石景山區(qū)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高一期末試卷本試卷共8頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。本部分共20題，每題2分，共40分。在每題四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.可回收物經(jīng)綜合處理再利用，可節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A.舊塑料盆D.舊自行車鋼卷2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液B.Fe(OH)?膠體C.鹽酸溶液3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是A.SO?屬于氧化物B.HNO?屬于酸C.Na?CO?屬于堿4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO?→H?SO?B.HCl→Cl?C.Al→Al3+5.下列元素的原子半徑最小的是6.下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是A.HClB.KOH7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是D.蔗糖溶液B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+高一化學(xué)試卷第1頁(yè)(共11頁(yè))9.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同的靈敏檢測(cè)。下列關(guān)于2Ca的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為41B.質(zhì)子數(shù)為20C.中子數(shù)為21D.41Ca與4Ca的化學(xué)性質(zhì)不同10.下圖為“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說(shuō)法不正確的是A.上述過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-B.在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C.NaC1只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離D.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A.外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<YB.由X與Z形成的化合物不只一種XYZWD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X12.下列關(guān)于過(guò)氧化鈉(Na?O?)的敘述中，不正確的是A.是一種淡黃色固體B.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C.能與H?180反應(yīng)生成18O?D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源高一化學(xué)試卷第2頁(yè)(共11頁(yè))飽和Na?CO?溶液BABCDA.除去CO?中含有的HClB.比較NaHCO?、Na?CO?的熱穩(wěn)定性C.觀察NaCl的焰色D.制備Fe(OH)?膠體A.CO?的摩爾質(zhì)量是44gB.18gH?O中含有氫原子的數(shù)目為2NAD.0.1mol-L-1NaOH溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.1NA16.用右圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度的變化，將試劑a逐滴加入試劑b直ABCDCuSO?溶液Ba(OH)?溶液Na?CO?溶液A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na++2OH+H?↑B.Al(OH)?治療胃酸過(guò)多：Al(OH)?+3H+=Al3++C.用FeCl?溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+高一化學(xué)試卷第3頁(yè)(共11頁(yè))高一化學(xué)試卷第4頁(yè)(共11頁(yè))18.CO與O?反應(yīng)生成CO?的歷程如下(部分微粒未畫出),下列分析不正確的是A.CO?分子中存在極性共價(jià)鍵B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC.催化劑可以吸附氣體分子D.CO和O?生成CO?的過(guò)程有電子轉(zhuǎn)移19.已知：①2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl?↑+8H?O②2Fe2++Br?=2Fe3++2Br③Cl?+2Br-=Br?+2Cl-。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)①中，Mn2+是MnO?的還原產(chǎn)物B.反應(yīng)③中，Cl?發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C.依據(jù)以上反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱順序：MnO>Cl?>Br?>Fe3+D.依據(jù)以上反應(yīng)可推測(cè)Cl?可以氧化Fe2+20.配制100mL1.00mol-L-1NaCl溶液，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。ⅢI.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。IV.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析，其中不正確的是A.步驟I中用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)遵循左物右碼原則B.步驟I和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C.步驟IⅡ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，則配制溶液的實(shí)際濃度比所要求的小D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸餾水本部分共7題，共60分。21.(3分)補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。A.碳酸氫鈉a.烘制糕點(diǎn)C.次氯酸鈉c.工業(yè)制冷劑22.(6分)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混(1)該反應(yīng)的還原劑是(填化學(xué)式),KNO?被(填“(2)若每消耗1molS,則生成CO?的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物23.(5分)閱讀短文，回答問(wèn)題。世界衛(wèi)生組織和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯(ClO?)為綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無(wú)三致(致癌、致畸、致突變),有三效(廣譜、高效、快速)。國(guó)家疾病控制中水可用5mg·L-1的ClO?消毒。常溫下，ClO?氣體與Cl?有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl?的5~8倍，是強(qiáng)氧化劑。ClO?與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較性能二氧化氯(ClO?)氯制劑(84消毒液、漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細(xì)菌繁殖體，高濃度能殺死細(xì)菌芽孢殘留無(wú)有無(wú)有(1)依據(jù)短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。①可以用等濃度的ClO?溶液對(duì)餐飲用具和游泳池進(jìn)③ClO?在殺菌力等多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)。(2)某同學(xué)推測(cè)ClO?能與FeSO?反應(yīng)，試說(shuō)明推測(cè)的理由。24.(12分)下圖是元素①~⑥在元素周期表中的位置。④⑤①②③⑥(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。(2)⑥的一種核素的中子數(shù)是18,表示該核素的符號(hào)是(3)非金屬性：⑤⑥(填“>"或“<”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：o(5)下列關(guān)于①②③的說(shuō)法不正確的是b.從①→②→③,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱a.SeO?屬于酸性氧化物b.從價(jià)態(tài)看SeO?既有氧化性又有還原性c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比④的強(qiáng)25.(11分)某小組同學(xué)利用MnO?與濃鹽酸混合加熱制取氯氣并探究其性質(zhì)。③試劑×巨請(qǐng)回答：高一化學(xué)試卷第6頁(yè)(共11頁(yè))(1)裝置①中制取氯氣，是利用了MnO,的(填字母)。(2)分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點(diǎn)為-0(3)以此裝置用干實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是-0(4)裝置②的作用是o(5)裝置③中的現(xiàn)象是-0(6)裝置④用來(lái)驗(yàn)證Cl?的氧化性強(qiáng)于I?,裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑X26.(10分)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)化工藝流程如圖所示。飽和NaCl溶液母液反應(yīng)I純堿(1)流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是0a.飽和NaCl溶液b.NaHCO?c.CO?d.Na?CO?(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程為o(3)證明Na?CO?樣品中含有NaCl,只需檢驗(yàn)樣品中的Cl-:取樣品于試管中加水溶解得稀溶液，,說(shuō)明樣品中含有NaCl。(填實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(4)某小組同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。①取兩支試管分別加入1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是(填化學(xué)式，下同);繼續(xù)向②按如右圖所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡。請(qǐng)用離子方程式解釋現(xiàn)象“開(kāi)始無(wú)氣泡”的原因o高一化學(xué)試卷第7頁(yè)(共11頁(yè))27.(13分)某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中的含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：i.紫色MnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是Mn2+。ii.K?[Fe(CN)?]遇到Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+。I.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。④紅色溶液黑木耳藍(lán)色沉淀(1)從稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液A的操作是_,該操作用到的玻璃儀(2)檢驗(yàn)濾液A中的Fe2+不適宜用NaOH溶液，原因是_-0(3)步驟④檢驗(yàn)Fe3+所用試劑是溶液。II.測(cè)黑木耳中鐵元素的含量：乙同學(xué)另取a克黑木耳重復(fù)實(shí)驗(yàn)得溶液A,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑤足量⑤足量BVimL濾液A(5)步驟⑥反應(yīng)的離子方程式是：(6)乙同學(xué)取出V?mL濾液C于錐形瓶中，消耗濃度為cmol-L-1的酸性KMnO?溶液V?mL,計(jì)算黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(用計(jì)算式表示)II.丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)FeSO?溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化，因此進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：FeSO?濃度半小時(shí)a淺黃色b淺黃色c淺黃色，有渾濁自半小時(shí)后變黃的速度比(7)寫出Fe2+在空氣中久置生成紅褐色沉淀的反應(yīng)的離子方程式o(8)根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得影響FeSO?溶液氧化快慢的因素有o高一化學(xué)試卷第8頁(yè)(共11頁(yè))石景山區(qū)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高一期末試卷化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考第一部分共20題，每題2分，共40分。題號(hào)123456789答案DBCDDABBDC題號(hào)答案CCABAADBBD21.(3分)A-aB-dC-b22.(6分)(1)(1分)C,(1分)還原(2)(2分)67.2(2分)1223.(5分)(其它合理答案酌情給分)(1)①(1分)錯(cuò)②(1分)對(duì)③(1分)對(duì)24.(12分)(其它合理答案酌情給分)(1)(1分)三(1分)VIIA(4)(2分)(5)(2分)ac(6)(2分)ab高一化學(xué)試卷第9頁(yè)(共11頁(yè))25.(1