無(wú)極分析化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿指示劑的是：

A.酚酞B.石蕊C.氫氧化鈉D.甲基橙

2.在滴定分析中，常用的指示劑有：

A.酚酞和甲基橙B.氫氧化鈉和硫酸C.石蕊和酚酞D.氫氧化鈉和甲基橙

3.水的化學(xué)式是：

A.H2OB.H3O+C.H2O2D.H

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L鹽酸溶液B.0.1mol/L氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L硫酸溶液D.0.1mol/L醋酸溶液

5.氫氧化鋁的化學(xué)式是：

A.Al(OH)3B.Al(OH)4+C.Al2O3D.Al(OH)2

6.在滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)稱為：

A.反應(yīng)滴定B.體積滴定C.滴定反應(yīng)D.重量滴定

7.下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氫氯酸D.硝酸

8.在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)是指：

A.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比達(dá)到化學(xué)計(jì)量比的時(shí)刻B.溶液pH值發(fā)生變化時(shí)C.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量比的時(shí)刻D.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)

9.下列物質(zhì)中，屬于一元酸的是：

A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硝酸

10.在酸堿滴定中，滴定曲線的突躍范圍是指：

A.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比從0.1到0.9的范圍B.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比從0.9到1.1的范圍C.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比從0.9到1.5的范圍D.滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比從1.5到2.0的范圍

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氫氧化鈉的化學(xué)式為____________________。

2.酸堿滴定法是利用____________________和____________________反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定滴定劑的體積，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)濃度的方法。

3.在酸堿滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)達(dá)到____________________時(shí)，稱為滴定終點(diǎn)。

4.滴定分析中，常用的滴定劑有____________________、____________________和____________________。

5.酸堿指示劑的作用是____________________。

6.在酸堿滴定中，若滴定劑的濃度已知，可通過(guò)測(cè)定____________________計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的濃度。

7.下列溶液中，屬于弱酸的是____________________。

8.滴定分析中，常用的滴定方式有____________________滴定和____________________滴定。

9.在酸堿滴定中，若滴定曲線的突躍范圍較窄，可選用____________________指示劑。

10.氫氧化鋁的化學(xué)式為____________________。

四、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.已知：0.1mol/L的NaOH溶液25.00mL，與一定量的HCl溶液反應(yīng)。若反應(yīng)完全，計(jì)算HCl溶液的濃度。

2.在pH=4的緩沖溶液中，計(jì)算H+和OH-的濃度。

3.有一個(gè)含有0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa的溶液，計(jì)算該溶液的pH值。

五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述滴定分析的基本原理。

2.為什么酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中要選擇合適的指示劑？

3.如何判斷滴定終點(diǎn)？

4.簡(jiǎn)述滴定分析中誤差的來(lái)源。

六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.在滴定實(shí)驗(yàn)中，如何正確使用滴定管？

2.在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，如何排除實(shí)驗(yàn)誤差？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C（氫氧化鈉是堿，不是指示劑）

2.A（酚酞和甲基橙是常用的酸堿指示劑）

3.A（水的化學(xué)式是H2O）

4.B（氫氧化鈉溶液的pH值最大）

5.A（氫氧化鋁的化學(xué)式是Al(OH)3）

6.C（滴定反應(yīng)是指滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)）

7.C（氫氯酸是強(qiáng)酸）

8.A（滴定終點(diǎn)是指滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比達(dá)到化學(xué)計(jì)量比的時(shí)刻）

9.B（鹽酸是一元酸）

10.B（滴定曲線的突躍范圍是指滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)的摩爾比從0.9到1.1的范圍）

二、填空題答案及解析思路：

1.NaOH（氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH）

2.酸堿指示劑、反應(yīng)滴定（酸堿滴定法是利用酸堿指示劑和反應(yīng)滴定，通過(guò)測(cè)定滴定劑的體積，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)濃度的方法）

3.化學(xué)計(jì)量比（在酸堿滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量比時(shí)，稱為滴定終點(diǎn)）

4.氫氧化鈉、硫酸、鹽酸（滴定分析中，常用的滴定劑有氫氧化鈉、硫酸、鹽酸）

5.指示溶液pH值的變化（酸堿指示劑的作用是指示溶液pH值的變化）

6.滴定劑的體積（在酸堿滴定中，若滴定劑的濃度已知，可通過(guò)測(cè)定滴定劑的體積計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的濃度）

7.醋酸（下列溶液中，屬于弱酸的是醋酸）

8.簡(jiǎn)單滴定、滴定滴定（滴定分析中，常用的滴定方式有簡(jiǎn)單滴定、滴定滴定）

9.酸堿指示劑（在酸堿滴定中，若滴定曲線的突躍范圍較窄，可選用酸堿指示劑）

10.Al(OH)3（氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3）

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1，利用摩爾濃度公式計(jì)算HCl的濃度。

答案：c(HCl)=(n(NaOH)*V(NaOH))/V(HCl)=(0.1mol/L*25.00mL)/25.00mL=0.1mol/L

2.解析思路：pH=4，根據(jù)pH定義公式pH=-log[H+]，計(jì)算H+的濃度，再利用水的離子積計(jì)算OH-的濃度。

答案：[H+]=10^(-pH)=10^(-4)mol/L，[OH-]=K_w/[H+]=10^(-14)/10^(-4)=10^(-10)mol/L

3.解析思路：醋酸是弱酸，醋酸鈉是其共軛堿。利用醋酸和醋酸鈉的濃度以及醋酸的酸解離常數(shù)Ka，計(jì)算溶液的pH值。

答案：pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.74+log(0.1/0.1)=4.74

五、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.解析思路：滴定分析是利用化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過(guò)滴定劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)，測(cè)定被測(cè)物質(zhì)的濃度。

2.解析思路：合適的指示劑能夠準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)，避免過(guò)量滴定劑加入，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

3.解析思路：觀察溶液顏色變化，當(dāng)顏色變化不再變化，且保持一段時(shí)間，即為滴定