南昌二中初三化學(xué)第八單元金屬基礎(chǔ)知識(shí)專題復(fù)習(xí)（一）了解金屬的物理特征；認(rèn)識(shí)常見金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用?！铩?、某新型防盜盜玻璃為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細(xì)的金屬線,當(dāng)玻璃被打碎時(shí)與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就馬上報(bào)警,這利用了金屬的(B)，鐵鍋可以做飯利用了金屬的（D）A延展性,B.導(dǎo)電性,C.彈性D.導(dǎo)熱性2、金屬材料在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛的應(yīng)用，下列屬于金屬共性的是CA．很大的硬度 B．很高的熔點(diǎn)C．良好的導(dǎo)電性 D．都能和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣3、⑴采用特殊工藝加工，可使普通的鐵變成納米材料，能得到薄得像玻璃紙一樣的“鐵片”和直徑不到頭發(fā)絲十分之一的“鐵絲”，說明鐵具有良好的延展性。4、金屬材料在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛的應(yīng)用，下列屬于金屬共性的是CA．很大的硬度 B．很高的熔點(diǎn)C．良好的導(dǎo)電性 D．都能和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣5、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）根據(jù)下圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性。鐵鍋銅導(dǎo)線鋁箔（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁很容易在空氣中形成一層致密的氧化膜，使里面的鋁被保護(hù)起來(lái)。（二）知道生鐵和鋼是重要的合金。★6、鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。（1）制造汽車所用的鋼材是鐵（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動(dòng)性順序中排在（H）的前面；為保護(hù)汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔絕空氣和水蒸汽，防止金屬銹蝕。7、煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：寫出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是生鐵粉末表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，最后燒杯底部有少許黑色固體殘留。（三）了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法?！铩?、（1）鐵是很重要的金屬材料。鋼是含有少量碳及其它金屬的鐵。鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應(yīng)的結(jié)果。工廠中鐵制品在電鍍前一般要用酸液浸洗，以除去表面的鐵銹，寫出用硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。請(qǐng)任意寫出一種防止鐵制品生銹的措施涂油，刷漆。9、（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來(lái)達(dá)到防銹的是：B。D、用不銹鋼制造炊具C、夏季停暖后暖氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹D、用不銹鋼制造炊具C、夏季停暖后暖氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹A、菜刀用完后擦拭干凈存放B、自行車三角架涂漆A、菜刀用完后擦拭干凈存放B、自行車三角架涂漆(四）知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染、及回收金屬的重要性★★10、鋼鐵是重要的金屬材料。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的_A__。A.節(jié)約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹11、⑵銅在自然界儲(chǔ)量非常豐富，銅的礦物大多具有鮮艷的顏色，如藍(lán)色的藍(lán)銅礦[主要成分化學(xué)式為Cu3(CO3)2(OH)2]，藍(lán)銅礦主要成分由4種元素組成。⑶金屬礦物的儲(chǔ)量是有限的，且不能再生。請(qǐng)寫出一種保護(hù)金屬資源的途徑防止金屬銹蝕。（五）知道一氧化碳可以從鐵礦石中的鐵還原出來(lái)★12、金屬的應(yīng)用非常廣泛。（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號(hào)）A。A．導(dǎo)熱性B．導(dǎo)電性C．延展性D．有金屬光澤（2）下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）ABC。A．氧氣B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氯化鋅溶液（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應(yīng)。（4）某同學(xué)在探究金屬活動(dòng)性時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成。為了解釋此“反?！爆F(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時(shí)常加入少量稀硫酸。上述實(shí)驗(yàn)中共發(fā)生了3個(gè)反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O.

。（六）能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象?！铩铩?3、下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是BA．金B(yǎng)．鎂C．鋅D．銀14、葡萄酒內(nèi)含有豐富的礦物質(zhì)元素，如鈣、鎂、磷、鈉、氯、硫、鐵、銅、鋅、硒和碘等。上述元素形成的單質(zhì)中，幾種金屬按活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的順序是鈣鈉鎂鋅鐵銅。15、同學(xué)們?yōu)榱吮容^鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的的是C①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液=4\*GB3④Zn、Cu、FeSO4溶液A．只有=4\*GB3④B．②和③C．①②=4\*GB3④D．①②③=4\*GB3④16、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是(B)．A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+17、下列各組藥品，可直接驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是AA．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D.Zn、Fe、CuSO4溶液18、小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的。請(qǐng)回答下列問題。（1）小剛所用的另一種溶液是___AgNO3溶液，____。（2）說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_Mg_與_稀鹽酸反應(yīng)放出的速率比鐵與_稀鹽酸反應(yīng)放出的速率快。（3）說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是把銅片插入AgNO3溶液中，銅片表面析出銀白色固體。19、某學(xué)生要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?，F(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是DA．①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3B.①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3C.①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3D.①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO320、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C②將金屬B放入酸溶液中，看能否置換出酸中的氫③將金屬A放入B的鹽溶液中，看能否置換出B④將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A。你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是BA．①B．②C．③D．④21、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是BA．CuB．Cu、FeC．Cu、MgD．Cu、Fe、Mg22、把鋅片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待反應(yīng)停止后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸。（1）若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有__Ag______。（2）若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)是_Zn_Ag______，濾液中的金屬陽(yáng)離子是Zn2+。23、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____FeCl2_____，燒杯中一定含有的固體是Cu。（七）簡(jiǎn)單知識(shí)綜合題★★★24、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于___混合物__（填“純凈物”或“混合物”）。（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。在日常生活中，小明發(fā)現(xiàn)切過咸菜的菜刀更容易生銹．為了驗(yàn)證該現(xiàn)象，小明做了下列實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別放上一個(gè)相同鐵釘，在一支試管中加入__蒸餾水___，在另一支試管中加入等體積的___食鹽水___，一周后小明觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到了與日常生活中相同的結(jié)果，他的結(jié)論是：水中溶有食鹽能加快鐵銹的速率。（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_使鐵制品隔絕空氣隔絕水______。（4）鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)后，溶液中有黑色顆粒沉淀，該物質(zhì)是C,把該物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)的方法是過濾。過量空氣、高溫①過量空氣、高溫①焦炭、高溫②赤鐵礦、高溫③焦炭CO2COFe請(qǐng)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___3CO+Fe2O32Fe+3CO2____；（6）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以廢鋼鐵要_回收利用__。（7）一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)。請(qǐng)寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。（8）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣），待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是稀鹽酸；若天平失去平衡，則指針一定偏向鐵的一側(cè)。25、金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，右圖就是我國(guó)不同歷史時(shí)期制造的金屬貨幣。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是DA．金、銀、銅都屬于金屬活動(dòng)性順序表中的氫后金屬B．單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)C．黃銅（銅、鋅合金）貌似黃金，可用稀鹽酸鑒別其真?zhèn)蜠．三種金屬與氧氣化合的能力：金>銀>銅（2）在包裝食品中放置抗氧化劑也是常用的方法，鐵粉是常用的抗氧化劑，俗稱“雙吸劑”，原因是鐵能與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。小資料亞硝酸鈉：微帶淡黃色白色結(jié)晶,有咸味，小資料亞硝酸鈉：微帶淡黃色白色結(jié)晶,有咸味，易溶于水,在320℃時(shí)分解生成有刺激性氣味的氣體。有毒,能將人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為失去攜氧能力。①食品添加亞硝酸鈉的量要嚴(yán)加控制，我國(guó)規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉的最高添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克，以此計(jì)算，200g15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸千克。②針對(duì)資料，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)A中觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸減少，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。實(shí)驗(yàn)B觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，小明設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硝酸鈉溶液能否將轉(zhuǎn)化為。③亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體不可能是D（填字母）.A．NO2B．NH3C．N2D．SO2人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是：A。A．鑄鐵炊具B．金屬細(xì)絲C．銅制電纜D.鐵錘（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬活動(dòng)性（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是FeCl2。(提示：可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2)27、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬。下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流。請(qǐng)你參與交流并回答下列問題：（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（填序號(hào)）CA．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．抗腐蝕性AB(2)小明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，將“Au、Cu、Ag”劃分為一類，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣劃分的依據(jù)是都是排在金屬活動(dòng)性H后面的不活潑金屬。

AB（3）小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（已將鐵絲和銀絲表面打磨）。①A實(shí)驗(yàn)的目的是證明鐵絲和銀絲的金屬活動(dòng)性。②B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有CuSO4溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，有關(guān)的化學(xué)方程式為_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，以下判斷不正確的是_A（填序號(hào)）。A．濾紙上可能沒有銅B．濾紙上可能沒有鐵C．濾液中可能含有鹽酸D．濾液中可能含有氯化亞鐵28、（7分）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具。請(qǐng)回答下列問題：（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和_導(dǎo)電性___性。（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機(jī)合成材料的是（填序號(hào)，下同）_C_________。a．鋼鐵外殼b．玻璃車窗c．橡膠輪胎d．羊毛座墊（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕___空氣_________和水。②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；___Fe+2HCl=FeCl2+H2↑________。（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵)左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____3CO+Fe2O32Fe+3CO2__，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到___98.2_______t鐵。29、（6分）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的____導(dǎo)電_性。（3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，向試管中繼續(xù)加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO4的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如右圖所示。試分析：①若b點(diǎn)表示的溶液中只含一種溶質(zhì)，則a點(diǎn)表示的溶液中的溶質(zhì)可能是__H2SO4__FeSO4_（寫出1種情況即可），從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②若從b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，則加入的另一種金屬是___Zn__。30、（7分）生活中廣泛應(yīng)用各種金屬。（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，主要是因?yàn)殂~具有C（填字母）A．導(dǎo)熱性B．延展性C．導(dǎo)電性D．金屬光澤（3）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①C處酒精燈的作用是將多余的一氧化碳尾氣燃燒掉，防止其污染空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，小明得此結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象是固體表面無(wú)氣泡產(chǎn)生。為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：Ⅰ已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。Ⅱ某煉鐵廠對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪制成圖乙。甲乙②通過分析資料知道，小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是酒精等燈不能提供本反應(yīng)所需要的高溫，使反應(yīng)不能徹底進(jìn)行下去，加熱在小明的實(shí)驗(yàn)中，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Fe2O3=2FeO+CO2。31、（6分）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鐵生銹的條件是__鐵與氧氣和水同時(shí)接觸________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為______3CO+Fe2O32Fe+3CO2_；蒸發(fā)Ⅱ加入適量的稀硫酸、操作bⅠ加入過量的X操作a含F(xiàn)eSO4、CuSO蒸發(fā)Ⅱ加入適量的稀硫酸、操作bⅠ加入過量的X操作a含F(xiàn)eSO4、CuSO4的廢液金屬A濾液濾液金屬B晶體=1\*GB3①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。=2\*GB3②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧。請(qǐng)你也參與他們的討論，表明觀點(diǎn)，并說明理由不能，會(huì)使操作a后的濾液中只有硫酸鋅，而操作b后面的濾液中會(huì)同時(shí)有硫酸鋅和硫酸亞鐵兩種溶質(zhì)，使最后蒸發(fā)所得的晶體不純。（3）某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是AB（填序號(hào)）。A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag，可能有CuC．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)232、（9分）人類生活離不開金屬。（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+MnSO4=MgSO4+Mn。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。Zn0反應(yīng)時(shí)間MgFeZn0反應(yīng)時(shí)間MgFe氫氣的質(zhì)量A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板。（填“銅板”、“鋅板”）。33、以下是生活中常見的金屬物質(zhì)。（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是____C______（填字母）。A.耳機(jī)中的銅導(dǎo)線B.黃金飾物C．鐵鍋D.鋁制易拉罐（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式表示）。鐵卻很易生銹，寫出除鐵銹的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）某化學(xué)小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，他們先看到廢液呈藍(lán)色現(xiàn)象，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅；還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是_Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化學(xué)方程式回答），若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中的物質(zhì)為鐵粉，銅粉，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。34、（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生產(chǎn)或生活中廣泛使用的金屬。⑴四種金屬中，不是銀白色的是Cu、。⑵鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。⑶根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是銀，沒參加反應(yīng)的銅粉和過量的鐵粉，濾渣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；濾液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵Fe(NO3)2。濾液濾液鐵粉和銅粉混合物氣體濾渣硝酸銀溶液過濾稀鹽酸35．鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。⑴三種金屬共同具有的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性（寫出一條即可）。⑵若要證明鐵、銅和銀的活動(dòng)性順序，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有ABD（填序號(hào)）。A．將鐵片放入鹽酸中B．將銅片放入鹽酸中C．將鐵片放入硝酸銀溶液中D．將銅片放入硝酸銀溶液中⑶氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題。①寫出氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②Y溶液中的溶質(zhì)為H2SO4,CuSO4。③寫出生成無(wú)色氣體E的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。⑷根據(jù)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)判斷，下表中x和y所表示的四種關(guān)系符合右下圖變化規(guī)律的是D（填序號(hào)）。選項(xiàng)xyA．鐵粉質(zhì)量溶液質(zhì)量B．鐵粉質(zhì)量析出銅的質(zhì)量C．反應(yīng)時(shí)間生成硫酸亞鐵的質(zhì)量D．反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)過程中金屬質(zhì)量的變化情況36、鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室煉鐵的裝置圖，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；將反應(yīng)后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液。（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3]同時(shí)放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：=1\*GB3①銅銹溶解：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，則X的化學(xué)式為H2O；②鐵銹溶解：化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；=3\*GB3③有金屬單質(zhì)生成：化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）某化學(xué)小組欲測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g55.755.655.555.5①經(jīng)計(jì)算，這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%(精確到0.1％)。=2\*GB3②有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳而導(dǎo)致固體減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鋼中鐵被氧氣氧化而增加的質(zhì)量。37、（6分）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。（1）鋁、鐵、銅是常見金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______（填序號(hào)）。①①鐵制水龍頭②銅制火鍋③鋁制易拉罐（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生高溫成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾。濾液中的溶質(zhì)一定有硫酸鋅，硫酸亞鐵。（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是BD（填序號(hào)）。A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)38、（6分）現(xiàn)有三種常見的礦石，分別是鐵礦石、硫酸銅和石灰石中的一種。某化學(xué)興趣小組對(duì)這三種礦石的成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行以下研究。請(qǐng)根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）三種礦石中只有一種為白色固體，放入水中后不溶解，初步判斷該礦石可能為石灰石。為了進(jìn)一步證明，取少量該礦石于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該氣體可使澄清石灰水變混濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）第二種礦石放入水中，礦石逐漸溶解，并形成了藍(lán)色溶液。向所得溶液中插入一根鐵絲，一段時(shí)間后，鐵絲上有紅色物質(zhì)析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）第三種礦石的主要成分X由兩種元素組成。已知120gX和氧氣充分反應(yīng)，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體128g，該氣體會(huì)導(dǎo)致酸雨。X的化學(xué)式FeS2。解法：第三種礦石的主要成分X由兩種元素組成。已知120gX和氧氣充分反應(yīng)，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體128g，該氣體會(huì)導(dǎo)致酸雨，說明該氣體是二氧化硫，第三種礦石中含有硫元素。設(shè)主要成分的化學(xué)式為FexSy

FexSy--------------ySO2

112x+32y

64y

120g

128g

（112x+32y）：64y=120：128

x：y=1：2

故：主要成分的化學(xué)式為FeS2。39、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）下列生活用品中，鐵鍋用來(lái)做飯是利用了鐵的導(dǎo)熱性性，銅絲作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性性。（2）我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。右圖是探究鐵生銹條件的裝置，據(jù)圖回答問題：一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象L端上升，R端下降，由此說明鐵生銹的條件是略____________。（3）根據(jù)右側(cè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答問題。①寫出步驟II中的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②黃色溶液中的溶質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)eCl2。（4）銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO