山東省菏澤市鄄城縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)學(xué)情檢測試題一、單選題（本大題共12小題）1．以下表示鈉原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是（

）A． B．C． D．2．下列有關(guān)說法或化學(xué)用語使用正確的是（

）A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：B．s區(qū)全部是金屬元素C．基態(tài)鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：D．M能層不包含p能級3．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的表達(dá)式錯(cuò)誤的是（

）A．醋酸溶液中存在電離平衡：B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：C．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：4．常溫下，在含有的溶液中不能大量共存的離子是（

）A． B． C． D．5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用溶液腐蝕銅線路板：B．與反應(yīng)制備：C．將氯氣溶于水制備次氯酸：D．用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：6．已知25℃時(shí)，的溶度積，則下列說法正確的是（

）A．向飽和溶液中加入鹽酸，值變大B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以7．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則B．鈹原子的核外電子排布式為，符合構(gòu)造原理C．若硅原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理D．若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理8．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測錯(cuò)誤的是（

）A．可能是難溶于水的白色固體B．的氧化物的水化物可能具有兩性C．砹單質(zhì)為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸D．在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強(qiáng)堿9．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)；W與Z元素位于同一族；P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是（

）A．P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價(jià)都是+1B．基態(tài)Y原子的軌道表示式：C．P原子的價(jià)層電子排布為4s1D．上述五種元素均位于周期表的p區(qū)10．已知常溫下，，。和飽和溶液中與的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示(代表或)。下列說法正確（

）A．直線M表示的是，直線N表示的是B．向直線M表示的飽和溶液中加入溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C．p點(diǎn)表示或的過飽和溶液D．向飽和溶液中加入固體(溫度不變)，的溶解平衡逆向移動，減小11．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動、自旋方向相反的2個(gè)電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個(gè)電子稱為“未成對電子”。以下有關(guān)第四周期元素原子的“未成對電子”的說法，錯(cuò)誤的是（

）A．4s電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．4p電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．3d電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．3d電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”12．室溫下，向鹽酸中滴加的溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖(已知)。下列說法正確的是（

）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH一定等于7B．時(shí)，溶液C．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛平視堿式滴定管上的刻度線D．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大一、選擇題（本大題共3小題）13．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯(cuò)誤操作是（

）A．酸堿中和滴定開始平視，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液來滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡14．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．的溶度積常數(shù)()為B．若要從某廢液中完全沉淀，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0～12.0之間C．與的兩種廢液中，濃度之比為D．向溶液中加入過量溶液，反應(yīng)的離子方程式為15．T℃時(shí)，兩種碳酸鹽(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是（

）A．同溫下，的溶解度大于的溶解度B．加熱飽和溶液或向其中加入固體，均不會使a線變?yōu)閏線C．T℃時(shí)，向懸濁液中加入飽和溶液，可能有生成D．T℃時(shí)，向飽和溶液中加入溶液，一定能產(chǎn)生沉淀三、非選擇題（本大題共5小題）16．按要求填空。(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：。②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：。③基態(tài)、的電子排布式分別為、。(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是，則其元素符號為。(3)基態(tài)中，電子占據(jù)的最高的能層符號為，該能層有個(gè)能級。(4)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式：；砷位于元素周期表中第周期族。17．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)元素③在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為，該元素對應(yīng)基態(tài)原子具有種能量不同的電子，具有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)⑤元素位于元素周期表區(qū)，其基態(tài)正二價(jià)離子的電子排布式為。18．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的溶液的濃度，可用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液（硫酸酸化）進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．量取待測溶液于錐形瓶中。II．滴定前記錄滴定管中酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的初始讀數(shù)。III．用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。重復(fù)滴定3次，得到消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)123Na2SO3溶液體積20.0020.0020.00消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積15.9816.0016.02回答下列問題：(1)取用20.00mLNa2SO3溶液可選用（填“堿式”或“酸式”）滴定管。(2)某次滴定前，滴定管中酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面位置如圖所示，則酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的初始讀數(shù)為mL。(3)步驟I中是否需要滴加指示劑？（填“是”或“否”），步驟III中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(4)步驟III中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______（填字母）。A．未用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)有氣泡D．不小心將少量酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得溶液的物質(zhì)的量濃度是(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。19．以鎂鋁復(fù)合氧化物為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是。(2)在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出(寫化學(xué)式，下同)和兩種氣體。(3)下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．“調(diào)”過程中，目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物B．“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C．“焙燒”過程中，應(yīng)使用蒸發(fā)皿D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應(yīng)為(4)常溫下，若“懸濁液”中，則該懸濁液的。(5)①易溶于水，其水溶液顯酸性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?。②溶液可在?qiáng)堿溶液中被氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的。該反應(yīng)的離子方程式為。20．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。已知難溶的金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度如圖。回答下列問題：(1)時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是。(2)若要除去溶液中的少量，應(yīng)該控制溶液的為___________(填字母)。A．小于1 B．等于2 C．等于4 D．大于6(3)溶液中含有少量的雜質(zhì)，能否通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)常溫下，一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：物質(zhì)常溫下，飽和溶液中，某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入(通入)過量的(填字母)進(jìn)行除雜。A．

B．

C．

D．

答案1．【正確答案】D【詳解】A．圖示只能表示原子核外2p能級電子云輪廓圖，A項(xiàng)不符合題意；B．原子結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外的電子分層排布情況，B項(xiàng)不符合題意；C．電子式只能表示最外層電子數(shù)，C項(xiàng)不符合題意；D．電子排布圖包含了能層、能級、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡，D項(xiàng)符合題意；故選：D。2．【正確答案】A【詳解】A．碳為6號元素，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式：，A項(xiàng)正確；B．s區(qū)中氫元素為非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)鈹原子最外層的能級為2s能級，s能級的電子云為球形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M能層包含有能級，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。3．【正確答案】C【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和水分子結(jié)合生成水合氫離子，故A正確；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B正確；C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故D正確；故選：C。4．【正確答案】C【詳解】A．K+與不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．Na+與不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；C．與因發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)而不能共存，離子方程式為：，C符合題意；D．Cl?與不反應(yīng)，可以共存，D不符合題意；故答案選C。5．【正確答案】A【詳解】A．具有較強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．該離子方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是弱酸，應(yīng)寫成分子式形式且要用“”，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，溶液能與濃鹽酸反應(yīng)生成，應(yīng)選用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。6．【正確答案】D【詳解】A．只與溫度有關(guān)，加鹽酸時(shí)溫度不變，則不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．混合后可能或有剩余，因此不一定有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)達(dá)到溶解平衡，沒有沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越??；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進(jìn)行比較，否則容易誤判，AgI、AgCl的類型相同，D項(xiàng)正確；故選：D。7．【正確答案】C【詳解】A．基態(tài)碳原子電子排布式為，依據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)2p能級的2個(gè)軌道，所以違反了洪特規(guī)則，故A正確；B．鈹元素原子序數(shù)為4，1s、2s能級均只有一個(gè)原子軌道，該排布式符合構(gòu)造原理，故B正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，該排布圖違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D．鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，若基態(tài)Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，故D正確；故選C。8．【正確答案】D【詳解】A．硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則可能是難溶于水的白色固體，A項(xiàng)正確；B．Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有兩性，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)可判斷At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C項(xiàng)正確；D．Li與處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9．【正確答案】B【分析】X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p2，X為C。Z原子的核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)，即核外有8個(gè)電子，Z為O；結(jié)合核電荷數(shù)大小，可知Y為N。Z與W元素位于同一族，W為S元素。P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則P為Cu?！驹斀狻緼．Cu和O2反應(yīng)生成，Cu的化合價(jià)為+2；Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu的化合價(jià)為+1，兩者中Cu的化合價(jià)不同，A錯(cuò)誤；B．Y為N，基態(tài)N原子的軌道表示式：，B正確；C．P為Cu，價(jià)層電子排布為3d104s1，C錯(cuò)誤；D．C、N、O、S位于元素周期表的p區(qū)，而Cu位于元素周期表的ds區(qū)，D錯(cuò)誤；答案為B。10．【正確答案】B【詳解】A．由圖可知，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的數(shù)字越大表示對應(yīng)的離子濃度越小，由于，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，相同的時(shí)，，則，可得直線表示的是，直線表示的是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向直線表示的飽和溶液中加入溶液，則重新達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的與的交點(diǎn)應(yīng)該在直線上，故不可能實(shí)現(xiàn)點(diǎn)到點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，B項(xiàng)正確；C．點(diǎn)對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于和的，故點(diǎn)對應(yīng)的溶液表示或的不飽和溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．【正確答案】B【詳解】A．4s電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，最外層電子排布式為4s1，則原子軌道中至少含有1個(gè)“未成對電子”，A正確；B．4p電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，價(jià)電子排布式可能為4s24p2、4s24p4或4s24p6，其中4s24p2、4s24p4都含有2個(gè)“未成對電子”，4s24p6不含“未成對電子”，B錯(cuò)誤；C．3d電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”，如3d104s1含有1個(gè)“未成對電子”，C正確；D．3d軌道全部排滿應(yīng)為3d10，若3d電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中3d軌道一定含有“未成對電子”，D正確；故答案選B。12．【正確答案】B【詳解】A．滴定終點(diǎn)在突變范圍就可以，溶液不一定等于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸中HCl物質(zhì)的量為，時(shí)，的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)后余下，溶液體積為，則的濃度為，則的濃度為，溶液，B項(xiàng)正確；C．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯錐形瓶中溶液顏色的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故B。13．【正確答案】CD【詳解】A項(xiàng)，中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的結(jié)果偏小，進(jìn)而使測得的結(jié)果偏小，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液，待測溶液被稀釋，所以消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，測得結(jié)果偏小，故不選B項(xiàng)。C項(xiàng)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定會造成標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋，測得結(jié)果偏高，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，氣泡占有一定的空間，所以酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡，讀出的結(jié)果偏大，進(jìn)而使測得的結(jié)果偏大，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題選CD。14．【正確答案】AC【詳解】A．由圖可知，在a點(diǎn)，，，所以、，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若要從某廢液中完全沉淀，由圖像可知，通?？梢哉{(diào)控該溶液的在8.0～12.0之間，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)時(shí)，，當(dāng)時(shí)，，所以與的兩種廢液中，濃度之比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過量溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選：AC。15．【正確答案】BC【詳解】A．相同條件下，越小則物質(zhì)溶解度越小，，則溶解度小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于，則a表示XCO3的沉淀溶解平衡曲線，b表示YCO3的沉淀溶解平衡曲線，加熱飽和XCO3溶液或加入固體均不能使a線變?yōu)閏線，B項(xiàng)正確；C．T℃時(shí)，懸濁液中存在平衡，向懸濁液中加入飽和溶液，當(dāng)時(shí)，就會有沉淀生成，C項(xiàng)正確；D．T℃時(shí)，向飽和溶液中加入溶液，減小，由于溶液的體積增大，無法判斷，若溶液中，則不會產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC。16．【正確答案】(1)或或或或(2)Br(3)M3(4)4VA【詳解】（1）①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A的核外電子排布為2、8、4，A為Si，基態(tài)Si原子的核外電子排布式為：或；②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，B的核外電子排布為2、3，B為硼，基態(tài)B原子的核外電子排布式為：或；③Ni為28號元素，基態(tài)核外電子排布式為：或；S為16號元素，基態(tài)S2-核外電子排布式為：或；（2）若基態(tài)原子的最外層電子排布式是，則其電子排布式為：，該元素為35號元素Br；（3）基態(tài)的電子排布式為：；電子占據(jù)的最高的能層符號為M；M能層有3s、3p、3d三個(gè)能級；（4）As為33號元素，基態(tài)砷原子的電子排布式：；As位于第四周期ⅤA族。17．【正確答案】(1)第二周期第ⅤA族37(2)d(或)【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Fe元素、⑥為Cu元素、⑦為Ga元素、⑧為As元素?！驹斀狻浚?）N元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，則價(jià)層電子軌道表示式為，核外有3種能量不同的電子、7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；（2）⑤鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)正二價(jià)離子的電子排布式為(或)。18．【正確答案】(1)堿式(2)0.70(3)否滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)(5)AD(6)0.20【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢玫味ㄔ恚盟嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度?！驹斀狻浚?）亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以為防止亞硫酸鈉溶液腐蝕玻璃，取用亞硫酸鈉溶液應(yīng)選擇堿式滴定管，故堿式；（2）由圖可知，酸性高錳酸鉀溶液的初始讀數(shù)為0.70mL，故0.70；（3）亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)后，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，所以滴定時(shí)不需要滴加指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故；（5）A．未用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；B．滴定前錐形瓶未干燥不會影響亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響，故不符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)有氣泡會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故不符合題意；D．不小心將少量酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故符合題意；故選AD；（6）由表格數(shù)據(jù)可知，滴定消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為=16.00mL，則由方程式可知，亞硫酸鈉溶液的濃度為=0.20mol/L，故0.20。19．【正確答案】(1)抑制水解(2)(3)C(4)10(5)【分析】將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Ni(OH)2、Cu(OH)2，在60℃晶化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥