第4課時濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響第2章

第2節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道濃度、壓強對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2.會根據(jù)勒·夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)判斷化學(xué)平衡

移動的方向。一濃度對化學(xué)平衡的影響三勒?夏特列原理二壓強對化學(xué)平衡的影響內(nèi)容索引達標(biāo)檢測提升技能一濃度對化學(xué)平衡的影響原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色____溶液顏色____新知導(dǎo)學(xué)1.按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：變深變深實驗(2)步驟試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液試管②中滴加NaOH溶液0.01mol·L－1現(xiàn)象溶液顏色_____溶液顏色_____實驗結(jié)論增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度______，即化學(xué)平衡均向______方向移動；滴加NaOH溶液，由于_________________________，使Fe3＋的濃度____，F(xiàn)e(SCN)3的濃度_____，即化學(xué)平衡向______方向移動變淺變淺正反應(yīng)均增大逆反應(yīng)減小減小3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向增大反應(yīng)物c(Fe3＋)______________________減小生成物c[Fe(SCN)3]減小反應(yīng)物c(Fe3＋)_____________________增大生成物c[Fe(SCN)3]2.在一定條件下，反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3達到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時濃度商Q的變化及平衡移動的方向，并填寫下表：減小Q<K增大Q>K正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向相關(guān)視頻濃度對化學(xué)平衡的影響及注意事項(1)在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響：①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，Q<K，平衡向___________移動。②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，Q>K，平衡向__________移動。(2)注意：①若其他條件不變，改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，濃度商不變，Q＝K，化學(xué)平衡不移動。歸納總結(jié)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向如，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某溫度下達到平衡后，增加或移去一部分碳單質(zhì)固體，化學(xué)平衡不移動。②作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度，才對平衡有影響，像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動，因為KCl不參與離子反應(yīng)。

1.某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH<0，下列說法不正確的是A.增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3時，反應(yīng)達到平衡C.及時分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小活學(xué)活用答案解析增加一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；任何時間CO2和H2消耗的物質(zhì)的量之比都為1∶3，B錯；分離出CH3OH和H2O(g)，相當(dāng)于減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D正確。二壓強對化學(xué)平衡的影響1.按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：新知導(dǎo)學(xué)實驗原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)

Δνg>0實驗操作三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處(體積增大，壓強減小)實驗現(xiàn)象氣體顏色__________________

_____________氣體顏色_________________

______________實驗結(jié)論壓強增大，體積減小時，c(NO2)______________，平衡向__移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)______________，平衡向__移動減小后又增大最終比原來淺先變深，后變淺，先變淺，后變深，最終比原來深變大后又減小左右相關(guān)視頻反應(yīng)類型Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向_____________________________________________________Q<K減小增大Q>K向左移動向右移動2.請分析討論在恒溫下，增大壓強，下列三個反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表：Q＝K不變不移動3.在其他條件不變的情況下，壓強對化學(xué)平衡的影響。(1)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變(Δνg＝0)

改變壓強，化學(xué)平衡_______。(2)若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)改變(Δνg≠0)①增大壓強，平衡向_____________的方向移動；②減小壓強，平衡向_____________的方向移動。不移動氣體體積增大氣體體積減小1.對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強對平衡體系的影響極其微弱，可以不考慮。2.通常所指的加壓即是縮小容器的容積，減壓即是增大容器的容積。在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達到平衡，當(dāng)向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體時，雖然體系壓強增大，但化學(xué)平衡不移動，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。例如，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，在溫度和容器體積不變的條件下充入Ar，因[SO2]、[O2]、[SO3]均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動。歸納總結(jié)3.在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度改變了，則應(yīng)考慮平衡發(fā)生移動的問題。4.同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。

2.一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A.①②

B.②③C.①④

D.③④

解析活學(xué)活用答案①C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；②該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動；③縮小容器容積，壓強增大，平衡左移；④保持壓強不變，充入N2，容器容積擴大，平衡右移。三勒?夏特列原理1.向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是_________；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是____。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是_________；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是____。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是_________；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是_____。2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠_____這種改變的方向移動。該結(jié)論就是勒·夏特列原理。新知導(dǎo)學(xué)向右移動向左移動減小降低減小向右移動減弱勒·夏特列原理的理解(1)勒·夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒·夏特列原理對所有的動態(tài)平衡都適用。(2)對“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。歸納總結(jié)

3.下列事實中，不能用勒·夏特列原理加以解釋的是A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣

體顏色變淺活學(xué)活用

解析答案A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，壓強減小，則平衡向逆方向移動，形成大量氣體逸出；B中考查溫度、濃度、酸堿性對NH3＋H2ONH3·H2O

＋OH－平衡移動的影響；D中考查溫度對2NO2(g)N2O4(g)的影響；C中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是等體反應(yīng)，不涉及平衡的移動，則不能用勒·夏特列原理解釋。達標(biāo)檢測提升技能1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.增加壓強

B.降低溫度C.增大CO的濃度

D.更換催化劑答案解析√12345A項，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D項，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。12345A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應(yīng)物中NO的濃度2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是答案1234√53.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b答案解析1234√5溫度不變，容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應(yīng)為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了；則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分數(shù)增大；正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a＜b。123454.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率