物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章第三節(jié)化學(xué)鍵分子間作用力考點3分子間作用力和氫鍵欄目導(dǎo)航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓(xùn)練夯實考點11．分子間作用力(1)概念：____________________的作用力，又稱__________。(2)特點：分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)。(3)存在：分子間作用力存在于多數(shù)____________和絕大多數(shù)液態(tài)、固態(tài)非金屬______分子之間。(4)規(guī)律：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力______，物質(zhì)的熔、沸點______。例如鹵族單質(zhì)的熔、沸點大小順序：_________________?！局R梳理】把分子聚集在一起范德華力熔點沸點共價化合物單質(zhì)越大越高I2＞Br2＞Cl2＞F2

2．氫鍵(1)概念：分子間存在的一種比分子間作用力______的相互作用力。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是______________。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點______。稍強

N、O、F

升高

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵(

)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大(

)(3)共價化合物分子間均不存在分子間作用力(

)(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高(

)(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點逐漸升高(

)(6)H2S、H2O為同一主族元素的氫化物，且相對分子質(zhì)量：H2S＞H2O，則必有沸點：H2S＞H2O(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×【思維深化】2．氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵三者的強弱關(guān)系如何？【答案】氫鍵不屬于化學(xué)鍵，應(yīng)屬于分子間作用力。范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵?？键c突破21．右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3

D．SiH4【答案】D分子間作用力與氫鍵的存在與比較★★【解析】在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a點的線為第ⅣA族元素的氫化物，推知a點為SiH4。2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④

B．①②③C．①②

D．①③【答案】B【解析】水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。3．下列變化需克服相同類型作用力的是(

)A．碘和干冰的升華B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解【答案】A【解析】A項變化克服的都是分子間作用力，正確；B項Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，錯誤；C項氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價