高一12月學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cl-35.5I卷(選擇題，共42分)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A.研究CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù) B.加強(qiáng)CO2的捕集和再利用C.踐行節(jié)能低碳的生活方式 D.加大化石能源的消費(fèi)比重2.反應(yīng)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于聯(lián)合制堿。下列說(shuō)法正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.反應(yīng)體系中核外電子總數(shù)相等微粒只有NH3和D.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++3.下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取Cl2除去HCl驗(yàn)證Cl2氧化性吸收尾氣A.A B.B C.C D.D4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.MgB.SO2C.乙醇D.HCl5．實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯（Cl2）C.濃硫酸具有脫水性，可作氣體干燥劑D．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料7.下列說(shuō)法正確是（）A.常溫常壓下，17gOH-中含有電子總數(shù)為10molB.5.6g鐵粉和氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2molC.0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.6molD.7.8gNa2O2中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.4mol8.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2具有漂白性B將除去氧化膜的鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)C取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒(méi)有添加KIO3D取少量Na2SO3固體樣品配成溶液，加入足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該Na2SO3樣品變質(zhì)AA B.B C.C D.D9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+B.向水中加入金屬鈉：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2O10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB.氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O11.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl制備：溶液和B.金屬M(fèi)g制備：溶液C.純堿工業(yè)：溶液D.硫酸工業(yè)：12.下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（）A.釀制的米酒獲取酒精用裝置① B.檢測(cè)氯水的pH用裝置②C.分離出碘CCl4溶液用裝置③ D.裝置④是萃取振蕩時(shí)放氣13.據(jù)史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬FeSO4·7H2O和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生SO2、SO3和H2O三種氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A.將煅燒產(chǎn)生的三種氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生兩種白色沉淀B.煅燒過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)升高C.“吸收”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4D.加入硝酸鉀制得硝酸是因?yàn)榱蛩岬姆悬c(diǎn)高于硝酸14.海水資源綜合利用的部分過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）海水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業(yè)→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A.工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B.制溴工業(yè)中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C.在制溴工業(yè)中，通過(guò)氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了溴的富集D.在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑Ⅱ卷(選擇題，共58分)15.由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì)Ca2+)處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：已知：次氯酸鈉高溫時(shí)不穩(wěn)定會(huì)分解。（1）84消毒液的有效成分為，可用作消毒劑、漂白劑。用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。（2）控制合適的條件有利于提高SO2的吸收率(脫硫率)。①脫硫時(shí)保持溶液呈堿性，脫硫時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：___________。②提高脫硫率的可行措施有___________(填序號(hào))。加快通入尾氣的速率b、吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c、適當(dāng)提高堿液濃度③溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，溫度不宜過(guò)高的原因是___________。（3）脫硫完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的MgSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）燃煤煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收SO2后的溶液通過(guò)（填字母）可使吸收液再生。a.加熱b.加入足量的NaOHc.通入O216.二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題∶（1）①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成0.5molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______mol。②現(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_______。③下列操作會(huì)使所配鹽酸濃度偏低的是。a.定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶水洗后未干燥c.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出（2）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_______(填序號(hào))。A．O2B．KIC．KMnO4D．SO2（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測(cè)定水樣中ClO2的含量的過(guò)程如下：步驟1：量取25.00mL水樣加入錐形瓶中；步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈酸性，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；步驟3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國(guó)家規(guī)定。_______(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17.Ⅰ和在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備和的部分工藝流程如下：（1）海水曬鹽獲得的粗鹽中含有雜質(zhì)，需要進(jìn)行粗鹽的精制。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。甲溶液為_(kāi)__________溶液(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)中不取樣出來(lái)進(jìn)行分析，判斷NaOH溶液加入量己“稍過(guò)量”的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是___________。（2）反應(yīng)I過(guò)濾所得的需要洗滌、干燥。其中檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作是___________。（3）處理母液的兩種方法：方法一：向母液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)生成的_____（填化學(xué)式）可循環(huán)利用。方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到晶體，加入食鹽的目的是____。Ⅱ.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?==ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施___。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______________________。18.(1)海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱：酒精燈、三腳架、泥三角、___________。操作⑤的名稱___________。②寫(xiě)出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c足量石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（已知LiOH：24g/mol，KOH：56g/mol）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有_______；含1molCO和2mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得_______。已知：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

化學(xué)答案選擇題(42分）題號(hào)1234567891011121314答案DBCDCBADBBACAC非選擇題（58分）計(jì)算題4分，其余每空均2分，選擇有錯(cuò)0分，漏1分，方程式系數(shù)錯(cuò)1分（1）NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見(jiàn)光分解（2）①ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O②bc③溫度過(guò)高，SO2溶解度小，次氯酸鈉不穩(wěn)定會(huì)分解（3）CaSO4（4）O2＋2SO2＋2Mg(OH)2=2MgSO4＋2H2O（5）ab16.(1)①0.5②玻璃棒、500mL容量瓶③c(2)BD(3)n(Na2S2O3)=2.00×10-3mol·L-1×20.00×10-3L=4.00×10-5molClO2~5Na2S2O3n(ClO2)=1/5n(Na2S2O3)=4.00×10-5×1/5mol=8.00×10-6molClO2的含量為=21.6mg·L-1>0.8mg·L-1，不符合17.Ⅰ(1)BaCl2靜置，向上層清液中繼