鶴壁市重點中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Cl2>Al、H2B.F2>K、HCI

C.NO2>Na、BnD.HNO3、SO2、H2O

2、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiOz電極，b為Pt電極，c為WOj電極，電

解質(zhì)溶液為pH=3的Li2sOj-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為H、W（h?xe—=WO3+xH+

+

C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖1表示出與6發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則乩的燃燒熱為241.84?0)。17

B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuS04溶液中的Fe*,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lnwl/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強

B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

D.CILCOONa溶液中加入少量CMCOOH,L減小

c(CH3COOH)c(OH)

5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

6、下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氨氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和濱發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

7、下列古詩文中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項誨句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云宵一羽毛蛋白質(zhì)燃燒產(chǎn)物只有CO,和H:O

B專賣油荔徉擔(dān)而立油脂能使KMnO.溶液褪色

C水團(tuán)冰浸砂精裊淀粉能移水X生成的福博

D五月梯花秀?八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CI).D

8、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：ICu+Oz+COz+HzO—CU2(OH)2CO3

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O4F^2NO2

A

C.FeSO4?7H2。在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2O=Fe2O3+SO21+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O-K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

9、關(guān)于反應(yīng)2Hl(g);=i%值)+I2(g)-Hk.J,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入Imol出值),反應(yīng)放熱HkJ

C.等物質(zhì)的量時，b(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

10、如圖是某條件時N2與％反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成I1110INH3,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其Hz的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

11、往lOmLO.lniol^的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a點對應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足c(Na,)>2c(SO4〉)

12、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3一、OH>1一中的幾種，水電高出的c（H+）=k10/3moi/!“當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe30Na+

C.溶液中陰離子有F,不能確定HC03-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

13、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is"Y原子的核外電子排布式為ls'2s'

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

14、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

:H-CH,OH+2HI

下列說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑

15、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入i翻發(fā)的離子方觸

++9+2

AK、Na、HCO3：SiO3『2H+SiO3'=H2SiO31

、2+22+

BNH4+FeXBr\SO4'過量H2sFe^+H->S=FeSI+2H

、+、2-2+2-

CHC1ONaSFe"SOj過量CaC12Ca+SO3=CaSO3J,

Di\ci\才、so/-適量NaNO36r+2NO3+8H'=2NOT+4H?O-3l2

A.AB.BC.CD.D

16、CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2。屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

小稀N?OHI

@2RCHjCHO△?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為o

（3）E生成F的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是o（填標(biāo)號）

a.屬于芳香危

b.可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②去環(huán)上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

AW-----------

己知：R、R‘、R''為H原子或?；?/p>

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱是_________o

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（4）E能使溟的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（6）在ETF—GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_________

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、硫酰氯（SO2c12）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用S02和。2在活性炭作用下制取

SO2CI2[SO2（g）+Cl2（g）^^SO2Cl2（l）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2CI2的熔點為一

54.1C,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題：

甲

I.SO2C12的制備

(1)水應(yīng)從一(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號)。

①Fe+18.4moI/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s。4

③Na2so3+3nw/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一o

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是一。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol-L-'的AgNOj溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?L'NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為lO.OOmLo

1012

己知：K<P(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2XIO

(6)滴定終點的現(xiàn)象為

(7)產(chǎn)品中SO2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2cb含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)o

COOII

20、苯甲酸()是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，

CII.OII

也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇((y?)

的實驗流程:

產(chǎn)乙作層-----------------?產(chǎn)品甲

笨甲能NaOH溶液乙酸

1060g放設(shè)24小時‘常取、分液

鹽酸抽濾1w+純化

昂水乂afib'Fn乙---?i'.mi乙

冷卻

3.66g

CHOCII2OIICOOXaCOONaCOOII

+,,c,

已知：①2a+xa（）ii一工^+a；c―

0R（

R—€—R,八jlINh-R—C—oil（R、Ri表示?；驓湓樱?/p>

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

溶解度

名稱相對密度熔點/C沸點/C

水乙酰

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925(微溶，95'C可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進(jìn)行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為o分液時，乙醛層應(yīng)從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c。3溶液、蒸儲水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是，對應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)蒸鐳獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸儲時應(yīng)控制溫度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為<,

21、硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

NH3（8）46⑷螞幽NOQ"HO-EW

4加熱2

NO(g)+；O>(g)=NOz(g)

△H2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HN(h(aq)+NO(g)AHj=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NHj(g)+201(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/moL原料氣體(NH3、(h)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必

須進(jìn)行脫硫處理。其原因是一。

⑵研究表明2NO(g)十O2(g)==2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)Z==±：N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)=^=2NO2(g)(t§)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的—(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如

圖，則150℃時，v正—v建(填或"V)。若起始c(02)=5.0X10Tmol/L,則380*C下反應(yīng)達(dá)平衡時c(O2)=mol/Lo

溫度/P

⑶T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+Ch=^2NO2,實驗測得：VJE=V(NO)雌=2v(Oz)消耗=k

正C2(NO)-C(O2),、，逆=V(NO2)消耗=k遂C2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—填序號)

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k龍不變D.2V正(O2)=Vie(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k建的數(shù)學(xué)關(guān)系式長=一。

③溫度為Ti時的化學(xué)平衡常數(shù)K=0若將容器的溫度變?yōu)門2時，kxk他，則Tz—Td填，”“V”或，，=")。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A.CL中C1元素化合價為0價，處干其中間價態(tài),既有氧化性又有還原件,而金屬鋁和氫氣只有還原件.A錯誤：

A.F2只有氧化性，F(xiàn)z化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鋅酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO?既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，濱單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

2、B

【解題分析】

A.根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的

Li2sO〃H2s04溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H-；由于生成Hi所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：W03+xH'+xe-=HxWO3；

B項錯誤；

C.根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的LizSOrH2s04溶液，

所以電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2Hq；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b,c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能

向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

試題分析：A.燃燒熱是hnol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2moL而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以為的燃燒熱大于241.8kj/tnol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe*,可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HBo酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。

4、A

【解題分析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸錢為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯誤；

D.CFhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，二3，加入少量CH3COOH,溶液的溫度

c(CH3coOH),c(OH)Kh

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則::颶1T、不變，故D錯誤；

C(CH3COOH)-c(OH)

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

5、B

【解題分析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合;

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

6、C

【解題分析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C己烷中加溪水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和漠發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代克沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加溪的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溟單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

7、B

【解題分析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時的產(chǎn)物為除了有CCh和H2O生成,

還有其他物質(zhì)生成，故A錯誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高倍酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯誤

答案選Bo

8、C

【解題分析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；

B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NO2,故B項正確；

C、FeSO4?7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e?+被氧化為注3+,反應(yīng)方程式為2QFeSC)4?7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O34-136H2O,故C項錯誤；

D、通人KMnCh溶液中，紫色MnCh—被還原為幾乎無色的M/+,故D項正確。

故選C。

9、D

【解題分析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤;

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，Inwllz(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱小于llkJ,選項B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，12(g)具有的能量高于12(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯誤；

C催化先可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

11、A

【解題分析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO」溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSO』溶液體積為

Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s。4,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSCh溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSCh溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤;

C.a點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2sO4,不影響水的電離，所以水的電離程度：avb,故

C錯誤；

D.b點溶液溶質(zhì)為Na2so4,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b點后NaHSC”溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na+尸《(SOj2),

+2

所以I)點后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D錯誤；

故答案為A。

【題目點撥】

選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，溶液中又存在電荷守恒:

++2+

c(H)+c(Na)=2c(SO4)+c(OH'),所以c(Na)<2c(SO?*)o

12、A

【解題分析】

水電離出的c(H+)=1x10/3moi/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。

【題目詳解】

A.酸或喊的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x1013mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選Ao

13、C

【解題分析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【題目點撥】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

14、B

【解題分析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與b反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上?OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故c錯誤；

D.維生素C含有多個?OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤;

故答案為Bo

15、D

【解題分析】

A、HCG-與Si(V-反應(yīng)生成硅酸沉淀和83。所以HC03-與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"與H2s不反應(yīng)，故不選B；

C、HC10能把SO?氧化為SO/，HC1O、SOJ-不能共存，故不選C；

D、「、C「、H\SO,"不反應(yīng)，加入NaN(h酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6「+8H++2

NO3'=2NOt+3&+4H20,故選Do

16、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO.3和HC1生成CaCL和H2c0.3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)乙烯,-CHs；(2)加成反應(yīng)，醛基;

H：0

(3)CH2CI+NaOHCHzOH+NaCl；

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC^^-CHO。

【解題分析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cHO和⑥>CH。，A的分子量為28,推出A為CH2=CHM乙烯),

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為：,F的結(jié)構(gòu)簡式為：<H，OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

,D的結(jié)構(gòu)簡式為：0

【題目詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：.:?NCHj

(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2。二曾吃CHjCHzOH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基;

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：O-CH?+NaOH―?^^^-CH2OH+NaCl;

(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：S^O^-CHQ,a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生CsO,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；

CH.CH-CH；

(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰

(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、-CH=CH-CHO（鄰間對三

種)、曾=0見(鄰間對三種)，共有3x6=18種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHOo

18、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

+nNaOH-^

+nCH3COONa

稀NaOH溶液/

CH—CHz-CHJ2保護(hù)醛基不被H2還原

0^CH2

CH2cH2

【解題分析】

3,9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為」=26g/mol,應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22AL/mol

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3coOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為Q—C—CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為C^*CH=CH-CH

o,由信息n可知F為

(”CH=CH-qC洞，，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為《〉-皿-€?1"€^產(chǎn)，H為

》一CHLCHLCHQ,在E—F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中,

乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

出

k,據(jù)此分析作答。

&2cH

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2即摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡

式為HOCH；正確答案：HC^CHo

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙快和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH^COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

4-CH-CH24r*+nNaOH-^-

CH24K-+nCH3COONa

(!)~c—CH3Xu；正確答案：

g

-{-CH—CH24T"+nNaOH-^-CH24^~+nCH3COONa

(!)~c—CH3

OH

(4)乙塊水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)(

,與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為

。^?一心-苦!正e

cHfw

0^?-心?%皆O(shè)--°C^。

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二靜的作用是保護(hù)醛基不被還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被出還原。

(7)高分子醇中2個-CH(OH)-C&-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高so2a2產(chǎn)率蒸

儲溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【解題分析】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備SCh,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sCh+Na2s03來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分C12、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因so2a2遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2c12產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餡的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

,

(6)用0.100()mol-I/NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SOA作指示

劑，F(xiàn)*與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；

(7)用cmoI-L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V,則過量的物質(zhì)的量為VcmoL與。-反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為0.1OOOmol/LxO.1L-Vcx1O^mol,則可以求出SO2a2的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCi小,

可加入碓基苯用力搖動，使AgCI沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH,SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NHjSCN與AgCi反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NIUSCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的限離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2s(h+Na2sCh來制備Sth,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一

部分CL、SCh通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2CI2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2CI2產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸偏的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

,

(6)用0.1000mol-L-NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色；

(7)用。.1000mol?L"NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為

Vcmol=0.()lx().1OOOmolI/^1x103mol,與反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/Lx0.1L-Vcx10_3mol=1.9x102mol,

9.5x103molx135g/mol

則SO2cI2的物質(zhì)的量為I.9xl(f2molx0,5=9.5xl(r3mol,產(chǎn)品中SO2Q2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.5g

112

xl00%=85.5%;已知：KSp(AgCl)=3.2xlO-°,KsP(AgSCN)=2xlO-,則AgSCN沉淀的溶解度比AgQ小，可加入硝

基苯用力搖動，使AgQ沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NHUSCX時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此

操作，NFUSCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NFhSCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量

偏大，貝！與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋?5.5%；偏小。

OII

20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙酸層中含有的苯甲醛?J—H?ZhQ一