炎德?英才大聯(lián)考湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）

化學

得分：______

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質量：H?1B?110~16Na?23Ge?73

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符

合題目要求。

1.下列有關說法正確的是（）

A.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉化

B.光學諧振器中使用的碳納米管與金剛石、互為同素異形體

C.石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物

D.我國研發(fā)的小型核反應堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學性質不同

2.下列化學用語表示正確的是（）

入0H

A.1-丁醇的鍵線式：/Vz

B.jo的球棍模型：?-O—?

回Itltl

D.用軌道表示式表示乙煥中碳原子的雜化：2s2Ps/

3.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關化學實驗的說法錯誤的是（）

A.氨溶于水的噴泉實驗需要標注的圖標有

B.灑出的酒精在實驗臺面燃燒起來，立即使用濕抹布覆蓋

C.中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶

D.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應加水液封

4.下列有關化學概念或性質的推斷錯誤的是（）

A.組成為C2H6。的有機物一定能與水互溶

\//—BrI

B.和Br是同一種物質，說明苯分子中碳碳鍵完全相同

C.冠酸12-冠-4能識別Li+,不能識別Na+,因為Na+半徑大于Li+

D.NH3能與過渡金屬離子形成配離子，而N片不易形成，原因是F的電負性太大

5.D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質的主要成分，可發(fā)生如下轉化。下列說法不正確（

CIhOII

?0、0H

H

H

CH.OH

D-2-脫氣核糖3-D-2-脫氧核糖

A.D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應

B.D-2-脫氧核糖轉化為B-D-2-脫氧核糖的過程是一個加成反應

C.D-2-脫氧核糖與B-D-2-脫氧核糖互為同分異構體

D.D-2-脫氧核糖轉化為B-D-21兌氧核糖后，碳原子的雜化方式不變

6.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++2「+2Cl2=2Fe3++12+4C「

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：S02+CIO+H20=SO^+Cr+2H

C.硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳變渾濁：

-

SiO；+2H2。+2CO2=H2SiO3J+2HCO；

2

D.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HS0；

7.草酸亞鐵晶體（FeCzO/ZH?。）呈黃色，難溶于水，具有強還原性。用下列裝置制

備草酸亞鐵晶體。

2

下列操作錯誤的是（）

A.配制溶液的蒸儲水需經煮沸后迅速冷卻

B.檢查氣密性后，打開K「K3,K4關閉K2

C.P中不再冒出氣泡時，打開K2,關閉K3

D.反應結束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體

8.下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法或操作

將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅

A干燥濕潤的氨氣

粉末的硬質玻璃管

B檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵取樣，加入適量濱水后觀察是否褪色

比較Ka（CH3coOH）與常溫下，測濃度均為O.hnol/L的

C

和溶液的

七（凡83）的大小CH3coONaNa2cO3pH

將紅熱的炭加入到適量的濃硝酸中，觀察

D驗證炭與濃硝酸反應

是否有紅棕色氣體產生

9.某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應性，療效比一般藥物強好幾倍。

實驗室將KF溶入18-冠-6（結構如圖1）的乙晴（CH3CN）溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代,

反應過程如圖2所示:

圖1圖2

下列說法錯誤的是（）

/~\

A.用℃代替18-冠-6不能起到相應效果

B.KF、18-冠-6和乙懵均為極性分子

C.鍵角：N1小于丙酮中的C—C=0

D.KF溶于18-冠-6,增大與鹵代煌的接觸面積，反應速率加快

0

io.一種新型醍類（A由）酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性,

3

該電池工作示意圖如下。下列說法錯誤的是（

A.放電時，a極周圍溶液pH增大

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.充電時，中間室K2s。4溶液濃度減小（假設溶液體積保持不變）

D.充電時b極電極反應式為（S七+4e「+2K?+2H2。=OK"+2OH-）

11.某工廠煤粉灰的主要成分為Si。？、A12O3,FeO、Fe2O3>MgO、TiO2等。研究小

組對其進行綜合處理的流程如下：

旦SO,鐵粉TiO小HQ漉選一?TiO,

II\--2冰洗2

煤粉灰一酸浸一反應?結晶一濾液-水解J雙氧水標取加

?「、一

濾渣］FeS0-7H0一濾液2,調pH+濾液3—.......-?MgCl,-6H2O

42I

濾渣2

已知：Al（OH）］=1.0義10-34,/［Fe（OH）］=4.0x1OF“酸浸”后鈦主要

以TiOSC>4形式存在，強電解質TiOSC）4在溶液中僅能電離出SOj和一種陽離子，該陽

離子會水解。下列說法錯誤的是（）

A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒

5）

C.當“濾液2”中AP+完全沉淀時，濾液中=2,5x103

c（Fe3+）

D.用MgCU！H2。制備無水MgCU，可以在HC1氣流中加熱

4

12.NaBI^可用作生氫劑，其晶胞結構如圖所示，B為+3價。下列說法正確的是（

B.NaBI^晶體中與Na+緊鄰且等距的BH；有8個

C.NaBH4中存在B-H配位鍵

D.NaBH,晶體的密度為f-------------^g-m-3

^XNAX10一213

13.已知：25℃時，儲（HF）=1.0x10-3.75。25℃時，向一定體積的O.lOmoLHHF溶液

中逐滴加入0.10mol-L-'NaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨

_%（NaOH溶液）

"/（HF溶液）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.〃越大，水的電離程度越小

B.b點%=1,溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HF）+"）

C.若溫度不變，a點時，7/>0.5

D.c點溶液中：c（0H-）=2c（HF）+c《一）+c（H+）

5

14.逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH>0。一定壓力下,

按”(CC)2)：〃(H2)=l:l投料，Tr與溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。

已知該反應的速率方程為v=Ar°，5(H2>c(CO2),T「心溫度時反應速率常數(shù)左分別為

勺、左2。下列說法錯誤的是()

0.01__________I__________I__________I__________I

0.0010.010.1110

時間(s)

A.k]>k2

B.4、T；溫度下達平衡時反應速率的比值：上

V(T2)左2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.4溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與7；溫度時相同

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)硫代硫酸鈉［NazSzOs-SH2。］是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于

乙醇，具有強烈的還原性，酸性條件下不穩(wěn)定。常用作定影劑、還原劑、媒染劑、麥桿和

毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。某小組制備硫代硫酸鈉的實驗裝置如圖。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱為；實驗過程中若該裝置中壓強過大，可觀察到的現(xiàn)象是

6

（2）室溫下，用Na2sfH2。配制Na2s溶液，溶解需要較長時間且易變質產生渾濁，加

熱溶解時則會產生具有臭雞蛋氣味的氣體（填化學式）。故Na2s和Na2cO3混合溶

液的配制方法是：先將Na2cO3溶于溫水，再將Na2s-H2。溶于Na2cO3溶液中，得到

透明溶液，且溶解時間大大縮短，這樣操作的目的是o

（3）“單向閥"的作用是=

（4）實驗過程中，隨著SO?的通入，三頸燒瓶中先析出淺黃色沉淀且逐漸增多，然后沉

淀量保持不變并產生無色無味氣體，再后沉淀逐漸減少至溶液澄清，三步反應的總反應為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用注射器取樣檢測溶液的pH約為7時，

需停止向三頸燒瓶中通入SC>2氣體，停止通氣的操作是o

（5）反應混合液經低溫（45?47℃）蒸發(fā)濃縮、加入試劑Y并冷卻結晶、過濾、試劑Y洗

滌、干燥，得到Na2s2O34H2O粗產品，試劑Y的化學名稱是o

16.（14分）楮是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣（主要含ZnFezO”CaSO4,另含少量

ZnS、Si。？以及GeS?）提取高純GeO?和ZnSO’一凡0的工藝流程如圖。

已知：GeCl,極易水解，沸點為84℃。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge的最外層電子排布式為,GeCl4的晶體類型為。

（2）“氧化酸浸”后產生的浸渣含有S,寫出GeS2與H2O2反應的離子方程式：

（3）“中和沉淀”中，加化合物A（填化學式）調節(jié)溶液pH=4.8使Ge,+和Fe3+共

沉淀。

（4）“中和沉淀”后，用蒸儲水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是o

（5）稱取4g高純Ge。?樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至

20℃以下，加入次磷酸鈉（NaH2Po2）溶液充分反應，溶液中褚元素以Ge?+存在。加入

7

適量稀硫酸將溶液pH調為酸性，以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LKIO3標準溶液滴定,

消耗KI。?溶液的體積為25.00mlo

已知：a.20℃以下，次磷酸鈉不會被KK）3和U氧化;

+2+4+

b.6H+3Ge+IO；=3Ge+1+3H2O；

+

c.IO；+5F+6H=3I2+3H2O；

d.樣品中的雜質不參與反應。

①滴定終點的現(xiàn)象為O

②樣品中GeC）2的純度為%（保留2位有效數(shù)字）。

17.（16分）氯此格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預防或治療血液循環(huán)障礙疾病。

某實驗小組設計了一種合成氯此格雷（G）的路線。

OHC1

y-CH0HCN_CN旦OHSOC12COCICHQlj

M-ci福而F-C月皿一南r

ABCD

EFG

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為。

（2）C的結構簡式為；E分子中所含官能團名稱為。

（3）E-G的反應類型為0

（4）寫出D-E的化學方程式：。

（5）符合下列條件的F的同分異構體有種（考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2兩種官能團。

/~\7=0R0H,\/0RR0H,yOR

（6）常作為原料合成氯毗格雷，已知：/―//'OH/、0R,

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物°的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

18.（14分）CH4-CO?催化重整是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO?利用技術，具有廣

闊的市場前景和經濟、社會價值。該過程中涉及的反應如下。

反應I：CH4（g）+CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）AH]

8

反應H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.moL

反應m：CH4(g)^C(s)+2H2(g)M3=+75kJ.mo「

反應IV：CO2(g)+C(s)^2CO(g)M4=+172kJ-moL

回答下列問題：

(1)AHj=kJ-moF1?

(2)下列有利于提高平衡時CH4轉化率的條件是(填標號)。

A.IWJ溫IWJ壓C.低溫IWJ壓B.IWJ溫低壓D.低

溫低壓

(3)該過程中，催化劑的活性會因積碳而降低。在使用不同催化劑時，反應III和反應IV活

化能的相關數(shù)據(jù)如表所示。

活化能(kJ-mol-1)

催化劑

反應III反應w

M4372

N3391

催化劑MN(填“優(yōu)于”或“劣于”)，其理由是.

〃(CC>2)/

(4)lOOkPa下，以CH4和CO?的起始總物質的量為2.0mol,7個別為

?(CH4)

0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應溫度對積碳量的影響如圖所示。

1.2(^----------：-----------------------------------

L0

68

O

U

Vs

6?叫?，????

1Ms

奉4

庭

0.2-\\\

0.01--------1--------1-------1——_?--------

57367377387397310731173127313731473

溫度/K

①在573K?853K、嬰3=0.5時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是

?(CH4)---

②嬰9g=3.0的曲線是(填“a”“b”或"C”)。

?(CH4)---

(5)在1273K和lOOkPa下，向密閉容器中充入CO?和CH4各l.Omol進行反應(僅發(fā)生

9

反應I和反應n)。達到平衡時，CH4的轉化率為80%,CC)2的轉化率為90%,則反應I

的壓強平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(列出計算式。己知：分壓=總壓X該組分物質的量

分數(shù))。

10

炎德?英才大聯(lián)考湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）

化學答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符

合題目要求。

題

號1234567891011121314

答

BCCADCCCBDBBDC

案

1.B【解析】高級脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有機高分子，A錯誤；碳納米管與金剛石、

CGO都是碳的單質，三種物質互為同素異形體，B正確；石墨烯是碳的單質，不屬于有機

物，C錯誤；235U與238U互為同位素，同位素的物理性質不同，但是核外電子數(shù)及排布

情況相同，化學性質幾乎相同，D錯誤。

2.C【解析】所給的是1-丙醇的鍵線式，A錯誤；Cl2。的中心原子孤電子對數(shù)

=6-2xl_2、價層電子對數(shù)=2+2=4,故中心原子氧原子為sp3雜化，空間結構為V

形，不是直線形，B錯誤；H的s能級軌道為球形，C1的2P能級軌道為啞鈴形，形成HC1

時，H的1s能級的原子軌道和C1的2P能級的原子軌道相互靠近，發(fā)生重疊，形成新的軌

道，C正確；乙快中碳原子為sp雜化，D錯誤。

4.A【解析】C2H6。的結構簡式為CH3cH20H或CH30cH3,二甲醛不能與水互溶，

A錯誤；）*

9

1Br

和Br是同一種物質，說明苯分子中六個碳碳鍵等價，B正確；冠醒識別堿金屬離子的

條件是冠酸直徑與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C正確；氟的電負性大

于氮，NF3中N原子上孤電子對偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對形成配位鍵,

D正確。

5.D【解析】D-2-脫氧核糖含有羥基，可以發(fā)生取代反應和氧化反應，羥基所連碳原子的

相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，A正確；D-2-脫氧核糖轉化為B-D-2-脫氧核

糖的過程中醛基轉化為羥基，該反應為加成反應，B正確；D-2-脫氧核糖與P-D-2-脫氧核

糖的分子式相同，都是C5H10O4,結構式不同，互為同分異構體，c正確；D-2-脫氧核糖

中含有醛基和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2和sp3,B-D-2-脫氧核糖中都是飽和碳原

子，碳原子的雜化方式只有sp3,D-2-脫氧核糖轉化為B-D2脫氧核糖后，碳原子的雜化

方式改變，D錯誤。

6.C【解析】因還原性：r>Fe2+,碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應時，氯氣先

與碘離子反應，且兩者恰好完全反應，F(xiàn)e?+還未參與反應，則反應的離子方程式為

2I+C12=I2+2Cr,A錯誤；向NaClO溶液中通入少量SC>2,離子方程式為

SO2+3C1O+H2O=SO；+Cl-+2HC1O,B錯誤；向硫化鈉溶液中通入足量二氧化

硫，溶液變渾濁，同時生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為

2

2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,D錯誤。

7.C【解析】草酸亞鐵具有強還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成的氫氣把

N中的空氣排出，再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸鏤反應生

成草酸亞鐵晶體。使用煮沸后的蒸儲水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧

化，迅速冷卻煮沸后的蒸儲水可以防止外界的氧氣再次溶解到水中，A正確；檢查氣密性

后，打開K］、K3>K4,關閉K2,用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，B正確；P

中出來的氣體經驗純后，打開K2,關閉K「K3,將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸鏤反

應，C錯誤；硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸鏤反應生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經過

濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體，D正確。

8.C【解析】氨氣和水混合時也能與無水硫酸銅反應，A錯誤；浪水可以與碳碳雙鍵反應,

也可以和醛基反應，故加入適量濱水無法檢驗CH2=CHCH0中的碳碳雙鍵，B錯誤；

比較《(CH3coOH)與Ka2(H2co3)即比較CH3COOH與HCO；酸性強弱,故可以比

較Na2cO3和CH3coONa溶液的pH,C正確；濃硝酸受熱分解生成NO2，紅棕色氣體

可能是硝酸分解產生的，不能說明炭與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤。

9.B【解析】12-冠-4和18■■冠-6的孔徑不同，絡合的離子不同，用12-冠-4替換18-冠-6

不能起到相應的效果，A正確；KF為離子化合物，不是極性分子，B錯誤；N1的中心原

子。為sp3雜化，丙酮C—C=0的中心原子C為sp?雜化，故鍵角N1小于C—C=0,

C正確；鉀離子與18■■冠-6之間形成超分子，這種超分子可溶于有機溶劑乙月青，并把陰離

2

子c「帶入乙睛中，鹵代嫌也溶于乙月青，氟離子與鹵代煌接觸很充分，加之氯離子游離于

超分子之外，靜電約束減小，反應活性增強，導致反應速率加快，D正確。

10.D【解析】圖中顯示，放電時a極的二氧化鎰發(fā)生還原反應生成鎰離子，所以a極為

原電池的正極，則b極為原電池

的負極；充電時a極為電解池的陽極，b極為電解池的陰極。放電時，a極為原電池的正極,

a極電極反應式為MnC)2+2e-+4H+=Mn2++2H2。，氫離子濃度減小，所以a極周圍

溶液pH增大，A正確；放電時，b極電極反應式為

子移向負極，則硫酸根離子通過c離子交換膜進入中間室，c為陰離子交換膜，鉀離子通

過d離子交換膜進入中間室，則d為陽離子交換膜，B正確；充電時，a極為電解池的陽

極、b極為電解池的陰極，c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，則中間室硫酸根離子經

c離子交換膜進入a電極室，鉀離子經d離子交換膜進入b電極室，所以中間室K2sO4溶

液濃度減小(假設溶液體積保持不變)，C正確；充電時，b極電極反應式為

1.B【解析】煤粉灰的主要成分為Si。？、A12O3>FeO、Fe2O3,MgO、TiO2等，“酸

23+2+

浸”后，A12O3,FeO、Fe2O3,MgO分別轉化為Ap+、Fe\Fe,Mg,TiO2轉

化為TiOSC)4,強電解質TiOSC>4在溶液中僅能電離出SOj和一種陽離子，該陽離子會

水解，為TiC>2+,Si。2不反應，進入“濾渣1”中，加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe?+,結

晶得FeSO「7H2。，TiCP+水解后得到TiC^xH?。，經過“酸洗、水洗、干燥、燃燒”

后得到TiC>2,“濾液2”中加入雙氧水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,調節(jié)pH,可生成A1(OH)3、

Fe(OH)3沉淀，“濾液3”含有Mg2+,經過一系列操作，最后結晶得到MgC1-6凡0。

“濾液2”中加入雙氧水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,體系中發(fā)生主要反應的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,A正確；“酸洗”用到的玻璃儀器為普通漏斗、

燒杯和玻璃棒，B錯誤；

3

3+3+3

c（Al）c（A.l）c（0H）Ksp[Al（OH）31.0x10-34

=2.5xl03,C正確；用

c溫+j―c泡+1（OHjKspjFe（OH）4.0x10-38

MgClz^H2。制備無水MgC1，為了防止MgCU水解，需要在HC1氣流中加熱，D正

確。

12.B【解析】NaBf^中B為+3價，故H為-1價，說明B-H中H顯負價，故電負性:

H>B,A錯誤；每個Na+周圍緊鄰且等距的BH；有8個（即兩個互相垂直的平面正方形的

8個頂點），B正確；B有空軌道，IT有孤電子對，故配位鍵應為B―H,C錯誤；每個

晶胞均攤到4個NaBH,，故晶體的密度為

4x38-376_3「件、口

------------------g-cm=—-----------------g-cm,D錯慶o

24510-213/XNAX10-2I3

13.D【解析】中和反應為放熱反應，”時，溫度最高，此時HF與NaOH恰好完全反應

生成NaF,b點為恰好完全反應的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量,

均抑制水的電離，b點的溶質為NaF,其水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，

A錯誤；b點HF與NaOH恰好完全反應生成NaF,則%=1,結合元素守恒可知，溶液中

c（Na+）=c（HF）+c（F）,B錯誤；當77=0.5時，溶質為等物質的量的NaF、HF,由于

HF的電離程度大于NaF的水解程度，則c（HF）<c（F-）,由

=C（H）=1Ox103.75可知c（H+）=1.0x103.75x00x10-3.75,則此時

V

ac（HF））c（F-）

pH>3.75,a點的pH=3.2,說明？<0.5,C錯誤；c點溶液溶質為等物質的量的NaF和

NaOH,由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（0H-）,由元素守恒可知，

c（Na+）=2c（HF）+2c/）,兩式聯(lián)立可知，c（0H「）=2c（HF）+cG）+c（H+）,D

正確。

14.C【解析】由圖可知，看比%反應速率快，則4〉心；7；溫度下達到平衡時反應物的

摩爾分數(shù)低于《溫度下平衡時；由于起始〃（CC）2）:〃（H2）=1:1,則達到平衡時CO2和

H2的摩爾分數(shù)相等。根據(jù)分析，4比4反應速率快，反應速率常數(shù)與溫度有關，結合反

4

應速率方程知勺〉左2,A正確；反應的速率方程為丫=丘0-5(凡)。(032)，則

=*5，4溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡

時的，則坐^<8,B正確；溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反

"⑹&

應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變

化曲線改變，c錯誤；弓溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到

平衡時H2和C02的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與K溫度時相

同，D正確。

15.(14分，每空2分)

(1)錐形瓶長頸漏斗中的液面上升

(2)H2s抑制S2-水解，防止其被氧化

(3)防倒吸

(4)關閉Kj,打開K2

(5)乙醇

【解析】左側裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO?，NaOH溶液用于實驗結束后吸收尾氣，

錐形瓶是緩沖瓶，用于觀察氣體流速，三頸燒瓶中發(fā)生一系列反應制取硫代硫酸鈉，最右

側NaOH溶液用于吸收尾氣。

(1)儀器X的名稱為錐形瓶；若裝置中壓強過大，則氣體會將液體壓入長頸漏斗，使長

頸漏斗中的液面上升。

(3)“單向閥”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。

(5)根據(jù)題目已知信息，硫代硫酸鈉［NazSzOs^H?。］是一種無色透明的晶體，易溶

于水，難溶于乙醇，則試劑Y為乙醇。

16.(14分，每空2分)

(1)4s24P2分子晶體

+4+

(2)GeS2+2H2O2+4H=Ge+4H2O+2S

(3)ZnO或Zn(OH)2

(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCU溶液，若未產生白色沉淀，則證明已洗凈

(5)①當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內不褪色②98

5

【解析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2（）4轉化

為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化錯轉化為硫酸鋅、硫酸褚和硫，二氧化硅不反應，過

濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的浸渣和濾液；向濾液中加入化合物A,根據(jù)不引入新

的雜質這一原則可知，A可以為氧化鋅或氫氧化鋅，調節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離子、褚

離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化褚沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經一系列操作后可得到

一水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入飽和鹽酸溶解后，蒸儲得到四氯化褚，四氧化楮在一定條

件下水解，過濾得到水解液和二氧化錯。

（1）Ge是第四周期第IVA族元素，所以其最外層電子排布式為4s24P2,GeC1可被蒸儲

分離，沸點較低，為分子晶體。

（2）根據(jù)分析可知，二硫化錯轉化為硫酸褚和硫，所以離子方程式為

4+

GeS2+2H2O2+4H+=Ge+4H2O+2S。

（3）根據(jù)分析可知，向濾液中加入化合物A的目的是為了調節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離

子、錯離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鑄沉淀，根據(jù)不引入新的雜質原則，所以A可以為氧

化鋅或氫氧化鋅。

（4）沉淀上面附著的雜質主要是硫酸鋅，檢驗濾餅是否洗凈可以檢驗是否還含有硫酸根，

離子檢驗操作為取最后一次洗滌液于試管中，加入BaC%溶液，若未產生白色沉淀，則證

明已洗凈。

（5）①根據(jù)已知，碘酸根和Ge?+反應生成碘離子，當Ge?+反應完，碘酸根就會和生成的

「反應得到碘單質，遇溶液中淀粉變藍，故滴定終點現(xiàn)象為當最后半滴標準溶液滴下時，

溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內不褪色。

②根據(jù)所給反應可得

n（Ge。?）=〃（Ge2+）=3〃（10；）=0.5000mol/Lx0.025Lx3=0.0375mol,故樣品中

GeO,的純度為0375m°l><K）5g/m（）l*m。％=9g%。

4g

17.（16分，除標注外，每空2分）

（1）鄰氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）

OH

⑵Cg

碳氯鍵、酯基

（3）取代反應

ClC1

00c

QCCH-COC1+CHQH3>CR產H3+HC1

（4）

6

(5)18

CH,=CI1Bl??CIhBrCILBrNaOH/H,O

2△HOCH,—CILOH

J

d3

Cu/O,

CH,OH----------IICHO

(6)△或

°?/°\H、O

CII2=CII2

Cu/O,

CH,OH―HCHO」

【解析】A發(fā)生加成反應生成B,B中-CN發(fā)生水解反應生成C中-COOH,C中

-COOH發(fā)生取代反