機(jī)酸和不同濃度沉淀劑的混合溶液中的溶解度()曲線，其中，已知。請(qǐng)據(jù)此描述“過(guò)程I”的實(shí)驗(yàn)方案：。(可供選擇的試劑：、溶液、、、、、氨水、蒸餾水)(4)上述得到的草酸鹽沉淀實(shí)際上應(yīng)表示為31/52數(shù)，并寫(xiě)出過(guò)程④的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)已知釔的另外一種二元化合物X具有金屬般的導(dǎo)電性能，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其間可捕獲自由電子()，且碳以單元存在，據(jù)此猜想X的微粒組成可表示為。【答案】(1)(2)3.8~6.7取少量濾液于試管中，滴加溶液，如果溶液不變紅，說(shuō)明已沉淀完全(3)加入氨水將調(diào)至大于8.2溶解加入，反應(yīng)得到草酸釔沉淀(4)10(5)【分析】鈹和鋁符合元素周期表的對(duì)角線規(guī)則，則鈹元素在氫氧化鈉共熔反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，則釔礦石與氫氧化鈉并通氧氣共熔反應(yīng)生成Y(OH)、FeO、NaSiO3和Na，再加水溶解、過(guò)濾得到主要成分為NaSiO3和Na2Y(OH)FeO節(jié)pH=a，將Fe轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，則濾渣Ⅰ的主要成分為氫氧化鐵，繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH沉淀Y，Y(OH)3沉淀經(jīng)轉(zhuǎn)化得到草酸釔沉淀，再經(jīng)過(guò)濾、水洗、煅燒，得到Y(jié)O3粉末，據(jù)此解答。1）由分析可知，釔礦石與氫氧化鈉并通氧氣共熔反應(yīng)生成Y(OH)、FeO、NaSiO3和Na，同時(shí)還會(huì)生成水，則“共熔”過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：32/52；（2）調(diào)節(jié)pH使完全沉淀而離子不沉淀，需用氨水調(diào)節(jié)，結(jié)合表數(shù)據(jù)，a應(yīng)控制在3.8~6.7，判斷KSCN是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量濾液于試管中，滴加溶液，如果溶液不變紅，說(shuō)明已沉淀完全；（3）草酸銨與稀土草酸鹽可形成可溶性絡(luò)合物，則生成草酸釔沉淀過(guò)程中不能使用草酸銨；由流程可知，過(guò)程I是在加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵離子的基礎(chǔ)上，繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH使得轉(zhuǎn)化為沉淀，然后分離出沉淀。結(jié)合溶解度曲線可知，草酸釔沉淀在中幾乎不溶，則用溶解將“過(guò)程I”氨水將調(diào)至大于8.2，將過(guò)濾出放入試管，加入溶解，而后加入，反應(yīng)得到草酸釔沉淀；（4）受熱會(huì)首先失去結(jié)晶水，結(jié)合失重曲線的第一個(gè)平臺(tái)，失重28.9%，則，則n=10；由圖可知，過(guò)程④為生成，則草酸根中碳元素發(fā)生歧化反應(yīng)生成+4+2為：；（5）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)、個(gè)C，也就是2個(gè)，其間還可捕獲自由電子()，結(jié)合電中性可知，X的微粒組成可表示為。172025·四川·模擬預(yù)測(cè)）陽(yáng)極泥主要含有，以及和微量等雜質(zhì)離子。已知：。金屬離子生成氫氧化物沉淀，其和溶液的關(guān)系如下圖所示：33/52回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的電子排布式為。(2)“溶解”步驟在酸性條件下進(jìn)行，通入的作用是。(3)“除鉀鈉”步驟中，控制溶液和與反應(yīng)分別生成和沉淀，其中生成沉淀的離子方程式為。(4)“除雜Ⅰ”步驟中，加調(diào)溶液，該步除雜的總反應(yīng)方程式為。(5)“除雜Ⅱ”步驟中，析出的“沉淀3”是、。(6)“除雜Ⅲ”步驟中，隨著“沉淀4”的生成，溶液將(填“升高”或“下降”或“不變”)。(7)“濃縮結(jié)晶”步驟中，析出后的濾液應(yīng)返回到步驟，其目的是?！敬鸢浮?1)1s2s2p3s3p3d4s2(2)還原二氧化錳為錳離子(3)(4)(5)CaF2MgF2(6)下降(7)溶解循環(huán)利用，充分利用生成物且提高錳的回收率【分析】陽(yáng)極泥加入二氧化硫?qū)⒍趸i還原為硫酸錳，加入硫酸鐵除去鈉鉀，濾液加入碳酸錳調(diào)溶液MnFCaFMgF2沉淀除去，濾液加入硫化氫使得鋅離子和鉛離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液濃縮結(jié)晶得到硫酸錳。1）錳為25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s2s2p3s3p3d4s；（2“溶解”的作用是還原二氧化錳為錳離子；34/52（3“除鉀鈉”步驟中，控制溶液，酸性條件下，與反應(yīng)生成沉淀，其中生成沉淀的離子方程式為：；（4“除雜Ⅰ”步驟中，加調(diào)溶液，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)還生成硫酸錳、二氧化碳和硫酸，該步除雜的總反應(yīng)方程式為；（5）由分析，“除雜Ⅱ”步驟中，析出的“沉淀3”是CaF、MgF；（6“除雜Ⅲ”步驟中，加入硫化氫使得鋅離子和鉛離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為、，反應(yīng)過(guò)程中生成氫離子，使得溶液酸性增強(qiáng)，故隨著“沉淀4”的生成，溶液將下降。（7“濃縮結(jié)晶”步驟中，析出后的濾液中含有硫酸和部分硫酸錳，應(yīng)返回到溶解步驟，其目的是循環(huán)利用，充分利用生成物且提高錳的回收率。1824-25高三上·遼寧·階段練習(xí)）稀土永磁合金，主要金屬是釤和鈷，合金中還會(huì)有銅、鐵等取代部分鈷。從釤鈷磁性廢料中提取釤和鈷的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)元素周期表中，與位于同周期同族的元素還有。(2)為提高酸浸率，可采取的措施有(寫(xiě)出1條即可)“酸浸渣”的主要成分是。(3)“沉釤”過(guò)程中生成沉淀，逐漸加熱分解該沉淀，得到固體質(zhì)量變化百分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖甲所示，則n=(取整數(shù))。寫(xiě)出分解為的化學(xué)方程式：。35/52(4)寫(xiě)出“除鐵”的離子方程式：。(5)“除鐵”操作中雙氧水的實(shí)際用量通常要大于理論用量，原因是。(6)如圖乙是草酸鈷()在空氣中灼燒得到的鈷的氧化物晶體結(jié)構(gòu)的一部分，該過(guò)程的化學(xué)方程式為。【答案】(1)Fe和(2)粉碎廢料、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等Cu(3)8(4)(5)易分解，且被氧化后生成的能催化分解，使損失(6)【分析】廢料中加入鹽酸酸浸，、、和酸反應(yīng)生成相應(yīng)離子、銅不和稀鹽酸，因此“酸浸渣”的主36/52要成分為Cu，酸浸液經(jīng)過(guò)“沉釤”后，溶液中含有和，加入氨水和雙氧水，被氧化為并形成沉淀，過(guò)濾后濾液中含有的金屬離子主要是，經(jīng)“沉鈷”并灼燒沉淀得到含鈷氧化物。1）Co位于第四周期第Ⅷ族，同周期同族元素還有Fe和。（2“酸浸渣”的主要成分是Cu；（3）由圖甲可知，當(dāng)失去所有結(jié)晶水得到時(shí)，剩余固體質(zhì)量為原質(zhì)量的，由此可得，解得n=8；分解為時(shí)Sm元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，C元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)和價(jià)，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4“除鐵”時(shí)，被氧化為+2變?yōu)?3、過(guò)氧化氫中氧化合價(jià)由-1變?yōu)?2失電子守恒可知與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，同時(shí)提供使形成沉淀，離子方程式為；（5）易分解，且被氧化后生成的能催化分解，使損失，因此雙氧水的實(shí)際用量通常大于理論用量。（6）該晶體結(jié)構(gòu)的一部分中，有2個(gè)位于內(nèi)部，共2個(gè)；有8個(gè)位于棱上、2個(gè)位于面上、1個(gè)位于內(nèi)部，共個(gè)；有8個(gè)位于頂點(diǎn)。4個(gè)位于棱上、10個(gè)位于面上、1個(gè)位于內(nèi)部，共個(gè)因此該晶體中，其化學(xué)式為。在空氣中灼燒得到和，反應(yīng)中部分Co化合價(jià)由+2變?yōu)?3+3變?yōu)?4+3降低為+2生成CO，反應(yīng)為：。192024·四川·一模）鉬(Mo)廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生及國(guó)防戰(zhàn)略領(lǐng)域。一種從鎳鉬礦(主要成分為、、、、、的硫化物及)中分離鉬并獲取的新型工藝流程如圖所示：37/52已知：“水浸”后，“濾渣1”的主要成分為、、、“浸出液”的主要溶質(zhì)為(鉬酸鈉)、、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸出液”含有的中Mo元素的化合價(jià)為；已知“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)主要生成和，則被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。(2)含Mo質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鎳鉬礦經(jīng)“焙燒→水浸”后得到“浸出液”，經(jīng)分析，“浸出液”中Mo的濃度為。則在“焙燒→水浸”過(guò)程中，Mo的提取率為(用字母表達(dá))。(3)“除雜”時(shí)，加入的目的是除去“浸出液”中的和(填元素符號(hào))。(4)、的溶解度曲線如圖所示，結(jié)合能耗和提高鉬酸鹽產(chǎn)品純度兩個(gè)因素，“結(jié)晶”時(shí)宜采用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)得到晶體。(5)“離子交換”時(shí)，若所用的“D318-Ⅲ樹(shù)脂”用RCl表示，則主要發(fā)生反應(yīng)：，因此，得到的“交換液”中的溶質(zhì)主要有和(填化學(xué)式)。該“交換液”可再進(jìn)入“水浸”工序循環(huán)使用，其意義是。(6)“解析”時(shí)，加入氨水使鉬酸根從樹(shù)脂中解析出來(lái)，得到的“鉬酸鹽”的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)+618(2)(3)C(4)冷卻結(jié)晶38/52(5)NaCl可以大大降低廢水的排放，且利于回收硫酸鈉(6)【分析】鎳鉬礦加入碳酸鈉并通入空氣焙燒生成，加水水浸進(jìn)入溶液中，加入硫酸鎂除去多余的碳酸根和“浸出液”中的鈉晶體分離出來(lái)，溶液經(jīng)過(guò)離子交換萃取，萃取后再加入氨水解析得到鉬酸鹽；1）+1-2Mo元素的化合價(jià)為+6“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)主要生成和，反應(yīng)中Mo化合價(jià)由+4變?yōu)?6、硫化合價(jià)由-2變?yōu)?6，電子轉(zhuǎn)移為，則被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子18mol。（2）在“焙燒→水浸”過(guò)程中，Mo的提取率為；（3會(huì)和硫酸鎂反應(yīng)而除去，故“除雜”時(shí)，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；（4）由圖，溫度較低時(shí)，硫酸鈉的溶解度遠(yuǎn)低于鉬酸鈉，故選用冷卻結(jié)晶析出硫酸鈉晶體；（5“離子交換”“交換液”中的溶質(zhì)除外，還含有氯離子和鈉離子形成的氯化鈉；交換溶液主要含Na“水浸”大大降低廢水的排放，且利于回收硫酸鈉；（6）加入氨水使鉬酸根從樹(shù)脂中解析出來(lái)，一水合氨可以轉(zhuǎn)化為銨根離子，則得到的“鉬酸鹽”為鉬酸銨，化學(xué)式為。2024-25高三上·江西贛州·期中）三元鋰電池廣泛用于新能源汽車(chē)，開(kāi)展廢舊電池的正極材料(主要有效成分為，少量、元素)回收，對(duì)于資源綜合回收利用和環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。一種實(shí)現(xiàn)正極材料的綠色閉環(huán)再生工藝如圖所示：已知微溶于水。回答下列問(wèn)題：(1)三元鋰電池的正極材料中，、和的平均化合價(jià)為。(2)以表示正極材料，還原浸出的離子方程式為。39/52(3)常溫下，經(jīng)測(cè)量浸出后的金屬離子溶解度與關(guān)系如圖所示：①(填“>”“＜”或“=”)。②。③用溶液調(diào)整，可以除盡雜質(zhì)離子，范圍大致為。關(guān)系，補(bǔ)充物質(zhì)的量最多的氫氧化物是(填化學(xué)式)。(4)依據(jù)綠色閉環(huán)的要求，設(shè)計(jì)得到的實(shí)驗(yàn)方法：?！敬鸢浮?1)+3(2)(3)<4.5~6.7(4)用溶液吸收煅燒所產(chǎn)生的，通過(guò)控制，制得濃溶液，將其加入濾液中并過(guò)量，得到沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥【分析】正極活性物質(zhì)粉末用硫酸、雙氧水浸取得含有LiNiCoMnFe等金屬陽(yáng)離子的溶液，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，使得Fe、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾濾液繼續(xù)加入氫氧化鈉使得Li、Ni2、Co、Mn共沉淀，得到沉淀加入煅燒共生得到；1）中鋰為+1-2、和的平均化合價(jià)為+3；（2）中M化合價(jià)為+3，在還原浸出過(guò)程中M被還原為+2價(jià)M，過(guò)氧化氫中氧被氧化為氧氣，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為；（3）①由圖在pH升高過(guò)程中，鐵離子首先沉淀，說(shuō)明沉淀Fe所需要提供的OH濃度更小，由K計(jì)算公40/52式可知，<；②由（8.5，0.02）坐標(biāo)可知，此時(shí)pH=8.5，pOH=5.5，，。③用溶液調(diào)整，使得Fe、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀從而除盡雜質(zhì)離子，而其它金屬離子不沉淀，結(jié)合圖，范圍大致為4.5~6.7。pH質(zhì)的量最多的氫氧化物是；（4溶液吸收煅燒所產(chǎn)生的，通過(guò)控制，制得濃溶液，將其加入濾液中并過(guò)量，反應(yīng)得到沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥。類(lèi)型五以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查為目的2124-25高三上·山西·階段練習(xí)）鎵是重要的半導(dǎo)體材料。一種利用鋅粉置換渣(主要成分為)制備粗鎵的工藝流程如圖所示：已知：協(xié)同萃取體系對(duì)金屬離子的優(yōu)先萃取順序?yàn)椤；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)“浸渣”的主要成分是S和(填化學(xué)式)“富氧浸出”中高壓的作用是。(2)“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。用代表代表“協(xié)同萃取”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，無(wú)機(jī)相含有的主要金屬離子為。隨變化關(guān)系如圖所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)。41/52(3)如圖為系中電勢(shì)隨變化的圖像?！爸泻统伶墶睍r(shí)所選合理范圍為(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．“堿溶造液”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“電解”過(guò)程中生成粗鎵的電極反應(yīng)式為。(5)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I左圖所示。將摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。①圖I中，若鍵的鍵長(zhǎng)為，則晶胞邊長(zhǎng)為。②稀磁性半導(dǎo)體材料中，的原子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮?1)SiO2氧化Fe和S(2)Zn(3)C(4)(5)“富42/52氧浸出”后溶液中存在、和，在反應(yīng)過(guò)程中將氧化為，將氧化為S，不溶于稀硫酸，濾液中加入溶液，可將沉淀，“協(xié)同萃取”過(guò)程中最終形成被萃取至有機(jī)相中，從而使和發(fā)生分離，無(wú)機(jī)相中主要存在“反萃取”時(shí)，加入稀硫酸將以形式存在的Ga元素轉(zhuǎn)化為，再加入溶液，將轉(zhuǎn)化為“堿溶造液”過(guò)程中加入溶液，又將轉(zhuǎn)化為，最后經(jīng)電解生成粗鎵。1“富氧浸出”后溶液中存在、和，在反應(yīng)過(guò)程中將氧化為，將氧化為S，不溶于稀硫酸，故“浸渣”的主要成分是S和“富氧浸出”中高壓的作用是，將氧化為S，將氧化為；（2）濾液中加入溶液，可將沉淀，故濾渣的主要成分是“協(xié)同萃取”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：最終形成和“反萃取”形式存在的Ga元素轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的方程式為；（3“中和沉鎵”時(shí)加入溶液，將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)系中電勢(shì)隨變化的圖像可知應(yīng)把pH調(diào)節(jié)在之間，答案選C“堿溶造液”過(guò)程中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；（4“電解”過(guò)程中，被還原為Ga，電極反應(yīng)為；（5）①圖I中，Ga和的最短距離為立方體體對(duì)角線的，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xpm，體對(duì)角線為，則有，解得晶胞邊長(zhǎng)；②由圖II可知摻雜Mn后，由均攤法可知晶胞中含Mn原子個(gè)，含原子4個(gè)，因此的原子個(gè)數(shù)比為。222024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題）目前，鈷酸鋰（）材料制備的鋰離子電池體積比能量最高。但其缺點(diǎn)主要是鈷資源有限、成本高，所以廢舊鈷酸鋰電池回收再利用對(duì)于這一產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。已知電池中除外還含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行回收再利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①還原性：；43/52②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的。(2)向含鋁溶液中通入足量得到的離子反應(yīng)方程式。(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)濾渣A的主要成分為(5)已知的溶度積常數(shù)，向濃度為的加入等體積溶液，最終溶液中（有或沒(méi)有）沉淀產(chǎn)生。(6)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，①基態(tài)的核外電子排布式為。②與距離最近的有個(gè)。③若該晶胞參數(shù)為，則該晶體的密度為?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率(2)(3)FeCl、CoCl22LiCoO+8HCl=2LiCl+2CoCl+Cl↑+4HO(4)C(5)沒(méi)有(6)712【分析】由流程可知，初步處理可增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，加堿浸泡，鋁和堿液反應(yīng)生成四羥基合44/52氯酸鹽和氫氣，含鋁廢液中通入足量二氧化碳得到，固體殘?jiān)現(xiàn)e、C的單質(zhì)和LiCoO，加鹽酸發(fā)生=Fe+H2LiCoO+8H+2Cl=2Li+2Co+Cl↑+4HO，過(guò)濾分離出濾渣A為碳單質(zhì)，濾液A含F(xiàn)e3、Li、Co、Cl，加入草酸銨，過(guò)濾沉淀為CoCO?2HO，濾液B含F(xiàn)e、Li、Cl，加入碳酸鈉發(fā)生2Li+COCO↓，濾液C含F(xiàn)e、Cl，通過(guò)處理得到FeCl3溶液；1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）含鋁廢液通入足量得到3的離子反應(yīng)方程式為；（3）LiCoO2中Li為+1價(jià)，Co為+3價(jià)，具有氧化性，HCl中-1價(jià)的氯具有還原性，向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，由電子及原子守恒可知發(fā)生2LiCoO+8HCl=2LiCl+2CoCl+Cl↑+4HO，濾液A含F(xiàn)e、Li、Co、Cl，則濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl、CoCl；（4）上述分析可知，濾渣A的主要成分為C；（50.02mol?L的LiSO4和濃度為0.02mol?L的NaCO3溶液等體積混合，忽略混合時(shí)體積變化，則溶液中c(Li)=0.02mol/Lc(CO)=0.01mol/LQ(Li)×c(CO)=4×10＜沉淀生成；（6）①Co是第27號(hào)元素，基態(tài)Co核外電子排布式為；②由晶胞示意圖可知，位于頂點(diǎn)，位于面心，與距離最近的有12個(gè)；③由晶胞示意圖可知，位于8個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，位于面心，個(gè)數(shù)為3，位于體心，個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的體積為，密度為==。2324-25高三上·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）碲化鎘量子點(diǎn)具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計(jì)以電解精煉銅獲得的富碲渣（含銅、碲、銀等）為原料合成碲化鎘量子點(diǎn)的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)電解精煉銅時(shí)原料富碲渣將在（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)獲得。(2)“硫酸酸浸”時(shí)，取含單質(zhì)6.38％的富碲渣，為將全部溶出轉(zhuǎn)化為需加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％45/52的（密度：）mL。但實(shí)際操作中，用量遠(yuǎn)高于該計(jì)算值，原因之一是同時(shí)也被浸出，請(qǐng)寫(xiě)出被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化態(tài)/還原態(tài)）反映微粒間得失電子能力的強(qiáng)弱，一般這個(gè)數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)為、，則“還原”酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在“還原”步驟中的作用是。(5)其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點(diǎn)的物質(zhì)是A．碳酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．硬脂酸鈉②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是A．屬于物理變化B．屬于化學(xué)變化C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D．由電子躍遷形成(6)膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是________。A．膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B．膽礬屬于離子晶體C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．電負(fù)性O(shè)＞S，第一電離能O＜S【答案】(1)陽(yáng)極46/52(2)(3)(4)催化劑(5)DBC(6)AD【分析】富碲渣經(jīng)過(guò)硫酸酸浸后，轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾后的浸出液