高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月診斷考試一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.甘肅，這片位于中國(guó)西北部的廣袤土地，以其豐富的物產(chǎn)和獨(dú)特的文化底蘊(yùn)，孕育了眾多的特產(chǎn)。下列特產(chǎn)的主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A.蘭州牛肉面 B.天水花牛蘋果 C.酒泉夜光杯 D.慶陽剪紙【答案】C【解析】A．蘭州牛肉面主要成分是淀粉，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．天水花牛蘋果的主要成分是糖類，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．酒泉夜光杯的主要成分是無機(jī)物，C正確；D．慶陽剪紙的主要成分都是纖維素，屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A.的電子式： B.乙醛官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COHC.乙炔的球棍模型： D.和互為同位素【答案】C【解析】A．的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙醛的官能團(tuán)是醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，B錯(cuò)誤；C．乙醛是直線型分子，存在碳碳三鍵，乙炔的球棍模型為，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，和都是分子，故D錯(cuò)誤；選C。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑C.受熱易分解，可用作氮肥D.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑【答案】B【解析】A．二氧化硫具有還原性，可用于葡萄酒保質(zhì)，與氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，B正確；C．NH4HCO3含氮元素，可用作氮肥，與其受熱易分解性質(zhì)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，與其導(dǎo)電性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用98%濃硫酸B向一堆篝火中“鼓風(fēng)”C.往鋅與稀硫酸反應(yīng)混合液中加入固體D.△H＜0，升高溫度【答案】A【解析】A．鐵遇濃硫酸鈍化，改用98%濃硫酸不能生成，A符合題意；B．“鼓風(fēng)”增大了氧氣濃度，反應(yīng)速率增大，B不符合題意；C．加入固體，增大了濃度，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D．升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，D不符合題意故選A。5.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素：W與X形成的WX與X2生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是A.第一電離能：W＞X＞Y B.簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞YC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)【答案】D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X形成的WX在X2中生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體是NO2，故W為N、X為O，Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，電子排布式為1s22s22p63s23p5，故Z為Cl。A．同周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，同主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：N＞O＞Na，A正確；B．N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，B正確；C．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，C正確；D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，題干未說明最高價(jià)，因此無法比較，D錯(cuò)誤；故選D。6.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．制備乙酸乙酯C．灼燒膽礬D．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以溶液盛放在酸式滴定管中，圖示是堿式滴定管排氣泡的方法，A錯(cuò)誤；B．將含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，B錯(cuò)誤；C．灼燒固體用坩堝，C正確；D．容量瓶不能作為溶解、稀釋、反應(yīng)和長(zhǎng)期貯存溶液的儀器，D錯(cuò)誤；答案為C。7.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示(陰、陽極區(qū)溶液均為溶液)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極X為直流電源的負(fù)極B.質(zhì)子交換膜中氫離子向左移動(dòng)C.電解過程中，生成尿素的電極反應(yīng)式為D.理論上電源提供2mol能生成1mol氧氣【答案】D【解析】由裝置圖可知，b電極上水失電子生成O2，b為電解池的陽極，則a為電解池的陰極，X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的正極，根據(jù)電解原理分析解答。A．電極a：，N元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低至-3價(jià)，則電極a為電解池的陰極，電極X為直流電源的負(fù)極，A正確；B．電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，故質(zhì)子交換膜中氫離子向左移動(dòng)，B正確；C．電解過程中，和在電極a上反應(yīng)生成尿素[]，電極反應(yīng)式為，C正確；D．電極b為陽極，電極反應(yīng)式為，則理論上電源提供2mol能生成0.5mol氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。8.香豆素類藥物是維生素K拮抗劑。一種合成香豆素的原理如圖(部分產(chǎn)物已省略)，下列說法不正確的是A.水楊醛和香豆素互為同系物B.可用溶液鑒別水楊醛和香豆素C.一定條件下，上述四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)D.有機(jī)物M與足量加成所得產(chǎn)物中含有手性碳原子【答案】A【解析】A．水楊醛和香豆素的分子所含官能團(tuán)不同，二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊醛分子中含有酚羥基，能與溶液作用顯紫色，而香豆素?zé)o此現(xiàn)象，B正確；C．水楊醛分子中含有酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，乙酸酐在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物M分子中含有的酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)，香豆素分子中含有酯基，能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)物M與足量加成后所得產(chǎn)物為(標(biāo)“*”號(hào)的碳為手性碳原子)，D正確；答案為A。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向樣品溶液中滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品溶液中含有B將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中酸性溶液的紫紅色逐漸褪去乙烯具有還原性C向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色水解程度大于其電離程度D將溶解在稀中，再加入KSCN溶液溶液呈血紅色說明已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向樣品溶液中滴加溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則樣品溶液中可能含有，也可能含有或等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制取乙烯的過程中發(fā)生副反應(yīng)生成的二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水解的反應(yīng)為，電離的反應(yīng)為，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，說明NaHS溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度，C項(xiàng)正確；D．酸性條件下，會(huì)將氧化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.合成尿素的一種反應(yīng)為△H，具體反應(yīng)機(jī)理及能量變化(單位：)如圖所示，TS為過渡態(tài)，表示在催化劑表面的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)為HN=C=O B.第3個(gè)基元反應(yīng)的焓變C.反應(yīng)前后碳元素、氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變 D.最大能壘(活化能)的反應(yīng)是決速步【答案】C【解析】A．由原子的成鍵特點(diǎn)可知，的結(jié)構(gòu)為HN=C=O，A正確；B．反應(yīng)的焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．反應(yīng)前后碳元素、氮元素化合價(jià)不變，碳元素一直是＋4價(jià)，氮元素一直是-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．最大能壘(活化能)的反應(yīng)速率最慢，是決速步，D正確;故選C。11.氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦(主要成分為)為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是A.制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣B.加入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為C.洗滌CuCl時(shí)用乙醇D.中加水可使平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】由制備流程可知，浸取時(shí)黃銅礦和氯化銅溶液反應(yīng)生成CuCl、S、氯化亞鐵溶液，過濾分離出濾渣，加濃鹽酸時(shí)CuCl和濃鹽酸反應(yīng)生成，過濾分離出S，加水稀釋使正向移動(dòng)，生成CuCl，過濾、洗滌、干燥得到CuCl，以此來解答；A．CuCl易被氧化，故制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，A正確；B．加入濃鹽酸可將CuCl轉(zhuǎn)化為易溶于水實(shí)現(xiàn)與S的分離，B正確；C．CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少因溶解而造成的損失，提高產(chǎn)率，C正確；D．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加水溶液濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使得CuCl析出，D錯(cuò)誤；故選D。12.石墨烯是從石墨中剝離出的單層結(jié)構(gòu)，氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩(wěn)定的新型化合物、其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A.石墨屬于混合型晶體，層間存在范德華力 B.電負(fù)性：O>C>HC.氧化石墨烯中，碳原子的雜化方式中有雜化 D.氧化石墨烯的導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯【答案】D【解析】A．石墨是共價(jià)晶體、金屬晶體和分子晶體之間一種過渡型晶體，因此石墨屬于混合型晶體，層間存在范德華力，故A正確；B．電負(fù)性可以通過得電子能力來體現(xiàn)，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>C>H，故B正確；C．氧化石墨烯中，形成單鍵的碳原子為雜化，形成雙鍵的碳原子為雜化，故C正確；D．石墨烯變?yōu)檠趸?，大鍵遭到破壞，導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選D。閱讀下列材料，完成下列小題氮硼烷()是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，硼烷()和氨氣()在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中處于對(duì)角線上，有許多相似的性質(zhì)。13.下列說法錯(cuò)誤的是A.與的沸點(diǎn)相差較大B.的結(jié)構(gòu)式為C.分子中N—B鍵為配位鍵，電子對(duì)由B原子提供D.與互為等電子體【答案】C【解析】A．分子間無氫鍵，而可形成分子間氫鍵，故二者沸點(diǎn)相差較大，A正確；B．分子中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，可形成配位鍵，的結(jié)構(gòu)式為，B正確，C．中N有孤電子對(duì)，B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對(duì)由N提供，C錯(cuò)誤；D．與分子中原子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相等，互為等電子體，D正確；答案為：C。14.下列說法正確的是A.鍵能：C-C>Si-Si，則硬度：石墨>晶體硅B.與分子中鍵和鍵的數(shù)目相等C.與的空間結(jié)構(gòu)相同D.H—N—H鍵角：【答案】C【解析】A．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度也就越大，鍵能：，實(shí)際上對(duì)應(yīng)的硬度關(guān)系是：金剛石晶體硅，而不是石墨晶體硅?，石墨層與層之間是分子間作用力，比共價(jià)鍵弱得多，石墨硬度小，A錯(cuò)誤；B．中不存在單個(gè)分子，且無鍵，B錯(cuò)誤；C．孤電子對(duì)數(shù)為，與氯原子形成個(gè)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形?。中，原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此其空間構(gòu)型為正四面體，C正確；D．二者的氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4、均發(fā)生sp3雜化，中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，中的N原子不含有孤電子對(duì)，因?yàn)楣码娮訉?duì)與孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以中H—N—H的鍵角小于中H—N—H的鍵角，D錯(cuò)誤；答案為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鈷是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、CuO、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如下：已知：常溫下，，，。（1）“浸出”過程中，為了提高浸出率可采取的措施有_______(寫一種即可)；浸出渣中的金屬單質(zhì)是_______，化合物是_______。（2）“除銅”過程中，和沒有沉淀的原因是_______。（3）鈷回收后的廢液中的主要金屬陽離子為_______。（4）“鐵渣”的成分是，則“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子的配位數(shù)是_______，鈷原子半徑為_______nm，鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_______?！敬鸢浮浚?）①.升高溫度(或?qū)⒌V物粉碎)②.Cu③.（2）硫化鋅和硫化鈷的大于硫化銅的（3）和（4）（5）①.8②.③.【解析】向凈化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、CuO、ZnO、等)中加入硫酸“浸出”，Cu不與硫酸反應(yīng)，Pb與硫酸反應(yīng)生成(難溶鹽)，故浸出渣的主要成分是Cu和；“除銅”過程中加入硫化鈉，發(fā)生反應(yīng)：，除去溶液中的；“氧化”過程中加入過硫酸鈉()，將溶液中的、分別氧化為、，反應(yīng)的離子方程式分別為、；“沉鐵”過程中加入碳酸鈉()調(diào)溶液pH，使和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；“沉鈷”過程中加入碳酸鈉沉淀，發(fā)生反應(yīng)，廢液中的主要金屬陽離子和還沒有提取，據(jù)此作答。（1）為了提高浸出率可采取的措施可以是升高溫度(或?qū)⒌V物粉碎)，向凈化渣中加入硫酸“浸出”，Cu不與硫酸反應(yīng)，Pb與硫酸反應(yīng)生成(難溶鹽)，故浸出渣的主要成分是Cu和，浸出渣中的金屬單質(zhì)是Cu，化合物是；（2）根據(jù)已知：常溫下，，，，硫化鋅和硫化鈷的大于硫化銅的，當(dāng)銅離子沉淀時(shí)，鋅離子和鈷離子還沉淀不了；（3）根據(jù)分析可知，鈷回收后的廢液中的主要金屬陽離子為和；（4）“鐵渣”的成分是，則“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）距離晶胞體心的鈷原子最近且相等的鈷原子的個(gè)數(shù)為8，故鈷原子的配位數(shù)為8，由于體對(duì)角線的長(zhǎng)度是鈷原子半徑的4倍，故鈷原子半徑為，晶胞中含有鈷原子的數(shù)目為，晶胞體積為，設(shè)鈷的相對(duì)原子質(zhì)量為M，有，則。16.苯甲酸甲酯常用作有機(jī)合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等，可利用苯甲酸和甲醇在如圖所示裝置中制得。Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品（1）在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇()，再小心加入3mL_______，混勻后，投入幾粒沸石，加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（2）儀器X的作用是_______；加入沸石的作用是_______。（3）冷卻水從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)入。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制：（4）與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_______；操作a中使用的主要儀器名稱是_______。（5）蒸餾時(shí)，_______(填“能”或“不能”)使用儀器X。（6）這個(gè)實(shí)驗(yàn)的最高產(chǎn)率可達(dá)90%，但本次實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)率低于最高產(chǎn)率，可能的原因是_______。A．甲醇用量多B．反應(yīng)時(shí)加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)C．減壓蒸餾后燒瓶?jī)?nèi)剩余液體太多Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸[已知苯甲酸的溶解度：0.17g(25℃)、0.95g(50℃)]（7）當(dāng)ⅰ裝置中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)立即停止加熱。（8）完成步驟③適宜采用的方法是_______。A.常溫過濾 B.趁熱過濾 C.蒸發(fā) D.分液【答案】（1）濃硫酸（2）①.冷凝回流②.防止暴沸（3）下（4）①.硫酸和苯甲酸②.分液漏斗（5）不能（6）BC（7）不再分層（8）A【解析】苯甲酸、甲醇和濃硫酸混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制溫度蒸餾得乙醇，剩余的混合溶液用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，得水層和有機(jī)層，有機(jī)層經(jīng)過一系列操作得苯甲酸甲酯，據(jù)此作答。（1）利用苯甲酸與甲醇反應(yīng)制苯甲酸甲酯時(shí)，要加入濃硫酸作催化劑；（2）儀器X球形冷凝管的作用是冷凝回流，加入沸石的作用是防止暴沸；（3）冷卻水從下口進(jìn)入；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，能與之反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸和苯甲酸；操作a是分液，使用的主要儀器是分液漏斗；（5）蒸餾時(shí)使用直形冷凝管，不能使用儀器X(球形冷凝管)；（6）甲醇用量多可以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率應(yīng)增大，A不符合題意；反應(yīng)時(shí)加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，使得反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，可能使得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率低于最高產(chǎn)率，B符合題意；減壓蒸餾后燒瓶?jī)?nèi)剩余液體太多，可能還有部分苯甲酸甲酯未蒸出，使得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率低于最高產(chǎn)率，C符合題意；選BC；（7）苯甲酸甲酯和NaOH溶液不互溶，液體會(huì)分層，苯甲酸甲酯和NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和甲醇，苯甲酸鈉和甲醇均溶于水，當(dāng)燒瓶中液體不再分層時(shí)說明ⅰ裝置中反應(yīng)基本完全，立即停止加熱；（8）由苯甲酸在25℃和50℃的溶解度可知，常溫下苯甲酸的溶解度較小，完成步驟③需將固液分離，適宜采用的方法是常溫過濾。17.磷在氯氣中燃燒生成、，這兩種鹵化磷常用于制造農(nóng)藥等。（1）已知：Ⅰ．Ⅱ．(b>a>0)則反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______；_______。（2）T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350/mol00.160.190.200.20①反應(yīng)在_______～_______s之間達(dá)到平衡狀態(tài)：在前50s內(nèi)的平均速率_______。②相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，達(dá)到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。③平衡時(shí)，再充入2.0mol，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)_______原平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)。（3）向恒容密閉容器中充入0.2mol和0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：。不同條件下反應(yīng)體系總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：相對(duì)曲線b，曲線a改變的條件可能是_______；曲線c改變的條件可能是_______?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.（2）①.150②.250③.0.0016④.>⑤.>（3）①.升高溫度②.加入催化劑【解析】（1）當(dāng)△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ的△S＜0，△H＜0(a>0)，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ再除以4得反應(yīng)：PCl3(l)+Cl2(g)?PCl5(s)，則。（2）①由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)在150～250s之間達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率。②由①可知，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量分別為1.0mol-0.20mol=0.80mol、0.20mol、0.20mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，此時(shí)濃度商，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，。③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若平衡時(shí)再充入2.0mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大。（3）由(1)可知，反應(yīng)PCl3(l)+Cl2(g)?PCl5(s)的ΔH=，b>a>0，所以ΔH<0。曲線a和b相比，速率變快，平衡時(shí)壓強(qiáng)變大。容器體積相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，升高溫度，反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增多，升溫和氣體物質(zhì)的量變大都會(huì)使壓強(qiáng)增大，所以相對(duì)曲線b，曲線a