專題07化學(xué)反應(yīng)后成分的探究

學(xué)校：.姓名:班級:考號(hào):

一、填空題

1.將mgZn加入一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱

量，質(zhì)量仍為mg.濾液中的溶質(zhì)一定沒有,濾渣中一定有的物質(zhì)是0

【答案】AgNCh或硝酸銀銀和銅或Ag、Cu

【解析】鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀，將Zn加入一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中

時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為案+2AgN°3=Zn(N°3)2

ojZ1O

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，銅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，和硝

酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，說明鋅和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，因此濾液中的

溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，濾渣中一定有的物質(zhì)是銀和銅，可能含有鋅，

故填：AgNCh或硝酸銀；銀和銅或Ag、Cuo

2.(2021?開封一模)在AgNCh、CU(NO3)2和A1(NO3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。

(1)加入一定量的鐵粉后，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

(2)往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？

【答案】⑴Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(2)硝酸亞鐵和硝酸鋁

【解析】⑴鐵、鋁、銅、銀四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅＞銀，在AgNCh、CU(NO3)2

和A1(NC＞3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，鐵粉能夠與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，并且先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸

亞鐵和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag?

(2)往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，表明鐵粉完全反應(yīng)，但鐵粉不能與硝酸鋁反應(yīng)，所以反應(yīng)后濾液中一

定含有硝酸亞鐵和硝酸鋁，故填硝酸亞鐵和硝酸鋁。

3.(2022?鄭州模擬)向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量的A1(NO3)3、CU(NC＞3)2和AgNCh的混合溶液,

燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。

固體的質(zhì)量；g

0tlt2t3U

反應(yīng)時(shí)間/S

(1)向tl時(shí)的溶液中滴加氯化鈉溶液，觀察到什么現(xiàn)象：O

(2)寫出t3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

【答案】(1)有白色沉淀產(chǎn)生

⑵Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

【解析】鋅、鋁、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鋅＞銅＞銀，向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)

量的A1(NO3)3、CU(NO3)2和AgNCh的混合溶液，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由于鋅粉過量，再

與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不與硝酸鋁反應(yīng)；

(1)由分析可知，0?t2是鋅與硝酸銀反應(yīng)，ti時(shí)硝酸銀溶液未反應(yīng)完全，滴加氯化鈉溶液，氯化鈉與硝酸銀

反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故填：有白色沉淀產(chǎn)生；

⑵由分析可知，t3時(shí)鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu(NC＞3)2=Cu+Zn(NO3)2,

故填：Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3)2o

4.2,

(2021?玉溪模擬)某工廠的廢水中含有AgNCh和Cu(NO3)為處理水體污染并回收金屬，某學(xué)習(xí)小

組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____-充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣A和

濾液B。小組同學(xué)對濾渣A和濾液B的成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】濾渣A中含有哪些成分？

甲同學(xué)：Ag、Cu乙同學(xué)：Cu丙同學(xué)：

【表達(dá)與交流】寫出丙同學(xué)猜想成分是O

【反思與評價(jià)】上述同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。

【猜想與假設(shè)】濾液B中含有哪些溶質(zhì)？

沐陽的猜想：含有Fe(NO3)2；

鼎軒的猜想：含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNCh

梓雯的猜想：含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

【實(shí)驗(yàn)探究】溪林向?yàn)V渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體的明顯現(xiàn)象，由此判斷沐陽的猜想正確。

圖1

【總結(jié)規(guī)律】當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種金屬化合物的溶液混合時(shí)，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則

反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽離子是______金屬的陽離子。

【交流與反思】經(jīng)過討論，他們畫出了小組同學(xué)加入鐵粉時(shí)廢液中陽離子隨時(shí)間的變化圖象。其中①代表

的離子,②代表的離子(填符號(hào))。

時(shí)間

圖2

【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAg或Fe、Cu、Ag乙固體部分溶解，有氣體生成金屬

活動(dòng)性弱于W的Cu2+Fe2+

【解析】金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銅大于銀，某學(xué)習(xí)小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀

生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，所以一定發(fā)生鐵和硝酸銀的反應(yīng)。故填：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

［猜想與假設(shè)］若鐵過量置換出銀和銅，濾渣為鐵、銀、銅，若恰好和硝酸銀完全反應(yīng)或鐵被硝酸銀完全消耗

后硝酸銀有剩余，則濾渣為銀，故答案為：Ag或Fe、Cu、Ago

［反思與評價(jià)］銀金屬活動(dòng)性小于銅，鐵一定先置換出銀再置換出銅，因此固體有銅，一定會(huì)有銀，乙同學(xué)猜

想錯(cuò)誤，故填：乙。

［實(shí)驗(yàn)探究］溪林向?yàn)V渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體固體部分溶解，且生成氣體的明顯現(xiàn)象,說明鐵過量,

硝酸銀和硝酸銅肯定完全反應(yīng)，由此判斷沐陽的猜想正確，故填：固體部分溶解，且生成氣體。

［總結(jié)規(guī)律］活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種

金屬化合物的溶液混合時(shí)，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽離子

是金屬活動(dòng)性弱于W的金屬的陽離子，故填：金屬活動(dòng)性弱于W的。

［交流與反思］金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銅大于銀，取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀生成硝酸

亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，剛開始溶液中減少的是銀離子，后來減少是銅離子，亞鐵離子

不斷增加，故①代表的離子銅離子，②代表的離子亞鐵離子，故填：Cu2+；Fe2+o

5.化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。

(1)寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(2)探究藍(lán)色濾液的成分

【提出問題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：Zn(NO3)2；

猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三：;

上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試管

②___________猜想三成立③__________

中，滴加①______

【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有。

【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNCh濾液顯藍(lán)色，肯定含

有硝酸銅稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCU+HNO3Ag

【解析】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸

銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有

剩余。

(1)鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+Cu(NC>3)2=Zn(NO3)2+Cu:

(2)作出猜想：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能

恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNCh；

上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因?yàn)橄←}酸與硝

酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式

取少量藍(lán)色溶液于試

產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀鹽酸

結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag,且只含有Ag。

6.實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

【猜想與假設(shè)】

猜想I:沒有變質(zhì)。

猜想n：o

猜想m：部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

(1)小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酰溶液溶液變成紅色

猜想III成立

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有__________產(chǎn)生

(2)小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生

猜想III

成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加________o溶液變成藍(lán)色

【反思與評價(jià)】

(3)同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是0

【拓展實(shí)驗(yàn)】

(4)小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

a.測溶液的pHb.滴加MgS04溶液c.通入C02d.滴加稀鹽酸

(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2co3,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

【答案】完全變質(zhì)氣泡紫色石蕊試液如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚

醐試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡acCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，可

能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想n：完全變質(zhì)；

實(shí)驗(yàn)探究：(1)結(jié)論為：猜想HI成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過量的稀鹽酸,

碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；

(2)結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過

量的BaCb溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯

化/能將碳酸鈉除盡；②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，

能使紫色石蕊試液變藍(lán)；

反思與評價(jià)：(3)如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚醐試液變紅，加入過量的稀鹽酸，

也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實(shí)驗(yàn)無法證明猜想III成立；

拓展實(shí)驗(yàn)：(4)a、測定溶液的pH,如果pH大于7,說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合題意；

b、滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的氯化釧反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；

c、通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼

和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；

d、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意。

故選ac；

(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去混有的碳酸鈉，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

7.(2022?長春模擬)為了探究中和反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

紅色溶淹無色溶海

(1)圖中甲、乙、丙分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酸溶液中的一種，則通過分析可知試劑丙為

其中的溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小明在填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)認(rèn)為最終所得無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉和酚酰，小紅看到后提

出了不同意見，小紅認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)除氯化鈉和酚酰外，還有可能有氯化氫，于是他們進(jìn)行了

如下探究。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】

猜想1：酚酸、NaCl猜想2：酚酰:、NaCl、HC1

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：取樣，加入足量碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)二：取樣，加入足量鐵粉。

若猜想二正確，則實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二均能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明猜想2成立。

【問題討論】

L為了防止中和時(shí)稀鹽酸過量，在滴加稀鹽酸操作時(shí)應(yīng)注意o

II.下列試劑單獨(dú)使用也可以探究反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)成分的是：（填序號(hào)）；

A.適量硝酸銀溶液

B.適量氫氧化鎂固體

C.適量氫氧化鈉溶液

D.適量氧化銅固體

III.小紅為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)

的化學(xué)用語。

【解析】（1）由圖可知，將試劑乙滴入試劑甲中，溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變

紅，故試劑甲、試劑乙為氫氧化鈉溶液和酚酸溶液，故丙為稀鹽酸；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：若猜想二正確，則溶液中含有HC1,實(shí)驗(yàn)一，加入的碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，實(shí)

驗(yàn)二，加入的鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成H2氣體，故實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二均能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；

問題討論：I.為了防止中和時(shí)稀鹽酸過量，在滴加稀鹽酸操作時(shí)應(yīng)慢慢逐滴加入，邊加邊攪拌，使氫氧化鈉

和稀鹽酸充分反應(yīng)；

n.A、加入硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀和氯化氫也生成氯化銀白色沉

淀，故猜想一和猜想二中均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分二者；

B、氫氧化鎂不溶于水，猜想一中，氫氧化鎂和氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鎂固體不溶解，猜想二中，氫氧化鎂

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂固體溶解，故可以區(qū)分二者；

C、猜想一中滴入氫氧化鈉溶液立刻變紅色，猜想二中由于有HCL則滴入的氫氧化鈉溶液先和HC1反應(yīng),

反應(yīng)完HC1后，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液才能變紅色，故氫氧化鈉溶液可以區(qū)分二者；

D、氧化銅不溶于水，也不與氯化鈉反應(yīng)，氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故分別加入氧化銅，猜想

一中固體不溶解，猜想二中固體溶解，溶液變藍(lán)色，可以區(qū)分二者。

故選BCD；

III.從本質(zhì)上說，酸堿中和反應(yīng)就是酸中H+和堿中OH-反應(yīng)生成HzO,故鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液中的

8.(2021?株洲模擬)有位化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如

圖)。試劑瓶破裂的原因可能是(用化學(xué)方程式解釋)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該教師的指導(dǎo)下,

對該生石灰樣品開展了以下探究活動(dòng)。

【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCCh中的一種或幾種。

【實(shí)驗(yàn)探究】小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量樣品于試管中，加水溶

①試管壁發(fā)熱—

解，用手觸摸試管壁

將①所得溶液過濾得到濾渣，

②

—有CaCO3

向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸

【結(jié)論與解釋［(1)請完成上述表格。

(2)為證明樣品中含有Ca(OH)2,小紅同學(xué)提出可向?qū)嶒?yàn)①的試管中滴加幾滴，若溶液變紅，

則證明樣品中含有Ca(OH)2。請你判斷這種做法是否合理，(填“合理”或“不合理”)，你的理由是

【拓展延伸】為了驗(yàn)證樣品中是否含有Ca(OH)2,同學(xué)們又進(jìn)行了以下探究。稱取8g生石灰樣品于錐形瓶

中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物被完全吸收，C裝置增重2.2g。將錐形

瓶中剩余物蒸干，得到固體的質(zhì)量為11.Igo

稀鹽I

堿石灰

(NaOHxCaO)

【分析與討論［(3)該生石灰樣品中含有(填所有成分的化學(xué)式)，其中鈣元素的質(zhì)量分

數(shù)為o裝置D中堿石灰的作用是O

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2有CaO有氣泡產(chǎn)生酚醐溶液不合理氧化鈣與水反應(yīng)也生成

氫氧化鈣CaO、Ca(OH)2、CaCO350%吸收空氣中的CO2,防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾

【解析】

【詳解】

氧化鈣具有吸水性，其和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，使塑料瓶脹

破。

實(shí)驗(yàn)探究：

(1)①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁，試管壁明顯發(fā)熱，Ca(OH)2和CaCCh投入水中

不會(huì)放熱，而樣品加水溶解時(shí)試管發(fā)熱，說明樣品中有CaO,故填有CaO；

②CaCCh加入稀鹽酸會(huì)生成CO2,產(chǎn)生氣泡。將①所得溶液過濾得到濾渣，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，有

氣泡生成，則樣品中有碳酸鈣，故填有氣泡生成；

結(jié)論與解釋：

(2)向?qū)嶒?yàn)①的試管中滴加酚麟溶液，通過酚醐溶液變紅可知溶液中有Ca(OH)2不合理。其可能是CaO和

水反應(yīng)生成的，也可能是樣品中含有的，所以結(jié)論不合理，故填酚麟；不合理；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化

鈣；

拓展與延伸：

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。取8g生石灰樣品和足量稀鹽酸反應(yīng)，設(shè)生成的2.2g

二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy2.2g

100_x111_y

~44~^2g44-22g

解得x=5g,y=5.55g

則碳酸鈣的質(zhì)量為5g,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣為5.55g。樣品中含氧化鈣、氫氧化鈣的總質(zhì)量為

8g-5g=3g,且氧化鈣、氫氧化鈣都能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣，其質(zhì)量為ll.lg-5.55g=5.55g。若3g都是

氧化鈣，設(shè)生成的氯化鈣為z。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

56111

3gz

^6=3g

111一z

解得z合5.9g>5.55g

所以樣品中氧化鈣和氫氧化鈣都有，即樣品的成分為CaO、Ca（OH）2、CaCO3o

11.1g氯化鈣中含鈣元素ll.lgx黑=4g,所以樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為普xl00%=50%；D裝置主要是

吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入c裝置中影響二氧化碳質(zhì)量的測定。

9.（2021?廣西模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)的知識(shí)后，他們把稀硫酸、氫氧

化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別倒入同一燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)

行探究。

【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】猜想①Na2so4、Na2co3；

猜想②Na2so4、H2so4；

猜想③Na2s04；

猜想④Na2so4、H2so4、Na2co3；

猜想⑤Na2so4、Na2cCh、NaOH?

上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想（填序號(hào)），理由是0

【資料查詢】NazSCU溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚醐，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想③是

正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是（填“正確”或“不正確”）的，理由是。

（2）乙同學(xué)向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想（填序號(hào)）是正確的。

【總結(jié)反思】現(xiàn)有碳酸鈣粉末和氫氧化鈣粉末，你認(rèn)為哪種最適合處理工廠或?qū)嶒?yàn)室的酸性廢水，并闡述

理由。0

【答案】④H2s04與Na2c03能發(fā)生反應(yīng)（其他合理均給分）不正確猜想②也不變色（或酸也

不能使酚獻(xiàn)變色）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O②我認(rèn)為碳酸鈣粉末最適合，因?yàn)樘妓徕}與酸反應(yīng)產(chǎn)

生氣泡，便于判斷酸是否完全反應(yīng)且過量也不會(huì)影響溶液的酸堿性。（或若用氫氧化鈣粉末難以判斷酸是否

完全反應(yīng)，若氫氧化鈣過量則會(huì)造成溶液成為堿性）

【解析】猜想假設(shè)：H2sCU與Na2cCh能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，兩者不共存，故不合理

的是猜想④。

實(shí)驗(yàn)探究：（1）酚酸遇堿性溶液變紅色、遇酸性或中性溶液不變色；取少量該溶液于試管中，向其中滴加

無色酚獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，溶液也可能為酸性溶液，猜想②也不變色（或酸也不能使酚猷變色），故

甲同學(xué)的結(jié)論是不正確的。

（2）酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2s04

=CUS04+H20O溶液變藍(lán)色，說明溶液中稀硫酸過量。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究（1）（2）可知溶液中稀硫酸過量，則猜想②