單元滾動(dòng)檢測(cè)卷(四)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2016·杭州市余杭區(qū)高三上學(xué)期期末)《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．是一種硅酸鹽B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2答案C解析根據(jù)題干知，藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)為硅酸鹽，A項(xiàng)正確；古瓷年代久遠(yuǎn)，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，B項(xiàng)正確；BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)榛顫娊饘傺趸铩⒉换顫娊饘傺趸?、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2，D項(xiàng)正確。2．(2016·杭州市余杭區(qū)高三上學(xué)期期末)下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是()A．向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體D．向硝酸銀溶液中通入氯氣答案C解析向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應(yīng)消耗溶劑水、③碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉質(zhì)量大，故溶液會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成難溶物硅酸，故有沉淀產(chǎn)生，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應(yīng)，故無沉淀產(chǎn)生，故C項(xiàng)正確；向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生Cl－，則Ag＋與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2016·杭州市余杭區(qū)高三聯(lián)考)下列敘述正確的是()A．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中答案C解析光導(dǎo)纖維的所用材料為二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸酸性弱于碳酸，故可用碳酸與硅酸鈉反應(yīng)制備硅酸，故C項(xiàng)正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故NaOH溶液不可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2016·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期末)下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()A．濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B．常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C．濃硫酸溶于水放熱D．用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體答案B解析濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等氣體，與氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化，與其強(qiáng)氧化性有關(guān)系，B正確；用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，與氧化性無關(guān)系，D錯(cuò)誤。5．(2017·紹興市第一中學(xué)高三月考)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸答案D解析SO2的漂白原理與次氯酸不相同，后者是氧化，A錯(cuò)誤；硫在足量空氣中燃燒生成大量SO2，B錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，不能干燥H2S，C錯(cuò)誤；常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。6．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)三支試管中分別盛有含Cl－，Br－，I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象。A，B，C三支試管中所含有的離子依次是()A．I－、Br－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．Cl－、I－、Br－ D．Br－、I－、Cl－答案D解析向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。7．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末)下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)的是()A．SO2 B．HClC．KBr D．Cl2答案D解析能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)，說明具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。8．(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中)下列說法正確的是()A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌答案C解析澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，因此應(yīng)該用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A錯(cuò)誤；常溫下氯氣與鐵不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿，C正確；氯水中的次氯酸的強(qiáng)氧化性具有殺菌消毒作用，不是因?yàn)槁葰獾亩拘裕珼錯(cuò)誤。9．(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()答案B解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。10．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是()A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣答案D解析鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，故不選A；鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫元素被還原，兩反應(yīng)的生成物不同，故不選B；氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不選C；氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物都是氯化氫，故選D。11．(2017·浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)如下圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅色布條無變化；打開B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅色布條褪色，則D中的溶液是()A．濃H2SO4 B．H2OC．NaOH溶液 D．飽和食鹽水答案C12．(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高三上學(xué)期階段性檢測(cè))將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2答案A解析將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。然后加熱蒸干，碳酸氫鈉易分解，則得到硅酸和碳酸鈉，且二者的物質(zhì)的量之比是1∶1。然后再在高溫下充分灼燒，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，所以最后所得的固體物質(zhì)是硅酸鈉，答案選A。13．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是()A．玻璃B．陶瓷C．石英D．水泥答案C解析玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣等，故不選A；陶瓷的主要成分是鋁硅酸鹽，故不選B；石英的主要成分是二氧化硅，故選C；水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣，故不選D。14．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)某同學(xué)用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品明顯變質(zhì)的是()A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca(OH)2答案C解析氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，氯水能和氫氧化鉀反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤；氯化鎂和氯水不反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，C正確；氫氧化鈣能和氯水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期期中)下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是()A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙答案C解析Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故B正確；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故C錯(cuò)誤；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生棕色的煙，故D正確。16．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A．硫單質(zhì)能直接和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B．所有的金屬都會(huì)和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C．漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫答案D解析無論氧氣是否過量，與硫單質(zhì)都生成SO2，故A錯(cuò)誤；鐵、鋁單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，其余金屬可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，如Cu和濃硫酸在加熱下可以發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋結(jié)合生成微溶于水的CaSO4沉淀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收，故D正確。17．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列說法正確的是()A．碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等B．SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C．溴單質(zhì)只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”D．常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng)，因此可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸答案A解析碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等，選項(xiàng)A正確；SO2可用于漂白紙漿、草帽，但和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是漂白，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溴被稱為“海洋元素”，但海水中不存在溴單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化而不是不反應(yīng)，可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。18．(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中)下列說法正確的是()A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)答案C解析SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯(cuò)誤；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，C正確；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D錯(cuò)誤。19．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()A．CO2B．Na2SO3C．Cl2D．HCl答案C解析CO2、亞硫酸鈉和氯化氫均沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色。氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色。20．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是()A．氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作黑色顏料答案C解析氯氣不具有漂白性，不能直接使有色布條褪色，而是使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；氧化鐵是難溶于水的紅色固體，可以用于制作紅色顏料，故D錯(cuò)誤。21．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三月考)下列有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的是()A．氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白紙漿C．氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成D．海水中的氯化物含量相當(dāng)高，因此氯被稱為“海洋元素”答案D解析常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，可見氯氣能溶解于水，故A正確；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，常用于漂白紙漿，故B正確；氯氣有強(qiáng)氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故C正確；海水帶有咸味，海水中氯化物的含量相當(dāng)高，但溴被稱為“海洋元素”，故D錯(cuò)誤。22．(2016·杭州市余杭區(qū)高三上學(xué)期期末)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.224L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是()A．0.02molB．0.01molC．0.04molD．無法計(jì)算答案A解析由反應(yīng)方程式可列關(guān)系式：2HCl(被氧化)～Cl2，可得收集到氯氣0.224L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是n＝eq\f(0.224,22.4)×2mol＝0.02mol，故A項(xiàng)正確。23．(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高三上學(xué)期階段性檢測(cè))一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案B解析生成氣體的物質(zhì)的量為eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×eq\f(1,2)mol＝0.05mol，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18.5mol·L－1－0.05mol＝1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)生成xmol二氧化硫，ymol氫氣，則有x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。由以上分析可知?dú)怏w為二氧化硫和氫氣的混合氣體，A正確；二氧化硫和氫氣的體積比為0.3∶1.2＝1∶4，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中共消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.5mol×65g·mol－1＝97.5g，C正確；根據(jù)金屬鋅計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2＝3mol，D正確。24．(2017·紹興市第一中學(xué)高三月考)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變橙色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－答案D解析Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色褪去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯(cuò)誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，證明還原性：Fe2＋＞Cl－，故D正確。25．(2016·杭州市余杭區(qū)高三上學(xué)期期末)如下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置(實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面)?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；SO2只能漂白品紅，不能漂白指示劑，且SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(6分)(2017·浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：試寫出有關(guān)化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)要求的現(xiàn)象：A→B________________________________________________________________________；B→D________________________________________________________________________；A→D________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________________________________________；A→C________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。答案Cl2＋H2OHClO＋HCl2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口產(chǎn)生白霧2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl產(chǎn)生大量白色的煙解析常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A的摩爾質(zhì)量＝3.17g·L－1×22.4L·mol－1≈71g·mol－1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO。A是氯氣，B是次氯酸，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO；B是次氯酸、D是HCl，在光照條件下，次氯酸分解生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口產(chǎn)生白霧，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl；Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl。27．(5分)(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gB、1.60gC和氣體D。物質(zhì)A～H存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B是一種紅色固體單質(zhì)，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。請(qǐng)回答：(1)檢驗(yàn)氣體D的實(shí)驗(yàn)方法：___________________________________________________。(2)寫出B與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物A的化學(xué)式：___________________________________________。答案(1)將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復(fù)，即是SO2氣體(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeCuS2解析B是一種紅色固體單質(zhì)，則B為Cu，Cu通常只能溶解于熱的濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸，其中H中含有SOeq\o\al(2－,4)，則H為硫酸；Cu溶解于濃硫酸生成CuSO4，C是金屬氧化物，溶解于稀硫酸，生成的鹽能溶解Cu生成硫酸銅和另一種鹽F，則C為氧化鐵，G為硫酸鐵，F(xiàn)為硫酸亞鐵；D是非金屬氧化物，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，則D為SO2。(1)SO2有漂白性和還原性，可將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復(fù)，即是SO2氣體。(2)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gCu、1.60gFe2O3和氣體SO2，則A中含有的Cu為eq\f(1.28g,64g·mol－1)＝0.02mol，F(xiàn)e為eq\f(1.60g,160g·mol－1)×2＝0.02mol，S元素為eq\f(3.68g－1.28g－56g·mol－1×0.02mol,32g·mol－1)＝0.04mol，Cu、Fe、S的原子數(shù)目比為0.02mol∶0.02mol∶0.04mol＝1∶1∶2，則化合物A的化學(xué)式為FeCuS2。28．(6分)(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)裝置C的作用是_______________________________________________________。(2)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：______________________________________________________________________________________________________________。②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象：____________________________________________。(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng)C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒 F．坩堝答案(1)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(2)①取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅②B中藍(lán)色溶液褪色(3)BF解析(1)二氧化硫是酸性氧化物且具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣。(2)①鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；②I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑。(3)操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，玻璃棒，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗，燒杯，玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)、坩堝，故答案為BF。29．(10分)(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中)某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(2)各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫裝置代號(hào))A→________→________→________→D。(3)裝置E的作用是_______________________________________________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(4)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是_____________。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)ECB(3)除去氯氣中混有的HCl2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH(5)隨著產(chǎn)生的氯氣的量增多，圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，所以分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸難以滴下解析(1)A中利用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置A制取的氯氣中有HCl和H2O兩種雜質(zhì)，在與Fe反應(yīng)之前，必須先要除雜；將混合氣體通入裝置E，且從g進(jìn)h出，以除去混合氣體中的HCl雜質(zhì)；而后混合氣體通入裝置C，d進(jìn)e出，以除去混合氣體中的H2O；從e出來的是純凈的氯氣，將其通入裝置B，讓氯氣與Fe反應(yīng)制取FeCl3；最后，過量的氯氣利用堿溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境。(3)裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；KOH能夠與氯氣反應(yīng)，方程式為2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O。(4)工業(yè)上利用電解飽和的食鹽水來制取氯氣，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是隨著產(chǎn)生的氯氣的量增多，圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，使得分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸難以滴下。30．(8分)(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中)無機(jī)化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：已知：a.氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；b．固體B是一種重要的建筑材料；c．8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；d．鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似。請(qǐng)回答以下問題：(1)寫出CO2的電子式____________；X的化學(xué)式是______________。(2)寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子方程式________________。(3)寫出②的化學(xué)方程式________________________________________________。(4)鹽C在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鹽C是否變質(zhì)_________________________。答案(1)CaS4(2)OH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)(3)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(4)取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)解析無機(jī)化合物X含有2種元素，與氧氣反應(yīng)生成氣體A與固體B，氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，系列反應(yīng)之后得到淡黃色F，則可推知A為SO2，C為Na2SO3；C隔絕空氣加強(qiáng)熱生成鹽D和鹽E，且鹽E與氯水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，則鹽E為Na2S，鹽D為Na2SO4；S單質(zhì)與Na2S在加熱條件下反應(yīng)生成鹽G，且鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似，故鹽G為Na2S2；固體B是一種重要的建筑材料，加水溶解后通入二氧化碳，生成白色沉淀，則B為CaO,8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體CaO，則在X中的Ca元素的質(zhì)量為eq\f(2.8g,56g·mol－1)×40g·mol－1＝2g，則S元素的質(zhì)量為8.4g－2g＝6.4g，X中Ca、S的原子個(gè)數(shù)之比為eq\f(2,40)∶eq\f(6.4,32)＝1∶4，故X為CaS4。31．(7分)(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高三上學(xué)期階段性檢測(cè))某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄：材料一：小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu＋S=Cu2S黑色。材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是________________________________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_________________________________________________。(4