考點39化學平衡的移動

"識整合

一、化學平衡的移動

i.化學平衡的移動

（1）定義

達到平衡狀態(tài)的反應體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。

（2）化學平衡移動的過程

化學平衡發(fā)生移動

一定條件下的非狀態(tài)新條件下的

平衡（平衡被破壞）平衡

條件改變一段時間后

罹=”逆"'正*"'逆

分濃度各組度各組分濃度又

保持不變不化保持?Ht不變

2.影響化學平衡移動的因素

若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下:

改變的條件（其他條件不變）化學平衡移動的方向

增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動

濃度

減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動

向氣體分子總數(shù)減小的方

增大壓強

向移動

壓強（對有氣體反應前后氣體體積改變

向氣體分子總數(shù)增大的方

參加的反應）減小壓強

向移動

反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動

升高溫度向吸熱反應方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應方向移動

催化劑同等程度改變丫止、V逆，平衡不移動

3.勒夏特列原理

在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改

變的方向移動。

注意：化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變。新平衡時

此物理量更靠近于改變的方向。

如①增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時，A的濃度一

定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃,則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀

態(tài)時50℃<T<80℃；③若對體系N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60Mpa,化

學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30MPa<p<60MPa。

二、外界條件對化學平衡移動的影響

1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動方向的判斷

在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不一定發(fā)生移

動，只有當vdv逆時，平衡才會發(fā)生移動。對于反應〃zA(g)+”B(g)=^pC(g)+qD(g),分析如下:

u正與u逆

條件改變的時刻V『的變化V逆的變化平衡移動方向

的比較

增大反應物的濃度增大不變V正>口逆向正反應方向移動

減小反應物的濃度減小不變u正Vy逆向逆反應方向移動

濃度增大生成物的濃度不變增大V正逆向逆反應方向移動

y正逆

減小生成物的濃度不變減小向正反應方向移動

增大壓強增大增大y正逆向正反應方向移動

m+n>p+q

壓強(通過減小壓強減小減小v正Vu逆向逆反應方向移動

改變體積增大壓強增大增大v正Vu逆向逆反應方向移動

m+n<p+q

使壓強變減小壓強減小減小y正逆向正反應方向移動

化)增大壓強增大增大u正二口逆平衡不移動

m+n=p+q

減小壓強減小減小V正二u逆平衡不移動

容積不變充入He不變不變u正二以逆平衡不移動

m+n>p+q減小減小v正Vu逆向逆反應方向移動

壓強不變

m+n=p+q減小減小u正二口逆平衡不移動

充入He

m+n<p+q減小減小V正>口逆向正反應方向移動

升高溫度增大增大u正Vy逆向逆反應方向移動

AH<0

降低溫度減小減小V正>"逆向正反應方向移動

溫度

A//>0升高溫度增大增大u正〉u逆向正反應方向移動

降低溫度減小減小V正(口逆向逆反應方向移動

使用正催化劑增大增大U正二口逆平衡不移動

催化劑

使用負催化劑減小減小V正二口逆平衡不移動

2.濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況

U)改變固體或純液體的量，對平衡無影響。

(2)當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的改變對平衡無影響。

(3)對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H2(g)+l2(g)；^^2Hl(g),壓強的改變對平衡無影響。但

增大(或減小)壓強會使各物質的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。

(4)恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(減小)濃度

相當于增大(減小)壓強。

(5)在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的

方向和物質的轉化率、體積分數(shù)變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。若用a表示物質的轉

化率，夕表示氣體的體積分數(shù)，貝

①對于A(g)+B(g)=^C(g)類反應，達到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A,則平衡向正

反應方向移動，a(B)增大而a(A)減小，p(B)減小而p(A)增大。

②對于aA(g)或aAlg)^___助B(g)+cC(g)類反應,達到平衡后，保持溫度、容積不變，加入

一定量的A,平衡移動的方向、A的轉化率變化，可分以下三種情況進行分析:

特點示例改變分析移動方向移動結果

C(PC15)增大，VE>V逆，正反應方a(PC15)減小，

充入向

IAn>0PC15(g)^——^PCl3(g)+Ch(g)PC15但壓強增大不利于PC15°(PC15)增大

的分解

c(HI)增大,v正X逆,壓a(HI)、9(HI)

IIAn=O2Hl(g)=^H2(g)+3g)充入HI強增大，對nir：、v逆的影不變

響相同

C(NC)2)增大，u正〉u逆，同a(N02)增大,

(充入

IIIAn<02NO2(g)T——^N2Q4g)NO2

時壓強增大更有利于夕(N02)減小

NO2的轉化

三、化學平衡圖象題的解題方法

化學平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質的量（濃度）、速率一時

間圖象，含量一時間一溫度（壓強）圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、

形象的特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關鍵是根據(jù)反應特點，明確反應條件，認真分析圖象充分

挖掘蘊含的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很

好地考查學生分析問題和解決問題的能力，在復習備考中應引起足夠的重視。

1.常見的化學平衡圖象

以可逆反應aA(g)+bB(g)>cC(g)A//=QkJ-mor1

（1）含量一時間一溫度（或壓強）圖:

（曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學計量數(shù)a+b^c時曲線a的壓強大于b的壓強）

(pi>p2,a+b>c)(pi>p2,a~\-b<c)

（2）恒壓（溫）線（如圖所示）：該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度（c）或反應物的轉化率（a）,橫坐標為溫度

（7）或壓強（p）,常見類型如下所示:

a（或c）a（或c）

（若a+6>c,貝!Ipi>p2>03,A27<0）（若乃>乃，則AH>0,a+b>c）

（3）速率-時間圖象

根據(jù)v-f圖象，可以很快地判斷出反應進行的方向，根據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的

改變情況。

以合成氨反應為例：N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）A/f<Oo

條件C（N2）增大C（H2）減小c（NH3）增大

斗；

叫L

K：kN逆

N正\/^

V-t圖象〉~正

%：辰L

01010t

平衡移動方向正反應方向移動逆反應方向移動逆反應方向移動

條件C（NH3）減小增大壓強減小壓強

4:叫1

k與Ri

V-t圖象

（yror07

平衡移動方向正反應方向移動正反應方向移動逆反應方向移動

條件升高溫度降低溫度使用催化劑

!vk1，，

1W1\卜、了!正R逆

、8正NX正i：

V-t圖象

尸[片/逆:

oor0t

平衡移動方向逆反應方向移動正反應方向移動不移動

（4）其他

如下圖所示曲線，是其他條件不變時，某反應物的最大轉化率（a）與溫度（7）的關系曲線，圖中標出的1、

2、3、4四個點,v（正）＞v（逆）的點是3,v（正）＜v（逆）的點是1,v（正）=v（逆）的點是2、4。

2.化學平衡圖象解答原則

（1）解題思路

田初明確圖像要描述的含義或者考查方程式的

火一特點,了解題目要求解決的問題。

d園一明確橫縱坐標的含義。

分析曲線變化趨勢及其原因，聯(lián)想相關知

麗.解答問題。

麗一根據(jù)要求選出或寫出正確答案。

（2）解題步驟

.一看面（縱、橫坐標的意義）

二看線（線的走向和變化趨勢）

EIS-三看點（起點、拐點、終點）

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

'五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

國占國（聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、

智T化學平衡移動的影響

屋面_（利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應

理切速率變化或化學平衡的線，作出判斷

以可逆反應aA（g）+6B（g）、cC?為例:

（1）“定一議二”原則

在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標所表示的量后，討

論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系。如圖:

C%）

qA4（或P2）

|J?。ɑ騊l）

oFMn

這類圖象的分析方法是“定一議二”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他

條件之間的關系，必要時，作一輔助線分析。

（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則

在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖A）或表示

的壓強較大（如圖B）。

圖A表示72>TI,正反應是放熱反應。

圖B表示/<p2,A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a+b>c。

四、等效平衡

1.含義

（1）化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關，與建立平衡的途徑無關。

（2）對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反應（反應物）、逆反應（生

成物）或從中間狀態(tài)（既有反應物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，

或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質的量百分含量或質量百分含量，而各組

分的濃度不一定相等。

2.審題方法

（1）注意反應特點：反應前后氣體的物質的量是否發(fā)生變化。

（2）分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。

3.理解等效平衡的意義

（1）對于反應前后氣體物質的量有變化的反應，如2so2（g）+C）2（g）-2so3（g）等溫等壓、等溫等容下

建立平衡如下圖：

等溫、等壓

DKL

容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C-D是對反應前后氣體體積有變化的反應加壓，平衡發(fā)

生了移動。

結論：對于反應前后氣體物質的量有變化的反應，恒溫恒壓時只要起始加入的物質按方程式化學計量

數(shù)轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時，則需起始加入的物質按方程式化學計

量數(shù)轉化到方程式一側，完全相同才能建立等效平衡，因為反應物物質的量的變化會引起平衡的移動。

(2)對于反應前后氣體物質的量沒有變化的反應，如：H2(g)+l2(g)=^2HI(g)等溫等壓、等溫等容下

建立平衡如下圖：

等溫、等壓

DVL

容易得出A與C等效，A與D等效。因為C-D平衡不發(fā)生移動。對反應前后氣體體積不變的反應加

壓，平衡不移動。

結論：對于反應前后氣體物質的量不變的反應，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質按方

程式化學計量數(shù)轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡。

點考向.

考向一外界條件對化學平衡的影響

典例引領

典例1可逆反應2NO2(gk=iN2O4(g),A//<0o在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，

達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A.增大容器體積

B.溫度壓強不變，充入N2O4(g)

C.溫度壓強不變，充入N02(g)

D.容器容積不變，升高溫度

【解析】A.增大容器的體積，NO2濃度減小，則混合氣體顏色變淺，故A錯誤；B.溫度壓強不變，

充入N2CU(g),新平衡與原平衡相比不移動，N02濃度不變，則混合氣體顏色不變，故B錯誤；C.溫度壓

強不變，充入NCh,新平衡與原平衡相比不移動，N02濃度不變，則混合氣體顏色不變，故C錯誤；D.容

器容積不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，N02濃度增大，則混合氣體顏色加深，故D正確。

【答案】D

變式拓展

1.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)=^2C(g)A//<0o達到平衡后，改

變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

X

XY

A再加入AB的轉化率

B再加入CA的轉化率

C增大壓強A的質量分數(shù)

D升高溫度混合氣體平均摩爾質量

解答化學平衡移動題目的思維模型

‘正、逆速率不變:如容積不變，充入稀聿;氣體，平衡不移動

使用倡暫化齊u]

程度相同生="逆＜氣體創(chuàng)、積無變化平衡不移動

:改變壓強）

改變條件＜的反應

正、逆速率改變4

‘濃度'

程度不同V正wV逆壓強,平衡移動

溫度,

考向二化學平衡移動結果的分析與判斷

典例引領

典例1有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別

發(fā)生下列兩個可逆反應:

甲：a(g)+b(g)=^2c(g)AHi<0

乙：x(g)+3y(g)^^2z(g)Aft>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

甲乙

A.在反應器恒溫下,向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大

B.在反應器恒溫下,向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C.在反應器絕熱下,向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D.在反應器絕熱下,向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

【解析】A.恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，y的物質的量濃度增大，故A正確；B.恒溫

下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，故X、丫的轉化率增大，故B正

確；C.絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，逆向是放熱反應，反應器中溫度升高，故C正確；D.絕

熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應應正向移動，吸熱，中間隔板是導熱的，導致甲中反應也會移動，c的

物質的量會改變，故D錯誤。

【答案】D

變式拓展

2.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、丫兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)^=i2Z(g),

并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%,丫的轉化率為25%。下列有關敘述正

確的是

A.若X的反應速率為0.2mo〉L-LsT,則Z的反應速率為0.3molLfsT

B.若向容器中充入氨氣，壓強增大，丫的轉化率提高

C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.開始充入容器中的X、丫物質的量之比為2：1

考向三借助圖象判斷化學平衡的移動

典例引領

典例1甲烷蒸氣的轉化反應為CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)AH>0,工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨

原料氣H2。下列有關該反應的圖象正確的是

CH4轉化率

【解析】本題考查化學平衡圖象分析，意在考查考生對化學平衡移動原理的理解和應用能力。增大水

碳比，CH4的轉化率增大，A項錯誤；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增

大，B項錯誤；根據(jù)題圖知，溫度為不時反應先達到平衡，則不>Ti,TIT乃，溫度升高，平衡向正反應方

向移動，氫氣含量增大，c項正確；增大壓強，正、逆反應速率均增大，又該反應為氣體分子數(shù)增大的反應,

故增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則v逆X正，D項錯誤。

【答案】C

變式拓展

3.向絕熱恒容密閉容器中通入S02和NO2,一定條件下使反應SCh（g）+N02（g）『^S03（g）+N0（g）達到平

衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.升高溫度該平衡正向移動

D.△A=Af2時，S02的轉化率:a?b段小于b?c段

考向四化學平衡圖象的綜合分析

典例引領

典例1運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，S02催化氧化生成S03：2so2（g）+O2（g）==S2SO3（g）,混合體系中SO3的百分含

量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氨氣，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動。

②若反應進行到狀態(tài)。時，V正________（填“或逆。

（2）課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）AH<0,應用此法反應達到平衡

時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是（填編號）。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時分離出氨氣

D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。

用H2表示0?10min內(nèi)該反應的平均速率V（H2）=。從第11min起，壓縮容器的體積為1L,

則"（N2）的變化曲線為（填編號）。

【解析】（1）①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氫氣，則反應器的體積會增大，各物質的濃度會減

小，平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向（向左）移動。②反應進行到狀態(tài)。時沒有達到平衡，需要反應向右進行,

所以VJE>V逆。

（2）①該反應是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；使用更高效的催化劑，

反應速率增大，但平衡不移動；分離出氨氣，平衡雖然正向移動，但反應速率減??；充入氮氣，平衡正向

移動且反應速率增大。②0?10min時，N2從0.6mol減少到0.2mol,變化量為0.4mol,則H2的變化量為

1.2mol,v（H2）=1.2mol+2L+10min=0.06moLLFmirTi。平衡時壓縮容器的體積，氣體的壓強增大，平衡

正向移動，N2的物質的量在原有基礎上減小，曲線d符合題意。

【答案】（1）①向左②〉

（2）①D（2）0.06mol-L-^min-1d

變式拓展

4.乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應：

1

CH2cH3（g）催化劑、（g）+H2（g）AH=+124kJ-mol

工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9）,控制反應溫度

600°C,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑

作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如下：

10o

烯

苯

乙

%8o

@

靴6o

以

僻

輪

34o

都

2O

°300400500600700800

溫度/寬

(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：

(2)控制反應溫度為600℃的理由是o

考向五等效平衡

典例引領

典例1在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應3A(g)+2B(g>j=ixC(g)

+yD(g),達到平衡時C的體積分數(shù)為m%.若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為

起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%。則x、y的值分別為

A.x=3、y=lB.x=4、y=1

C.x=5、y=lD.x=2、y=3

【解析】由題意可知恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，

狀態(tài)I：3A(g)+2B(g)-^xC(g)+yD(g)

起始量32

狀態(tài)H：3A(g)+2B(g)-^xC(g)+yD(g)

起始0.60.440.8

兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)均為m%,則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉化為起

始量時，A、B的物質的量之比為3：2,

所以狀態(tài)II：3A(g)+2B(g)一^xC(g)+yD(g)

32

起始0.6+xx40.4+7x0.8

121.6

則(0.6+x):(0.4+y)=3:2,解得x:y=5:1,顯然只有C中x=5、y=l符合。

【答案】C

變式拓展

5.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g＞；=ixC（g）,達到化學平衡后，C的體積

分數(shù)為a，假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是

A.若在恒溫恒壓下：當％=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

B.若在恒溫恒容下：當尸2時，將3moic作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

C.若在恒溫恒壓下：當時，按ImolA、ImolB、ImolC作為起始物質，達到平衡后，C的體積

分數(shù)為a

D.若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍

為。，則x為2或3

j構建“虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系

在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關系有困難時，可以考慮構建一個與舊平衡等

效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新模

式，促使條件向結論轉化，例如：

（1）構建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當

于增大壓強。

起始平衡

□一叼疊加.E壓縮筋衡

H——{IF

（2）構建等溫等壓平衡思維模式（以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示）：新平衡狀態(tài)可以認為是

兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。

、聲點沖關致

i.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

B.熱的純堿液去油污效果比冷的純堿液好

C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.實驗室用雙氧水制備O2時使用MnCh作催化劑加快O2的生成速率

2.對于反應2so2(g)+O2(g)=i2so3(g)A?<0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件,

對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0?△：丫正=丫逆；九時改變條件，/2

時重新建立平衡)

A.增加氧氣的濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.加入催化劑

3.可逆反應aA(s)+bB(g)=ScC(g)+(/D(g)AH=<2kJmoC1,反應過程中，當其他條件不變時，某物質

在混合物中的含量與溫度(。、壓強3)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A.TI>T2,AH>0B.TI<T2,A//>0.

C.pi>p2,a+b=c+dD.pi<pi,b—c+d

4.已知X(g)+Y(g)=S2Z(g)△H<0反應發(fā)生后，fl時達到平衡，時改變條件，f3時達到新平衡，則f2

時改變的條件可能是

時間

$2h

A.升高溫度B.減小Z的濃度

C.增大壓強D.增大X或丫的濃度

5.在體積均為1.0L的兩個恒谷密閉谷器中分別加入足量的相同碳粉，再分別加入0.1molCCh和0.2mol

CO2,在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）=J2co（g）達到平衡，平衡時CCh的物質的量濃度c（CCh）隨溫，度

的變化如圖所示（圖中I、II、III點均處于曲線上）。下列說法正確的是

7

T

I

O

8

5

O

0

3

A.化學平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)I）＜K（狀態(tài)H）＜K（狀態(tài)III）

B.CO2的平衡轉化率a：a（狀態(tài)I）＜a（狀態(tài)II）=a（狀態(tài)III）

c.體系中c（co）：c（co,狀態(tài)n）＜2c（co,狀態(tài)ni）

D.逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)I）＞v逆（狀態(tài)II）

6.已知2so2（g）+O2（g）02so3（g）AH=-197kJ-mori,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：

（甲）2molS02和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3?在恒溫、恒容條件下反應達到

平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p：p甲丙＞2。乙

B.S03的質量加：mv=m丙＞2niz,

C.C（S02）與。（。2）之比左：左甲=左丙〉左乙

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值。：0甲=Q丙＞2。乙

7.一定溫度下，在3個容積均為LOL的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）^=iCH30H（g）達到平衡，下

列說法正確的?是

物質的起始濃度/molL-i物質的平衡濃度/molL-i

容器溫度/K

C（H2）

c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應的正反應吸熱

B.達到平衡時，容器i中反應物轉化率比容器n中的大

C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

8.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3M(g)+N(g)=xP(g)(注：x為P物質前的系數(shù))。

①將3molM和2molN在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；

②若起始時M、N、P投入的物質的量分別為"(M)、w(N)、n(P),平衡時P的體積分數(shù)也為

下列說法正確的是

A.若①達平衡時，再向容器中各增加1molM、N、P,則N的轉化率一定增大

B.若向①平衡中，再加入3moiM和2moiN,P的體積分數(shù)若大于a,可斷定x>4

C.若x=2,貝螃體系起始物質的量應當滿足3"(N)=”(M)

D.若②體系起始物質的量滿足3w(P)+8w(M)=12”(N),可斷定x=4

9.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)

+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中

反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t\0.20

t20.80

依據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應在timin內(nèi)的平均速率為V(H2)=mol-L-'-min'^

(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達平衡時，w(CC>2)=

________molo

(3)溫度升至80?！?上述反應的平衡常數(shù)為0.64,則正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、

2.00mok1.20mol、1.20mol,則此時該反應v(正)貝逆)(填"”<吏』")。

(5)該反應在ti時刻達到平衡，在ti時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。

圖中攵時刻發(fā)生改變的條件可能是或。

（6）若該容器容積不變，能說明反應達到平衡的是。

①c（CO）與c（H2）的比值保持不變

②v（CO24=v（H2O）逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質量不變

10.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制

備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示：

平衡溫度/℃

化學反應

常數(shù)500800

①2H2(g)+CO(g)=SCH3OH(g)Ki2.50.15

@H2(g)+CO2(g)=^H2O(g)+CO(g)Ki1.02.5

(

(3)3H2g)+CO2(g)=iCH3OH(g)+H2O(g)K3

回答下列問題：

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強S）的關系如圖甲所示，則平衡狀態(tài)由A變到B

時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“>”“〈”或“=”）。

（3）根據(jù)反應①、②與③可推導出Ki、&與K3之間的關系，則亂=（用Ki、及表示）。

500℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH30H（g）和七0年）的濃度（mol1一1）分別為0.8、0.1、

0.3、0.15,則此時伏正）v（逆）（填“〉”"