河南省鄭州市十校2021-2022學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．2022年2月，萬眾矚目的第二十四屆冬季奧林匹克運動會在北京舉辦。下列物質屬于有機化合物的是（）A．火炬使用的燃料——氫氣B．頒獎禮儀服裝中添加的石墨烯發(fā)熱材料C．速滑競賽服中大腿部位使用的高彈性橡膠材料D．用來打造國家速滑館“冰絲帶”的超臨界二氧化碳2．下列物質：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．①② B．②③ C．②③⑤ D．②③④3．下列表示正確的是（）A．CH3CH2Br的官能團是-Br B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．2-甲基戊烷的鍵線式 D．乙烯的比例模型4．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．3，3-二甲基丁烷 B．2，3-二甲基-2-乙基己烷C．2，3，5-三甲基己烷 D．3，6-二甲基庚烷5．下列說法正確的是（）A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同B．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應C．CH2=CHCH3+Cl2→高溫CH2=CHCH2D．苯環(huán)側鏈烴基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，是烴基對苯環(huán)的影響造成的6．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（）A．1，3-丁二烯 B．2-甲基-1-丙烯C．乙炔 D．丙炔7．下列關于晶體的敘述正確的是（）A．晶體中有陽離子一定有陰離子B．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體C．金屬晶體都是采取最密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定D．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗8．下列各組物質的晶體類型相同，物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的相互作用也相同的是（）A．SO2和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O9．下列物質中，不能作為配合物的配位體的是（）A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH-10．下列各項敘述中正確的是（）A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量11．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述錯誤的是（）A．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第VIIA族元素C．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素D．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素12．下列說法正確的是（）A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C．在可燃冰(CH4?nH2O)中，甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵D．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是正四面體形13．下列說法正確的是（）A．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對14．某元素離子X3+的核外電子排布式為[Ar]3d3，下列有關該元素的說法正確的是（）A．該元素位于元素周期表的ds區(qū)B．該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為6C．該元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d44s2D．該元素基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)共有24種15．有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列說法正確的是（）A．原子半徑：③＞④＞②＞① B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞①＞②=③16．因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產生的鐵單質的晶體結構、密度和性質均不同。經測定，鐵有以下兩種晶胞，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖1結構中鐵原子間的最短距離為邊長的2B．圖2所含鐵原子數(shù)及配位數(shù)分別為2，8C．圖2結構中鐵原子間的最短距離為邊長的3D．圖1所含鐵原子數(shù)及配位數(shù)分別為4，8二、填空題17．現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。（1）下列關于烴A和烴B的說法中錯誤的是(填序號)。a.烴A和烴B可能互為同系物b.烴A和烴B可能互為同分異構體c.若m=10時，A一定為烯烴d.烴A和烴B可能都為芳香烴（2）若n=12，且其一氯代物不存在同分異構體，則B的結構簡式為。（3）若烴A為含支鏈的鏈狀烴，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下，1molA最多只能與1molH2發(fā)生加成反應。烴A結構簡式為。（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量濃硫酸，濃硫酸質量增加1.26g，再通過足量堿石灰，堿石灰質量增加4.4g，則烴B的分子式為。若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴B有種。18．鈦被譽為“21世紀的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：①TiO2+2Cl2+2C1173K__TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg1220～1420K（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。（2）寫出與CO互為等電子體的兩種常見微粒。（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃。TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體。①寫出TiCl4的化學鍵類型。②TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是。（4）配離子[TiCl(H2O)5]2+中Ti的化合價為，配體為。三、綜合題19．表中列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：性質元素原子半徑/(10-10m)最高價態(tài)最低價態(tài)①1.02+6-2②2.27+1③0.74-2④1.43+3⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是(填元素符號)，它位于元素周期表的區(qū)。（2）上述⑤⑥⑦三種元素中的任意兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是(填分子式)。（3）元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為，該物質的晶體類型是。（4）①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學式)。（5）④的單質和⑧的最高價氧化物水化物發(fā)生反應的離子反應方程式為。20．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中元素A的L電子層電子數(shù)為0；B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子；D元素原子的價層電子排布式為nsnnp2n；E元素原子有5個未成對電子；F3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)。（1）B2A2分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為；BA3+的鍵角BA3（2）C2的電子式為，CA3的價層電子對互斥模型名稱為。（3）A2D2的結構式為，是分子(填“極性”或“非極性”)，D元素的雜化類型是。（4）固體A2D的結構模型中，每個A2D最多與相鄰的個A2D相連接，這主要是由氫鍵的決定的。（5）氣態(tài)E2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子更難的原因是。21．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛、鍺等礦物中。（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為。（2）在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是；錸易形成高配位數(shù)的化合物如Re2(CO)10，該配合物中由(填名稱)原子提供孤對電子與錸成鍵。（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCO3?3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為；CO32?的空間結構為（4）甲苯比的熔、沸點(填“高”或“低”)，原因是。（5）三氧化錸晶胞如圖所示(小黑點代表Re或O原子)，摩爾質量為Mg?mol-1，晶胞密度為bg?cm-3，錸原子配位數(shù)為，錸原子填在了氧原子圍成的(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為(錸的原子半徑為rRepm，氧原子半徑為ropm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氫氣是由氫元素組成的單質，故不選A；B．石墨烯是碳元素組成的單質，故不選B；C．橡膠是有機高分子化合物，屬于有機化合物，故選C；D．二氧化碳是無機物，故不選D；故答案為：C。

【分析】有機化合物是含碳的，具有有機物特性的化合物。2．【答案】B【解析】【解答】乙烯、乙炔和甲苯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和乙炔中均含有碳碳不飽和鍵，二者均能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：B。

【分析】能使高錳酸鉀褪色說明具有還原性，能使溴的四氯化碳褪色說明能發(fā)生加成反應，所以要含碳碳雙鍵或碳碳三鍵。3．【答案】A【解析】【解答】A．CH3CH2Br的官能團是碳溴鍵，即-Br，故A符合題意；B．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH，分子式為：C2H6O，故B不符合題意；C.2-甲基丁烷俗稱異戊烷，鍵線式為，故C不符合題意；D．乙烯的分子中碳原子的半徑大于氫原子的半徑，其比例模型(空間填充模型)為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】注意區(qū)別分子式和結構式、結構簡式；區(qū)別球棍模型和比例模型。4．【答案】C【解析】【解答】A．按照名稱書寫出的結構簡式為，按照烷烴命名原則：離支鏈最近的一端進行編號，正確的名稱應是2，2－二甲基丁烷，故A不符合題意；B．按照名稱書寫出的結構簡式為，按照烷烴命名原則：選擇最長的碳鏈為主鏈，正確的名稱為3，3，4－三甲基庚烷，故B不符合題意；C．按照名稱書寫出的結構簡式為，按照烷烴命名原則：“最小原則”，該有機物的名稱為2，3，5－三甲基己烷，故C符合題意；D．按照名稱書寫出的結構簡式為，該有機物的名稱為2，5－二甲基庚烷，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A.不滿足取代基的位次最小；

B.主鏈不是最長的碳鏈；

D.編號時取代基的位次要最小。5．【答案】C【解析】【解答】A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應使其褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，兩者褪色原理不同，A不符合題意；B．一定條件下，苯與氯氣反應生成氯苯，是苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，B不符合題意；C．該反應為甲基上的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，C符合題意；D．苯環(huán)側鏈烴基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，是苯環(huán)對烴基的影響造成的，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀褪色是發(fā)生了氧化反應；

B.苯和Cl2生成氯苯的反應是取代反應；

C.丙烯甲基上的一個H被Cl取代；

D.苯環(huán)側鏈上的烴基被酸性高錳酸鉀氧化，反應發(fā)生在側鏈上，是苯環(huán)對側鏈的影響。6．【答案】D【解析】【解答】氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，故答案為：D。

【分析】該烴的結構中有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵，加成后的產物有6個H，據(jù)此推斷該烴的結構。7．【答案】D【解析】【解答】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子形成的晶體，晶體中不含有陰離子，故A不符合題意；B．具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，固體還必須有固定的熔點才是晶體，故B不符合題意；C．金屬晶體不一定都是采取最密堆積方式，如Po為簡單立方堆積，故C不符合題意；D．晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，則區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.金屬晶體由金屬陽離子和電子構成；

B.晶體是具有整齊規(guī)則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態(tài)物質；

C.有一些金屬晶體采用簡單立方堆積；

D.晶體和非晶體可以用X射線衍射實驗來鑒別。8．【答案】A【解析】【解答】A．SO2和HCl都為分子晶體，都有極性共價鍵，物質發(fā)生狀態(tài)變化都克服分子間作用力，A符合題意；B．KCl為離子晶體，Mg為金屬晶體，晶體類型不同，化學鍵類型不同，物質發(fā)生狀態(tài)變化時，前者克服的是離子鍵，后者克服的是金屬鍵，B不符合題意；C．CCl4是分子晶體，SiO2是原子晶體，晶體類型不同，都有極性共價鍵，物質發(fā)生狀態(tài)變化前者克服分子間作用力，后者克服的是共價鍵，C不符合題意；D．NaCl為離子晶體，H2O為分子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型不同，物質發(fā)生狀態(tài)變化時，前者克服的是離子鍵，后者克服的是分子間作用力，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.SO2和HCl都是分子晶體，狀態(tài)改變都只需要克服范德華力；

B.KCl是離子晶體，Mg是金屬晶體；

C.CCl4是分子晶體，SiO2是共價晶體；

D.NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體。9．【答案】C【解析】【解答】A．NH3是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結合，NH3電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故A不選；B．CO分子C與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為，含有1個σ鍵，C原子含有1對孤電子對，可以作為配體，故B不選；C．碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為，無孤對電子，不可以作為配體，故C選；D．OH-電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故D不選；故答案為：C；

【分析】配合物的配體中的某一個原子可以提供孤電子對。10．【答案】A【解析】【解答】A．所有原子的任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，由于s電子云離核遠近的不同，球的半徑大小不同，A項符合題意；B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，B項不符合題意；C．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，由于電子的能量依次增高（4s電子的能量高于3s電子的能量），電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，即4s電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率更大，但并不總是在比3s電子離核更遠的地方運動，C項不符合題意；D．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.s軌道都是球形的，只是不同的能層的s軌道的半徑大小不同；

B.電子從低能級躍遷到高能級，要吸收能量；

C.4s電子比3s電子在離核遠的地方出現(xiàn)的機率更大；

D.不同能層的p軌道電子的能量不一定就比s軌道電子的能量高。11．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素為第VA族元素，所以一定位于p區(qū)，故A不符合題意；B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素，價電子排布為ns2np5的元素，一定位于ⅦA族，故B不符合題意；C．零族元素價電子排布也符合ns2np1～6，所以不一定是主族元素，故C符合題意；D．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素可能是K、Cr、Cu，所以可能位于第IA族、第VIB族、第IB族，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】稀有氣體元素是0族元素，不是主族元素。12．【答案】A【解析】【解答】A．分子的穩(wěn)定性與分子內的化學鍵強弱有關，分子間作用力影響的是物質的熔沸點，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關，A符合題意；B．鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，B不符合題意；C．電負性較強的N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，C不符合題意；D．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構不一定呈正四面體形，如氨氣中氮原子采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關；

B.鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離；

C.電負性較強的N、O、F元素與H形成共價鍵后，易形成氫鍵，C的電負性不強，不能形成氫鍵；

D.中心原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為0的分子，空間構型才是正四面體形。13．【答案】D【解析】【解答】A．氣體單質中不一定含有σ鍵，如稀有氣體單質中不存在化學鍵，A項不符合題意；B．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，雖然基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但C原子的最外層有4個電子，最多能形成4個共價鍵，B項不符合題意；C．s軌道是球形的，基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，所以H2中兩個H原子間形成的共價鍵沒有方向性，C項不符合題意；D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，π鍵是由未參與雜化的軌道形成的，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.稀有氣體單質中不含化學鍵；

B.C原子的最外層電子數(shù)為4，要達到8電子穩(wěn)定結構，所以最多可以形成4個共價鍵；

C.s軌道是球形的，所以兩個s軌道重疊形成的σ鍵不具有方向性；

D.雜化軌道只容納σ鍵成鍵電子對和孤電子對。14．【答案】B【解析】【解答】某元素離子X3+的核外電子排布式為[Ar]3d3，則其核電荷數(shù)為26，由洪特規(guī)則特例，基態(tài)X原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，為Cr元素；A．該元素為Cr，位于元素周期表的d區(qū)，A不符合題意；B．基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，3d、4s能級電子均為單電子，即Cr原子有6個未成對電子，B符合題意；C．由由洪特規(guī)則特例，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1，C不符合題意；D.24號Cr元素的原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的核外電子有1+1+3+1+3+5+1=15種空間運動狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】跟據(jù)核外電子數(shù)等于質子數(shù)，可知是24號元素Cr，跟據(jù)構造原理、洪特規(guī)則和能量最低原理，X原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1。15．【答案】B【解析】【解答】由電子排布可知，①為S，②為P，③為N，④為F，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑為②＞①＞③＞④，故A不符合題意；B．非金屬性強，則第一電離能大，所以第一電離能為④＞③＞②＞①，故B符合題意；C．非金屬性強，則電負性大，則電負性為④＞③＞②＞①，故C不符合題意；D．F沒有正價，則最高正價為①＞③=②，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大；

B.電子層數(shù)越多，第一電離能越小，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，第一電離能越??；

C.同一周期，從左往右，電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，電負性逐漸減弱；

D.最高正化合價等于最外層電子數(shù)，O、F沒有最高正化合價。16．【答案】D【解析】【解答】A．圖1結構中面心與頂角的兩個鐵原子間距離最短，為邊長的22B．圖2晶胞為體心立方堆積，以體心Fe原子研究，與之緊鄰的原子處于頂點，可知晶胞中鐵原子數(shù)及配位數(shù)分別為2，8，B不符合題意；C．圖2結構中體心與頂角的兩個鐵原子間距離最短，由幾何關系可得最短距離為邊長的32D．圖1晶胞中Fe位于頂角和面心，鐵原子數(shù)目為8×18+6×1故答案為：D。

【分析】A.圖1中面心和頂點上的2個Fe最近；

B.圖2用均攤法計算所含的Fe數(shù)，配位數(shù)就是距離最近且相等的鐵原子；

C.圖2中體心的Fe和任意一個頂點的Fe最近；

D.圖1Fe位于頂點和面心，用均攤法計算鐵原子數(shù)，分析圖可知配位數(shù)為12.17．【答案】（1）cd（2）（3）CH2=CHCH(CH3)2（4）C10H14；4【解析】【解答】(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴，a正確；b．當n=m時，若B的分子式與A相同，則A、B互為同分異構體，b正確；c．m=10時，A的分子式為C5H10，A可能為環(huán)戊烷，不一定是烯烴，c不正確；d．芳香烴含苯環(huán)，至少含6個碳，A只含5個碳，不可能是芳香烴，d不正確；故答案為：cd。(2)若n=12，B的最簡式為C5H12，分子式也為C5H12，其同分異構體中一氯代物不存在同分異構體，說明只含一種效果的氫，其結構簡式為：。(3)1molA最多只能與1molH2發(fā)生加成反應，烴A為含支鏈的鏈狀烴，則A中含1個碳碳雙鍵，A的分子式為C5H10，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，則碳原子呈四面體結構，故烴A的結構簡式為：CH2=CHCH(CH3)2。(4)根據(jù)題意，n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol，n(H2O)=1.26g18g/mol=0.07mol，所以烴B的最簡式為C5H7，B為苯的同系物，設B的分子式為CaH2a-6，a：(2a-6)=5：7，解得a=10，B分子式為C10H14；其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴有：

【分析】（1）注意烴B的最簡式為C5Hn；

（2）n=12，且只有一種等效等原子，那么B就是新戊烷；

（3）所有碳原子不可能在同一平面上一定有一個碳原子至少連有3個C的結構；

（4）跟據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質量可以判斷出烴中C、H的個數(shù)比，再確定其分子式，跟據(jù)限定條件寫結構式。18．【答案】（1）（2）N2、CN-或C2（3）共價鍵；TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl（4）+3；Cl-、H2O【解析】【解答】(1)Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其電子排布為[Ar]3d24s2，價電子的軌道表示式為；(2)等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，則N2、CN-或C22?的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，故答案為：N2、CN-或C2(3)①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；由此可判斷TiCl4是由共價鍵結合的分子；故答案為：共價；②TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧說明生成HCl，同時產生H2TiO3固體，所以其反應方程式為：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，故答案為：+3；Cl-、H2O。

【分析】（1）Ti是22號元素，跟據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理寫出軌道表達式；

（2）等電子體是指原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒；

（3）跟據(jù)TiCl4的物理性質，可知是分子晶體，所以含共價鍵；跟據(jù)現(xiàn)象描述可知，水解產物是HCl和H2TiO3固體；

（4）配離子中水分子的化合價為0，Cl-為-1價，正負化合價之和為+2判斷。19．【答案】（1）K；s（2）PCl3、CCl4（3）Si3N4；共價晶體（4）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2【解析】【解答】根據(jù)元素周期表中前20號元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)可以判斷，①位于第VIA族，由于O沒有+6價，則①為S，②、⑧處于第IA族，③位于第VIA族，結合原子半徑，③為O，④位于第IIIA族，⑤、⑩位于第IVA族，⑥、⑨位于第VA，⑦位于第VIIA族，由于F沒有正價，⑦為Cl；結合原子半徑的大小可判斷，②為K，④為Al，⑤為C，⑥為P，⑧為Na，⑨為N，⑩為Si；據(jù)此分析作答。(1)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族、VA族高于相鄰的元素；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減??；故10種元素中第一電離能最小的是處于第四周期第IA族的K；K位于s區(qū)；答案為：K；s。(2)⑤為C，⑥為P，⑦為Cl，這三種元素中的任意兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質可能是CCl4、PCl3等；答案為：CCl4、PCl3。(3)⑨為N，N原子的最外層有5個電子，⑩為Si，Si原子的最外層有4個電子，N的非金屬性強于Si，故兩者形成的化合物中N呈-3價、Si呈+4價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則形成化合物的化學式為Si3N4，該物質的原子間以共價鍵形成三維骨架結構，故屬于共價晶體；答案為：Si3N4；共價晶體。(4)①為S，⑥為P，⑦為Cl，⑩為Si，這四種元素都位于第三周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；答案為：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。(5)④為Al，⑧為Na，Na的最高價氧化物水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案為：2Al+2OH-+2H2O=2Al

【分析】（1）跟據(jù)最高正化合價和最低負價確定原子的主族數(shù)，再跟據(jù)原子半徑的相對大小判斷原子的周期數(shù)，除ds區(qū)外，最后一個電子在那個能級，就是什么區(qū)；

（2）⑤⑥⑦是C、P、Cl這三種元素，跟據(jù)最外層電子數(shù)和每個原子達到8電子穩(wěn)定結構分析；

（3）氮化硅是共價晶體；

（4）非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

（5）Al和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。20．【答案】（1）3：2；﹥（2）；四面體（3）H-O-O-H；極性；sp3（4）4；方向性（5）Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；Fe2+的價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)【解析】【解答】元素A的L電子層電子數(shù)為0，則A為H元素，B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，其核外電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，即B為：C或O，D元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，n=2，為前四周期元素，則D為O元素；可知B為C元素，C為N元素；E元素原子有5個未成對電子，電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2，E為Mn；F3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故F為Fe元素；(1)A為H、B為C，C2H2分子結構式為：，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2，CH3+中C原子價層電子對數(shù)為3，碳原子無孤電子對，為平面三角形，CH3?中C原子價層電子對數(shù)為4，碳原子有1對孤電子對，為三角錐形，所以CH3+的鍵角＞CH(2)C為N，N2由氮氮三鍵形成的共價鍵，電子式為，NH3中N原子形成N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，價層電子對數(shù)為1+3=4，其價層電子對互斥模型為四面體形，故答案為：；四面體形；(3)A為H、D為O，H2O2為共價化合物，分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，其結構式為H-O-O-H，H2O2分子結構不對稱，正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，O元素的雜化類型是sp3，故答案為：H-O-O-H；極性；sp3；(4)固體H2O的