高三教學質量檢測考試

化學

說明：

1.木試卷分第I卷（14頁）和第II卷（5—8頁），仝卷滿分100分，考試時間為100分

鐘。

2.答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第1卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題

卡上，

第II卷題目的答案用0.5亳米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無

效。

3.可能用到的相對原子質量：HIC12016Cl35.5Fe56Cu64As75.

第I卷（選擇題共42分）

選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

1.化學與生產、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

A.常用作凈水劑的KAI（SO4）2和漂白粉都是強電解質

B.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

C.對“地溝油”進行分儲可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

D.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

2.下列有關敘述正確的是

A.非金屬氧化物一定為酸件氧化物

B.除。和互為同位素，化學性質相似

C.根據(jù)是否能產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P（紅磷.s）=P,（白磷.s）AH<0

3.下列有關實驗的敘述正確的是

A.金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B.實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C.硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

4.下列有關元素化合物的性質敘述正確的是

A.SO?、NO2都能與水反應，其反應原理相同

B.NazCh在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

C.既能與酸反應；又能與堿反應的物質都是兩性化合物

D.可用KSCN溶液檢驗FeSCU溶液是杏氯化變質

5.某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是

A.與乙酸互為同系物

B.含有兩種含氧官能團

C.可使澳的四氯化碳溶液褪色

D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應

6.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：k+2KCK)32=h+2K】O3,下列說法正確的是

A.向KCQ溶液中滴加AgNOs溶液得到白色AgCI沉淀

B.反應過程中匕置換出CM由此可推斷非金屬性

C.KCI03和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D.制備KIO3的反應中氯元素被還原

7.下列說法正確的是

A.N和As屬于第VA族元素2,N原子得電子能力比As原子強

B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

9.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B.亞硫酸能使酸性百錦酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C.同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

10.在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2N0,(Q-N,0,")=-57kJ?moL在溫度

為「、T2時，平衡體系中閃。2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應速率：a>c

B.a、b兩點的轉化率：a<b

C.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D.由a點到b點，可以用加熱的方法

11.下列說法錯誤的是

A.除去MgCb溶液中少量的FeCb，可選用MgCCh

B.稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電

離程度逐漸增大

能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：一、

C.HCO3\SO/

D.等物質的量濃度的(NH6S04溶液和(NH4LCO3溶液中濃度前者大于后者

12.下列有關電化學裝置的說法正確的是

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑AgzS,銀器表面發(fā)生的反應為館2s+2e-=2Ag+/

B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

13.下列有關含銅化合物的說法錯誤的是(設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B.O.lmol?廠的CuS04溶液中，CF+的數(shù)目一定小于0.17人

C.在Cu5和FeCb的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D.在FeS04溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明K(CuS)遠小于K。(FeS)

14.某溫度下，向一定體積3.1mol-r1的氨水中逐滴滴加

O.lmol/的鹽酸,溶液中pH與pOH[注：pOH=lgc(OH-)]

的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是

A.M點所示溶液中c(NH4)>c(Cl)

B.Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

第n卷(非選擇題共58分)

注意事項：

1.第H卷共5個題，其中1517題為必做題部分；1819題為選做題部分，選一題作答。

2.第0卷題目的答案用0.5亳米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答

案無效。

必做題(共46分)

15.(14分)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

⑴利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鐺的反應原理為W⑴+I?(g)LWl2(g)(I)。

該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______,若K=L,向某恒容密閉容器中加入lmolb(g)和足

2

量w⑸，反應達到平衡時b(g)的轉化率為o

②反應(I)的A"o(填“>”或“<”)，上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是0

③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有(填序號)。

a.12與Wb的濃度相等

b.W的質量不再變化

c.容淵內混合氣體的密度保持不變

d.單位時間內，金屬鋁消耗的物質的量與碘化鋁生成的物質的量相等.

(2)25℃時，NaHSCh的水解平衡常數(shù)=LOX1072moiU，則該溫度下H2s()3=

c(SO；?)

150

HSO；?H*的電離常數(shù)Ka=mol-r,若向H2s。3溶液中加入少量的肉則溶液中。(H；

將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2s03溶液吸收SO?的過程中，pH

2

隨n(SO3)：n(HSO3)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為.

16.(16分)氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

FeCb.nHzO。

(1)實驗室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是o

②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a--1-

--，裝置D的作用是o

(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為o

②簡述由FeCI3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：o

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再

轉移到100mL容量瓶中，用蒸福水定容；取出10mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應后，

滴入指示劑(填試劑名稱)，用cmol-r'6<JNa2s2O3溶液進行滴定，終點時消耗V

mLNa2s2O3溶液(已知:山+2&O；-=2「則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為。

(3)若已知:

請寫出Fe?+發(fā)生水解反應的熱化學方程式。

17.(13分)工業(yè)上利用格鐵礦(FeO?C”O(jiān)3)冶煉格的工藝流程如下：

⑴實驗室焙燒銘鐵礦可選用的裝置是(填序號)。

(2)完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù))：

4CrO；+6s+7H,0=4Cr(0H)sI+3,O「+

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：

___________________________________________________________________________O

(4)Cr(0H)3和AI(0H)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(0H)3溶于濃氫氧化鈉溶液

的離子方程式o

⑸由02。3冶煉Cr的化學方程式為o

(6)H前有一種采用以銬酸鈉(Na2cp4)為原料，用電化學法制備里格酸鈉(NazCrzO?)

的實驗裝置如下圖所示(已知：2CrO：+2H'—Cr?。；+也°)。

①寫出陰極的電極反應式為o

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na.物質的量由amol變?yōu)閎mol,則此時鋸酸鈉

的轉化率為o

選做題(共12分)

【化學一一物質結構與性質】

18.(12分)錢(Ga)、錯(Ge)、礎(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端

科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

口)基態(tài)錯原子的價電子排布式為.

(2)沸點:NH3AsHK填或“="，原因是

(3)某神的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式

為,As原子采取雜化。

(4)WSeCU和H2SeC)3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的美系，解釋WSeCU比MSeCh

酸性強的原因0

（5）神化線可由（CHaGa和AsM在700C下反應制得，反應的方程式

為:珅化錢的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為apm,

則每立方厘米該晶體中所含珅元素的質量為g（用N八表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

【化學——有機化學基礎】

19.（12分）某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：

①A是相對分子質量為92的燃；

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為,由A-B的反應試劑和反應條件為。

出CfD的反應方程式：o

⑶同時符合下列條件的E的同分異構體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應②能使FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

⑷檢驗F中含氧官能團的試劑為（填試劑名稱），由F-G的反應類型為

（5）H的結構簡式為。

化學試題參考答案與評分標準

2014.3

選擇題（本題包括14小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.D9.C10.Bll.C12.A13.B14.C

15.（16分）

（1）①4絲口（2分，化學式寫錯不得分，漏寫％（）”其他正確只得1分）

C（，2）

33.3%或33%（2分，合理答案即可）

②V（2分,寫“小于”不得分）

12（或碘）（2分，寫“化學式”或“名稱”均得分）

③be（bl分，cl分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）

（2）l.OxlO23（2分，或IO?或0.01）減?。?分）

+2_+

（3）c（Na）＞c（HSO3"）＞c（SO3）＞c（H）=c（OH）

（2分，順序錯誤不得分，離子符號寫錯不得分，漏寫“（）”其他正確只得1分）

16.（16分）

（1）①分液漏斗（1分，寫錯字不得分）

②關閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入及多的水,然后打開分液漏斗的活塞,

使水緩緩流下，若分液漏工中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管,

并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端

有氣泡冒出，停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，

合理答案即可）

③a-d-CfOg（2分，順序寫錯不得分）

吸收未反應的口2（1分），同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B（1分）

（共2分，合理答案即可）

（2）①2Fe2'+C12=2Fe"+2Cl（2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）

②將FeCI3-6H2O晶體置于HCI氣流中加熱（2分，合理答案即可）

z

L625cp1.625dA/v

③淀粉溶液或淀粉（1分）回生％或f或丁'I期（2分，合理答案即可）

m

3+1

（3）Fe（aq）+3H2O（l）^=iFe（OH）3（aq）+3H*（aq）AH=（3b-a）kJ-mol

（2分，化學式寫錯、表達式寫錯、不配平、漏寫物質狀態(tài)、漏寫單位均不得分）

17.（14分）

（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）20H（2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）

（3）將蒸儲水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作2~3次（1

分）（共2分，合理答案即可）

（4）Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O

（2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）

(5)Cr2O3+2Al---2Cr+A