鐵的化合物教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)了解鐵的常見化合物的主要性質(zhì)及用途。掌握鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，會(huì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式。理解亞鐵鹽和鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)Fe2?和Fe3?的方法。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。經(jīng)歷對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程，體會(huì)分類法、比較法等化學(xué)學(xué)習(xí)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。亞鐵鹽和鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)方法。2.教學(xué)難點(diǎn)氫氧化亞鐵的制備及氧化過程。對(duì)Fe2?和Fe3?相互轉(zhuǎn)化的理解及應(yīng)用。

三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法相結(jié)合

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（3分鐘）展示生銹的鐵釘、補(bǔ)血?jiǎng)⒊噼F礦等含鐵化合物的圖片，提問：同學(xué)們，這些物質(zhì)都含有鐵元素，你們知道鐵元素在這些化合物中是以怎樣的形式存在的嗎？它們又有哪些性質(zhì)呢？今天我們就一起來學(xué)習(xí)鐵的化合物。

（二）講授新課（30分鐘）1.鐵的氧化物（8分鐘）通過PPT展示鐵的三種常見氧化物FeO、Fe?O?、Fe?O?的圖片及相關(guān)信息，引導(dǎo)學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并總結(jié)它們的化學(xué)式、俗稱等。講解鐵的氧化物的性質(zhì)：與酸反應(yīng)：分別寫出FeO、Fe?O?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+2HCl=FeCl?+H?OFe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O強(qiáng)調(diào)FeO與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，而Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽。用途：Fe?O?是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。Fe?O?具有磁性，可用于制造磁性材料。2.鐵的氫氧化物（10分鐘）制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵：實(shí)驗(yàn)演示：在兩支試管中分別加入少量FeCl?溶液和FeSO?溶液，然后逐滴加入NaOH溶液。引導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向FeCl?溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl向FeSO?溶液中加入NaOH溶液，開始生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。提問：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？引導(dǎo)學(xué)生分析氫氧化亞鐵被氧化的過程：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：為了能較長時(shí)間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀，在制備FeSO?溶液時(shí)要注意除去溶液中的溶解氧，可采用加熱煮沸的方法。向FeSO?溶液中加入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管要插入溶液中，防止氧氣進(jìn)入溶液將氫氧化亞鐵氧化。氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)：與酸反應(yīng)：寫出Fe(OH)?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O引導(dǎo)學(xué)生分析氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的情況，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)過程中Fe2?的變化。熱穩(wěn)定性：介紹Fe(OH)?受熱易分解，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O3.鐵鹽和亞鐵鹽（12分鐘）Fe3?的檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)演示：在三支試管中分別加入少量FeCl?溶液、FeSO?溶液和蒸餾水，然后分別滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl?溶液中滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色。FeSO?溶液中滴加KSCN溶液后，溶液無明顯現(xiàn)象。蒸餾水中滴加KSCN溶液后，溶液無明顯現(xiàn)象。得出結(jié)論：Fe3?遇KSCN溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液變成血紅色，這是檢驗(yàn)Fe3?的常用方法。Fe2?和Fe3?的相互轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)探究：在盛有FeCl?溶液的試管中加入少量氯水，觀察溶液顏色變化，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。在盛有FeCl?溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)化學(xué)方程式：2FeCl?+Cl?=2FeCl?（Fe2?被氧化為Fe3?）2FeCl?+Fe=3FeCl?（Fe3?被還原為Fe2?）總結(jié)歸納：Fe2?具有氧化性，能被Cl?等氧化劑氧化為Fe3?。Fe3?具有氧化性，能被Fe等還原劑還原為Fe2?。強(qiáng)調(diào)Fe2?和Fe3?在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際應(yīng)用中具有重要意義。

（三）課堂小結(jié)（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)鐵的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：1.鐵的氧化物包括FeO、Fe?O?、Fe?O?，它們具有不同的顏色、狀態(tài)和性質(zhì)，可與酸反應(yīng)，且在生活中有重要用途。2.鐵的氫氧化物有氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，受熱易分解；氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧化。3.鐵鹽和亞鐵鹽可通過KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3?，F(xiàn)e2?和Fe3?在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（四）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列物質(zhì)中，不屬于鐵的氧化物的是（）A.FeOB.Fe?O?C.Fe(OH)?D.Fe?O?2.要除去FeCl?溶液中的少量FeCl?，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化亞鐵在空氣中被氧化。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)。氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)。4.如何鑒別FeCl?溶液和FeCl?溶液？

（五）布置作業(yè)（2分鐘）1.課后習(xí)題：課本相關(guān)練習(xí)題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解鐵的化合物在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，并撰寫一篇簡短的報(bào)告。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)鐵的化合物的性質(zhì)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過程中，采用實(shí)驗(yàn)探究的方式，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。同時(shí)，通過課堂練習(xí)和作業(yè)鞏固了所學(xué)知識(shí)。然而，在教學(xué)