離子反應(yīng)習(xí)學(xué)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的概念，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念。知識點一

離子反應(yīng)電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)?！緦嶒灐肯蚍謩e盛有2mLNa2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。知識點一

離子反應(yīng)宏觀現(xiàn)象微觀探析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－符號表達離子反應(yīng)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏觀微觀SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反應(yīng)本質(zhì)：離子明顯減少知識點一

離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)(1)概念

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)(2)實質(zhì)

溶液中某些離子濃度減小1、離子反應(yīng)(3)表示

離子反應(yīng)方程式

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子知識點一

離子反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?思考特殊一般離子反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件呢？實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式知識點一

離子反應(yīng)(4)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成藍色沉淀③產(chǎn)生氣泡②溶液紅色消失①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②H＋＋OH－=H2O；知識點一

離子反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng)條件：

生成沉淀、放出氣體或生成水

離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度

②置換反應(yīng)：

活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)減小(4)離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識點一

離子反應(yīng)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A、C和O2反應(yīng)生成CO2B、鋅片投入稀硫酸中C、KMnO4加熱分解制取O2D、NH?遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)解析：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)在實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。B練一練知識點二

離子反應(yīng)方程式

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，也知道了離子反應(yīng)的發(fā)生需要條件，離子反應(yīng)表示方法，那么具體怎么寫離子反應(yīng)方程式呢？思考知識點二

離子反應(yīng)方程式2.離子反應(yīng)方程式以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例寫

(1)寫出正確的化學(xué)方程式。拆

(2)

把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）拆成離子形式，把單質(zhì)，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）等仍寫成化學(xué)式。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

刪

(3)

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查

(4)

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?；A(chǔ)關(guān)鍵途徑保證遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒（1）離子方程式的書寫步驟知識點二

離子反應(yīng)方程式拆成離子的物質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹵化物（AgCl、AgBr、AgI除外）硫酸鹽（BaSO4、PbSO4除外）碳酸鹽（只溶K+、Na+、NH4+）寫成化學(xué)式的物質(zhì)單質(zhì)，氣體，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、SO2

、CO2、Na2O、Na2O2

、Fe2O3、CaO等難溶性物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等難電離物質(zhì)水弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等弱堿：NH4OH、Cu(OH)2等大多數(shù)有機物知識點二

離子反應(yīng)方程式書寫離子方程式時拆分原則(特殊情況)①對于微溶物的處理有三種情況a.生成物中有微溶物[Ag2SO

4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學(xué)式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓b.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式如：CO

2氣體通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2Oc.當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O知識點二

離子反應(yīng)方程式③對氨水的處理a.作反應(yīng)物時用NH3·H2O，如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+b.作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3↑+H2O；無特殊說明寫NH3·H2O如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2ONH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O△②固體與固體間反應(yīng)不能寫離子方程式，三大強酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆：濃H2SO4與固體反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2H2O知識點二

離子反應(yīng)方程式④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫如：NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑤離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：2、完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

練一練HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O知識點二

離子反應(yīng)方程式（1）離子方程式的意義反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的異同HCl＋NaOH4個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同（1）能揭示反應(yīng)的實質(zhì)：離子間的反應(yīng)。（2）不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。意義知識點二

離子反應(yīng)方程式1.酸和堿的反應(yīng)是否都用H++OH-=H2O表示?醋酸與NaOH的反應(yīng)：氨水與HCl的反應(yīng)：硫酸與澄清石灰水反應(yīng)：2.H++OH-=H2O只能代表強酸與強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)？NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O知識點二電離及電離方程式練一練2、下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B、NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子濃度大C【課堂小結(jié)】微觀探析微觀角度認(rèn)識宏觀變化符號表征反應(yīng)規(guī)律離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)離子方程式電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，溶液中某種或某些離子會因反應(yīng)明顯減少。書寫步驟：——寫、拆、刪、查不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可表示同

一類型的離子反應(yīng)。①生成沉淀（難溶物或微溶物）②生成氣體③生成難電離物質(zhì)（弱

弱酸、弱堿、水）隨堂訓(xùn)練1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅生成水和銅B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C．鹽酸滴加到石灰石固體上D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣C隨堂訓(xùn)練2．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3