潮南區(qū)深溪明德學(xué)校2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)三月月考化學(xué)試卷一、單選題(本大題共16小題，每小題3分共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.基態(tài)N原子2py電子云輪廓圖： B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形C.HCl的電子式： D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s22．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）A．I2晶體升華時(shí)破壞了分子內(nèi)共價(jià)鍵B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH3.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列敘述中正確的是（）A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)C.不同能層中s電子原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]-下列敘述正確的是（）A.離子半徑：W-<Z3+B.Y與Z兩原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為7和5C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電負(fù)性：Y>X>Z5.下列說(shuō)法正確的是（）A.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化6.飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，反應(yīng)的離子方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．消耗lmolAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．的空間構(gòu)型是正四面體形C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含π鍵數(shù)目為 D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目少于7.下列說(shuō)法正確的是（）A.電離能大?。?B.半徑大?。篊.電負(fù)性大?。?D.堿性強(qiáng)弱：8.下列說(shuō)法中正確的是A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C.鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱9.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222穩(wěn)定性： B鍵長(zhǎng)：熔點(diǎn)： D.硬度：金剛石>晶體硅10下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是（）A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵11.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為（）A.平面三角形sp2雜化 B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化 D.直線形sp雜化12．酞菁和酞菁鈷可制得光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑，分子結(jié)構(gòu)如圖，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列說(shuō)法不正確的是A．酞菁中，元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞H＞CB．酞菁中，標(biāo)注③的N原子p軌道能提供1個(gè)電子C．酞菁鈷中，鈷離子的化合價(jià)為＋2D．酞菁鈷中，鈷離子的配位數(shù)為413．下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A.分子中既有σ鍵又有π鍵B.碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式CO—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性 D羥基中氧原子采取sp3雜化14物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低B與形成配合物中的有空軌道，可接受中的孤電子對(duì)C的沸點(diǎn)高于原子半徑小，鍵能大D超分子冠醚（18-冠-6）如圖所示，其空穴與尺寸適配兩者能通過(guò)弱相互作用（非化學(xué)鍵）形成超分子15．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，與VSEPR模型一致B．離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵，且都具有飽和性和方向性D．通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)難以區(qū)分玻璃和水晶16．已知的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.圖中粒子A代表B.每個(gè)晶胞中有4個(gè)C.每個(gè)晶胞中所含的和數(shù)目比為1：2D.晶胞中的配位數(shù)(與等距且最近的數(shù))是4第II卷（17題每空1分18.19.20每空2分非選擇題共52分）17（每空1分）.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，完成以下填空。（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表示式_______。（2）基態(tài)K原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______，其能量最高的電子所在的能級(jí)是_______，該能級(jí)的原子軌道呈_______形。（3）基態(tài)Ni原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，基態(tài)中未成對(duì)的電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)______。（4）的VSEPR模型和空間構(gòu)型分別為_(kāi)______、_______。（5）一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的雜化軌道類型分別為_(kāi)______和_______。（6）分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______，分子為_(kāi)______(填“極性分子”或“非極性分子”)。18如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問(wèn)題：（1）A原子形成兩種晶體碳化硅與金剛石但熔點(diǎn)碳化硅<金剛石的原因是___________。（2）、、三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大至小為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。（3）、、三種元素形成氫化物，沸點(diǎn)由高至低為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（4）的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，這是一種原子___________光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。（5）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有。A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯19．第四周期過(guò)渡元素、、可與、、形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是___________。(填字母)A.HCHO與水分子間能形成氫鍵B.HCHO和分子中的中心原子均采用雜化C.分子中含有個(gè)鍵和個(gè)大鍵，是非極性分子D.H2S、CS2、HI都是直線形的分子元素電離能（2）和的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，其原因___________。根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中屬于_________區(qū)。已知TiC在碳化物中硬度最大，根據(jù)所給信息可知，TiC屬于______晶體。（5）的一種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則的化學(xué)式為_(kāi)__________。（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的離子，可在的催化下，先用將氧化成，再在酸性條件下繼續(xù)被氧化成和。①、、、四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。②與互為等電子體微粒的化學(xué)式為_(kāi)__________寫出一種即可。③氰酸是一種鏈狀分子，它與異氰酸互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式___________。20鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）比較下列鍺鹵化物熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：______。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。CO2和CH4都屬于______分子(填極性或非極性)。（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)____，微粒之間存在的作用力是_____。（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，Ge的摩爾質(zhì)量用M表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，其密度為_(kāi)_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。答案單選題 .1B2.A3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.C10.A11.D12.B13.B14.C15.A16.D17.填空題*（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表示式：（2）基態(tài)K原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1，最高能級(jí)：4s，軌道形狀：球形（3）基態(tài)Ni原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有28種；Fe3?中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為5:18（4）VSEPR模型：四面體形，空間構(gòu)型：三角錐形（5）一氯乙烷中C的雜化：sp3，四氟乙烯中C的雜化：sp2（6）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:4，分子為非極性分子8.元素周期表相關(guān)（1）兩種都是原子晶體但C-Si鍵長(zhǎng)大于C-C鍵長(zhǎng)（2）離子半徑：S2?>F?>Na?（3）氫化物沸點(diǎn)：H?O>NH?>CH?（4）發(fā)射光譜類型：發(fā)射（5）正確選項(xiàng)：B、D19.過(guò)渡元素與化合物（1）正確選項(xiàng)：A、（2）價(jià)電子排布式：[Ar]3d54s2；原因：Cu?的3d軌道全充滿，穩(wěn)