專題12綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．(2023·浙江省部分校高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．甲烷中混有乙烯，可通過溴的CCl4溶液洗氣B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯟．在萃取操作中往往因?yàn)檎駬u而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開旋塞來放氣D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，第一次轉(zhuǎn)移溶液后玻璃棒應(yīng)放在潔凈的表面皿上【答案】C【解析】A項(xiàng)，甲烷易溶于四氯化碳而損失，所以不能用四氯化碳溶液洗氣，A錯誤；B項(xiàng)，除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，B錯誤；C項(xiàng)，萃取操作時，需將分液漏斗倒置振搖，因此放氣時需打開旋塞，C正確；A項(xiàng)，配制溶液時，轉(zhuǎn)移之后需要對玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，D錯誤；故選C。2．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作正確的是()A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．制備并收集少量氨氣D．吸收多余的氣體【答案】A【解析】A項(xiàng)，堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A正確；B項(xiàng)，用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的1/3處，B錯誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，應(yīng)用氯化銨和熟石灰共熱，C錯誤；D項(xiàng)，HCl氣體極易溶于水，用水吸收多余的HCl氣體，要注意放倒吸，應(yīng)采用倒扣的漏斗代替長導(dǎo)管，D錯誤；故選A。3．(2022·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期化學(xué)模擬聯(lián)考)關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是()①②③④⑤⑥A．儀器①、②可用于物質(zhì)分離B．儀器②、③使用時需要檢漏C．儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D．儀器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A項(xiàng)，長頸漏斗用于添加液體，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A錯誤；B項(xiàng)，容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，故B正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯誤；D項(xiàng)，容量瓶定容時需要加蒸餾水，冷凝管需連通冷水，都不需要烘干，故D錯誤；故選B。4．(2022·山東省學(xué)情高三質(zhì)量檢測)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A粗鹽(含SO42-、Mg2+、Ca2+)的精制燒杯、玻璃棒、普通漏斗粗鹽、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸B除去CuSO4溶液中Fe2+試管、燒杯、玻璃棒雙氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸C測定稀硫酸濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測稀硫酸、已知濃度的NaOH溶液、石蕊試劑D石油分餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管經(jīng)脫水、脫鹽處理的原油、沸石【答案】C【解析】A項(xiàng)，加試劑除雜后過濾，蒸發(fā)得到NaCl，缺少蒸發(fā)皿、酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯誤；B項(xiàng)，雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，缺少漏斗，故B錯誤；C項(xiàng)，所給試劑和儀器可以通過中和滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸的濃度，故C正確；D項(xiàng)，石油分餾實(shí)驗(yàn)中缺少溫度計(jì)不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故選C。5．(2022·廣東省高考研究會高考測評研究院高三階段性調(diào)研)實(shí)驗(yàn)中需1.0mol·L-1的Na2CO3溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格、稱取Na2CO3的質(zhì)量和操作均最合理的是()A．任意規(guī)格，47.7g，一次完成 B．50mL，2.39g、重復(fù)9次完成C．500mL，53.0g，一次完成 D．1000mL，106.0g，一次完成【答案】C【解析】容量瓶的規(guī)格通常為100mL、250mL、500mL和1000mL，配制450mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液時應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶一次完成，故需稱取的Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM==53.0g，C項(xiàng)正確。故選C。6．(2022·浙江省百校高三選考模擬檢測)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸B．一旦發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源，移走可燃物C．分離物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCl和KNO3固體，采用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶的方法D．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等丟棄至實(shí)驗(yàn)水池進(jìn)行處理【答案】D【解析】A項(xiàng)，如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將堿稀釋，然后涂上1%的硼酸中和，A正確；B項(xiàng)，一旦發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源，防止損壞的電線造成觸電危險(xiǎn)，并移走可燃物，B正確；C項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度較大，且溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以分離物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCl和KNO3固體，采用先溶解，再蒸發(fā)濃縮，將氯化鈉晶體析出，趁熱過濾，即可分離出氯化鈉晶體，將濾液冷卻至室溫，可使硝酸鉀晶體析出，C正確；D項(xiàng)，對于鈉、鉀、磷等易燃物，如果實(shí)驗(yàn)室中未使用完，可將剩余藥品放回原試劑瓶保存，不可丟棄至實(shí)驗(yàn)水池，D錯誤；故選D。7．(原創(chuàng))下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()A．轉(zhuǎn)移溶液B．濃硝酸與銅粉制取NO2C．將剩余鈉放回試劑瓶D．吸收HCl氣體且防止倒吸【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒下端應(yīng)該靠在容量瓶頸部刻度線以下，操作不規(guī)范，故A不選；B項(xiàng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集氣法收集二氧化氮，故B不選；C項(xiàng)，鈉的性質(zhì)非?；顫?，隨意丟棄易發(fā)生事故，實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，操作規(guī)范，故C選；D項(xiàng)，不能起到防止倒吸作用，因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，故D不選；故選C。8．(原創(chuàng))利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．裝置甲比較MnO2、Cl2、S的氧化性B．裝置乙(秒表未畫出)測定化學(xué)反應(yīng)速率C．裝置丙制備純凈的NH3D．從水溶液中提取NaHSO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能比較MnO2、Cl2、S的氧化性，故A錯誤；B項(xiàng)，針筒可測定氣體的體積，秒表可測定時間，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)，碳酸氫銨加熱分解生成水、氨氣、二氧化碳，無水氯化鈣可與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能制備氨氣，故C錯誤；D項(xiàng)，蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；故選B。9．(2023·浙江省嘉興市高三上學(xué)期聯(lián)考)關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是(）A．圖①鈉會先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色B．圖②測定鹽酸的濃度C．圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2D．圖④制備乙酸乙酯時應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，金屬鈉的密度大于乙醇且可與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故會先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色，A正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉會與玻璃中的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)用堿式滴定管裝氫氧化鈉溶液，B錯誤；C項(xiàng)，二氧化氮會與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C錯誤；D項(xiàng)，制備乙酸乙酯時先加乙醇再加濃硫酸就是采用酸入水的辦法降低產(chǎn)生的熱量不致引起沸騰，D錯誤；故選A。10．(2022?浙江省Z20聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考聯(lián)考)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是()A．濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2B．酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，證明Fe3O4在H+作用下產(chǎn)生Fe2+C．NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解D．NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也有可能是濃硝酸受熱分解生成的NO2，A錯誤。B項(xiàng)，酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，證明Fe3O4在H+作用下產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，可以與高錳酸根離子反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解生成具有漂白性的次氯酸，C正確；D項(xiàng)，NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，亞硫酸氫根中硫元素化合價(jià)降低，證明HSO3-具有氧化性，D正確。故選A。11．(2022·江蘇省如皋中學(xué)高三模擬)侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術(shù)發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾所得NaHCO3可用于制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是()A．用鉑絲蘸取少量濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+B．取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)，說明濾液中不含NH4+C．取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl-D．取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有CO32-【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈉元素的焰色試驗(yàn)是黃色，濾液中鈉元素是以鈉離子形式存在，A正確；B項(xiàng)，濾液中含NH4Cl，取少量濾液于試管中，直接加熱試管，生成的氨氣與氯化氫會重新結(jié)合生成氯化銨，檢驗(yàn)不到氨氣，而應(yīng)取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體判斷，B錯誤；C項(xiàng)，取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸后引入了氯離子，對原濾液中是否含氯離子有干擾，C錯誤；D項(xiàng)，若濾液中含碳酸氫根離子，遇澄清石灰水也會出現(xiàn)白色沉淀，則上述操作不能證明是否含碳酸根離子，D錯誤；故選A。12．(2022?浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)一測試)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A．取5mL0.1mol?L-1KI溶液，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，萃取分離出碘單質(zhì)后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液變紅，說明Fe3+并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加熱4~5min得到水解液，冷卻后加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，未觀察到磚紅色沉淀，說明淀粉沒有水解C．氯氣和甲烷體積比為4∶1的混合氣體，光照一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有油狀液滴附著D．實(shí)驗(yàn)時不慎受溴腐蝕致傷應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗【答案】B【解析】A項(xiàng)，結(jié)合5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液知n(KI)=5×10-4mol，n(FeCl3)=1×10-4mol，又該反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)得：若反應(yīng)完全發(fā)生，F(xiàn)e3+反應(yīng)完，但萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中存在Fe3+，說明Fe3+并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，故A正確；B項(xiàng)，水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，不能檢驗(yàn)，故B錯誤；C項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有油狀液滴附著，故C正確；D項(xiàng)，苯、甘油都是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以受溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯和甘油洗傷口，再用水洗，故D正確；故選B。13．(2023·江蘇省蘇州市八校聯(lián)盟、南京市第一中學(xué)、中華中學(xué)高三聯(lián)考)氯的含氧酸鹽廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制備KO3和Na。下列說法正確的是()A．裝置I中缺少酒精燈加熱B．裝置II洗氣瓶中用飽和Na溶液除去中的少量HC．裝置III中反應(yīng)的離子方程式為D．裝置V錐形瓶中用澄清石灰水來吸收尾氣【答案】B【解析】裝置I為氯氣的制備，裝置Ⅱ除去氯氣中的HCl，一般用飽和食鹽水，裝置Ⅲ制備KClO3，裝置Ⅳ制備NaClO，裝置Ⅴ尾氣吸收。A項(xiàng)，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，不需要加熱，常溫即可發(fā)生，故A錯誤；B項(xiàng)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，CO2能與裝置Ⅲ中的KOH反應(yīng)，KClO3產(chǎn)率降低，所以裝置II洗氣瓶中用飽和Na溶液除去中的少量Na，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故B正確；C項(xiàng)，Cl2與KOH在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，得到KCl和KClO3，離子方程式為35，故C錯誤；D項(xiàng)，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯氣，常用NaOH溶液吸收尾氣氯氣，故D錯誤；故選B。14．(2023·山東省菏澤市高三期中聯(lián)考)某化學(xué)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液中銅以[CuCl2]-的形式存在B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均被還原C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)I：少量銅粉加入1mL0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：過量銅粉加入1mL0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，鐵離子全部和銅反應(yīng)，加入蒸餾水后生成白色沉淀說明銅被氧化的產(chǎn)物有亞銅離子，生成CuCl白色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：過量銅加入1mL0.05mol/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后無白色沉淀，說明鐵離子反應(yīng)完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中所加銅粉少量，Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+、Cu2+，Cu被全部消耗，因此無法完成Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中向等體積、鐵離子濃度相同的溶液中加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液黃色變淺或溶液黃色褪去可知，銅與溶液中鐵離子反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)中Fe3+被銅還原生成Fe2+，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由題干信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所得白色沉淀為CuCl，由[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-可知，增大溶液中Cl-濃度能使平衡向沉淀溶解方向移動，使得沉淀溶解，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液中含有亞銅離子，因此向溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D項(xiàng)正確；故選A。15．(2022·山東省學(xué)情高三質(zhì)量檢測)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是()A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C．裝置④需要熱水浴，控制溫度不超69℃，裝置⑤需要冰水浴D．“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管【答案】C【解析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣。A項(xiàng)，裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B項(xiàng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C項(xiàng)，SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C錯誤；D項(xiàng)，為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D正確；故選C。16．(2022·江蘇省連云港市高三期中調(diào)研)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42-結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是()A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH—+2S2—=3S2O32-+H2OD．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1【答案】C【解析】由圖可知，裝置甲中75%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置丁中用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉反應(yīng)速率慢，則不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸，故A正確；B項(xiàng)，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正確；C項(xiàng)，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為4SO2+2CO32-+2S2—=3S2O32-+CO2，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1可以使空載儀器中的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，防止拆卸過程中二氧化硫逸出污染空氣，故D正確；故選C。17．(原創(chuàng))下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()編號目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NaClO溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH＝10，則NaClO溶液水解顯堿性B探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4若生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色，則MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑D探究反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快，則反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，無法測出pH，應(yīng)用pH計(jì)，A錯誤；B項(xiàng)，應(yīng)先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否則可能會先發(fā)生反應(yīng)，觀察不到藍(lán)色變化，B錯誤；C項(xiàng)，向酸性高錳酸鉀和草酸的混合液中加入一小塊硫酸錳固體，生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色說明硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，CD正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高錳酸鉀是過量的，顏色不會完全褪去，D錯誤；故選C。18．(2022·浙江省高三下學(xué)期高考選考科目聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別同為白色粉末狀晶體的尿素[CO(NH2)2]和氯化銨(NH4Cl)分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色若試紙不變藍(lán)色，說明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說明該晶體為氯化銨B檢驗(yàn)鈉鹽試劑柜中某瓶標(biāo)簽殘破的純凈白色晶體是不是NaHCO3取少量晶體于試管中，加熱，觀察現(xiàn)象；冷卻后加入足量鹽酸，觀察是否產(chǎn)生無色無味氣體，并通入澄清石灰水若加熱時試管口出現(xiàn)小水珠，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體，且能使石灰水變渾濁，則該試劑為NaHCO3C探究人體汗液中是否含有氨基酸取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象若溶液呈現(xiàn)紫色，則汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白質(zhì)D驗(yàn)證反應(yīng)物濃度增大可加快反應(yīng)速率在試管甲中加入1mL0.01mol·L-1高錳酸鉀溶液和2mL蒸餾水，試管乙中加入2mL0.01mol·L-1高錳酸鉀溶液和1mL蒸餾水，再同時向兩試管加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液，觀察現(xiàn)象若試管乙中溶液紫色先褪去，則反應(yīng)物濃度增大時，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，銨根離子和堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣；尿素相當(dāng)于是脫了水的碳酸銨，加入足量濃NaOH溶液加熱，在堿性條件下發(fā)生了水解反應(yīng)生成氨氣，A錯誤；B項(xiàng)，加熱碳酸鈉晶體，試管內(nèi)空氣中的水蒸氣在試管口處冷凝也會出現(xiàn)水珠，剩余固體加鹽酸后也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體，B錯誤；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)可以分解為氨基酸，故若溶液呈現(xiàn)紫色，則汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液的濃度不同，起始顏色不同，無法通過比較顏色褪色時間比較反應(yīng)快慢，D錯誤；故選C。19．(2022·浙江省百校高三選考模擬檢測)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否含有Ca2+取少量該溶液于試管中，通入足量CO2若有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中含有Ca2+B比較HCl與HI的酸性強(qiáng)弱將AgCl固體加入水中，再向其中滴入幾滴HI若固體由白色變?yōu)辄S色，則HI酸性強(qiáng)C比較Al與Cu的金屬性強(qiáng)弱將足量氨水分別滴入盛有A溶液、溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象A溶液的燒杯中出現(xiàn)白色沉淀后不溶解，溶液的燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后溶解，金屬性強(qiáng)弱：Al>CuD驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴在催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體通過足量C后通入紫色石蕊試液中若紫色石蕊試液變紅，則苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，取少量該溶液于試管中，通入足量CO2，若有白色沉淀產(chǎn)生，也可以是偏鋁酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，且若為強(qiáng)酸性鈣鹽則不產(chǎn)生沉淀，故該溶液中不一定含有Ca2+，A錯誤；B項(xiàng)，將AgCl固體加入水中，再向其中滴入幾滴HI，固體由白色變?yōu)辄S色，是因?yàn)榈饣y的溶度積小于氯化銀，轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，不能說明酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C項(xiàng)，將足量氨水分別滴入盛有A溶液、溶液的燒杯中，A溶液的燒杯中出現(xiàn)白色沉淀后不溶解，溶液的燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后溶解，是因?yàn)榘彼荒苋芙鈿溲趸X而能與銅離子形成絡(luò)合物，不能說明金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D項(xiàng)，苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，得到的溴化氫和揮發(fā)出的溴氣體經(jīng)足量CCl4后，液溴溶解，而溴化氫氣體進(jìn)入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液遇酸變紅，D正確；故選D。20．(2022·浙江省金麗衢十二校、七彩聯(lián)盟高三階段性聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在H2SO4取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH若稀釋液pH7，證明H2SO4有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入乙醇，振蕩最終溶液不分層，說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究、對H2O2溶液分解的催化效果強(qiáng)弱在兩支試管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.1mol·L－1CuSO4溶液0.5mL若a中產(chǎn)生氣泡快于b中，則說明的催化效果強(qiáng)于【答案】A【解析】A項(xiàng)，鋁在濃硝酸中會鈍化形成致密氧化膜，氧化膜會阻礙鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液中鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，故A正確；B項(xiàng)，硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水稀釋，冷卻至室溫后測溶液pH，若溶液pH小于7無法判斷硫酸是否過量，故B錯誤；C項(xiàng)，植物油不溶于水，但易溶于乙醇，所以向植物油中加入的氫氧化鈉溶液，再加入乙醇振蕩溶液不分層，不能說明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)，探究、對H2O2溶液分解的催化效果強(qiáng)弱，變量是催化劑，其余條件必須相同，由于加入的0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.1mol·L－1CuSO4溶液中除陽離子不同外、陰離子也不同，故不能通過反應(yīng)速率快慢說明、的催化效果，故D錯誤；故選A。21．(2022·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期化學(xué)模擬聯(lián)考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中可能含有Fe3+B向黃色的硝酸鐵溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t色氧化性Fe3+>I-C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀苯酚濃度低D取6%的H2O2溶液于兩支試管中，分別加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，記錄10s內(nèi)收集到的O2體積后者多Fe2O3比CuO的催化效果好【答案】A【解析】A項(xiàng)，若原溶液中含有Fe3+或Fe2+，溶液都變紅，故A正確；B項(xiàng)，向黃色的硝酸鐵溶液中滴加氫碘酸，NO3-酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將I-氧化成I2，溶液變?yōu)樽霞t色不能說明Fe3+與I-發(fā)生了反應(yīng)，從而不能比較Fe3+與I-的氧化性強(qiáng)弱，B錯誤；C項(xiàng)，溴水少量，生成三溴苯酚易溶于苯，則無白色沉淀，與苯酚濃度大有關(guān)，故C錯誤；D項(xiàng)，H2O2溶液的體積不一定相同，故不能根據(jù)10s內(nèi)收集到的O2體積的多少比較催化效果，故D錯誤；故選A。22．(2022·浙江省寧波“十?！备呷聦W(xué)期聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A取A、B兩支試管，各加入4mL0.5mol·L-1KMO4，然后向A中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4，同時向B中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B將相同的Na溶液和CH3COONa溶液均稀釋10倍Na＞CH3COONa，說明H酸性弱于CH3COOHC鑒別Na和NaNO2時，分別取少量固體于兩支試管中，加水溶解，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為NaD將乙醇和P2O5共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的KOH溶液、稀酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀過量溶液不褪色，且反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑，不能說明濃度對速率的影響，A錯誤；B項(xiàng)，相同的Na溶液和CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是測定同濃度的次氯酸鈉溶液與醋酸鈉溶液，稀釋相同倍數(shù)后，根據(jù)“越弱越水解”，若稀釋后Na＞CH3COONa，則說明H酸性弱于CH3COOH，B錯誤；C項(xiàng)，銀離子能和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，亞硝酸根離子也可以和銀離子結(jié)合生成亞硝酸銀白色沉淀，C錯誤；D項(xiàng)，乙醇易揮發(fā)，乙醇和P2O5共熱產(chǎn)生的氣體中會混有乙醇，通過足量的氫氧化鉀溶液溶解乙醇，再通過稀酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故選D。23．(2022·浙江省十校聯(lián)盟高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-取少量該溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-B探究不同金屬離于對H2O2分解速率的影響取2支試管，向2支試管中各加入5mL6%H2O2溶液，分別向試管中各加入1mL0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的，則催化效果好C判斷某有機(jī)物是否為醛類取2mL樣品溶液于試管中，加入5~6滴新制氫氧化銅，加熱若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則該有機(jī)物屬于醛類D檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是否為SO2將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復(fù)紅色，則一定為SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO42-檢驗(yàn)應(yīng)用鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故A錯誤；B項(xiàng)，探究不同金屬離于對H2O2分解速率的影響應(yīng)選用相同陰離子的金屬鹽，該方案中鹽中的陰離子不同，無法排除陰離子的干擾，故B錯誤；C項(xiàng)，與氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的可能是醛類，也可能是甲酸類物質(zhì)，故C錯誤；D項(xiàng)，二氧化硫能使品紅褪色，且加熱能恢復(fù)，因此可用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，故D正確；故選D。24．(2022·浙江省浙南名校高三聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3-4分鐘，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加碘水若溶液未變藍(lán)，則淀粉已完全水解B探究乙醇脫水產(chǎn)物在試管中加入2克P2O5并注入4mL95%的乙醇，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇脫水產(chǎn)物有乙烯生成C探究Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度大小向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加少量的CuCl2溶液若先生成白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳O2-離子取少量該溶液于試管中，加少量硫酸酸化的KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，則該溶液中含有NO2-離子【答案】B【解析】A項(xiàng)，碘水檢驗(yàn)淀粉要在酸性環(huán)境中，堿性條件下I2與堿反應(yīng)，干擾淀粉檢驗(yàn)，故A錯誤；B項(xiàng)，乙烯和溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，在試管中加入2克P2O5并注入4mL95%的乙醇，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，若溴水褪色，則乙醇脫水產(chǎn)物有乙烯生成，故B正確；C項(xiàng)，NaOH過量，剩余的NaOH和CuCl2溶液反應(yīng)會干擾實(shí)驗(yàn)，不是氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，不能證明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小，故C錯誤；D項(xiàng)，KMnO4溶液褪色，也可能含有其他還原性的微粒，故D錯誤；故選B。25．(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將少量的硝酸銅受熱分解(產(chǎn)物為、NO2、O2)后的氣體收集后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃NO2能支持燃燒B取少量Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸中溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)C向AgNO3溶液中加入過量的0.1mol?L-1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加幾滴NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后放出無色氣泡Ca2+與CO32-結(jié)合促進(jìn)HCO3-的電離，溶液中H+濃度增大，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，硝酸銅受熱分解的產(chǎn)物中，NO2、O2的體積比為4:1，O2的含量與空氣相當(dāng)，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則表明NO2能支持燃燒，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中可能有鐵，加足量的稀硫酸溶解，+3價(jià)鐵可能被鐵粉還原為+2價(jià)，故B錯誤；C項(xiàng)，AgNO3溶液中加入過量的0.1mol?L-1的NaCl溶液，Ag+全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，再滴加幾滴NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr沉淀，故C正確；D項(xiàng)，向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ca2+與CO32-結(jié)合生成CaCO3沉淀，破壞了HCO3-的電離平衡，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故D正確；故選B。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分）26．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下已知：二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的順序?yàn)?____)→(____)→(____)；a．蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液；b．用低于38℃的水洗滌；c．趁熱過濾；d．低于60℃干燥；e．高溫干燥除水；f．冷卻結(jié)晶后過濾；g．用38～60℃的溫水洗滌(2)反應(yīng)1在圖1中進(jìn)行，裝置A的作用是____________________________________；通入空氣，其作用是趕出ClO2，通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是____________________________________；(3)反應(yīng)2在圖2裝置中進(jìn)行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，冰水浴冷卻的目的是__________(寫一條)；圖1圖2(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，將所得混合液配成250mL待測溶液；移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→(_____)→(_____)→(______)→(______)→(_____)→滴定管準(zhǔn)備完成。a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛裝的溶液b.從滴定管上口加入3ml所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；【答案】(1)cgd(2分)(2)防止倒吸(1分)ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解(1分)(3)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(1分)降低NaClO2的溶解度或減少H2O2的分解或增加H2O2的溶解度或減少ClO2的分解(1分)bdage(2分)②(2分)【解析】(1)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體最關(guān)鍵是控制結(jié)晶的溫度：高于38℃低于60℃；故操作為將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體；故順序?yàn)閏→g→d。(2)裝置A的作用是安全瓶作用，防止液體倒吸；(4)向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2，通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；(3))根據(jù)最終產(chǎn)物NaClO2中氯元素的化合價(jià)可知反應(yīng)2中ClO2被雙氧水還原，反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；根據(jù)題中信息二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應(yīng)生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2；(4)本題中需要用到滴定管，需要對滴定管進(jìn)行潤洗，具體步驟為：從滴定管上口加入3ml所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，從滴定管上口加入高于“0”刻度3ml所要盛裝的溶液，輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)，故答案為：b；d；a；g；e；②設(shè)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則可得出關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O32?，4n(NaClO2)=n(S2O32-)，即×4=

，

解得：a=。27．(10分)(2022·浙江省金華十校高三下學(xué)期4月模擬)CuCl常用作有機(jī)合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備CuCl。已知：CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解為綠色的[Cu2(OH)3Cl]，見光易分解。方法一：利用熱分解CuCl2·2H2O(綠色)制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)將下列的實(shí)驗(yàn)操作按準(zhǔn)確的先后順序排列：a→→→e→→→_____。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．點(diǎn)燃酒精燈加熱至140℃，反應(yīng)一段時間c．調(diào)整酒精燈溫度＞300℃，反應(yīng)一段時間d．停止通入N2e．停止通入HCl，然后通入干燥N2f．在“氣體入口”處通入干燥HClg．熄滅酒精燈(2)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法正確的是___________(填字母)A．若加熱時間不足或溫度偏低，最終可能混有CuCl2B．可通過固體顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)C．干燥管中最好放無水硫酸銅固體D．通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥N2代替方法二：以CuCl(含少量)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮；②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(3)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．CuCl2原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．通入SO2的目的是將還原直接生成CuCl沉淀D．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應(yīng)注意密封、避光(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是___________。(5)現(xiàn)稱取mg產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，平均消耗VmL。①用移液管吸取25.00mL溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，___________，數(shù)秒后，取出移液管。②有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案明顯不合理，會導(dǎo)致產(chǎn)品中CuCl的純度嚴(yán)重偏高，理由是___________。【答案】(1)(f)→(b)→e→(c)→(g)→(d)(2分)(2)AB(2分)(3)AD(2分)(4)使CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化(2分)(5)使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流

Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多(2分)【解析】(1)利用熱分解CuCl2·2H2O(綠色)制備CuCl，先檢查裝置的氣密性后加入藥品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息可知，再在“氣體入口”處通入干燥HCl，再結(jié)合方程式點(diǎn)燃酒精燈加熱至140℃，反應(yīng)一段時間，再停止通入HCl，然后通入干燥N2，根據(jù)方程式再調(diào)整酒精燈溫度＞300℃，反應(yīng)一段時間，然后熄滅酒精燈，最后待硬質(zhì)玻璃管冷卻后停止通入N2，所以實(shí)驗(yàn)順序?yàn)閍→(f)→(b)→e→(c)→(g)→(d)；(2)A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，低溫下CuCl2·2H2O會失水變成氯化銅，所以若加熱時間不足或溫度偏低，最終可能混有CuCl2，故A正確；B項(xiàng)，CuCl2·2H2O和氯化銅固體都是有顏色的，而CuCl固體是白色的，所以可通過固體顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)，此處的干燥管是為了防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，只要是固體干燥劑就可以，如堿石灰、無水氯化鈣等，無水硫酸銅固體常用來檢驗(yàn)水的存在，所以此處不一定用無水硫酸銅，故C錯誤；D項(xiàng)，通入干燥HCl的作用是防止CuCl2水解，不能用干燥N2代替，故D錯誤；故選AB；(3)A項(xiàng)，分析整個流程圖可以看出，氧化、萃取的目的是除去Fe2+，其原理是用過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+，然后在較高的鹽酸濃度下，用萃取劑甲基異丁基甲酮萃取水溶液中的Fe2+，故A正確；B項(xiàng)，萃取操作中，用力振蕩分液漏斗，使萃取劑與原溶液充分混合，分液漏斗的管口向上，并旋開活塞放氣，管口向下是錯誤的，故B錯誤；C項(xiàng)，通入SO2的目的是還原CuCl2生成CuCl，但CuCl在溶液中發(fā)生CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)可轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2-，離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+6Cu-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+，不能直接得到CuCl，故C錯誤；D項(xiàng)，已知氯化亞銅露置于潮濕空氣中易水解易被氧化，見光易分解，所以一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應(yīng)注意密封、避光，故D正確；故選AD；(4)混合液中存在平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，加入去氧水可以使溶液稀釋，平衡逆向移動，生成CuCl沉淀，得到所需產(chǎn)品，所以所加水需要去氧，是為了防止CuCl被氧化；(5)移液管是量取一定體積的液體的儀器，用移液管吸取25.00mL溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管；該實(shí)驗(yàn)是利用Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl-和5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可得關(guān)系式5CuCl~MnO4-，利用此關(guān)系式根據(jù)高錳酸鉀的物質(zhì)的量求樣品中CuCl的物質(zhì)的量和質(zhì)量，但溶液中的氯離子在酸性條件下也會被高錳酸根離子氧化，2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀溶液的量增加，從而使產(chǎn)品中CuCl的純度嚴(yán)重偏高。28．(10分)(2022·浙江省寧波市高三下學(xué)期模擬考試二模)羥基乙酸是一種很好的清洗劑，某興趣小組利用羥基乙腈水解制取純凈的羥基乙酸溶液，按如圖流程開展實(shí)驗(yàn)：已知：①羥基乙腈水解的離子方程式：HOCH2CN(aq)+H+(aq)+2H2O(l)→HOCH2COOH(aq)+NH4+(aq)

△H＜0。②羥基乙酸易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑，易溶于水，沸點(diǎn)265℃，水溶液加熱至沸騰時分解。高濃度羥基乙酸會形成酯類聚合物。請回答：(1)下列說法正確的是________。A．步驟Ⅰ：50%羥基乙腈需分批逐步加入B．步驟Ⅱ：加大萃取劑用量，一次完成萃取以提高萃取效率C．步驟Ⅳ：用NaOH調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌得到(NH4)2SO4D．步驟Ⅳ：將濃縮后的溶液放入冷水浴，可獲得較大顆粒的晶體(2)步驟Ⅲ：試劑X是________。(3)步驟Ⅴ：控制70℃左右、____條件下濃縮，目的是____。(4)為了測定羥基乙酸溶液的純度，可采用酸堿中和滴定法。從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：準(zhǔn)確稱取0.6000g樣品于錐形瓶中→_____→_____→_____→_____→平行滴定2~3次，計(jì)算結(jié)果。____a．向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞；b．向錐形瓶中滴加2~3滴甲基橙；c．用移液管準(zhǔn)確移取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶中，溶解樣品；d．向錐形瓶中加入約25mL水，溶解樣品便于滴定；e．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)；f．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)；g．洗滌滴定管、裝液、排氣泡、調(diào)液面，記錄讀數(shù)。(5)該小組用上述滴定法測得產(chǎn)品中羥基乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.80%，測得結(jié)果明顯偏低。分析其原因，決定在上述測定中增加一步操作，測得羥基乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.10%，該操作是____________________________________________________?！敬鸢浮?1)A(2分)(2)水(1分)(3)減壓(1分)

防止?jié)饪s過程溫度過高羥基乙酸分解(2分)(4)cgaf或cagf(2分)(5)在c操作后，將錐形瓶蓋上蓋子，放入60℃水浴中保持30min，取出冷卻(2分)【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，羥基乙腈在硫酸溶液中發(fā)生水解，生成羥基乙酸和硫酸銨，用有機(jī)萃取劑萃取后，羥基乙酸進(jìn)入有機(jī)層，硫酸銨進(jìn)入水層；分液后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可獲得硫酸銨；有機(jī)層加水，將羥基乙酸溶于水，與有機(jī)溶劑分離，從而得到羥基乙酸溶液，控溫蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得羥基乙酸晶體。(1)A項(xiàng)，步驟Ⅰ：50%羥基乙腈分批逐步加入，可使羥基乙腈水解比較完全，從而提高其轉(zhuǎn)化率，A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅱ：加大萃取劑用量，雖然萃取所用的步驟少，但萃取劑的用量大，給分離提純帶來困難，且增大生產(chǎn)成本，B不正確；C項(xiàng)，步驟Ⅳ：用NaOH調(diào)節(jié)pH，(NH4)2SO4會轉(zhuǎn)化為Na2SO4和一水合氨等，C不正確；D項(xiàng)，步驟Ⅳ：將濃縮后的溶液放入冷水浴，快速冷卻，所獲得晶體顆粒小，D不正確；故選A。(2)因?yàn)榱u基乙酸易溶于水，且能與堿反應(yīng)，所以試劑X是水；(3)題給信息顯示：羥基乙酸的水溶液加熱至沸騰時分解，所以需控制70℃左右、減壓條件下濃縮，目的是防止?jié)饪s過程溫度過高羥基乙酸分解；(4)為了測定羥基乙酸溶液的純度，可采用酸堿中和滴定法。先加入一定量的過量NaOH溶解羥基乙酸，再將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管、并用鹽酸滴定過量的NaOH；由于滴定終點(diǎn)時羥基乙酸鈉溶液呈堿性，則所用酸堿指示劑為酚酞，故填cgaf或cagf；(5)該小組用上述滴定法測得產(chǎn)品中羥基乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，應(yīng)為羥基乙酸與NaOH反應(yīng)不充分引起的，故應(yīng)設(shè)法讓羥基乙酸與NaOH充分反應(yīng)，然后再滴定過量NaOH。從而得出該操作：在c操作后，將錐形瓶蓋上蓋子，放入60℃水浴中保持30min，取出冷卻。29．(10分)檢測某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg?L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需___。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液___mL?！緦?shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去)①往B瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C，并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25～40℃。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是___。(3)完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：___。Zn+H3AsO3+H+=()+Zn2++()(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是___；反應(yīng)中，通入N2的作用是___。(5)C管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(一般為1mm)，原因是___?！緦?shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)稱取ag明礬樣品替代(實(shí)驗(yàn)2)①中“2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)(實(shí)驗(yàn)2)后續(xù)操作。對比實(shí)驗(yàn)2、3比色管D中液體的顏色，若實(shí)驗(yàn)3中液體顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。(6)國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。實(shí)驗(yàn)測得明礬樣品中砷的含量恰好達(dá)標(biāo)，則a的值為___g?！敬鸢浮?1)1000mL容量瓶(1分)10.0(1