第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

知識(shí)清單

原子核核素

1.原子的構(gòu)成

（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的①_____電荷,

質(zhì)子［相對(duì)質(zhì)量約為1.007,質(zhì)子的數(shù)目決定

②的種類(lèi)

原子核）------------

|中子③帶電,相對(duì)質(zhì)量約為1.008

盾工中子決定④元素的不同原子,影響原

原子，-------

［子的質(zhì)量

（圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng),每個(gè)電子帶一個(gè)單

位的⑤電荷

核外電子《-------

相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子（或中子）的1/1836

最外層電子數(shù)日決定元素的⑥

_______

原子中各微粒之間的關(guān)系:核電荷數(shù)=⑦數(shù)二⑧數(shù)。

2,質(zhì)量數(shù)

⑴定義:原子核中⑨數(shù)和⑩數(shù)之和。

⑵關(guān)系:質(zhì)量數(shù)（A）;?Q）+?（N）.

3,符號(hào)的含義

?

元素符號(hào)

?/

根據(jù)以上所學(xué)知識(shí)回答：

(1)/)核內(nèi)的中子數(shù)為?；

⑵米1核內(nèi)的中子數(shù)為?：

⑶:;朝核內(nèi)的中子數(shù)為?0

4.核素

元素、核素、同位素之間的關(guān)系

/—具疔相同?___________(減電荷效)的

/H類(lèi)夙干的總棘，一種元京可能有多

/元/\廠具行-定數(shù)”的?_________和一定

任戰(zhàn)儂一…?t

、j八一同一元去的不同?的互彝

注意⑴決定核素種類(lèi)的因素是質(zhì)子、中子。

(2)核素與原子的關(guān)系:一種核素就是一種原子。

(3)核素與元素的關(guān)系;多數(shù)元素具有多種核素，少數(shù)元素只有一種核素。

⑷判斷同位素的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。

5.幾種重要的核素

(1)氫元素的三種核素

；H(知和(京)削限

俗稱—重氫超重氫

符號(hào)HDT

質(zhì)子數(shù)111

中子數(shù)0_

(2)其他幾種同位素及對(duì)應(yīng)用途

乎、,?考占巾推斷生物體的存在年代

:反應(yīng)椎的然科

^對(duì)對(duì)質(zhì)子質(zhì)M的標(biāo)速原子

掌同位素示蹤

特別提示⑴互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有所不同。

(2)同一元素天然存在的各同位素的原子的百分含量是不變的。

:、核外電子排布

L排布方式

多電子原子核外的電子是分層排布的。

電子層序數(shù)1234567

電子層符號(hào)KLMN0PQ

離核距離由近到遠(yuǎn)

電子能量①______________

2,排布規(guī)律

（1）電子一般總是首先排在能量②的電子層里,即最先排在③_層,當(dāng)K層排滿

后，再排L層,依次類(lèi)推。

⑵每層最多容納的電子數(shù)為④個(gè)（n代表電子層數(shù)）。

⑶最外層電子數(shù)不超過(guò)⑤一個(gè)（K層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)怎一個(gè)）,次外層不超過(guò)

⑦一個(gè),倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。

3,核外電子排布的表示方法

原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意凰如

（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）氮離子的結(jié)構(gòu)示意圖為⑩o

4.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布之間的關(guān)系

最外層電子數(shù)得失電子越勢(shì)主要化合價(jià)構(gòu)成的簡(jiǎn)單寓子

較少，一般為0—易失電子+1,+2,+3?______離

金屬元素

個(gè)子

較多，一般為?一易得電子?______離

非金屬元素-1,-2,-3

個(gè)子

8個(gè)（He為2個(gè)）得失均難不能形成簡(jiǎn)單

稀有氣體元素—

離子

注意⑴元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。⑵金屬元素與非金屬元素是

依據(jù)原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行劃分的,只是一般規(guī)律,它們之間沒(méi)有明顯的界限,如氫原子的最

外層只有1個(gè)電子，鉉原子的最外層電子數(shù)是5。

5.元素的化合價(jià)與核外電子排布尤其是最外層電子數(shù)的關(guān)系

稀有氣體元素原子最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子既不易得到電子也不易失去電子,因而稀有

氣體元素常見(jiàn)的化合價(jià)為?;金屬元素原子的最外層電了?數(shù)較少,易失去電子，因此金屬

元素易顯?價(jià),其正價(jià)數(shù)等于原子失去的最外層電子數(shù);非金屬元素原子的最外層電子數(shù)較

多,易得到電子,因此非金屬元素易顯?價(jià),其負(fù)價(jià)數(shù)等于原子得到的電子數(shù)。

特別提示原子的核外電子排布決定著元素的性質(zhì)，在理解元素的性質(zhì)時(shí)，要時(shí)刻遵循結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)這條主線。

鏈接高考】

一、元素、核素、同位素、同素異形體的概念辨析方法

L（2015四川成都月考,★☆☆）Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于%。和瑞So的說(shuō)法正確的

是（）

A.攀e和翁Se互為同素異形體B.矍Se和翳Se互為同位素

C.^Se和非e分別含有44個(gè)和46個(gè)質(zhì)子D.賈Se和要Se都含有34個(gè)質(zhì)子和34個(gè)中子

思路點(diǎn)撥根據(jù)同素異形體和同位素的定義判斷A、B,同素異形體是同一種元素形成的不同單

質(zhì),同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同單質(zhì);根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于

質(zhì)量數(shù)的關(guān)系判斷C、Do

2.（2014山東煙臺(tái)高一期中,★☆制我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素浜Sm與雙Sm的說(shuō)

法正確的是（）

A.沸Sm與^°Sm互為同位素B.然Sm與我Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.短sm與數(shù)Sm是同一種核素D.措Sm與燃Sm的核外旦子數(shù)和中子數(shù)均為62

思路點(diǎn)撥明確原子的表示方法和各微粒的數(shù)量關(guān)系以及理解同位素、核素的概念是解答本題

的關(guān)鍵。

3.（2014陜西咸陽(yáng)期末,★☆☆）下列各組微粒中屬于同位素的是（）

,6H

A.0和%B.H2O和以）C.比和D2D.N和“C

思路點(diǎn)撥解答本題首先明確同位素是指同種元素,不是指物質(zhì)。

4.（2014江西九江二模改編,★☆☆）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越

多,H八0八5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）

A.帖中含有36個(gè)電子B.Q與?；橥凰?/p>

C.5與金剛石互為同位素D.H?與乩互為同素異形體

思路點(diǎn)撥同位素和同素異形體兩個(gè)概念常常放在一起進(jìn)行考查。解答本題時(shí),要結(jié)合同位素

和同素異形體的概念:同位素一一同一元素的不同核素（原子），同素異形體一一同一元素形成的

不同單質(zhì)，從而做出正確的判斷。

5.（2014山東青島質(zhì)檢下列敘述談?dòng)玫氖牵ǎ?/p>

AJC和“C屬于同一種元素，它們互為同位素

B「H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C/Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

DJC和與的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

思路點(diǎn)撥根據(jù)原子表示法的知識(shí)和同位素的概念進(jìn)行解答。

6.（2013海南單科,3,2分,★☆切重水（兇）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法甫饞的是（）

A.笊⑼原子核外有1個(gè)電子B.'H與D互稱同位素

18

C.H20與D2O互稱同素異形體D.'H20與D216（）的相對(duì)分子質(zhì)量相同

思路點(diǎn)撥根據(jù)核素、同位素、同素異形體的概念進(jìn)行判斷。

二、離子核外電子排布的表示方法

7.（2015江蘇單科改編,2,2分,★☆☆）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:患ClB.氮離子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氯分子的電子式：??'ci?，'ci?，D.+1和3七1是同素異形體

????

思路點(diǎn)撥一個(gè)原子的左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù);注意區(qū)分

離子和原子結(jié)構(gòu)示意圖。

8.（2014廣東模擬改編,★☆☆）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)謖的是（）

A.'t的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖:?*

C鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:?力I），質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:導(dǎo)I

思路點(diǎn)撥根據(jù)原子的表示形式和原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方怯進(jìn)行解答。

9.（2012全國(guó),10,6分,★☆☆）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半

徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為（）

A.A1B.PC.ArD.K

思路點(diǎn)撥在某些推斷題利需要根據(jù)原子的核外電子排布及表示方法進(jìn)行推斷,解題時(shí)應(yīng)特別

注意。

三、利用「20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素的方法歸納

10.（2012課標(biāo)改編,13,6分,★☆☆）「18號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰

離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定

一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根

據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為V<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

《1與丫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1；2、1：3的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

思路點(diǎn)撥推斷元素的方法有很多，根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)來(lái)推斷,應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):⑴依

據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，找出電子層數(shù)和各層電子數(shù);⑵將原子核外電子數(shù)相加得到核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)；⑶由質(zhì)子數(shù)確定元素的種類(lèi)。

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

（一）原子核核素

卷?yè)耦}

L關(guān)于微粒,下列說(shuō)法正確的是（）

A.該微粒的中子數(shù)為17B.該微粒的核外電子數(shù)為17

C.該微粒的中子數(shù)為20D.該微粒的質(zhì)子數(shù)為37

2.下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）

A.D30'B.Li*C.0DD.OH

23

3.；II、JLJ、I「、也是（）

A.氫元素的五種不同微粒B.五種氫元素

C氫的五種同素異形體D,氫的五種同位素

4.決定核素種類(lèi)的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.只有中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5?在任何原子里都含有的粒子是（）

A，質(zhì)子、中子、電子B,質(zhì)子、中子C,質(zhì)子、電子D.中子、電子

6.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性匕標(biāo)記5,發(fā)現(xiàn)一種Q的粉酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂

DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)"C的下列敘述正確的是（）

A.與心中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.是“N的同素異形體

C,是心的同素異形體D.與,2C互為同位素

7,下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）

A.0H\莊0、FB.NH」、NHj、NH2C.H。、NHj、NH2D.HChF2.H2s

8.已知陰離子片的原子內(nèi)有x個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為tn,則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為『時(shí),共

含有的電子的物質(zhì)的量為（）

,m-x-21IV?m,八W（m-x）,Mm-x+2）,

A.---molnB.-=molC.-----molnD.——mol

Wxmm-xmm

9.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH.LiD.LiL有關(guān)下列敘述

中正確的是（）

A,三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.三種物質(zhì)的中子數(shù)之比為1：1：1

C.三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8；9；10D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

二、非選擇題

。用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)，填寫(xiě)下列各空格（填字母）。

⑴原子種類(lèi)由決定。

⑵元素種類(lèi)由決定。

⑶元素的同位素由決定.

⑷核素的相對(duì)原子質(zhì)量由決定。

⑸元素的化學(xué)性質(zhì)由決定,

11.有下列微粒:①;H;②批③批?然⑤嗆⑥氣@匕⑧室@0

就以上9種微?；卮鹨韵聠?wèn)題：

⑴共含有種核素,分為種不同的元素。

⑵互為同位素的是、、（填序號(hào)）。

⑶質(zhì)量數(shù)相等的微粒是（填序號(hào)）.

（4）形成的水分子共有種。

（二）核外電子排布

一、選擇題

1,下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中,易變?yōu)殛?yáng)離子并能夠與氯離子組成XY：型化合物的是（）

2.A、B兩原子,A原子L層上比B原子M層上少3個(gè)電子,B原子L層上的電子數(shù)恰為A原子L

層上電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁

3,下列敘述中，正確的是（）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為ri8的元素中,

滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.3對(duì)B.4對(duì)C.5對(duì)D.C對(duì)

5.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C.某原了M層上和L層上的電了?數(shù)均為K層上電了?數(shù)的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

6.根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把人03人三種微粒歸為一類(lèi)，下列

微粒可以歸為此類(lèi)的是（）

7,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.某單核粒子的核外電子排布為?'A,則該微粒一定是敏原子

B.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

CN町與H0具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

8.A\B2\C\D?4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列順序，其中按核電荷數(shù)由大到小

排列的是（）

A.B2，>A>C>D2B.D2>C〉A(chǔ)'〉B"C.C>D2>AI>B2*D.B2，>A*>D2>C

9.與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）

A.KB.CrC.NH*D.Na

10.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外的電子層數(shù)為g最外層電子數(shù)為（2n+I）,原子核內(nèi)

，貢子數(shù)為則下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（）

A.其最高正價(jià)為+3價(jià)B.其最低負(fù)價(jià)可能為-1價(jià)

C.氫化物易溶于水0.是活潑（或較活潑）的非金屬

二、非選擇題

11.寫(xiě)出118號(hào)元素中符合下列條件的原子（或離子）的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

⑴某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍:.

⑵某原子得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氮原子的電子總數(shù)相同的離子:

⑶某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:6

⑷某元素原子核內(nèi)無(wú)中了?的原子:

三年模擬

一、選擇題

1.（2015江蘇揚(yáng)州期中,★☆切下列關(guān)于瑞Ne和鄙e的說(shuō)法正確的是（）

A,質(zhì)子數(shù)相等B.質(zhì)量數(shù)相等C中子數(shù)相等D,性質(zhì)相同

2.（2015四川大竹月考,★☆☆）在離子RO；-巾，共有x個(gè)核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,則R的原子

核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）

A.A-x+48B.A~x+24C.A-x+34D.A-x-24

3.（2015浙江金華段考,★☆☆）據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)

有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（）

A.IllB.161C.272D.433

4.（2015四川成都月考,★☆☆）A元素的原子最外層（M層）有2個(gè)電子,B元素的原子最外層（L

層）有6個(gè)電子,則A和B形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.56B.88C.74D.40

5.（2015山東東營(yíng)月考下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）

A.HQK"HB.CH：和NH：C.C0和N?D.HNO?和NO]

6.（2014山西太原五中期中,★☆☆，現(xiàn)有三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

①④②?③回

（其中示質(zhì)子,C表示中子）。

則下列有關(guān)這三種微粒的敘述正確的是（）

A.屬于不同的元素B.具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.具有不同的核電荷數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)相似

7.（2014寧夏銀川期中改編,和%是氧元素的兩種核素,此表示阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說(shuō)法正確的是（）

『論與的2互為同位素

B/O與用的核外電子排布方式不同

C/O與%的質(zhì)量數(shù)相同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12L/和1.12L所含的原子數(shù)目均為和風(fēng)

8.（2014湖南湘潭名校第一次聯(lián)考,★☆☆）據(jù)報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子,這種粒子是由

3個(gè)十原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中,正確的是（）

A.它是氫的一種新同位素

B,這種新元素的核電荷數(shù)是3

C.它是H?的一種新同素異形體

D.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫核

9.（2014山東煙臺(tái)一模改編,下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)沫正確的是（）

A.最外層電子數(shù)相同的元素,具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素的最高正價(jià)一定相同

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似

10.（2014山東威海一模.★★☆）主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子『與R.的核外電子數(shù)之和為20,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)

B.M可能存在陰、啷兩種核素

C.T與R'的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D.兩種離子結(jié)合可形成MR型化合物

11.（2014山東濟(jì)寧期中改編,★★☆）與血原子的核外電子排布相同的離子跟與氫原子的核外電

子排布相同的離子形成的化合物是（）

A.MgBr2B.Na2SC.KBrD.KC1

二、非選擇題

12.（2014江蘇鹽城期中,★☆☆）A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均

小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子;C是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物BC

和BQB的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,BC有毒,BQ可用于滅火;D元素的最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的三分之一;F具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

⑴寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào):A,Co

⑵寫(xiě)出D原子和￡的結(jié)構(gòu)示意圖:D原子,E-o

⑶由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為，其電離方程式

為0

⑷寫(xiě)出由A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液在常溫下和E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

第2節(jié)元素周期律和元素周期表

知識(shí)清單

i素周期律

1.原子序數(shù)

原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號(hào)，其數(shù)值等于原子核內(nèi)的①或原子

②Q

說(shuō)明原子序數(shù)是按照元素的核電荷數(shù)由小到大的順序進(jìn)行的編嘰

2.元素周期律

⑴元素原子最外層電子排布隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律

最?

外&

層

電7y

r出

SF*

ft

0123456789101112131415161718

由圖像可知，在118號(hào)元素的原子核外,隨著原子序數(shù)的③，元素原子最外層電子的

排布呈現(xiàn)④,最外層電子數(shù)由⑤—遞增到⑥（若K層為最外層,則由⑦

遞增到⑧_）。

⑵元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律

由圖像可知，在「18號(hào)元素的原子中,隨著原子序數(shù)的⑨—,元素的原子半徑呈

⑩的變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸

?。

特別提示影響微粒半徑的因素有電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。一般地，電子層數(shù)

越多,微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的吸引力越大，半徑越

小:當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)核外電子數(shù)越多，電子之間的斥力使半徑趨于增大，故當(dāng)電

子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

⑶元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律

化含價(jià)

由圖像可知,在118號(hào)元素中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈現(xiàn)?變化。

最高正化合價(jià)從?到?（0無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)），最低負(fù)化合價(jià)從?到

&（II、He除外）。

特別提示常見(jiàn)元素的化合價(jià)：

a.H的化合價(jià)有+1、-1、0價(jià)，如HaNaHx取

b.F只有負(fù)價(jià)，無(wú)正價(jià)。

c.0的常見(jiàn)化合價(jià)為-2、T、。價(jià)，如N&0、NMz、%氟元素?zé)o最高正價(jià)。

d.金屬元素只有正價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)。

e,非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)（F除外）o

3.元素周期律的實(shí)質(zhì)

（1）概念

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈?變化的規(guī)律。

⑵實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子?排布呈周期性變化的必然結(jié)果。

特別提示&元素的性質(zhì)主要指原子半徑和元素的化合價(jià)。

b.元素周期律體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布）決定元素的性質(zhì);元素的性質(zhì)反映了元素原

子結(jié)構(gòu)。

4.元素周期律的意義

元素周期律的發(fā)現(xiàn)是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重要成就之一,它極大地推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的

認(rèn)識(shí),指導(dǎo)著人們開(kāi)展諸如?元素及其?的性質(zhì)、尋找或合成具有?

的新物質(zhì)等科學(xué)研究工作。元素周期律有力地推動(dòng)著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。

二、元素周期表

1.元素周期表與元素周期律的關(guān)系

元素周期表是①的具體表現(xiàn)形式。在元素周期表中,橫行稱為②，縱

列稱為③________

2,元素周期表中方格信息和“分區(qū)”

\

7

元去周加%中校元★的信a

⑵元素周期表還對(duì)金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)（如下圖所示）。如果沿著元素周期

表中硼、硅、腳、降、碳和鋁、錯(cuò)、睇、針的交界處畫(huà)一條虛線，虛線的左側(cè)為⑧,

右側(cè)為⑨:位于虛線附近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素

的某些性質(zhì)。

金M元素區(qū)

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

周期序數(shù)1234567

元素種類(lèi)未填滿

⑩_?——@----------?——?_______32

周期分類(lèi)_周期?____周期?_____周期

周期序

數(shù)與原

周期序數(shù)二?

子結(jié)構(gòu)

的關(guān)系

⑵族

族主族。族副族V0I族

巾?一元素、?

構(gòu)成周期元素和?一由一元素構(gòu)成

元素共同構(gòu)成

所含縱行1,2,"17183^7,11,128,9,10

IA>IIA,IIIB"WB,

族序數(shù)0VID

fflA^VDAIB,IIB

主族序數(shù)與

原子結(jié)構(gòu)的主族序數(shù)二?____________

關(guān)系

特別提示⑴元素周期表中族的排序

IA、HA、IIIB、…、VHB、皿、IB、HB、HIA、…、V1IA、0。

(2)同一主族的各元素具有相似的性質(zhì),如:

族元素性質(zhì)

鉞依)、鎂(Mg)、鈣⑴物理共性:亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；

nA族(堿土

(Ca)、鋸(Sr)、領(lǐng)⑵化學(xué)共性:R-2e-R。性質(zhì)活潑，在自然界中只以化

金屬元素)

(Ba)、鐳(Ra)合態(tài)形態(tài)存在

VA族氮(N)、磷(P)、種氮(N)、磷(P)、河(As)為非金屬元素，鐳(Sb)、祕(mì)(Bi)

(As)、睇(Sb)、韌(Bi)為金屬元素

⑴全為金屬元素

過(guò)渡元素第3212列⑵具有良好的導(dǎo)電性

⑶多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

4,焰色反應(yīng)

焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈?色,

鉀呈?色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）。

特別提示焰色反應(yīng)屬于金屬元素特有的性質(zhì)，屬于物理變化。

一、元素的原子半徑、離子半徑的比較方法

1.（2015福建理綜,10,6分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不?正?確?的是（）

A.原子半徑N〉Z〉Y〉X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X〉TV〉Z

C,最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y〉X〉W〉Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

思路點(diǎn)撥解答本題的突破口是其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,再結(jié)合元素的

相對(duì)位置，推得W原子，注意比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該比較的是最高價(jià)氧億物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,

而不是任意酸的酸性。

2.（2014課標(biāo)【，10,6分,★★☆"、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)

離子分別為片和Z；丫和T具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù):X>Y〉ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X〉Y〉Z

C.離子半徑:（〉丫'〉牙D.原子序數(shù):X〉Y〉Z

思路點(diǎn)撥先確定各元素的具體名稱及其在周期表中的位置,然后依據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律

進(jìn)行分析判斷。

3.（2012廣東理綜改編,22,6分,★★☆）下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下

列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:Z〉Y〉X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RW

C.1VX：）和水反應(yīng)形成的化合物是弱酸

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

思路點(diǎn)撥根據(jù)元素周期律、化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，先推斷出各元素。比較原子半徑時(shí)，既

不是同主族又不是同周期的元素,可找一種參照元素,如本題中A1與0,由于原子半徑:ADS,而

$的半徑大于0,故AD0。

二、元素推斷的方法

4.（2015山東理綜,8,5分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、TV在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:X〈Y〈Z

及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X〉Z

C.Z,W均可與除形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y〉W

思路點(diǎn)撥解答本題的關(guān)鍵是利用元素在元素周期表中的相對(duì)位置,利用原子序數(shù)的定量關(guān)系,

求得原子序數(shù),從而推得各元素。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)，

反之也能成立，非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,反之也正確。

5.（2015山東棗莊期末,★★☆）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬性:Y〉Z〉M

B.離子半徑

C.ZM?分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、M三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

思路點(diǎn)撥根據(jù)短周期元素的位置特點(diǎn)推斷元素的種類(lèi)。

6.（2014廣東理綜改編,23,6分,★★☆）甲“辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。甲與成

的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確

的是（）

A.金屬性:甲〉乙汀

B.原子半徑:辛〉己〉戊

，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒,其產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

7.（2014浙江杭州一模,★★☆）現(xiàn)有X、Y、ZsM四種元素均為短周期元素.有關(guān)信息如下表:

原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物的相關(guān)信息

X含X元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

Y單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)

zZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子

MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,M與X處于同二周期

⑴X元素在元素周期表中第周期、族。

（2）Y元素的元素符號(hào)為J個(gè)單質(zhì)分子中含對(duì)共用電子。

⑶Z能在CO2氣體中燃燒,其化學(xué)方程式為

思跖點(diǎn)撥解答本題的關(guān)健是根據(jù)所給信息推斷出各元素。

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

（一）元素周期律

1從.1^7RZi

1、選擇題

1,原子序數(shù)從3~10的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)

C,原子半徑D,化合價(jià)

2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中,正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素，其最高化合價(jià)為+3

②V11A族元素是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素

③第2周期WA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期HA族

A.①②B.（D?C,②?I）.③④

3.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的高

4,下列各微粒的半徑按遞增順序排列的是（）

A.N、0、FB.K\Na\Li，

C.Mg2\Na\FD.LBi\Cl

5.已知下列元素的原子半徑：

原子NS0Si

半徑r/l(Tm0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（）

A.0.70X10"°mB,0.80X10"°m

C.1.1OX1O10mD.1.2OX1O10m

6.下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（）

A.C>N、0、FB.C>S、Na、MgC.ChBr>IDRS、Cl

7.已知短周期元素的離子/'、B、。一、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是

（）

A,原子半徑:A〉B〉C〉D

B.原子序數(shù);d〉c〉b〉a

C.離子半徑:C”>D->BW

D.A、B、C、D為同一周期元素

8.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素

的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、

2、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑由小到大的順序:X〈Y〈Z〈W

B.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D.室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

二、非選擇題

9?現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

?②③?⑤⑥⑦⑧

元素性質(zhì)

原子半徑（10，）0.741.601.521,100.991.860.751,43

最高或最42+1+5+7+1+5+3

低化合價(jià)-2-3-1-3

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中處于VA族的有:（用編號(hào)表示）。

⑵處于第2周期的元素有:（用編號(hào)表示）o

⑶寫(xiě)出②、⑤的元素符號(hào);、。

（4）能形成兩性氫氧化物和兩性氧化物的元素為（用編號(hào)表示）。

10.元素A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子，核外都有10個(gè)電子,A的氯化物分子中，電子總數(shù)為28,A和B

形成的化合物分子A2B中共有30個(gè)電子,B與C形成的化合物為C此型;C與D的化合物為C"型,

⑴試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)

式;AC1也B;CD3o

⑵四種元素原子半徑大小關(guān)系:（用元素符號(hào)表示）。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程

式為0

（二）元素周期表

H7i

1、選擇題

I.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表有8個(gè)主族

B.IA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個(gè)周期

D.短周期是指第1、2周期

2.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的錮原子,結(jié)果4次成功合成4

個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成的數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述中正

確的是（）

A.115號(hào)元素在第6周期

B.113號(hào)元素在第7周期IHA族

C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素

D.錮元素和115號(hào)元素不在同一周期

3,下列關(guān)于現(xiàn)在的元素周期表的判斷正確的是（）

A.三個(gè)短周期都含有8種元素

B.三個(gè)長(zhǎng)周期都含有18種元素

C,七個(gè)副族都含有4種元素

D.0族含有6種元素

4,下列敘述正確的是（）

A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B,除短周期外,其他周期均有18種元素

C.副族元素沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元索

5.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是（）

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期

6.A、IkC均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C兩元素原子的最

外層電子數(shù)之和等于A元素原子的最外層電子數(shù)的2倍;B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是Ft

A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是（）

A.CxAKPB.N、Si、SCO、P、ClD.F、S、Ar

7.A、B兩元素分別為同一周期HA族和IHA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子

序數(shù)可能為（）

0x+l②x+8③x+11@x+18⑤x+25⑥x+32

A.①豳B.???

C.①O?1）.0@

8.目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素

的判斷不正確的是（）

①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能做氧化劑

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物在常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氧化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A.全部B.只有①②

C.只有①?③④D,只有①②?⑤

H

9,短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷

正確的是（）

A.X是最活潑的非金屬元素

B.Y的最高化合價(jià)為+7

C.Z原子的最外層電子數(shù)是6

D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子

二、非選擇題

10.某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期表為課題研究“短周期元素在周期表巾的分布”，他們提出三

種方案，得三種元素周期表，第2、3周期的元素位置未改變，僅第1周期的H、He兩元素的位置

改變。試依據(jù)方案，完成以下問(wèn)題：

⑴方案I:依據(jù)已制得活潑金屬氫化物如KH,可將氫元素歸為族,氮元素原子的最外層

電子數(shù)為2,已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬族。

⑵方案【I：氮元素的位置不變，氫元素的位置依據(jù)同族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，

可歸為族。

⑶方案in：依據(jù)同族元素原子的最外層電子數(shù)相等，應(yīng)將銳歸為族。

11.根據(jù)短周期元素的信息回答下列問(wèn)題:

元素信息

A第3周期VIA族

B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C原子序數(shù)是11

DD”與Ne的電子數(shù)相同

⑴寫(xiě)出A、B的元素符號(hào):、;C、D元素的名稱

為、Q

（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑶從原子結(jié)構(gòu)的角度分析A與B的相同,C與D的相同。

三年模擬

一、選擇題

1.（2015山東青島期中,★☆☆）短周期的兩種元素A和B,它們的離子A和B上具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.原子序數(shù):A〉B

B.原子的電子總數(shù):A〉B

C.離子半徑:

D.原子半徑:A〉B

2.（2015山東棗莊模擬,★☆☆）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性質(zhì)

原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82

+2+1+5+7+1+5+3

最高或最低化合價(jià)

-2-3-1-3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù):④號(hào)元素小于⑦號(hào)元素

B.上述八種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑤號(hào)最強(qiáng)

C⑧號(hào)元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為L(zhǎng)7,，

D.②、③號(hào)元素處于同一周期

3.（2015山西大同一中月考,★☆☆）有a、b、c、d四種元素。a、b的陽(yáng)禽子與c、d的陰離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu);a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電

荷數(shù)大于d的陰離了?的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是（）

A.a>b>c>dB.c>d>a>bC,c>a>d>bI）.b>a>d>c

4.（2015遼寧葫蘆島期中,★★☆）如表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別表示一種元

素（選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）。由表中信息可推斷下列說(shuō)法中正確的是（）

A.宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體,吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f

組成

B.活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,即充入a和f的常見(jiàn)單質(zhì)

C.c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的化合物可用做宇航員所需f單質(zhì)的來(lái)源

D.《阿凡達(dá)》中潘多拉星球上存在也地球上此元素主要以為形式存在，郭比為少一個(gè)質(zhì)子

5.（2014山東濟(jì)寧質(zhì)檢,★☆☆）下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們?cè)谠刂?/p>

期表中位置相符的一組是（）

45卜

"W疝2卜3

,#B.-IP

6.（2014福建廈門(mén)模擬,★☆☆）據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)銀原子QNi）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子

LPb）連續(xù)轟擊數(shù)天后,制得一種新原子播X（暫用X表示），它屬于一種新元素一一第110號(hào)元

素,這種新元素是有史以來(lái)制得的最宙的元素,存在時(shí)間不到千分之一秒,經(jīng)分析它屬于過(guò)渡元

素°下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（）

A.這種原子（MX）的中子數(shù)為169

B,這種元素肯定是金屬元素

C,這種元素屬于第6周期元素

D.這種元素與鉛（/b）同族

7.（2014遼寧期中,★★☆）己知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分

別為r和C；,和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是（）

A,離子半徑:廣〉C

B.C元素的最高正價(jià)一定為H價(jià)

C.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A〉C

D.還原性:A"〈C

8.（2014山東青島一模,Y、Z、MQ是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其

卜|丫|

中Z是金屬元素』的單質(zhì)是淡黃色固體,X、Y、W在元素周期表中的相對(duì)位置如匚回

圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

B.Y與Z只能形成一種化合物

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:丫沖

D.Z與Q形成的化合物的水溶液可能顯酸性

XY

9.（2014山東煙臺(tái)測(cè)試,**翁）已知*、丫、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中til

的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)