1/482/48最新考試說明要求

命題熱點預(yù)測

1.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡影響,認識其普通規(guī)律

2.了解化學(xué)平衡調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中主要作用

1.化學(xué)平衡移動、相關(guān)化學(xué)平衡圖象問題

2.經(jīng)過圖象(或圖表)把化學(xué)平衡移動融合在化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率等計劃之中

3/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理4/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理5/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理〖思索感悟〗(1)某一可逆反應(yīng)，一定條件下到達了平衡。①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？(2)改變外界條件引發(fā)平衡移動，平衡移動對條件改變有什么影響？（1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生改變，但平衡不移動。②一定，化學(xué)平衡移動根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動。(2)平衡移動結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件改變，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動等。這種“減弱”并不能抵消外界條件改變，更不會“超越”這種改變。如原平衡體系壓強為p，若其它條件不變，將體系壓強增大到2p，平衡將向氣體體積減小方向移動，到達新平衡時體系壓強將介于p～2p之間。6/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理7/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理8/48基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理〖高考感悟〗能自發(fā)進行反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？不一定?；瘜W(xué)反應(yīng)方向判據(jù)指出僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)是否實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)快慢問題。9/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法10/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法11/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法12/48〖例1〗(·江蘇四市聯(lián)考)在體積為1L密閉容器中，進行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)≒CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系以下表：回答以下問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)能判斷該反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是。A.c(CO2)＝c(CO)B.K不變C.容器中壓強不變D.v正(H2)＝v正(CO2)E.c(H2)保持不變13/48(3)若某溫度下，平衡濃度符合以下關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時溫度為；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處狀態(tài)為_________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。解析：(1)由表格數(shù)據(jù)可得，伴隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；(2)A選項：到達平衡時c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等時也不一定處于平衡狀態(tài)；B選項：溫度不變K不變，不正確；C選項：此反應(yīng)不論是否平衡，壓強均不改變，故不正確；D選項：v正(CO2)與v正(H2)表示反應(yīng)方向一致，故不能判斷是否到達平衡；E項，到達平衡時，各種反應(yīng)物、生成物濃度保持不變。(3)因為c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，所以K＝1.0，由表中數(shù)據(jù)可知此時溫度為850℃，此溫度下c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝0.75×1.5/1×1.2＝0.94<1.0，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行中。答案：(1)正反應(yīng)(2)E(3)850℃向正反應(yīng)方向進行中14/481.(·福建八縣一中聯(lián)考)對于一定條件下可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)≒C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)≒C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)≒2C(g)ΔH＞0到達化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答以下問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲____；乙____；丙____。此時反應(yīng)體系溫度均比原來___(填“大”或“小”)混合氣體平均相對分子質(zhì)量改變分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲____；乙____；丙_____。(2)加壓，使體系體積縮小為原來1/2①平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲____；乙____；丙____。15/48②設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙關(guān)系分別為甲____；乙____；丙____。③混合氣體平均相對分子質(zhì)量改變分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲____；乙____；丙____。答案：（1）向左向左向右大減小減小不變（2)①向右不移動不移動②p甲＜p′甲＜2p甲p′乙＝2p乙p′丙＝2p丙③增大不變不變16/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法。2.(·江淮十校)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間改變?nèi)绫恚?1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：K=。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是

熱反應(yīng)。(2)如圖中表示NO2改變曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)平均速率v=。17/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法。(3)為使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是

。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2濃度d.選擇高效催化劑18/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法19/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法20/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法21/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法22/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法23/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法24/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法25/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法26/48基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2體積分數(shù)隨壓強改變曲線如圖所表示。以下說法正確是()A.A、C兩點反應(yīng)速率:A>CB.A、C兩點NO2轉(zhuǎn)化率:A>CC.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):B=CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用加熱方法27/48解析:圖中C點壓強大于A點壓強，C點反應(yīng)速率大，A項錯誤；A點時NO2體積分數(shù)大，其轉(zhuǎn)化率小，B項錯誤；B、C兩點溫度不相同，其化學(xué)平衡常數(shù)一定不一樣，C項錯誤；由圖象中T2時NO2體積分數(shù)大于T1時NO2體積分數(shù)，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2高于T1，故升高溫度，平衡逆向移動，能夠由狀態(tài)B到狀態(tài)A，D項正確。答案:D28/482.(1)(·廣東卷)新型RuO2催化劑對HCl轉(zhuǎn)化為Cl2反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)≒2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH含有更加好催化活性。①試驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度改變αHCl—T曲線以下列圖，則總反應(yīng)ΔH___0,(填“＞”、“=”或“＜”)；A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大是_____。29/48②在上述試驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出對應(yīng)αHCl—T曲線示意圖，并簡明說明理由:_______________________________________________________________________________________。30/4831/48解析：(1)①依據(jù)圖可知伴隨溫度升高，αHCl減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH＜0，同時因為升高溫度，平衡逆移，則生成物降低，溫度是B點大于A點，所以平衡常數(shù)K(A)＞K(B)；②同時因為該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動，αHCl應(yīng)較題目試驗狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖：32/48③A選項：增大n(HCl)，即使平衡正向移動，但HCl轉(zhuǎn)化率減小；B選項：增大n(O2)，平衡正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大；C選項：使用更加好催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，HCl轉(zhuǎn)化率不變；D選項：移去H2O時，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大。33/4834/481.(·重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X物質(zhì)量濃度c(X)隨時間t改變曲線如圖所表示，以下敘述正確是()A.該反應(yīng)進行到M點放出熱量大于進行到W點放出熱量B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，C.M點正反應(yīng)速率v正大于N點逆反應(yīng)速率v逆D.M點時再加入一定量X，平衡后X轉(zhuǎn)化率減小35/4836/482.(·天津卷)以下說法不正確是()A.Na與H2O反應(yīng)是熵增放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不一樣C.FeCl3和MnO2均可加緊H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液37/48解析：A選項：ΔG＝ΔH-TΔS<0，所以能自發(fā)進行；B選項：飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀原理分別是鹽析和變性；C選項：不一樣催化劑對反應(yīng)影響效果不一樣；D選項：NH+4與OH-結(jié)合生成弱堿，從而使溶解平衡右移。答案：C38/48基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破39/48基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破解析：A選項：存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，能夠用平衡移動原理來解釋；B選項：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水電離，氫離子與氫氧根離子濃度增大，水離子積增大，能夠用平衡移動原了解釋；C選項：過氧化氫分解，加入二氧化錳起催化劑作用，加緊過氧化氫分解，不能用平衡移動原了解釋；D選項：氨水中存在平衡NH3·H2ONH+4+OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L氨水稀釋10倍，pH改變小于1個單位，能夠用平衡移動原了解釋。答案：C40/484.判斷正誤，正確劃“√”，錯誤劃“×”。(1)(·江蘇卷)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH>0。()(2)(·江蘇卷)對于乙酸與乙醇酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少許濃硫酸并加熱，該反應(yīng)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大。()(3)(·天津卷)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，所以該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。()(4)(·江蘇卷)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH<0。()(5)(·重慶卷)一定條件下發(fā)生反應(yīng)E(g)＋F(s)=2G(g)，該反應(yīng)ΔS>0。()(6)(·江蘇卷)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔH<0。()(7)(·江蘇卷)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)ΔH>0，ΔS>0。()41/48(8)(·上海卷)同一物質(zhì)：固體→液體→氣體改變是焓增和熵增過程。()(9)(·江蘇卷)探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較試驗現(xiàn)象。()

42/48基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破解析：(1)該反應(yīng)是一個熵減反應(yīng)，若要在常溫下能自發(fā)進行，則需要ΔH<0；(2)此反應(yīng)ΔH<0，加熱平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?3)依據(jù)ΔG＝ΔH-TΔS<0為自發(fā)反應(yīng)可知，若ΔH>0，則ΔS一定大于0；(4)該反應(yīng)ΔS<0，若要能自發(fā)進行，需ΔG＝ΔH-TΔS<0，故ΔH一定小于0；(5)該反應(yīng)氣體分子數(shù)個數(shù)增多，所以ΔS>0；(6)該反應(yīng)ΔS>0，而反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明ΔH>0；(7)由Mg在Cl2中燃燒放熱可知該反應(yīng)ΔH>0，因為氣體分子數(shù)增多，所以ΔS>0；(8)固體液體氣體需吸收能量，且混亂度增大，故ΔH>0，ΔS>0；(9)兩支試管只有單一變量，所以能夠探究催化劑FeCl3對反應(yīng)速率影響。答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×7)√(8)√(9)√43/48

5.(1)(·北京卷節(jié)選)反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=+