會(huì)考復(fù)習(xí)二一、氯氣化學(xué)性質(zhì)二、鈉化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉比較三、鎂化學(xué)性質(zhì)四、Fe、Cu單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)五、Fe2+、Fe3+判別七、硫酸性質(zhì)六、鐵三角金屬冶煉普通方法硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化九、周期表應(yīng)用八、周期表結(jié)構(gòu)、周期律比較同素異形體、同位素、烴烴衍生物概述各類有機(jī)物衍變關(guān)系3/19/20251第1頁(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電（一）氯氣工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）（二）氯氣試驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O陰極區(qū)3/19/20252第2頁(yè)（三）、氯氣化學(xué)性質(zhì)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

漂白粉主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2（有效成份）保留：密封保留1、與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO2.與金屬反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl33.與非金屬反應(yīng)4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl＋H2OCa(OH)2＋Cl2==Ca(ClO)2＋CaCl2

＋H2O2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2==I2+2NaCl2NaI+Br2==I2+2NaＢr3/19/20253第3頁(yè)氯、溴、碘制備與性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）氯堿工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿化學(xué)工業(yè)

1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水方法制取

、

和

。在電源正極上方搜集到氣體能使?jié)駶?rùn)

變藍(lán)色，證實(shí)是

；在電源負(fù)極上方搜集到氣體是

，在電極附近水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液

，證實(shí)有

生成。若電解一段時(shí)間后，待溶液混合均勻，溶液pH會(huì)

。

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑Cl2

H2

NaOH

淀粉碘化鉀試紙

Cl2

H2

變紅

NaOH3/19/20254第4頁(yè)二、鈉化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：浮、熔球、游、響、紅

2、與非金屬反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（鈉在空氣中遲緩氧化）2Na+O2==2Na2O2（黃色火焰、生成淡黃色固體）②與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl（有白煙生成）點(diǎn)燃③鈉氧化物堿性氧化物

Na2O過(guò)氧化物

Na2O2制?。?NaCl==2Na+Cl2用途：1、制取鈉化合物（思索：工業(yè)上生產(chǎn)純堿或NaOH？X）2、從鈦、鋯、鈮、鉭等熔融金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)TiCl4+4Na===Ti+4NaCl3、鈉和鉀合金可用于快中子（原子）反應(yīng)堆作熱交換劑4、高壓鈉燈：黃光、射程遠(yuǎn)、透霧力強(qiáng)，用于道路和廣場(chǎng)照明電解淡黃色3/19/20255第5頁(yè)表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉比較

碳酸鈉碳酸氫鈉式量

顏色狀態(tài)

水溶性

與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

白色粉末細(xì)小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684（Na2CO3）（NaHCO3）制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等俗名(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)用途>例一穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更加快更激烈3/19/20256第6頁(yè)2、與非金屬反應(yīng)（O2、N2、Cl2）1、與二氧化碳反應(yīng)3、與酸反應(yīng)2Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃三、鎂化學(xué)性質(zhì)離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、與水反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△5、與鹽溶液反應(yīng)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3/19/20257第7頁(yè)四、Fe、Cu單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu①銅在反應(yīng)中普通轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅化合物。尤其提醒②鐵跟氧化性較弱氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強(qiáng)氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵化合物。3/19/20258第8頁(yè)Fe2+Fe3+與判別五、Fe3+Fe2+判別方法觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無(wú)顯著現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3SCN–

=Fe(SCN)3血紅色Fe2+Fe3+與相互轉(zhuǎn)化六、Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價(jià)，

需加入離子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+

離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-鐵三角3/19/20259第9頁(yè)Fe2+Fe3+氧化性較強(qiáng)氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等Fe氧化性較弱氧化劑如H、Cu等+2+氧化性較強(qiáng)氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg3/19/202510第10頁(yè)金屬冶煉普通方法

1、熱分解法：2HgO2Hg+O2↑

、2Ag2O4Ag+O2↑2、熱還原法：

（使用H2

、C、CO或“用活潑金屬”還原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、電解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、濕法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫銅礦→硫酸銅→煉銅不一樣金屬冶煉方法選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg3/19/202511第11頁(yè)2、濃硫酸性質(zhì)物理性質(zhì)純凈硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體，沸點(diǎn)較高，密度大于水，溶于水會(huì)釋放大量熱。①、濃硫酸含有吸水性②、濃硫酸含有脫水性③、含有強(qiáng)氧化性1、稀硫酸性質(zhì)——酸通性Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+H2OC+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O△△a.能將金屬或非金屬氧化為高價(jià)態(tài)氧化物，本身還原為SO2；b.但鐵和鋁在冷濃硫酸中不溶解（鈍化）二、硫酸性質(zhì)一、硫酸工業(yè)制法三、硫酸鹽3、硫酸用途CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4重晶石FeSO4·7H2O綠礬CuSO4·5H2O藍(lán)礬1、二氧化硫制取和凈化--造氣2、二氧化硫氧化成三氧化硫--接觸氧化3、三氧化硫吸收—硫酸生成

3/19/202512第12頁(yè)

SSO2

SO3FeSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4H2SHgS硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化+4+4+4

5、H2S氣體通入氯水中

H2S+Cl2==2HCl+S↓

6、SO2氣體通入氯水中

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

7、H2S水溶液中通入SO2氣體

2H2S+SO2==3S↓+2H2O只有氧化性H2SO4（濃）只有還原性H2S、FeS現(xiàn)有氧化性又有還原性Na2SO3SO2S3/19/202513第13頁(yè)短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素1、周期

（橫行）3短3長(zhǎng)1不全周期序數(shù)=電子層數(shù)八、周期表結(jié)構(gòu)：3/19/202514第14頁(yè)1、伴隨核電荷數(shù)遞增，展現(xiàn)周期性改變。2、原子半徑比較方法：從左到右，逐步減??；從上到下，逐步增大。（稀有氣體元素除外）3/19/202515第15頁(yè)九、周期表應(yīng)用尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性遞增非金屬性遞減3/19/202516第16頁(yè)16．下表為元素周期表中一部分,表中列出10種元素在周期表中位置,按要求回答以下各題族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素符號(hào)是________,金屬性最強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)物質(zhì)化學(xué)式是_____________。（3）元素①形成穩(wěn)定氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)化學(xué)方程式是

，該化合物焰色反應(yīng)為_________色。（4）②③⑤三種元素形成離子,離子半徑由大到小次序是_____>_____>_____。Ar2K+2H2O=2KOH+H2↑NaOH2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黃Al3+Mg2+K+3/19/202517第17頁(yè)族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（5）元素⑧單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用漂白粉,用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用原理

。（6）醫(yī)學(xué)證實(shí),人體缺鈣易患各種疾病,尤其是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)鈣,在各種補(bǔ)鈣制劑中鈣元素呈_____________態(tài)(填游離態(tài)或化合態(tài))。（7）在元素①③⑤中化學(xué)性質(zhì)最活潑元素是___________,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化學(xué)試驗(yàn)證實(shí)你結(jié)論

。（8）在元素⑧和⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑元素是___________,最少?gòu)娜N不一樣角度證實(shí)你結(jié)論。A．__________________________________________B．__________________________________________C．___________________________________________CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO化合Na比較它們從水中置換出氫難易Cl比較與氫化合難易比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱3/19/202518第18頁(yè)比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素、同系物四個(gè)概念同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點(diǎn)不一樣點(diǎn)研究對(duì)象同一個(gè)元素組成結(jié)構(gòu)不一樣分子式相同分子結(jié)構(gòu)不一樣質(zhì)子數(shù)相同同種元素中子數(shù)不一樣單質(zhì)化合物原子O2O3白磷紅磷C4H1011H12H、13H實(shí)例同系物

結(jié)構(gòu)相同、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)物質(zhì)相互稱為同系物。結(jié)構(gòu)相同相差一個(gè)或若干個(gè)CH2化合物CH3CH3CH43/19/202519第19頁(yè)烴烴：僅由碳?xì)鋬煞N元素組成化合物烴飽和烴烷烴環(huán)烷烴不飽和烴烯烴二烯烴炔烴芳香烴苯及其同系物其它芳烴CnH2n+2(n≥1)符合此通式一烷烴CnH2n(n≥3)CnH2n(n≥2)碳原子數(shù)相同為同分異構(gòu)CnH2n-2(n≥4）CnH2n-2(n≥2)碳原子數(shù)相同為同分異構(gòu)CnH2n-6(n≥6）通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，在光照條件下易與純凈X2發(fā)生取代反應(yīng)都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。跟X2、HX、H2O等加成反應(yīng)CH3—對(duì)苯環(huán)影響使其更易取代反應(yīng)苯比烯、炔烴難進(jìn)行加成反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)但能萃取溴而使其褪色。3/19/202520第20頁(yè)烴衍生物概述類別官能團(tuán)通式代表物主要化學(xué)性質(zhì)醇—OHR—OHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)分子間脫水(5)氧化反應(yīng)(6)酯化反應(yīng)酚—OHAr—OHCnH2n-6OC6H5—OH(1)有弱