2025年福建省漳州市龍海市中考化學(xué)模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）潛水員水下作業(yè)時需要攜帶氧氣瓶，這是因為氧氣（）A．無色無味 B．密度比空氣大 C．能支持燃燒 D．能供給呼吸2．（3分）下列生活中常見物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A．冰：H2O B．鐵銹：Fe3O4 C．黃銅：Cu D．食鹽：Na2SO43．（3分）下列生活中的常見物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．干冰 B．白酒 C．食醋 D．鋁合金4．（3分）《抱樸子?金丹篇》記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”下列說法錯誤的是（）A．“水銀”是指金屬汞 B．“燒之”說明該反應(yīng)需要加熱 C．上述反應(yīng)中可能有硫生成 D．“積變又還成丹砂”是物理變化5．（3分）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽6．（3分）實驗室制取O2下列操作、試劑或裝置選擇不合理的是（）A．選擇試劑 B．檢查氣密性 C．發(fā)生裝置 D．收集裝置7．（3分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，下列有關(guān)過氧乙酸的說法不正確的是（）A．過氧乙酸是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的 B．過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76 C．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：12 D．過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大8．（3分）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，需具備科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性，以下類推錯誤的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象 C．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液9．（3分）用如圖所示裝置電解水，下列說法錯誤的是（）A．M、N兩導(dǎo)管口處收集的氣體質(zhì)量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導(dǎo)電性 C．將帶火星的木條放在M導(dǎo)管口處，木條會復(fù)燃 D．N處收集的氣體，靠近火焰，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明不純10．（3分）為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行如圖所示實驗，觀察實驗現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說法錯誤的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99% B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．拐點C至終點D所對應(yīng)的時間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少 D．通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11．（8分）茶葉是我省重要的經(jīng)濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質(zhì)產(chǎn)生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0﹣5.5的土壤中【任務(wù)一】測定土壤酸堿性（1）將土壤樣品與蒸餾水按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，?！救蝿?wù)二】調(diào)查土壤呈酸性的原因（2）經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學(xué)式?！救蝿?wù)三】改良土壤酸堿性（3）牛牛同學(xué)認(rèn)為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，你認(rèn)為茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是（填字母序號）。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm12．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：【初步理解】根據(jù)混合物組分的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組分。（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸餾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）?！咎骄勘举|(zhì)】根據(jù)組分的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實現(xiàn)物質(zhì)提純。（2）從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)不同?！緦嵺`應(yīng)用】根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組分純度。（3）小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液，滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！救诤蟿?chuàng)新】依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價值的解決實際問題方案。（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，請解釋其蘊含的科學(xué)道理。13．（8分）閱讀下面科普短文。減少CO2等溫室氣體排放，限制全球氣溫上升已成為全人類的共同目標(biāo)。全球越來越多的國家開展“碳達(dá)峰、碳中和”研究?！疤歼_(dá)峰”是指某個地區(qū)或行業(yè)年度CO2排放量達(dá)到歷史最高值，然后經(jīng)歷平臺期進(jìn)入持續(xù)下降的過程，達(dá)峰目標(biāo)包括達(dá)峰年份和峰值。實現(xiàn)碳達(dá)峰的總體思路是以清潔低碳可持續(xù)發(fā)展為方向，加快實施“兩個替代”，即能源開發(fā)實施清潔替代，能源使用實施電能替代。“碳中和”是指某個地區(qū)在一定時間內(nèi)人為活動直接和間接排放的CO2與通過植樹造林和碳捕獲、利用與封存等吸收的CO2相互抵消，從而實現(xiàn)CO2“凈零”排放。我國目前能源結(jié)構(gòu)中，化石能源消費占比達(dá)85%，以燃煤發(fā)電和供熱為主排放的CO2占總排放量的47%。因此，我國能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型任重道遠(yuǎn)。2019～2030年間的部分年份，在現(xiàn)有模式和替代情景下我國煤電行業(yè)排放CO2如圖所示。回答下列問題：（1）大氣中CO2含量過高導(dǎo)致的環(huán)境問題是。綠色植物“消耗CO2”的主要途徑是。（2）開發(fā)和利用新能源成為越來越迫切的要求。下列屬于新能源的是（填字母序號）。A.煤B.可燃冰C.石油（3）根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放CO2于年達(dá)到峰值。在2030年這一年內(nèi)，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO2億噸。（4）以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素（CO（NH2）2）是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的成功范例。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。14．（8分）鋰（Li）離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。（1）Li（填“得到”或“失去”）電子變成Li+；（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的性。（3）鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗：【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中，你認(rèn)為能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ罘桨感蛱枺摲桨钢邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．（10分）具備基本化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。在化學(xué)實驗操作考試中，小明和小英分別抽取了Ⅰ、Ⅱ兩組試題?？晒┻x擇的實驗試劑有大理石、KClO3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相關(guān)實驗裝置如圖所示。Ⅰ組：O2和CO2的實驗室制?。?）儀器a的名稱是。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應(yīng)選用發(fā)生裝置和收集裝置（填字母）。其中，制取O2的化學(xué)方程式為。Ⅱ組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是。測得pH＝1的溶液為。（2）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色。16．（10分）常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCl2和CaCl2?xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2?6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃時，飽和CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實驗：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是。（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCl2?2H2O和少量NaCl）中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實驗：稱量mg樣品置于坩堝中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl2?2H2O（相對分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（用含m、n的代數(shù)式表示）。②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是。17．（18分）綜合實驗探究題某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應(yīng)物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分兩組分別設(shè)計方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結(jié)論】（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。（3）第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的。（4）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】（5）氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該試劑變質(zhì)，該試劑要保存。（6）下列物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是（填字母）。A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液18．為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗小組設(shè)計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請你幫其解決下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為g。（2）求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

參考答案一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案DAADCCACAC二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11．（8分）茶葉是我省重要的經(jīng)濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質(zhì)產(chǎn)生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0﹣5.5的土壤中【任務(wù)一】測定土壤酸堿性（1）將土壤樣品與蒸餾水按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH?！救蝿?wù)二】調(diào)查土壤呈酸性的原因（2）經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學(xué)式NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2?！救蝿?wù)三】改良土壤酸堿性（3）牛牛同學(xué)認(rèn)為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O。（4）農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，你認(rèn)為茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是B（填字母序號）。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm解：（1）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；故答案為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；（2）常見的氮肥有碳酸氫銨、氯化銨、尿素等；故答案為：NH4HCO3或NH4Cl或CO（NH2）2；（3）硫酸可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；故答案為：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；（4）茶樹適宜生長的pH范圍為5.0～5.5，由圖示信息可知，茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是10～20cm，因此此時土壤的pH最接近5.0～5.5；故答案為：B。12．（8分）思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：【初步理解】根據(jù)混合物組分的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組分。（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸餾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。【探究本質(zhì)】根據(jù)組分的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實現(xiàn)物質(zhì)提純。（2）從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同?！緦嵺`應(yīng)用】根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組分純度。（3）小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液，滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。【融合創(chuàng)新】依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價值的解決實際問題方案。（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，請解釋其蘊含的科學(xué)道理液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗。解：（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸餾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移；故答案為：分離轉(zhuǎn)移；（2）過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同；故答案為：顆粒大??；（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，則：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl98233x0.233g98233x＝0.098g則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.098g10g故答案為：0.98%；（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，其中蘊含的科學(xué)道理是液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗；故答案為：液體的沸點隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗。13．（8分）閱讀下面科普短文。減少CO2等溫室氣體排放，限制全球氣溫上升已成為全人類的共同目標(biāo)。全球越來越多的國家開展“碳達(dá)峰、碳中和”研究。“碳達(dá)峰”是指某個地區(qū)或行業(yè)年度CO2排放量達(dá)到歷史最高值，然后經(jīng)歷平臺期進(jìn)入持續(xù)下降的過程，達(dá)峰目標(biāo)包括達(dá)峰年份和峰值。實現(xiàn)碳達(dá)峰的總體思路是以清潔低碳可持續(xù)發(fā)展為方向，加快實施“兩個替代”，即能源開發(fā)實施清潔替代，能源使用實施電能替代?！疤贾泻汀笔侵改硞€地區(qū)在一定時間內(nèi)人為活動直接和間接排放的CO2與通過植樹造林和碳捕獲、利用與封存等吸收的CO2相互抵消，從而實現(xiàn)CO2“凈零”排放。我國目前能源結(jié)構(gòu)中，化石能源消費占比達(dá)85%，以燃煤發(fā)電和供熱為主排放的CO2占總排放量的47%。因此，我國能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型任重道遠(yuǎn)。2019～2030年間的部分年份，在現(xiàn)有模式和替代情景下我國煤電行業(yè)排放CO2如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）大氣中CO2含量過高導(dǎo)致的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)。綠色植物“消耗CO2”的主要途徑是光合作用。（2）開發(fā)和利用新能源成為越來越迫切的要求。下列屬于新能源的是B（填字母序號）。A.煤B.可燃冰C.石油（3）根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放CO2于2025年達(dá)到峰值。在2030年這一年內(nèi)，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO27.4億噸。（4）以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素（CO（NH2）2）是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的成功范例。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O。解：（1）大氣中CO2含量過高導(dǎo)致的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)。綠色植物“消耗CO2”的主要途徑是光合作用；故答案為：溫室效應(yīng)；光合作用；（2）煤和石油屬于常規(guī)化石能源，不屬于新能源；可燃冰屬于新能源；故答案為：B；（3）根據(jù)圖中信息，在“加快兩個替代情景”下，我國煤電行業(yè)排放CO2于2025年達(dá)到峰值。在2030年這一年內(nèi)，采用該模式比“現(xiàn)有模式延續(xù)情景”下少排放CO2（46.4﹣39.0）億噸＝7.4億噸；故答案為：2025；7.4；（4）以CO2和NH3為原料生產(chǎn)尿素（CO（NH2）2）是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的成功范例。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O；故答案為：CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O。14．（8分）鋰（Li）離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。（1）Li失去（填“得到”或“失去”）電子變成Li+；（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性。（3）鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗：【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑。【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中，你認(rèn)為能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖欠桨付ㄌ罘桨感蛱枺摲桨钢邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。解：（1）Li+帶1個單位的正電荷，Li失去1個電子變成Li+。（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性。（3）【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者，說明的是兩種金屬的硬度大小，不能說明金屬活動性強弱。【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑，說明金屬鋁的金屬活動性比銅強。【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，鋁、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，不能比較鋁和銅的金屬活動性。能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖欠桨付X和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。故答案為：（1）失去；（2）延展；（3）方案二；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。15．（10分）具備基本化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。在化學(xué)實驗操作考試中，小明和小英分別抽取了Ⅰ、Ⅱ兩組試題?？晒┻x擇的實驗試劑有大理石、KClO3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相關(guān)實驗裝置如圖所示。Ⅰ組：O2和CO2的實驗室制?。?）儀器a的名稱是試管。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應(yīng)選用發(fā)生裝置B和收集裝置C（填字母）。其中，制取O2的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2O+OⅡ組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。測得pH＝1的溶液為稀鹽酸。（2）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。解：Ⅰ組：（1）儀器a的名稱是試管。故答案為：試管。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應(yīng)選用發(fā)生裝置B和收集裝置C。其中，制取O2的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2故答案為：B；C；2H2O2MnO2ˉ2H2Ⅱ組：（1）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。測得pH＝1的溶液為稀鹽酸。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；稀鹽酸。（2）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。故答案為：酚酞；紅。16．（10分）常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCl2和CaCl2?xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2?6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃時，飽和CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為CaCl2?6H2O。（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實驗：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓。③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生。（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCl2?2H2O和少量NaCl）中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實驗：稱量mg樣品置于坩堝中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl2?2H2O（相對分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為49(m-n)12m×100%（用含m、②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是除濕劑吸收了空氣中的水。解：（1）①30℃時，CaCl2在水中的溶解度為100g，則30℃時，飽和CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g100g+100g×100%＝②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體是含結(jié)晶水最多的CaCl2?6H2O；（2）①取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，故由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量；②氯化鈣溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓；③氯化鈣溶液與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生，CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，只有白色沉淀產(chǎn)生，故可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生；（3）①由固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線圖可知，水的質(zhì)量為（m﹣n）g；設(shè)樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量為x，CaCl2?2H2O△ˉCaCl2+2H214736x（m﹣n）g14736x=49(m-n)則樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為49(m-n)12g÷mg×100%=49(m-n)②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，說明得到的水的質(zhì)量增加，導(dǎo)致計算出的CaCl2?2H2O的質(zhì)量偏大，原因是除濕劑吸收了空氣中的水。故答案為：（1）①50%；②CaCl2?6H2O；（2）①氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量；②CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓；③CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生；（3）①49(m-n)12m×②除濕劑吸收了空氣中的水。17．（18分）綜合實驗探究題某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗證有新物質(zhì)生成；思路Ⅱ：驗證反應(yīng)物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分兩組分別設(shè)計方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結(jié)論】（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與水反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。（3）第二