專題核心素養(yǎng)整合

專題一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律二、元素周期律和元素周期表三、化學(xué)鍵與晶體類型eq\a\vs4\al(化,學(xué),鍵)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(類,型)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵→離子化合物→離子晶體,共價(jià)鍵→\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(共價(jià)單質(zhì),共價(jià)化合物))→\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子晶體：如金剛石、晶體硅、SiO2,分子晶體：如固態(tài)H2、干冰、冰、固態(tài)Ar)),金屬鍵→金屬晶體)),表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式))四、同素異形與同分異構(gòu)現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金剛石、石墨、C60、碳納米管,氧氣、臭氧,紅磷、白磷))同分異構(gòu)現(xiàn)象——正丁烷、異丁烷

專題二元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意掌握以下幾個(gè)方面：1．熟練掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－82．熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種數(shù)(排滿時(shí)分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在第1到6周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。4．熟悉1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。[特別提示]記住原子結(jié)構(gòu)的特殊性對(duì)做題很有幫助，應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意幾個(gè)概念：最外層電子數(shù)、最內(nèi)層電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！纠?】A、B、C、D、E為周期表中原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素。已知：①A元素的某種核素沒(méi)有中子；②B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；③工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得C和D的單質(zhì)；④E－離子與氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)B元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________________________________________。(2)一定條件下，化合物CD和BD反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(4)BA2D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，mg該物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為_(kāi)_______g。解析根據(jù)題意可推斷出：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是氯。(1)碳位于元素周期表的第2周期第ⅣA族，注意莫遺漏“A”和羅馬數(shù)字的正確書(shū)寫(xiě)。(2)NO和CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸级际菬o(wú)毒物質(zhì)，據(jù)此可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)氯元素的最高價(jià)氧化物Cl2O7是酸性氧化物，與水化合生成氯元素的最高價(jià)含氧酸，即高氯酸。(4)根據(jù)共價(jià)鍵知識(shí)，分子式為CH2O的化合物只能是甲醛，其結(jié)構(gòu)式為，由反應(yīng)：HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋H2O、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知Na2O2固體增加的質(zhì)量為原來(lái)HCHO的質(zhì)量。答案(1)第2周期第ⅣA族(2)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(一定條件下))N2＋2CO2(3)Cl2O7＋H2O=2HClO4(4)m

專題三微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律1．核電荷數(shù)相同(同種元素)，核外電子數(shù)越多，半徑越大(1)原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。(2)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。(3)當(dāng)元素原子可形成多種價(jià)態(tài)的離子時(shí)，價(jià)態(tài)高的半徑小。2．原子半徑(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時(shí)，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。3．離子半徑(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。(3)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較，例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)?！纠?】下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na解析A項(xiàng)中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；而B(niǎo)項(xiàng)中因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，故S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B項(xiàng)正確。答案B

專題四化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，研究物質(zhì)中的化學(xué)鍵可以幫助人們根據(jù)化學(xué)鍵的類型去推斷或解釋物質(zhì)的某些變化與性質(zhì)。1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物中一定有化學(xué)鍵被破壞，如：H2＋F2=2HF，H—H鍵，F(xiàn)—F鍵均被破壞。(2)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如：(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。2．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程對(duì)于離子化合物，溶于水或熔化后均電離成為自由的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。3．共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程(1)溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。例如：CO2、SO3等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。例如：HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(2)熔化過(guò)程①由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵，如：CO2。②由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：SiO2，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。4．單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如：I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如：金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。(3)對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等?！纠?】初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化中有化學(xué)鍵斷裂，但不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化 D．P2O5吸水作干燥劑解