...wd......wd......wd...黑龍江省xx中學2018-2019學年上學期開學考試化學試卷試卷說明：本試卷分選擇〔兩局部〕和填空共三個局部.共100分.答題時間90分鐘。本卷須知：1．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫.字體工整、筆跡清楚。2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試卷上答題無效。3．請保持卡面清潔.不要折疊、不要弄破、弄皺.不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N:14O：16Na：23Cl：35.5Cu:64一、選擇題〔此題包括15小題.每題2分.共30分.每題只有一個選項符合題意〕1．8月12日天津港發(fā)生爆炸.專家對爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點火源.因此化學藥品的安全存放是非常重要的。以下有關化學藥品的存放說法不正確的選項是 A．液溴易揮發(fā).應用水液封并放在冷暗處保存 B．金屬鈉遇到氧氣立即反響.應保存在煤油中或者液體石蠟里 C．硝酸見光易分解.應用棕色廣口試劑瓶保存 D．碳酸鈉雖然屬于鹽.但是其水溶液呈堿性.應用帶橡膠塞的試劑瓶保存2．化學與生活、社會密切相關.以下說法正確的選項是 A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si.太陽能電池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化.液氨氣化吸收大量的熱.所以液氨常用作致冷劑 C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒.消毒原理一樣.都利用了強氧化性 D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等3．以下有關NA的說法正確的選項是 A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA B．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA C．過氧化鈉與水反響時.生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA D．密閉容器中2molNO和1molO2充分反響.產物的分子數為2NA4．N2O俗稱“笑氣〞.曾用作可吸入性麻醉劑.以下反響能產生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．以下關于N2O的說法一定正確的選項是 A．上述反響.每生成lmolN2O.消耗1.5molCO B．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數 C．N2O只有氧化性.無復原性 D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合.使人中毒5．對以下事實的解釋.電離方程式或離子方程式書寫正確的選項是 A．氫硫酸是一種二元弱酸：H2SS2-+2H+ B．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：++2H+═Ag++2NH4+C．硝酸鐵溶液中參加過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 D．鉛蓄電池充電時的陽極反響：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-6．以下依據相關xx得出的結論正確的選項是

A．利用一束強光照射明礬溶液.產生光亮的“通路〞.說明明礬一定發(fā)生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中參加0.1

mol·L－1

H2SO4溶液.試管口出現紅棕色氣體.

說明溶液中NO3-被Fe2＋復原為NO2C．將某氣體通入品紅溶液中.品紅褪色.說明該氣體一定是SO2D．向淀粉溶液中參加稀H2SO4.加熱幾分鐘.冷卻后再參加新制Cu(OH)2懸濁液.加熱.無磚紅色沉淀生成.說明淀粉沒有水解生成葡萄糖7．Na2S2O3可作為脫氯劑.25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標準狀況下〕Cl2完全反響.則S2O32-將轉化成 A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-8．C、N、S是重要的非金屬元素.以下說法正確的選項是 A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反響均屬于置換反響B(tài)．xx室用銅和濃硝酸反響制取NO C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反響.且原理一樣D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大.其中A與E.B與F同主族.E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。以下判斷正確的選項是 A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物 B．F與D形成的化合物性質很不活潑.不與任何酸反響 C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B10．一定溫度下有可逆反響：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)?，F將5molA和10molB參加一體積為2L的密閉容器中.反響至10min時改變某一條件.C的物質的量濃度隨時間變化關系如以以下列圖．以下有關說法正確的選項是 A．在0～5min內.正反響速率逐漸增大 B．反響從起始至5min時.B的轉化率為50%C．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等D．第15min時.B的體積分數為25%以下各組離子在指定溶液中.能大量共存的是①無色溶液中：K+Cl-Mg2+SO42-Cr2O72-②PH=11的溶液中：CO32-Na+AlO2-NO3-S2-=3\*GB3③水電離的H+濃度為10-2mol/L的溶液中：Cl-CO32-NH4+SO32-NO3-④參加鋁粉放出氫氣的溶液中：K+Cl-Mg2+S2O32-SO42-NH4+⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+Na+NO3-SO42-=6\*GB3⑥中性溶液中：Fe3+Al3+NO3-Cl-=7\*GB3⑦能溶解銅粉的溶液：I-NO3-SO42-Fe3+Al3+A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.②12．以下有關說法不正確的選項是 A．常溫下.MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進展.則其△H＞0 B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液.一定先產生淡黃色沉淀 C．加熱0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液.Al3+水解程度增大.溶液的酸性增強 D．常溫下.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合后所得溶液顯酸性13．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染.且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn).越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反響為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4.以下說法正確的選項是 A．電池放電時.Mg2+向負極遷移B．電池放電時.正極反響為Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4 C．電池充電時.陰極發(fā)生復原反響生成Mo3S4D．電池充電時.陽極反響為xMg﹣2xe-=xMg2+以下有機化合物的性質能表達是羥基對苯環(huán)產生影響的是 A．苯酚溶液顯弱酸性B．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反響 C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反響.而苯甲醇不能 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中.分別參加金屬鈉.苯酚中明顯反響劇烈15．有機物的構造簡式如以以下列圖.則此有機物可發(fā)生的反響類型有：①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和。 A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦二、選擇題〔此題包括5小題.每題3分.共15分.每題只有一個選項符合題意〕16．以下有關NaClO和NaCl混合溶液的表達正確的選項是 A．該溶液中.H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中.Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液.反響的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中參加濃鹽酸.每產生1molCl2.轉移電子約為6.02×1023個17．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體.充分反響后.再向所得溶液中逐滴參加0.2mol/L的鹽酸.產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如以以以下列圖所示。以下判斷正確的選項是 A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入CO2的體積為448mL C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3 D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:118．以以以下列圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的構造式。以下說法正確的選項是 A．A和B均能在一定條件下水解.且水解均生成兩種產物 B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面 C．A和B的鏈節(jié)中均含有2個以上手性碳原子 D．1molA和B各與熱堿液反響.均最多消耗2nmolNaOH19．25℃時.用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ.滴定曲線如以以下列圖。以下說法正確的選項是 A．在一樣溫度下.同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據滴定曲線.可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后.用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D．HY與HZ混合.到達平衡時：c(H＋)＝＋c(Z-)＋c(OH-)20．酸性條件下有以下反響關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3.其本身被復原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2.也能將Br-氧化為Br2.其本身被復原為I2。現向含有1molKI的硫酸溶液中參加含amolKBrO3的溶液.a的取值不同.所得產物也不同。以下判斷正確的選項是：編號a的取值范圍產物的化學式a≤1/6I2、Br-1/6<a<1/5I2、Br-、Br2③1/5<a<6/5I2、IO3-、Br2④a≥6/5IO3-、Br2 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④三、填空題〔共55分〕21．〔共12分〕氯元素是生產生活中常見的非金屬元素?！?〕將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液.寫出該反響的離子方程式；不直接用Cl2作漂白劑的原因是〔寫出兩條〕。〔2〕使用Cl2為自來水消毒時.會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。以下物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是〔填字母序號〕。a.臭氧b.NH3c.明礬d.ClO2〔3〕生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最正確方式之一.但生物質中氯含量較多.燃燒過程中會形成金屬氯化物〔如NaCl〕和Cl2等物質.對金屬爐壁造成腐蝕。①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是和。②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反響.生成硫酸鹽和Cl2。假設生成Cl222.4L〔標況〕時轉移電子數為4×6.02×1023.該反響的化學方程式是。：2H2O2〔l〕2H2O〔l〕＋O2〔g〕

ΔH1=－196.46kJ·mol-1H2〔g〕＋1/2O2〔g〕H2O〔l〕

ΔH2=－285.84kJ·mol-1Cl2〔g〕＋H2〔g〕2HCl〔g〕

ΔH3=－184.60kJ·mol-1在催化劑作用下.用H2O2〔l〕可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據上述反響.寫出該反響的熱化學方程式：。22．〔共14分〕氯化亞銅〔CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水.可溶于氯離子濃度較大的體系.在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料.采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

答復以下問題：〔1〕步驟①中得到的氧化產物是_________.溶解溫度應控制在60~70℃.原因是________?！?〕寫出步驟③中主要反響的離子方程式___________。假設向亞硫酸氫銨溶液中參加過量氫氧化鈉溶液.反響的離子方程式為〔3〕步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作.酸洗采用的酸是_________(寫名稱)?！?〕上述工藝中.步驟⑥不能省略.理由是_________?！?〕準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg.將其置于過量的FeCl3溶液中.待樣品完全溶解后.參加適量稀硫酸.用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點.消耗K2Cr2O7溶液bmL.反響中Cr2O72-被復原為Cr3+.樣品中CuCl的質量分數為__________。23．〔共14分〕SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標.請結合所學知識答復以下問題。Δ催化劑〔1〕工業(yè)制硫酸過程中.SO2Δ催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)T℃時.向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g).發(fā)生上述反響.測得SO2(g)的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如以以下列圖。①a、b兩點對應的平衡常數K(a)K(b)〔填“>〞、“<〞或“=〞.下同〕.SO2濃度c(a)c(b)。②c點時.反響速率v(正)v(逆)?！?〕電化學法處理SO2。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經別離后.可用于制備硫酸.同時獲得電能.裝置如以以以下列圖所示〔電極均為惰性材料〕：①M極發(fā)生的電極反響式為。②假設使該裝置的電流強度到達2.0A.理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L〔：1個e-所帶電量為1.6×10-19C〕?！?〕溶液法處理SO2。常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如下表所示：常溫下.將SO2緩慢通入100mL0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中.當通入448mLSO2時〔已折算為標準狀況下的體積.下同〕.發(fā)生的離子方程式為；當通入896mLSO2時.所得溶液呈弱酸性.溶液中各離子濃度由大到小的順序為。24．〔共15分〕利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。：G不能發(fā)生銀鏡反響.B遇FeCl3溶液顯紫色.C到D的過程為引入羧基(—COOH)的反響。其中BAD構造簡式為：BAD的合成路線如下：試答復以下問題：〔1〕寫出構造簡式：Y.D?！?〕上述屬于取代反響的有〔填數字序號〕。〔3〕1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反響。〔4〕寫出方程式反響④。B+E。〔5〕E有多種同分異構體.判斷符合以下要求的同分異構體數目為種。①能發(fā)生銀鏡反響②遇FeCl3