化學反應速率與化學平衡章節(jié)測試1．一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總的物質(zhì)的量不變D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變2．以下自發(fā)反應可用△H判據(jù)來解釋的是（）A．硝酸銨自發(fā)的溶于水B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－13．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ4．對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列圖像正確的是：υυυυ逆υ正溫度AAB3%100時間500BAB3%溫度1×106Pa1×105PaCA2%壓強1005D5．某反應2AB（g）C（g）+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜06．已知反應：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍€a(虛線），可采用的措施是（）①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器的體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥7．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H22NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示不正確的是A．υ(N2）=0.25mol/(L·min）B．υ(H2）=0.75mol/(L·min）C．υ(NH3）=1mol/(L·min）D．υ(NH3）=0.5mol/(L·min）8．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的ΔH>0B．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2C．通過加熱可以使B點變到C點D．在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v(正)＜v(逆)9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/LH2SO4和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A．20℃，10mLH2SO4B．20℃，5mLH2SO4，5mL水C．30℃，5mLH2SO4，2mL水D．30℃，4mLH2SO4，3mL水10．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C．500℃D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 11．已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍12．現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體積13．某恒容密閉容器中的反應X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0分兩步進行：X(g)＋Y(g)W(g)△H＞0和W(g)Z(g)△H＜0。下列圖示有關該反應的信息不合理的是14．已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時達平衡。下列說法不正確的是()溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達到平衡后，B的轉化率為50%B．增大壓強，正、逆反應速率均加快C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－115．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為eq\f(1,40)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)<v(逆)16．在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＞2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)17．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應的氧化劑是，2molN2參加反應轉移電子數(shù)為。（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。（3）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是(提示：272=729)18．在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4．0mol，D為6．5mol，F(xiàn)為2．0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x=4．5，則右側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于__________。（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。1919．在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。(1)起始時充入H2的物質(zhì)的量為mol，氫氣的轉化率為；(2)該反應的熱化學方程式為；(3)若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是。20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)，△H2下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.O0.270.012（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)mol／(L·min)。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H10(填“>”、“<”或“=”)反應C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=(用△H1和△H2表示)。（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是(選字母)。a．充入CO，使體系總壓強增大b．將CH3OH(g)從體系中分離e．充入He，使體系總壓強增大d．使用高效催化劑（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。21．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：①該反應的化學方程式：______________________。②反應開始至2min末，X的反應速率為_____________________。③該反應是由_____________開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)（2）在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________；從表中分析：c1___________c2，c3___________c4(填“>”、“<”或“＝”)。②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為_________mol·L－1·s－1。③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是___________(填字母序號)。A．擴大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He④若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________?！緟⒖即鸢浮?．C2．D3．B4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．D11．D12．A13．A14．C15．C16．B17．（1）氮氣12NA（2）升高溫度或增大壓強t3~t4(3)50%18．（1）正反應7．0（2）不相等兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學平衡,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同．（不從溫度角度說明不得分）