第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題

一、單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是

A

1HQ?溶液

銅片有色

液體

注射器

帙件《從浸泡NaCl溶

液的鐵釘

CuSO.溶液

蒸發(fā)MgCL溶液制備

測(cè)定口2。2溶液生成的反應(yīng)

鐵件上鍍銅探究鐵的吸氧腐蝕

MgCl2晶體速率

A.AB.BC.CD.D

2.紐扣電池可作為計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極組成分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為

電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是()

A.電池工作時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向AgzO極，Zn是負(fù)極

B.電池工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，AgzO是負(fù)極

C.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OJT

D.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，AgzO極發(fā)生還原反應(yīng)

3.合成氨工作在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義。合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如下圖所

己知：02-NH3=2NH3(g)AH=+100kJ/mol,?2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△〃，則反應(yīng)②的△”為

2025年

A.+92kJ/molB.—92kJ/molC.+192kJ/molD.+148H/mol

4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的

是

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是

A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.可以用圖表示Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

6.下列說(shuō)法中正確的是

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物

③FeCb、Fe(OH)3、Fe3<)4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取

@Na2O2不是堿性氧化物

A.②③④B.①④

C.①②③④D.②③

7.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池?？茖W(xué)家利用濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋

白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%,工作原理如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。

cud）

精蛋白質(zhì)

稀NaOH（叫稀鹽酸

2L2.5molL2L0.5molL*

cusg溶液CuSOj溶液濃NaOI“叫）

濃鹽酸

陰離孑交換膜

膜I乳清腰2

下列說(shuō)法正確的是

A.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.電池放電過(guò)程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上乳清質(zhì)量減少29.25g

8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

C.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律

9.興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液足量），下列說(shuō)法與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

池和食鹽水

A.開(kāi)關(guān)K與a連接，線路中有電流形成，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.開(kāi)關(guān)K與a連接，B極電極反應(yīng)式為Fe-3e=Fe3+

C.開(kāi)關(guān)K與b連接，B極電極被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

D.開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前，可通入適量HC1氣體

10.尿素是重要的化工原料，也是常用復(fù)肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：

①2NH3（g）+CC）2（g）.NH2COONH4（S）AH|=—159.5kJ.moL；

1

②NH2coONH&（s）,■CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH2=+116.5kJ-moF；

2025年

-1

(3)H2O(1)H2O(g)AH3=+44.0kJmol；

@CO2(g)+2NH3(g).CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH4o

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②和反應(yīng)③都是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C.在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)④中'

H.下列有關(guān)生活中的化學(xué)說(shuō)法不正確的是

A.江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的性質(zhì)有關(guān)

B.霓虹燈管里面填充了氨、窟、氮等稀有氣體

C.廢棄的鋰電池屬于無(wú)害垃圾沒(méi)必要進(jìn)行分類(lèi)

D.由洗發(fā)液顯堿性可以推知護(hù)發(fā)素應(yīng)該為酸性

12.一種強(qiáng)堿性鋅-空氣電池工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

氣

體

擴(kuò)

散

電

極

隔膜

A.電流從Zn電極流出

B.氣體擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O—>4OH

C.隔膜是陽(yáng)離子選擇性膜

D.該裝置是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

13.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述正確的是

A.K與M、N均斷開(kāi)，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B.K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)

C.K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

D.K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子Fe表面生成32gCu

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A.AB.BC.CD.D

15.某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示，下列敘述正確的是

稀硫酸

A.光能全部轉(zhuǎn)化成電能

B.M上的電極反應(yīng)方程式為2HQ-4e-=C)2個(gè)+4中

C.該電池工作時(shí)溶液中SO；-移向N極

D.若消耗標(biāo)況下22.4LCO”溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

二、填空題

16.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子

被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mori表示。

請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1,然后回答問(wèn)題。

2025年

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱")反應(yīng)。

反虎過(guò)段①

ffilH]2

(2)已知拆開(kāi)ImolH-H鍵、ImolI-LImolH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由Imol

氫氣和Imol碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將

轉(zhuǎn)化為o

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷

氫氧化鋼晶體與氯化俊晶體反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL

1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是(填“吸熱"或"放熱")反應(yīng)。

17.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測(cè)：其中一個(gè)為原電池，一個(gè)為電解

池，寫(xiě)出a端發(fā)生的電極反應(yīng)式o

電流“

ZnSO,溶液CuSO,溶液

圖1

(2)圖2是氯堿工業(yè)示意圖，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是o較濃NaOH溶液從C口導(dǎo)出。結(jié)合化

學(xué)用語(yǔ)解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因________。

18.化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，回答下列問(wèn)題:

(1)生活中常見(jiàn)燃料的燃燒熱如下表所示：

燃料CH

H2CO4C8H18

燃燒熱/(kJ/mol)285.8283.0890.35518

①寫(xiě)出C8H(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

②“熱值”指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量，則H2的熱值為kJ/kgo

1

③已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/7=+206.2kJmor

1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-moP

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

④堿性氫氣燃料電池可大大提高氫氣的能量利用率，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：o該燃料電

池轉(zhuǎn)移21noi電子時(shí)，實(shí)際提供的電能為200.06kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為%(保留整數(shù))。

(2)火箭推進(jìn)劑常用液態(tài)過(guò)氧化氫作氧化劑，液態(tài)脫(N2H—作還原劑，二者混合即可劇烈反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，?/p>

0.5mol脫完全被氧化放出408.8kJ的熱量。則6.4g液態(tài)月井完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,放出的熱

量為kJ(保留兩位小數(shù))o

19.根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題:

2025年

稀H2so4

(1)若閉合S1,裝置屬于,鋅極作。

(2)若閉合S2,裝置屬于,鋅極上的反應(yīng)為

(3)若閉合S3,裝置屬于，總反應(yīng)為

20.(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2c2。3),裝置如下圖所示，寫(xiě)出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)

式:__________

：

PbPOT-TiO石墨

復(fù)合膜電槌1---f-r

一和學(xué)蕉酸

酸溶液溶液

⑵解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)有A,A是—，說(shuō)明

(3)電解制備Al(0H)3時(shí)，電極分別為A1片和石墨，電解總反應(yīng)式為。一種可超快充電的新型鋁電池，充放

電時(shí)A1C1；和A12C17兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極A1的電極反應(yīng)式

為o

(4)電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性

電極，A極為,電極反應(yīng)式為,B極為,電極反應(yīng)式為0

隔膜

由解

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OJT=

FeO：+3H2f,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO；,銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化

鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NazFeCU只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。電解一段

時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原

-

J

(6)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，H3P02也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原

理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式：,分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原

因:。

電解

(7)利用下圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cb(氯的化合價(jià)為+1價(jià))，其原理是NH4c1+2HC1=NCb+3H2f,b接電源的—

2025年

⑻用NaOH溶液吸收煙氣中的SCh,將所得的Na2sCh溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2so4,其原

理如下圖所示（電極材料為石墨）。圖中a極要連接電源的（填“正”或"負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是,SO；

放電的電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原

因_____________________O

（9）電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖，電源正極為（填“A”或"B”）,

陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________________

閂直流電源當(dāng)

質(zhì)子室換膜

（10）電解法也可以利用KHCO3使K2cCh溶液再生。其原理如下圖所示，KHCCh應(yīng)進(jìn)入（填“陰極”或“陽(yáng)極”）

室。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2c03的原理是

21.在微生物作用的條件下，NH；經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO1。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

NOi(aq)+^O2(g)

'\^H=-73kj-mol-1

''NO5(aq)

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)下

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

⑴第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是.

(2)1molNH：(aq)全部氧化成NOJaq)的熱化學(xué)方程式是

⑶HC1與氧氣在催化劑加熱條件下可生成氯氣：4HC1+O2——半~~>2C12+2H2O,已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

如表：

化學(xué)鍵H-C10二0C1-C1H-O

鍵能/kJ/mol431498243463

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(4)FeCb溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正

極所用的電極材料為;電解質(zhì)溶液為,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)物的質(zhì)量為一

g。

22.盡管NOx、SO2、CO都是有毒氣體，但是它們?cè)谏a(chǎn)、醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中都有重要應(yīng)用。合理利用或轉(zhuǎn)化CO、NOX

等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

1

(1)已知：?CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.0kJmol-

1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJ-mol

1

③H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol

CO和NO按一定比例混合，在適當(dāng)催化劑作用下可生成無(wú)毒氣體實(shí)現(xiàn)安全排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

⑵利用NaCK)2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

嬴a。)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

2025年

①由圖所示可知脫硫脫硝最佳條件是。

②根據(jù)圖示SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的

可能原因是o

23.電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）二氧化氯（CKh）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電

解法制取C1O2的新工藝如圖所示：

----三產(chǎn)~/

112。（含少離子精制飽和

量NaOH）交換膜NaCl溶液

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2。產(chǎn)生C1O2的電極應(yīng)連接電源的（填“正

極"或"負(fù)極”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

②a極區(qū)pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中應(yīng)使用（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

（2）電解K2M11O4溶液制備KMnCU。工業(yè)上，通常以軟鎰礦（主要成分是MnCh）與KOH的混合物在鐵用期（熔融池）

中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的KzMnCU,化學(xué)方程式為0用銀片作陽(yáng)極（保不參與反

應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2M11O4溶液可制備KMnCU。上述過(guò)程用流程圖表示如下：

D溶液D固體

則D的化學(xué)式為；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陽(yáng)離子遷移方向是

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖所示:

NH4NO3稀溶液

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少

為o

24.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

⑴甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過(guò)程I與過(guò)程H的反應(yīng)熱是否相同？,原因是o

(3)該反應(yīng)的焰變AH=kJ.mol-io

充電

25.某鋰電池的反應(yīng)式為尸0尸。4+",.攵電萬(wàn)演尸04，回答下列問(wèn)題：

(1)為防止水體中的鋼鐵制品發(fā)生化學(xué)腐蝕，可采用外加電源的陰極保護(hù)法，如圖是以海水中的鋼鐵閘門(mén)為例的保

護(hù)圖示，則鋰電池(填“正極”或“負(fù)極”)接鋼鐵閘門(mén)。

(2)碳鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，其?fù)極的電極反應(yīng)式為o在鐵制品表面鍍鋅也可防止鐵制

品被腐蝕，鍍鋅層即使局部破損，仍可防止破損部位被腐蝕，原因是

(3)下列“鐵釘鍍銅''實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

2025年

⑷若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備凡和O"則陰極的電極反應(yīng)式為o

(5)該蓄電池放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)，充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了2moiel則陰極產(chǎn)物的質(zhì)

量為go

2025年

參考答案：

1.C

【詳解】A.鍍件接電源負(fù)極作電解池的陰極，鍍層金屬接電源正極作電解池的陽(yáng)極，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.MgCb水解生成HC1,受熱HC1逸出溶液體，促進(jìn)水解，最終不能得到MgCL,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.該裝置可用于探究鐵的吸氧腐蝕，c項(xiàng)正確；

D.裝置中的漏斗不能使用長(zhǎng)頸漏斗，長(zhǎng)頸漏斗會(huì)導(dǎo)致生成的02逸出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2.B

【詳解】A、該電池中Zn為活潑金屬，Zn作負(fù)極，Ag2。為正極，電子由Zn極經(jīng)外電路

流向Ag2。極，A正確；B、Zn為活潑金屬，Zn作負(fù)極，Ag2。為正極，電子由Zn極經(jīng)外

電路流向Ag2。極，B錯(cuò)誤；C、正極為Ag2。，AgzO得電子生成Ag單質(zhì)，電極方程式為

Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH,C正確；D、Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2。作

正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為B。

3.A

【詳解】由圖可知，氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△居+(500~308—

100)kJ/mol=+92kJ/mol,故選A。

4.A

【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能

量，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.圖中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與

H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；

B.圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)

生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；

C.化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不

選；

D.圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)

生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；

故選Ao

2025年

5.C

【詳解】A.有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水蒸氣變成液態(tài)水

的過(guò)程是放熱過(guò)程，但它是物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要

點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵變

化引起的，選項(xiàng)C正確；

D.圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2-8H2。與NH4cl的

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

6.C

【詳解】①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬

于化學(xué)變化，故①正確；

②堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，故②正確；

③氯化亞鐵可以由鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成，氫氧化鐵可以用氫氧化亞鐵、氧氣和水化合

反應(yīng)生成，四氧化三鐵可以鐵在氧氣中燃燒化合生成，故③正確；

④堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化

物，故④正確；

故選C。

7.C

【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，Cu2+的氧化性強(qiáng)，則Cu(D電極為正極、

Cu(2)電極為負(fù)極，正極上Ci?+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,負(fù)極反

應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成

和H+,陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2f+4H+,陰極上水得電子生成H2,陰極反應(yīng)為2H2。+2b

=H2T+2OH,所以Na+通過(guò)離子交換膜1生成NaOH,Ct通過(guò)離子交換膜2生成鹽酸，即

膜1、膜2離子交換膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜。

【詳解】A.電池從開(kāi)始工作到停止放電，溶液中CiP+濃度變?yōu)?.5mol/L,正極析出Cu：

(2.5-1.5)mol/Lx2L=2mol,正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,陰極反應(yīng)為2H2。+2b=112?+20H

一，根據(jù)電子守恒有Cu?2e一?2NaOH,電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量

n(NaOH)=2n(Cu)=4mol,生成NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=nM=4molx40g/mol=160g,故A錯(cuò)

2025年

誤；

B.根據(jù)分析，膜1、膜2離子交換膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.Cu(l)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正極上Ci?+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為

Cu2++2e=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，每轉(zhuǎn)移Imol電子，lmolNa+移向左室，ImolCl一移向右室，理論上乳清

減少I(mǎi)molNaCl,質(zhì)量減少58.5g,,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.D

【詳解】A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，利用電解原理，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A正確；

B.綠色植物光合作用過(guò)程中有化學(xué)物質(zhì)生成，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；

C.由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱

量、光能和電能等，C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，同時(shí)也一定遵循能量守恒定律，D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.D

【詳解】A.開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，B電極的反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池，為外接電源的陰極保護(hù)，C錯(cuò)誤；

D.開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，若要使電解質(zhì)溶液恢

復(fù)到反應(yīng)前，可通入適量HC1氣體，D正確；

故選D。

10.D

【詳解】A.由方程式可知，③為液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化

學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，反應(yīng)②是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)②只有水蒸氣一種氣體，反應(yīng)中氣體摩爾質(zhì)量始終不變，則氣體

摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得到反應(yīng)④，則

AH4=AH[+AH2-AH3=(-159.5+116.5-44)kJ/mol=-87kJ/mol,故D正確；

2025年

故選D。

11.C

【詳解】A,江河為膠體，遇到海水，海水中含有的電解質(zhì)可以使膠體聚沉而形成三角

洲,I,故A正確；

B.霓虹燈管是一個(gè)兩端有電極的密封玻璃管，其中填充了一些低氣壓的氣體，例如氨、

窟、氨等稀有氣體，故B正確；

C.廢舊電池含有汞鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防

止污染土壤與水體，故c錯(cuò)誤；

D.堿性洗發(fā)水可以去除油脂，洗發(fā)時(shí)去油污先用顯堿性的洗發(fā)水，再用顯酸性的護(hù)發(fā)素

中和掉殘留的堿性物質(zhì)，因此由洗發(fā)液顯堿性可以推知護(hù)發(fā)素應(yīng)該為酸性，故D正確；

故選Co

12.B

【詳解】A.堿性鋅-空氣電池工作時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極、氣體擴(kuò)散電極

是正極，電子從Zn電極流出，電流從氣體擴(kuò)散電極流出，故A錯(cuò)誤；

B.氣體擴(kuò)散電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：

O2+4e+2H2O——>4OH-,故B正確；

C.氣體擴(kuò)散電極上生成的氫氧根離子透過(guò)隔膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)參與Zn-2e-+4OH=Zn(OH)j反

應(yīng)，隔膜是陰離子選擇性膜，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇錯(cuò)誤；

選B。

13.C

【詳解】A.K與M、N均斷開(kāi)，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，故A錯(cuò)誤；

B.K分別與M相連形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，K與N相連時(shí)形成電解池，鐵做陰極

被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；

C.K與N相連時(shí)形成電解池，碳棒是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl-2e-

=cbf,氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故c正確；

D.K與M相連時(shí)，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子，碳棒上是溶液中的銅離子得到

電子析出銅，每轉(zhuǎn)移2moi電子C表面生成ImolCu,所以每轉(zhuǎn)移Imol電子碳表面生成

2025年

32gCu,故D錯(cuò)誤;

故選：C?

14.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰制備氯氣時(shí)需要加熱，則該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相

應(yīng)目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)碘易升華，除去“中混有的泥沙，可用升華的方法，則該實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目

的，B項(xiàng)正確；

C.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在略低于支管口處，則該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.這是驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，析氫腐蝕應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則該實(shí)驗(yàn)裝置不能

達(dá)到相應(yīng)目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15.B

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，M電極為負(fù)極，紫外光作用下，水在負(fù)極失去發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，N電極為正極，酸性條件下二氧化碳做正極得到電子生成一

氧化碳和氫離子。

【詳解】A.由圖可知，該裝置為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池

工作時(shí)，光能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，M電極為負(fù)極，紫外光作用下，水在負(fù)極失去發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和

氫離子，電極反應(yīng)式為2HQTe-O?個(gè)+4H+,故B正確；

C.由分析可知，M電極為負(fù)極，N電極為正極，則原電池工作時(shí)，陰離子硫酸根離子移

向負(fù)極M電極，故C錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，溶液只能實(shí)現(xiàn)離子的定向運(yùn)動(dòng)，不能轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16.放熱放出11化學(xué)能熱能吸熱放熱

【詳解】（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；

⑵在反應(yīng)H2+I2W2Hl中，斷裂ImolH-H鍵，ImolLI鍵共吸收的能量為：

lx436kJ+151kJ=587kJ,生成2moiHL共形成2moiH-I鍵，放出的能量為：

2x299kJ=598kJ,吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：

598kJ-587kJ=llkJ,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

2025年

(3)①中的溫度降低說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；活潑金屬置換酸中氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

17.(l)Cu-2e=Cu2+

通電AA

⑵2C1+2H2O—Cl2T+H2T+2OH-c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)

2H2O+2e=2OH+H2T,OH-在陰極生成，陽(yáng)極的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，因此

NaOH在c口導(dǎo)出

【詳解】(1)若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，則左側(cè)燒杯中發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，為

原電池，鋅較為活潑為負(fù)極、銅為正極；右側(cè)燒杯為電解池，a電極與原電池的正極相

連，為陽(yáng)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+；

(2)電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子被氧化為氯氣，陰極水電離出的氫離子被還原生

通電小小

成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，2OT+2H2。一。27+珥1+2?？?；c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生

反應(yīng)2HQ+2e-=2OH+H2個(gè)，0由在陰極生成，陽(yáng)極的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，

因此NaOH在c口導(dǎo)出；

25

1

18.(1)C8H18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJmor

1

142900(或1.429x105)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165.0kJ-mor

_

H2-2e_+2OH=2H2O70

(2)0.8163.52

【詳解】(1)①C8HI.的燃燒熱為5518kJ/mol,則C8HHi燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

25

1

C8H18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)A//=-5518kJmor；

②H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,即2gHz燃燒放出熱量為285.8kJ,則1kg凡燃燒放出熱量

為142900kJ；

③第一個(gè)熱化學(xué)方程式標(biāo)為①，第二個(gè)熱化學(xué)方程式標(biāo)為②，①x2-②得到目標(biāo)熱化學(xué)方程

式：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165.0kJ-mol'；

2025年

④堿性環(huán)境下，氫氣燃料電池，負(fù)極生成水，電極方程式為H「2e-+20氏=2凡0；電池

轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上可以提供的能量為285.8kJ,而實(shí)際上提供的電能為200.06kJ,該

電池的能量利用率為鳥(niǎo)舞*100%=70%；

285.8

(2)6.4g液態(tài)月井的物質(zhì)的量為0.2mol,肺被氧化生成N2,則0.2mol脫被氧化轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目為0.8NA；0.5mol脫完全被氧化放出408.8kJ的熱量，則0.2mol月井被氧化放出的熱量

02

為，x408.8kJ=163.52kJ。

0.5

2+

19.原電池負(fù)極電解池Zn-2e-=Zn電解池Cu+H2SO4

電解

CuSO4+H2T

【詳解】(I)若閉合Si,符合原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個(gè)電極鋅和銅，有電解

質(zhì)溶液硫酸，形成了閉合回路，其中活潑金屬鋅為負(fù)極；因此，本題正確答案是：原電

池，負(fù)極；

(2)若閉合S2,則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅活潑金屬作陽(yáng)極，本

身失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+；因此，本題正確答案是：電解池，Zn-2e=Zn2+；

(3)若閉合S3,則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅做陰極，金屬銅為陽(yáng)

電角軍

極，電解的總反應(yīng)為Cu+H2s04-C11SO4+H2T；因此，本題正確答案是：Cu+H2SO4

電解

CUSO4+H2T0

+

20.H2C2O4+2e-+2H=H2C2O3+H2ONH3根據(jù)反應(yīng)8N0+7H2O通電

3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多2A1+6H2。通電2Al(OH)3+3H2TAl-3e+7AlC

14=4A12C1；陽(yáng)極CO(NH2)2+8OJT—6r=N2f+CO；+6H2O陰極

6H2O+6e-=3H2t+6OH-陽(yáng)極室防止NazFeCh與H?反應(yīng)使產(chǎn)率降低2H2。

+

-4e-=O2T+4H陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的町0；穿過(guò)陰膜擴(kuò)散

+

至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3P負(fù)3Cl--6e-+NH：=NC13+4H負(fù)

-++-

硫酸SO;--2e+H2O=SOt+2HH2OH+OH,在陰極H卡放電生成H2,c(H

2025年

+

+)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)A2NO-+12H+1Oe-=N2T+6H2O

陰極水電離出H+在陰極得電子生成H2,使水的平衡正移，產(chǎn)生的OJT和HCO：反應(yīng)

生成CO；,使得K2cCh再生

【詳解】(1)因?yàn)殡娊怙柡筒菟崛芤嚎梢灾频酶邫n香料乙醛酸(H2c2。3),所以復(fù)合膜電極的

電極反應(yīng)是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2c2O4+2e-+2H+=H2c2O3+H2O；

(2)根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽(yáng)極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O”陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)

+

變?yōu)镹H：,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極NO-3e-+2H20~-NO3+4H,陰極NO+5e-6H+^~N

H：+H2O,然后根據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比鏤根離子物質(zhì)的量多，所以需要向

溶液中加入的物質(zhì)為NH3；

(3)A1在陽(yáng)極放電，溶液中的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡，溶液中的0H-濃度增大，與

產(chǎn)生的AF+結(jié)合生成A1(OH)3,總反應(yīng)式為2A1+6H2。曾2A1(OH)3+3H2T。根據(jù)題意,充電和

放電時(shí)A1C1；和Al2c5兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極A1失去電子變?yōu)锳F+,與

溶液中的A1C14結(jié)合產(chǎn)生AbCl；,電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl；~-4A12C1；；

⑷H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H+在陰極上得電子，即6H20+6/===3H2T+6OJT,所以B

極為陰極，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2—6e-+8OlT===N2T+CO23+6H2O,陽(yáng)

極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫(xiě)成4OJT—4e-===2H2O+O2f；

2

(5)根據(jù)電解總反應(yīng)：Fe+2H2O+2OH=FeO4-+3H2T，結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)知，

陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-===FeO42-+4H2O,結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知，陰極反應(yīng)式

為2H20+2-===2OJT+H2T,則陽(yáng)極室消耗OIT且無(wú)補(bǔ)充，故c(OJT)降低。結(jié)合題給信

息“NazFeCU易被氫氣還原”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到NazFeO-故需及時(shí)排出；

(6)陽(yáng)極為水電離出的OH-放電，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-===ChT+4H+,陽(yáng)極室中的

H+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2P02穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成

H3P02；

(7)b電極，H+得電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng),所以b電極為陰極，連接電源的負(fù)極。

陽(yáng)極反應(yīng)物為NH4C1,生成物為NCb,題目中給出氯的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氯失電子，

化合價(jià)升高，氮、氫不變價(jià)，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽(yáng)極反應(yīng)式是3CF—61

2025年

+NH4+===NCb+4H+；

(8)根據(jù)Na+、SO32-的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na+移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電

22+

源正極，其電極反應(yīng)式分別為：PH?SO3--2e-+H2O===SO4-+2H,陰極2H++2寸

===H2j所以從C口流出的是H2so4,在陰極區(qū)，由于H+放電，破壞水的電離平衡，c(H

+)減小，c(OJT)增大，生成NaOH,堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液；

(9)由題給原理圖可知，Ag—Pt電極上NO3一發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，因此Ag—Pt電極

為陰極，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e—===N2f+6H2。，則B為負(fù)極，A為電源正

極；

(10)電解法也可以使K2cCh溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H+在陰極獲得

電子變?yōu)闅錃庖莩?，水產(chǎn)生的OFT在陽(yáng)極失去電子變?yōu)?2,產(chǎn)生的OIF和HC03-反應(yīng)生

成CCh以使得K2c03再生。

21.放熱AH=-273kJ-mori<0(或反應(yīng)物總能量大于生成物總能量)NH：

+

(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO；(aq)+H2O(l)AH=-346kJ-mol-'

1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-116kJ-mol石墨FeCb溶液6.4

【詳解】(1)①由圖可知，第-步反應(yīng)的411=-2731<111101-1<0,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

3

+

⑵②由圖可知第一步熱化學(xué)方程式為N"：(aq)+-O2(g)=NO2(aq)+2H(aq)+H2O(1)

1

AH=-273kJ.mol,第二步熱化學(xué)方程式為NO2(aq)+1O2(g)=NO；(aq)AH=-73

1+

kJ-mol,根據(jù)蓋斯定律第一步+第二步得N"：(aq)+2O2(g)=2H(aq)+H2O(1)+NOJ

(aq)AH=(-273-73)kJ-mol^-346kJ-mol1

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HC1+O2——噌~~>2C12+2H2OAH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的

總鍵能=(431KJ/molx4+498KJ/mol)-(243KJ/molx2+463KJ/molx4)=-H6KJ/mol?

(4)反應(yīng)2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12,設(shè)計(jì)成原電池，銅失去電子，做負(fù)極，氯化鐵得到電

子，在正極反應(yīng)，正極所用的電極材料為石墨；電解質(zhì)溶液為氯化鐵，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2

mol電子時(shí)，被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)物銅的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為6.4克。

22.(l)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-745.6kJ/mol

(2)pH在5.5~6.0,zC、=6：1pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原

1vv2)

性降低；或H2O2和NaC102氧化性減弱,不能將NO氧化為硝酸

2025年