高一化學(xué)人教版（2019）下學(xué)期期中考試模擬卷B卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.向水中滴加，劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有刺激性氣體逸出。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)方程式為B.將與混合并加熱，可得到無水C.將產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中，會看到石蕊溶液先變紅后褪色D.向反應(yīng)后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出2.下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論錯誤的是()A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有B.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，不能確定是否含C.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有D.先加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，原溶液中一定有3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析正確的是()A.該實驗的缺點是可能帶來環(huán)境污染B.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.過程②固體體積膨脹，主要是因為反應(yīng)過程中放熱D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明蔗糖是還原糖4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式表示正確的是()A.用稀硝酸溶解銀鏡：B.銅溶于氨水和過氧化氫的混合溶液：C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：5.如圖是自然界中的氮循環(huán)過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)④中，生成至少需要提供C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素6.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體B.該藥物具有磁性與外殼有關(guān)C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)7.根據(jù)材料或物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其用途、性能及用途變換，下列推測不合理的是()選項材料或物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)變化用途、性能及用途變化A蔗糖用三個氯原子代替蔗糖分子中的三個羥基水溶性增強B水泥加入適量石膏水泥硬化速率發(fā)生改變C乙酸將甲基上的氫原子替換為氟原子酸性增強D液態(tài)植物油催化加氫保質(zhì)期變長A.A B.B C.C D.D8.為除去粗鹽中的及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如圖，下列說法正確的是()A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過濾B.第③步作用是除掉C.第⑥步不可以調(diào)至第④步和第⑤步之間D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗9.粗鹽中含有泥沙以及、、等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：下列說法不正確的是()A.操作③按a、b、c順序可依次加入過量的溶液、溶液、溶液B.步驟④⑤可以顛倒C.加入鹽酸的目的是將過量的和轉(zhuǎn)化為D.操作①得到的懸濁液是分散系的一種10.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進行，燃料用表示。下列說法不正確的是()A.M和N分別是CuO和B.若②中燃料為，則完全反應(yīng)時，燃料與①中所需空氣的體積比約為1:2C.相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等D.與燃料在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒生成的純度更高，利于富集11.我國化學(xué)家成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時，a極是原電池的正極，充電時與電源正極相連B.充電時，b極發(fā)生反應(yīng)：C.放電時，當b極消耗時，電路中有通過D.充電過程中，a、b電極附近溶液均不變12.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則()A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，13.在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.催化劑可以同時產(chǎn)生多種反應(yīng)歷程B.含C微粒參與的反應(yīng)均有元素化合價變化C.增大的量，反應(yīng)熱和平衡產(chǎn)率不變D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水量改變14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是()A.不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸B.段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高C.的濃度對該反應(yīng)的速率一定沒有影響D.時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中濃度下降二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。15.回答下列問題。（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）____________。②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是____________。（2）如圖2所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________（填字母）。A.時，只有正方向反應(yīng)在進行B.時，反應(yīng)達到最大限度C.，反應(yīng)不再進行D.，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化16.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為___________。5min時___________(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)達平衡時體系的壓強與開始時的壓強之比是___________。(4)下列描述中能表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①容器內(nèi)溫度不變________②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變____④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤的物質(zhì)的量濃度不變____⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2⑦某時刻且不等于零____⑧單位時間內(nèi)生成，同時生成(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)A.加催化劑 B.降低溫度C.體積不變，充入X D.體積不變，從容器中分離出Y17.高砷煤中含有砷硫鐵（FeAsS）等物質(zhì)。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含NO、、粉塵等，經(jīng)過SCR脫硝除去NO，粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰。（1）燃煤固硫①燃用高砷煤時加入生石灰將大部分硫元素轉(zhuǎn)化為_______（填化學(xué)式）留在煤渣中。②高砷煤燃燒過程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成釋放到煙氣中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）SCR脫硝（脫除煙氣中的NO）在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將、NO、轉(zhuǎn)化為。煙氣中含有的會使釩氧化物催化劑中毒。①在SCR脫硝的反應(yīng)中還原劑為_______（填化學(xué)式）。②研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機理主要是分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使數(shù)量減少（產(chǎn)物中As化合價為+3、+5）。請補充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)_______。③不易使催化劑中毒。但與相比，更不利于脫硝反應(yīng)的進行，其原因是_______。（3）粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量（或銨鹽）會影響水泥的性能。①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL0.1000的溶液吸收，用0.2000NaOH溶液滴定過量的至終點，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，計算粉煤灰中的以計的氨含量_______（用表示，寫出計算過程）。②相同煙氣所得脫硝粉煤灰（經(jīng)過SCR脫硝后獲得）與未脫硝粉煤灰（直接沉降獲得）加水后溶解后，所得漿液pH隨時間的變化如圖所示。脫硝粉煤灰pH始終比未脫硝粉煤灰低的原因是_______。18.燃煤廢氣中的氮氧化物等氣體常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用。（1）在催化劑作用下，還原。標準摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成該化合物的焓變，下幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下：標準摩爾生成焓/（）33.1-110.5-183.690.3ⅰ.ⅱ.①____________。②寫出用還原生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。③的反應(yīng)歷程如圖（圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài)）。該正反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)____________（填對應(yīng)序號）；中間產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。（2）某溫度下，起始壓強為，在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下進行反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)經(jīng)過后達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為。①內(nèi)，____________。②反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③處理煙氣中氮氧化物也可用活性炭還原法，反應(yīng)為。在、時，研究表明反應(yīng)速率，該條件下將和充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，達到平衡時測得，則此時____________（用含k的代數(shù)式表示）。

答案以及解析1.答案：C解析：二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，則石蕊溶液只能變紅，不能褪色，C錯誤；故選C。2.答案：D解析：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除了、等的干擾，再加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有，A正確；的焰色呈黃色，的焰色呈紫色，紫色光會被黃色光遮蓋，故B正確；加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原溶液中可能有，C正確；先加入足量濃溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明有氨氣放出，原溶液中一定有，D錯誤。3.答案：A解析：濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽侵蠬原子、O原子按2：1比例以的形式脫去，脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，同時還會發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，該實驗中可能產(chǎn)生，有毒，會污染環(huán)境，故該實驗的缺點是可能帶來環(huán)境污染，A正確；B.過程①白色固體變黑，即濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以的形式脫去，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯誤；C.濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故過程②固體體積膨脹，主要是因為反應(yīng)過程中產(chǎn)生的大量氣體，C錯誤；D.由C項分析可知，過程中產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，但不能說明蔗糖是還原糖，D錯誤；故答案為：A。4.答案：B解析：Ag和稀硝酸反應(yīng)生成：，A項錯誤；銅溶于氨水和過氧化氫的混合溶液，得到溶液，B項正確；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)，C項錯誤；尿素和甲醛制備線型脲醛樹脂時，兩者按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成的同時，脫去個水：，D項錯誤。5.答案：B解析：反應(yīng)①為高能固氮，反應(yīng)②為自然固氮，工業(yè)合成氨為人工固氮，均屬于氮的固定，A項正確；反應(yīng)④中，生成，失8mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要提供，B項錯誤；反應(yīng)③為NO與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式為，C項正確；根據(jù)循環(huán)過程及物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D項正確。6.答案：A解析：A.“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm，分散于水中得到的為濁液，故A錯誤；B.具有磁性，因此該藥物具有磁性與外殼有關(guān)，故B正確；C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和氫氣，故C正確；D.二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選：A。7.答案：A解析：A.蔗糖分子中的羥基被三個氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基為親水基，親水基減少，水溶性降低，A錯誤；B.石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，水泥生產(chǎn)過程中加入適量石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，B正確；C.若將乙酸甲基上的氫原子替換為氟原子，氟原子是吸電子原子，會使羧基中羥基的極性增強，電離出氫原子的能力增強，酸性增強，C正確；D.液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，油脂的抗氧化性能增強，保質(zhì)期變長，D正確；故選A。8.答案：C解析：A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；B.第③步作用是除掉，B錯誤；C.若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會溶解碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，C正確；D.第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒；第⑤步操作為過濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯；第⑦步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D錯誤；故選C。9.答案：B10.答案：B解析：A.燃燒生成二氧化碳和水，是被氧化，化合價升高，則M→N是化合價降低，故M和N分別是CuO和，A正確；B.若②中燃料為，則完全反應(yīng)時需要的氧氣量為物質(zhì)的量2倍，燃料與①中所需空氣則為的8倍，體積比約為1:8，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知，一個化學(xué)反應(yīng)不管一步反應(yīng)還是幾步完成，反應(yīng)熱相等，故相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等，C正確；D.由圖示可知，從燃料反應(yīng)器中出來的只有和水，純度更高，利于富集，D正確；故選B。11.答案：B解析：A.由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，A錯誤；B.由分析可知，充電時，b極與電源正極連接，反應(yīng)為，B正確；C.未指明溫度與壓強，無法計算，C錯誤；D.由分析可知，充電過程中，a極產(chǎn)生氫氧根，a極附近增大，b極消耗氫氧根，b極附近減小，D錯誤。答案選B。12.答案：D解析：A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B.由圖可知，催化劑I比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C.由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D.使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則，，故D正確；答案選D。13.答案：D解析：A.由圖可知NO可同時參與反應(yīng)①和反應(yīng)②過程，由此可知催化劑可以同時產(chǎn)生多種反應(yīng)歷程，故A正確；B.由圖可知含C微粒參與的反應(yīng)均存在電子得失，有元素化合價變化，故B正確；C.NO為催化劑，增大的量，對反應(yīng)熱和化學(xué)平衡無影響，故C正確；D.無論反應(yīng)經(jīng)過①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯誤；故選：D。14.答案：C解析：鋁表面有氧化物薄膜，開始時是氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A項正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項正確；注意分析圖像，縱坐標表示的是反應(yīng)速率，c點表示此時的反應(yīng)速率最大，而不是達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；隨著反應(yīng)的進行減小，反應(yīng)速率減小，D項正確。

15.（1）答案：①②bd解析：①由題圖1可知，X為生成物，Y為反應(yīng)物。10min時X增加了0.4，Y減小了0.2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為。②b、d兩點處于化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）答案：BD解析：對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時刻，正、逆反應(yīng)均在進行。根據(jù)題圖2可知，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確。16.答案：(1)(2)；(3)(4)③④⑤⑧(5)AC解析：（1）根據(jù)圖像可知，5min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加0.4mol，可知X、Y都是反應(yīng)物，Z是生成物，變化量比等于化學(xué)計量系數(shù)比，5min后物質(zhì)的量不再改變，說明該反應(yīng)可逆，反應(yīng)方程式為；（2）從開始至5min，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Y的平均反應(yīng)速率為；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，5min時，已達化學(xué)平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，，即。（3）同溫、同體積時，壓強比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)達平衡時體系的壓強與開始時的壓強之比為；（4）①恒溫容器，溫度是恒量，容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)和不同，容器體積不變，壓強是變量，混合氣體的壓強不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)和不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，Z（g）的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2，不能判斷各物質(zhì)濃度是否改變，反應(yīng)不一定平衡，⑥不符合題意；⑦無論是否達到平衡均成立，不