2025屆湖南省常德市淮陽中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D．含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O2、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D4、丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯5、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C．=1012的溶液中：D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：6、下列說法正確的是（）A．如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B．如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）7、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是()。A．的數(shù)量級(jí)為B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液C．所用溶液的濃度為D．平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全8、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順反異構(gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成9、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有3個(gè)手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH10、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種11、設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗12、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測(cè)定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測(cè)液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A．A B．B C．C D．D13、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉14、磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑15、常溫下，將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=5.6B．常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO316、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+→H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應(yīng)快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為______________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。18、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________________。F中所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。19、制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。20、三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為__________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________21、“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ·mol-1②C（s）+2H2（g）CH4（g）ΔH=-73kJ·mol-1③2CO（g）C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號(hào)）。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中再充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示：①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；選D。2、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。3、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。4、B【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。5、B【解析】

A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．=1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。(2)弱酸陰離子與H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H＋)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH－)會(huì)生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO(H＋)與I－、Br－、Fe2＋等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。6、A【解析】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；D．藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、D【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，數(shù)量級(jí)為10-15，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯(cuò)誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==109.6＞105，反應(yīng)趨于完全，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。10、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有，故C正確；D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu，所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項(xiàng)正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項(xiàng)正確；C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項(xiàng)正確；D．正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.FeC13溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D.配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。13、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。14、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】A．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯(cuò)誤；B．pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯(cuò)誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A．c(CO32-)=7.0×10-5mol·L－1時(shí)，c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L－1，Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L－1時(shí)，a×10-5mol·L－1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正確；B．1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；C．從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L－1，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)，故C正確；D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，則此時(shí)溶液中c（C2O42-）==2mol·L－1，根據(jù)Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此時(shí)溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）===2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。16、D【解析】Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O，故D正確。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為，據(jù)此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團(tuán)的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個(gè)羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應(yīng)生成，在氯化銨溶液中反應(yīng)生成，合成路線如下：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意（6）中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟，結(jié)合幾個(gè)已知反應(yīng)原理，推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。18、醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)、【解析】

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡式是，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是，該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)A為，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為。19、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。【詳解】⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合肼和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成NaHSO3，此時(shí)可停止通入二氧化硫，故答案為4；②由圖像可知pH約為10時(shí)，可完全反應(yīng)生成Na2SO3，故答案為10。20、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3