第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)江蘇省無(wú)錫市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題一、單選題（本大題共17小題）1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應(yīng)用于工業(yè)制氯氣和燒堿。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O的結(jié)構(gòu)式為C．NaOH中只含有離子鍵 D．Cl2的電子式為3．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)中物質(zhì)分類正確的是（

）A．C是金屬單質(zhì) B．KNO3是氧化物C．K2S是硫酸鹽 D．CO2是酸性氧化物4．下列海水資源的利用過(guò)程中沒有涉及化學(xué)變化的是（

）A．海水曬鹽 B．用“侯氏制堿法”制備純堿C．海水提溴 D．電解海水制氫5．鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．Al是還原劑 B．Fe2O3是氧化劑C．Fe是氧化產(chǎn)物 D．Al2O3是氧化產(chǎn)物6．下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A． B． C． D．7．明礬可用作凈水劑，下列說(shuō)法正確的是（

）A．離子半徑： B．非金屬性：C．穩(wěn)定性： D．堿性：8．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，下列相關(guān)原理、裝置、操作正確的是（

）A．制氣B．凈化C．收集Cl2D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D9．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（

）A．制?。築．制取漂白粉：C．用鐵粉除去中：D．用飽和溶液除去中：10．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．制備：溶液和B．漂白粉制備：石灰水漂白粉C．純堿制備：溶液D．膠體制備：溶液膠體11．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL溶液，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（

）A．稱量固體14.6gB．將稱量的倒入小燒杯中，加水溶解C．將溶解的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容D．將配好的溶液搖勻，滴加蒸餾水使液面與刻度線齊平12．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌、消毒。其制備反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6 B．反應(yīng)中鐵元素失去電子，被氧化C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D．KClO發(fā)生氧化反應(yīng)13．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測(cè)液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液變紅待測(cè)液中含B向新制氯水中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中含C用激光筆照射稀牛奶，出現(xiàn)光亮的通路稀牛奶屬于膠體D向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性：A．A B．B C．C D．D14．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的閃速煉鐵技術(shù)可由鐵礦石直接煉鋼，其過(guò)程綠色高效，反應(yīng)過(guò)程只需3-6秒，效率提高3600倍。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．將鐵礦石粉碎可加快反應(yīng)速率 B．閃速煉鐵過(guò)程中H2作還原劑C．閃鐵爐中發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”15．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的主要流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．“堿洗”是為了除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B．“氧化”時(shí)需將1/3的氧化為C．沉鐵過(guò)程中通入可防止+2價(jià)鐵的過(guò)度氧化D．分離時(shí)需選用孔徑小于1nm的半透膜進(jìn)行過(guò)濾16．以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：Ⅰ．將電石渣與水混合，攪拌，形成漿料Ⅱ．75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，充分反應(yīng)，過(guò)濾Ⅲ．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻至25℃結(jié)晶得KClO3下列說(shuō)法正確的是（

）A．通Cl2時(shí)CaCO3不發(fā)生反應(yīng)B．通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高C．步驟Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：D．25℃時(shí)KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度17．聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為，稱取9.07g聚合硫酸鐵樣品進(jìn)行熱解實(shí)驗(yàn)，固體殘留率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：聚合硫酸鐵的化學(xué)式為（

）A． B． C． D．二、非選擇題（本大題共4小題）閱讀下列材料，完成下面小題。周期表中IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等元素。氧化鈹為兩性氧化物，氫氧化鈹難溶于水，用于制造抗震玻璃；鎂用于制造合金，氧化鎂熔點(diǎn)為2852℃；鍶存在多種同位素，鍶的某種放射性同位素用于醫(yī)療。18．下列說(shuō)法正確的是（

）A．的中子數(shù)為39 B．和屬于同一種核素C．是兩性氫氧化物 D．氯化鍶的化學(xué)式為19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A．熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．是兩性氧化物，可用于電解冶煉鋁C．具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．不溶于水、鹽酸和脂類，可用作人體消化道造影20．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A．與鹽酸反應(yīng)：B．石灰水沉淀海水中的：C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制：D．鋁和溶液的反應(yīng)：21．過(guò)氧化鈉是重要的工業(yè)氧化劑，其制備過(guò)程如圖所示：已知：①在300-400℃時(shí)可與反應(yīng)生成②與反應(yīng)時(shí)有生成③與在堿性溶液中生成沉淀(1)凈化的目的是除去空氣中的和，可選用的試劑是。A．堿石灰

B．濃

C．溶液(2)①反應(yīng)時(shí)將加熱到300-400℃，目的是（用化學(xué)方程式表示）。②電子式為。(3)檢測(cè)中是否含有的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取樣品，加適量水溶解II．向其中加入，充分?jǐn)嚢瑁寥芤褐胁辉儆袣馀莓a(chǎn)生，過(guò)濾III．檢驗(yàn)上述濾液中是否含有①中加水溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）。②加入的目的是。③步驟Ⅲ檢驗(yàn)濾液中是否含有的方法是。（須用試劑：溶液）22．無(wú)水氯化鐵呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備并收集無(wú)水氯化鐵。(1)已知與37%的濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成等易爆的氯氧化物，同時(shí)+7價(jià)錳轉(zhuǎn)化成+4、+3價(jià)錳的化合物（棕色），而+2價(jià)錳離子在溶液中接近無(wú)色。①裝置A中鹽酸濃度為30%，反應(yīng)后溶液顏色接近無(wú)色，反應(yīng)的離子方程式是。②為什么不用37%的濃鹽酸，原因是。(2)裝置B的作用是。裝置C中盛放的試劑是。A．濃硫酸

B．溶液

C．飽和溶液(3)若制得的無(wú)水氯化鐵為32.5g，則裝置D中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是。(4)已知用無(wú)水氯化鐵制得飽和氯化鐵溶液濃度為，用500mL該溶液腐蝕印刷電路板，腐蝕過(guò)程中三種金屬離子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算A點(diǎn)時(shí)溶液中與比值是（忽略溶液體積變化）。23．穩(wěn)定溶液是常見的消毒劑，法制備穩(wěn)定溶液的工藝流程如圖所示：已知：常溫下為黃綠色氣體，高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。隨溫度升高分解速率加快。(1)①選用作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該法中生成的氣體不需要進(jìn)行稀釋，原因是。(2)選用作還原劑，生成兩種黃綠色氣體。①這兩種黃綠色氣體是（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)選用作還原劑，濃度和反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響分別如圖2、圖3所示：①反應(yīng)中的最佳濃度是。②溫度高于60℃時(shí)，產(chǎn)率下降的可能原因是。(4)采用碘量法測(cè)定穩(wěn)定溶液中濃度的步驟如下：量取5.00mL穩(wěn)定溶液于250mL錐形瓶中，加入緩沖溶液（保持穩(wěn)定），再加入5.00mL及0.5g固體，充分溶解，密閉避光靜置5分鐘，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至恰好完全反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液100.00mL。已知：；。計(jì)算穩(wěn)定溶液中濃度（以為單位），寫出計(jì)算過(guò)程。

參考答案1．【答案】A【解析】O位于元素周期表第二周期，A正確；P位于元素周期表第三周期，B錯(cuò)誤；Ca位于元素周期表第四周期，C錯(cuò)誤；Fe位于元素周期表第四周期，D錯(cuò)誤。2．【答案】B【詳解】A．Na是11號(hào)元素，Na原子核外電子排布是2、8、1，Na原子失去最外層的電子變?yōu)镹a+，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．在H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)H-O共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)呈V形，可表示為，B正確；C．NaOH是由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中，H原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故在NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)Cl原子通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．【答案】D【詳解】A．C是碳元素的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3中含有K、N、O三種元素，因此故不是氧化物；其由K+與組成，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．K2S名稱為硫化鉀，是KOH與氫硫酸H2S發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽，因此K2S是氫硫酸鹽，而不是硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D．CO2中含有C、O兩種元素，屬于氧化物；由于其能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此CO2是酸性氧化物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4．【答案】A【詳解】A．海水曬鹽得到粗鹽過(guò)程中發(fā)生物理變化，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A符合題意；B．侯式制堿法制純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．電解海水制氫，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；答案選A。5．【答案】C【分析】在該反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，Al為還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物；Fe元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Fe2O3是氧化劑，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物。【詳解】A．在反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Al2O3中的+3價(jià)，Al元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，Al為還原劑，A正確；B．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Fe2O3是氧化劑，B正確；C．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Fe2O3是氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Al2O3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Al為還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．【答案】B【詳解】A．Na在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．在空氣中能與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，存在元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在空氣中能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7．【答案】B【詳解】A．鋁離子有2個(gè)電子層，而鉀離子有3個(gè)電子層，因此，K+的半徑較大，故A錯(cuò)誤；B．同一主族的元素，其非金屬性從上到下依次減弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金屬性較強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金屬性較強(qiáng)，，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，則堿性：，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．【答案】D【詳解】A．MnO2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)制氯氣，由于裝置圖沒有加熱儀器，因此不能用于制取氣體，A錯(cuò)誤；B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl氣體，要利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，同時(shí)減少Cl2的消耗，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，因此不能達(dá)到凈化Cl2的目的，B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣方法收集，圖示為向下排空氣的方法，因此不能用于收集Cl2，C錯(cuò)誤；D．Cl2是大氣污染物，可根據(jù)Cl2能夠與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．【答案】C【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，可以拆，次氯酸為弱酸，所以不能拆，故A正確；B．制取漂白粉即氯氣通入石灰乳中，得氯化鈣，次氯酸鈣和水，故B正確；C．用鐵粉除去中，根據(jù)電荷守恒得，故C錯(cuò)誤；D．用飽和溶液除去中，即碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，得，故D正確；答案選C。10．【答案】A【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B．漂白粉制備是利用氯氣通入飽和石灰乳中制得，石灰水濃度太低，故B不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D．會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)得到溶液，飽和溶液加入到沸騰的熱水中可制得膠體，故D不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；答案選A。11．【答案】D【分析】配制500mL溶液，所需物質(zhì)的量為0.5mL×0.5mol/L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×58.5g/mol=14.625g，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，托盤天平精確到0.1g，故A正確；B．燒杯為溶解容器，將稱量的倒入小燒杯中，加水溶解，故B正確；C．配制500mL溶液，所以將溶解的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容，故C正確；D．配好的溶液搖勻，無(wú)需滴加蒸餾水，故D錯(cuò)誤；答案選D。12．【答案】D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，該物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，該物質(zhì)作氧化劑，氧化劑得到電子與還原劑失去電子數(shù)目相等，等于反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升降總數(shù)?！驹斀狻緼．在K2FeO4中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；B．在該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(NO3)3中+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2FeO4中+6價(jià)，元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，B正確；C．在該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(NO3)3中+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2FeO4中+6價(jià)，升高了3價(jià)，由于元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，因此每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KCl的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此KClO發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13．【答案】A【詳解】A．檢驗(yàn)應(yīng)先加溶液，排除三價(jià)鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．向新制氯水中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，可知氯水中含氯離子，故B正確；C．用激光筆照射稀牛奶，出現(xiàn)光亮的通路，即出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，據(jù)此可知稀牛奶屬于膠體，故C正確；D．向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，可知將KI氧化為碘單質(zhì)，作氧化劑，碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，則氧化性，，故D正確；故選：A。14．【答案】C【分析】在閃速煉鐵技術(shù)中，先將H2預(yù)熱，然后鼓入閃鐵爐，H2將鐵礦石中化合態(tài)的鐵還原為Fe單質(zhì)，其他元素與造渣劑反應(yīng)產(chǎn)生爐渣及H2O逸出，從而達(dá)到快速煉鐵，同時(shí)降低CO2排放的目的?！驹斀狻緼．將鐵礦石粉碎，增大了鐵礦石與造渣劑及H2的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A正確；B．閃速煉鐵過(guò)程中H2作還原劑，將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，B正確；C．閃鐵爐中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該技術(shù)可由鐵礦石直接煉鋼，可減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．【答案】B【分析】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，分離后進(jìn)一步反應(yīng)生成磁性納米粒子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，A正確；B．中鐵元素有2/3為，“氧化”時(shí)需將2/3的氧化為，B錯(cuò)誤；C．Fe2+很容易被氧化，制備磁性納米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加熱沉鐵”時(shí)通入N2目的是排除O2對(duì)產(chǎn)品的影響，可防止+2價(jià)鐵的過(guò)度氧化，C正確；D．磁性納米粒子不能通過(guò)1nm的半透膜，分離時(shí)需選用孔徑小于1nm的半透膜進(jìn)行過(guò)濾，D正確；故選B。16．【答案】D【分析】電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3?！驹斀狻緼．通入氯氣，Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以生成的HCl會(huì)與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)發(fā)生，使Cl2與水的可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Cl2、CaCO3不斷被消耗，故通Cl2時(shí)CaCO3也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.通入Cl2的速率如果過(guò)快，Cl2與石灰乳接觸就不充分，Cl2來(lái)不及反應(yīng)就從裝置中逸出，導(dǎo)致Cl2的利用率降低，B錯(cuò)誤；C．在加熱時(shí)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO3)2、H2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，C錯(cuò)誤；D．由題意可知：在加熱時(shí)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O。過(guò)濾后棄去濾渣，向?yàn)V液中加入KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻至25℃結(jié)晶析出的是KClO3晶體，說(shuō)明Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，則在25℃時(shí)KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2更小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．【答案】B【詳解】9.07g聚合硫酸鐵樣品進(jìn)行熱解實(shí)驗(yàn)，失去的水為2.98%，得水的物質(zhì)的量為9.07g×2.98%÷18g/mol，氫原子的物質(zhì)的量為9.07g×2.98%÷18g/mol×2=0.03mol，750℃是Fe2O3質(zhì)量為9.07g×44.10%，物質(zhì)的量為9.07g×44.10%÷160g/mol，鐵原子物質(zhì)的量為9.07g×44.10%÷160g/mol×2=0.05mol，鐵原子：氫原子=5:3，故B正確。【答案】18．C19．B20．C【解析】18．A．的中子數(shù)為39-20=19，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的兩種不同核素，故B錯(cuò)誤；C．能生成，有氫氧根離子，也能和酸反應(yīng)，所以是兩性氫氧化物，故C正確；D．鍶為第ⅡA元素，氯化鍶的化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。19．A．熔點(diǎn)高，不易熔化，所以可用作耐高溫材料，故A正確；B．電解冶煉鋁主要是Al2O3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，電解得到金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C．能吸收水和水反應(yīng)，具有吸水性，可用作氣體干燥劑，故C正確；D．是沉淀，不溶于水、鹽酸和脂類，可用作人體消化道造影，故D正確；答案選B。20．A．屬于金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣：，故A正確；B．石灰水沉淀海水中的，即氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀：，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制：，石灰石是難溶物，所以不能拆，故C錯(cuò)誤；D．鋁和溶液的反應(yīng)，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，四羥基合鋁酸鈉為可溶鹽，得離子式：，故D正確；答案選C。21．【答案】(1)A(2)、(3)加快的分解取樣，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則有【分析】通過(guò)堿石灰可以除去空氣中的和，鈉和在300-400℃時(shí)可與反應(yīng)生成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）堿石灰除去空氣中的和，濃硫酸無(wú)法除去，溶液無(wú)法除去水，故A當(dāng)選；（2）反應(yīng)時(shí)將加熱到300-400℃，目的是將氧化鈉和鈉氧化為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為、；②電子式為；（3）①中加水溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是和水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②由于與反應(yīng)時(shí)有生成，與在堿性溶液中生成沉淀，方便碳酸根離子的檢驗(yàn)，所以加入的目的是加快的分解；③步驟Ⅲ檢驗(yàn)濾液中是否含有的方法為取樣，滴加