第七題化學反應(yīng)原理的理解及應(yīng)用1．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－12．標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)=2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324.4kJ·mol－12Ag(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Ag2O(s)ΔH2＝－30.56kJ·mol－1eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH3＝－92.21kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH4＝－285.6kJ·mol－1則25℃時氯化銀的標準生成熱為()A．－126.89kJ·mol－1B．－324.4kJ·mol－1C．－30.56kJ·mol－1 D．數(shù)據(jù)不足，無法計算3．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．平衡時CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p4>p3>p2>p1C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小4．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是()p2及195℃時n(H2)隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點時，v正＞v逆5．(2017·邯鄲二模)室溫鈉離子電池具有資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)勢，一種用碳基材料(NaxCn)作負極的可充電鈉離子電池的反應(yīng)原理如下：NaCoO2＋Cneq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Na1－xCoO2＋NaxCn，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中不正確的是()A．放電時，Na＋向正極移動B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為NaxCn－xe－=xNa＋＋CnC．充電時，陰極質(zhì)量減小D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2－xe－=Na1－xCoO2＋xNa＋6．LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是()A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－B．電池放電過程中，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)移動C．每有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應(yīng)與圖甲中的B極相連7．(2017·日照二模)如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動C．M電極的反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則理論上鐵電極增重32g8．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是()A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5＋24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室9．堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－110.在T℃時，難溶物質(zhì)FeR的溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．可以通過升溫實現(xiàn)X點到Z點的變化B．T℃時FeR在Y點和Z點的Ksp相等C．放置過程中X點的溶液比W點的溶液穩(wěn)定D．T℃時，向FeR飽和溶液中加入飽和FeCl2溶液可使Y點變成Z點11．(2017·郴州質(zhì)檢)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．HX為強酸B．M點c(HX)＜c(X－)C．N點c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)D．P點c(Cl－)＝0.05mol·L－112．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－413．pH是溶液中c(H＋)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列敘述正確的是()A．pH＝4時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))在a點和b點一定相等D．常溫下，eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)隨pH的升高先增大后減小第七題化學反應(yīng)原理的理解及應(yīng)用1．[導學號：53144237]解析：選D。A項，分析圖像可知，MgCl2的能量低于Mg與Cl2的能量之和，依據(jù)能量守恒定律知，由MgCl2制取Mg的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化合物的穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯誤；C項，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性的順序為F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯誤；D項，分析圖像可知反應(yīng)的焓變等于－117kJ·mol－1，正確。2．解析：選A。先根據(jù)標準生成熱的定義寫出熱化學方程式：Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH，再利用蓋斯定律進行計算：ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，將數(shù)據(jù)代入，得ΔH＝－126.89kJ·mol－1。3．解析：選D。由于反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始且CO、H2的計量數(shù)相同，所以平衡時CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，A正確；根據(jù)反應(yīng)特點，壓強越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以p4＞p3＞p2＞p1，B正確；v(CO2)＝eq\f(0.1mol·L－1×80%,10min)＝0.008mol·L－1·min－1，C正確；升溫時，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫K應(yīng)增大，D錯誤。4．解析：選C。A項，根據(jù)反應(yīng)特點，溫度不變，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1；壓強不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH<0，錯誤；B項，v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,2)×eq\f(8mol－4mol,20L×3min)＝eq\f(1,30)mol·L－1·min－1，錯誤；C項，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別為c(CO)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.2mol·L－1、c(CH3OH)＝0.1mol·L－1，K＝eq\f(0.1,0.1×0.22)＝25，正確；D項，B點若在該條件下達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進行，所以v正＜v逆，錯誤。5．[導學號：53144238]解析：選C。原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，A選項正確；放電時，負極反應(yīng)為碳基材料中的金屬鈉失電子的反應(yīng)，B選項正確；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：xNa＋＋xe－＋Cn=NaxCn，陰極質(zhì)量增加，C選項錯誤；充電時，陽極上NaCoO2失電子生成Na1－xCoO2和Na＋，D選項正確。6．[導學號：53144239]解析：選C。根據(jù)題圖知，H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－，A項正確；電池放電過程中，陽離子移向正極，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)移動，B項正確；負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BOeq\o\al(－,2)，電極反應(yīng)式為BHeq\o\al(－,4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－,2)＋6H2O，每有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，C項錯誤；要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應(yīng)與圖甲中的B極(負極)相連，D項正確。7．解析：選A。分析甲裝置可知，M是負極，N是正極。鐵上鍍銅時，銅作陽極，應(yīng)與Y相連接，故A選項錯誤；在原電池內(nèi)部，陽離子由負極移向正極，即由左向右移動，故B選項正確；CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和H＋，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故C選項正確；當N電極消耗0.25mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.25mol×4＝1mole－，則鐵電極增重1mol×eq\f(1,2)×64g/mol＝32g，故D選項正確。8．[導學號：53144240]解析：選B。b電極為正極，電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，消耗H＋，附近溶液pH增大，A錯誤，B正確；a電極為負極，電極反應(yīng)式為C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋，C錯誤；中間室：Na＋移向右室，Cl－移向左室，D錯誤。9．解析：選D。負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，故A錯誤；外電路中電子由VB2電極流向c電極，故B錯誤；電解過程中，b電極為陽極，OH－失電子生成氧氣，故C錯誤；當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)b電極為陽極，OH－失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L即eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol氣體，則陰極產(chǎn)生0.01mol的氫氣，所以溶液中的Cu2＋為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.04－0.01×2,2)))mol＝0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.01mol,0.2L)＝0.05mol·L－1，故D正確。10．[導學號：53144241]解析：選B。升溫時FeR的溶度積會增大，c(Fe2＋)、c(R2－)均增大，A項錯誤；溫度一定，物質(zhì)的溶度積不變，B項正確；X點的Qc＞Ksp，此時的溶液不穩(wěn)定，易析出溶質(zhì)，而W點的Qc<Ksp，屬于不飽和溶液，C項錯誤；加入飽和FeCl2溶液后，溶液中c(Fe2＋)增大，D項錯誤。11．解析：選C。0.1mol·L－1鹽酸的pH為1，0.1mol·L－1HX溶液的pH約為5，故HX為弱酸，A選項錯誤；M點為等濃度NaX、HX的混合溶液，溶液呈堿性，說明X－的水解程度大于HX的電離程度，故c(HX)＞c(X－)，B選項錯誤；N點溶質(zhì)為NaX，X－會發(fā)生水解，故c(Na＋)＞c(X－)，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，C選項正確；P點c(Cl－)＝eq\f(0.02L×0.1mol·L－1,0.03L)＝0.067mol·L－1，D選項錯誤。12．解析：選C。一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，A項正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動，導致c(Ag＋)減小，而圖像中由Y點變成X點的過程中，c(Ag＋)保持不變，B項正確；T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－5×(1×10－3)2＝1×10－11，C項錯誤；溫度不變，Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－11＝5×10－4×a2，解得a＝eq\r(2)×10－4，D項正確。13．解析：選A。隨著溶液pH的增大，即堿性的增強，曲線Ⅰ表示粒子的濃度先增大后減小，曲線Ⅱ表示粒子的濃