化學(xué)實(shí)驗(yàn)2011年高考1.〔2011江蘇高考7〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl解析：此題屬于根底實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和。C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。此題以pH試紙?jiān)囉谩⒊Ｒ?jiàn)氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。答案：D2.〔2011江蘇高考10〕以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無(wú)催化劑的情況下反響過(guò)程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C.圖7表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80

℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知t時(shí)反響物轉(zhuǎn)化率最大解析：此題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線(xiàn)、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是根本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A.圖5表示反響物總能量大于生成物總能量，是放熱反響。B.圖6中當(dāng)NaOH未滴入之前時(shí)，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。C.圖7通過(guò)a作一條輔助線(xiàn)，與KNO3的溶解度曲線(xiàn)有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D.圖8表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知t時(shí)曲線(xiàn)并沒(méi)有到達(dá)平衡，所以反響物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答案：C3.〔2011江蘇高考13〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中參加適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中參加適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：此題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與根本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反響可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)別離除雜。D.溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－中，參加適量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I(xiàn)－向右移動(dòng)，I2溶解在CCl4中顯紫色?！緜淇继崾尽砍Ｒ?jiàn)物質(zhì)的制備、別離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的根本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。答案：C4．〔2011浙江高考8〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．變色硅膠枯燥劑含有CoCl2，枯燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水枯燥功能B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須枯燥或潤(rùn)洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析：A．錯(cuò)誤，無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的復(fù)原性，用KMnO4酸性溶液除去。答案：A【評(píng)析】此題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟。5.〔2011安徽高考10〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：Fe粉與稀硝酸反響生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反響，將其復(fù)原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔外表的氧化膜反響，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化復(fù)原反響，硝酸被復(fù)原生成NO氣體單質(zhì)鋁外表的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。答案：D6.〔2011廣東高考23〕以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的選項(xiàng)是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：?jiǎn)钨|(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被復(fù)原成SO2，SO2具有復(fù)原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響，硝酸被復(fù)原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案：B、D7.〔2011天津〕向四支試管中分別參加少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋解析：能與BaCl2溶液反響生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項(xiàng)A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項(xiàng)B正確；因?yàn)樵谟^察鉀元素的焰色反響時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項(xiàng)C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反響且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來(lái)，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，所以選項(xiàng)D也不正確。答案：B8.〔2011重慶〕在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定〔坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體〕B.蛋白質(zhì)的鹽析〔試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液〕C.鈉的焰色反響〔鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸〕D.肥皂的制取〔蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油〕解析：此題考察常見(jiàn)的根本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤(pán)天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、枯燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反響時(shí)需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反響，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項(xiàng)D也不正確。答案：C9.〔2011重慶〕不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液〔不考慮他們間的相互反響〕的試劑組是A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液解析：此題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K2SO3反響生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反響生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反響生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反響生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項(xiàng)D是無(wú)法鑒別的，故答案是D。答案：D10.〔2011四川〕以下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中參加稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中參加稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再參加新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中參加濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3解析：在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋復(fù)原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒(méi)有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解；無(wú)水乙醇中參加濃H2SO4加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。答案：D11．〔2011上海10〕草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是〔圖中加熱裝置已略去〕解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案：D12.(2011江蘇高考10，15分)高氯酸銨〔NH4ClO4〕是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制取(1)假設(shè)NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反響不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2〕反響得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5〔相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖9〕。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為〔填操作名稱(chēng)〕、枯燥。(3〕樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示〔加熱和儀器固定裝置已略去〕，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag〔約0.5g〕于蒸餾燒瓶中，參加約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中參加20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是〔填寫(xiě)步驟號(hào)〕。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是?！痉治觥看祟}以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的根本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。答案：〔1〕氨氣與濃鹽酸反響放出熱量〔2〕蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌〔3〕①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度〔或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)〕13.〔2011江蘇高考，12分〕草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示〔加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將一定量的淀粉水解液參加三頸瓶中②控制反響液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸〔65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5〕溶液③反響3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生以下反響：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)中假設(shè)混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是〔用化學(xué)方程式表示〕(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比擬，假設(shè)用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?！痉治觥窟@是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的根底性試題，通過(guò)草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問(wèn)題的能力。答案：(1)碘水或KI-I2溶液(2)由于溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率缺點(diǎn)：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶14．〔2011浙江高考28，15分〕二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線(xiàn)固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反響的化學(xué)方程式及裝置圖(局部裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反響裝置中，參加原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反響結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→枯燥請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a___________，b____________?！?〕趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，以下哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出?！?〕抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______〔填“大于”或“小于”〕布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，以下液體最適宜的是________。A．無(wú)水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液〔4〕上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。〔5〕某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反響進(jìn)程，分別在反響開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如下圖。該實(shí)驗(yàn)條件下比擬適宜的回流時(shí)間是________。A．15min B．30minC．45min D．60min解析：〔1〕熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比擬特殊?！?〕溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越小；過(guò)飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，參加晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決?！?〕抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)那么頗多，要能實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液〔即飽和溶液〕洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。〔4〕趁熱過(guò)濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)?！?〕對(duì)照反響開(kāi)始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反響物，上面為生成物，45min反響物根本無(wú)剩余。答案：〔1〕三頸瓶球形冷凝器〔或冷凝管〕〔2〕AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁參加晶種〔3〕小于D〔4〕趁熱過(guò)濾C15.(2011安徽高考27，14分)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2〔含有較多的MnO和MnCO3〕樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：〔1〕第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的〔寫(xiě)化學(xué)式〕轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)?！?〕第②步反響的離子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+?！?〕第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)〔含鐵圈〕、、、，蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，那么一定還有含有〔寫(xiě)化學(xué)式〕?！?〕假設(shè)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，那么在第②步反響中至少需要molNaClO3解析：此題通過(guò)MnO2的提純綜合考察了常見(jiàn)的根本實(shí)驗(yàn)操作、氧化復(fù)原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算?！?〕MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反響生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；〔2〕MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要參加NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反響的化學(xué)方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反響的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；〔3〕第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)〔含鐵圈〕、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化復(fù)原反響，且氯氣既做氧化劑又做復(fù)原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有復(fù)原產(chǎn)物NaCl；〔4〕由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反響時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。答案：〔1〕MnO和MnCO3；〔2〕5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；〔3〕酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；〔4〕0.02mol。16.〔2011北京高考27，15分〕甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)〕實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失翻開(kāi)彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反響的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成說(shuō)明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧參與反響。eq\o\ac(○,1)為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)根底上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。eq\o\ac(○,2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。(5)合并〔4〕中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。解析：〔1〕濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；〔2〕SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO2具有復(fù)原性；而NO3－被復(fù)原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；〔3〕見(jiàn)解析〔2〕〔4〕①要排除空氣參與反響，可在反響之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反響放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反響，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒(méi)有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒(méi)有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。〔5〕通過(guò)以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成白色BaSO3沉淀。答案：〔1〕2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；〔2〕BaSO4復(fù)原〔3〕2NO+O2=2NO2；〔4〕①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量〔5〕SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSO3沉淀

17.(2011福建高考25，16分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾?！?〕往濾渣中參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是___________________________________?！?〕往〔1〕所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再參加過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用以下圖所示裝置〔圖中夾持儀器略去〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程答復(fù)以下問(wèn)題：〔3〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有：_________________________________?！?〕C中反響生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________?！?〕以下各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________〔填標(biāo)號(hào)〕。a.在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置〔6〕實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________?！?〕有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。解析：〔1〕氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)，要求根底。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O〔2〕生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，參加鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比擬扎實(shí)的根本功?！?〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問(wèn)學(xué)生經(jīng)常接觸?！?〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，根底簡(jiǎn)單的方程式書(shū)寫(xiě)。〔5〕在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過(guò)快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要枯燥，有水份不會(huì)影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd?！?〕BaCO3質(zhì)量為3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，那么n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問(wèn)計(jì)算比擬簡(jiǎn)單?！?〕Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以答復(fù)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。此題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第〔5〕〔7〕小問(wèn)出的不錯(cuò)，第〔5〕小問(wèn)考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第〔7〕小問(wèn)設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，假設(shè)將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。答案：〔1〕Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O〔2〕通入CO2氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；〔3〕把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收〔4〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O〔5〕c、d〔6〕25%〔7〕B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中〔或其他合理答案〕18、〔2011廣東高考33，17分〕某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑〔化學(xué)式量：315〕。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅局部溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度〔g/100gH2O〕分別為2.5、3.9和5.6?！?〕燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是?！?〕假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！膊豢紤]結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6〕限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，參加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，。步驟4：〔3〕將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將〔填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”〕mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〔只列出算式，不做運(yùn)算〕〔4〕室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液解析：此題考察常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。〔1〕Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3?！?〕Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測(cè)其pH值，假設(shè)pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。〔3〕①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過(guò)濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol?L-1的，假設(shè)鹽酸的濃度過(guò)大，反響過(guò)快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?！?〕假設(shè)配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，那么溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時(shí)的溶解度約是g/100gH2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，顯然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。答案：〔1〕由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大局部已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，參加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說(shuō)明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。PH值明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2?！?〕①攪拌溶解250ml容量瓶中②0.1980③〔4〕不能。19.〔2011山東高考30，14分〕實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：〔1〕操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱(chēng)是。〔2〕參加溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反響制備并收集CO2氣體，以下裝置中合理的是?！?〕常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，假設(shè)前者的pH小于后者，那么H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3〔簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論〕。。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。解析：此題主要考察常見(jiàn)的根本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)?！?〕氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；〔2〕由于SO42－會(huì)與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2＋開(kāi)始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸?！?〕實(shí)驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反響且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因?yàn)镃O2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。假設(shè)采用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長(zhǎng)頸漏斗中揮發(fā)出來(lái)，因此選項(xiàng)b、d正確?！?〕H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過(guò)比擬二者的pH來(lái)驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等〔因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?，所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確；要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理〔酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解〕，也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來(lái)檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。答案：〔1〕四氯化碳；分液漏斗〔2〕除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸〔3〕b、d〔4〕用于比擬pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3〔Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3〔Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。20.〔2011天津，18分〕某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置〔如以下圖〕請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇適宜的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：，。〔2〕假設(shè)用以上裝置制備枯燥純潔的CO，裝置中a和b的作用分別是，；C和d中承裝的試劑分別是，。假設(shè)用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是；在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出收集枯燥H2的裝置圖。〔3〕制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________________〔填序號(hào)〕①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液〔4〕合成正丁醛的反響為正向放熱的可逆反響，為增大反響速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反響條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?〕正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3〔飽和〕→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)______，操作3為_(kāi)______。解析：〔1〕氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過(guò)置換反響制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反響不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過(guò)消去反響即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；〔2〕甲酸在濃硫酸的作用下通過(guò)加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒员匦璺乐挂后w倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過(guò)濃硫酸枯燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；假設(shè)用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集枯燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；〔3〕檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無(wú)水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過(guò)溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖邸不颌堍茛佗邰凇?；?〕由于反響是一個(gè)體積減小的可逆反響，所以采用高壓，有利于增大反響速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反響是放熱反響，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反響速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，但有利于增大反響速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；〔5〕粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以參加乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其別離開(kāi)。答案：〔1〕Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；〔2〕恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸分液漏斗蒸餾燒瓶〔3〕④⑤①②③〔或④⑤①③②〕；〔4〕b〔5〕飽和NaHSO3溶液過(guò)濾萃取蒸餾21.〔2011重慶，15分〕固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反響，甲組同學(xué)用題27圖裝置〔夾持裝置略〕對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。〔1〕儀器B的名稱(chēng)是____________?！?〕試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，那么Ⅲ中的試劑為_(kāi)_________________；Ⅳ發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；Ⅴ中的試劑為_(kāi)___________________?！?〕乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢觯藭r(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_______，原因是__________________?！?〕經(jīng)上述反響，2.5g化合物A理論上可得0.56L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕M；那么A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。解析：此題考察常見(jiàn)儀器的識(shí)別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。〔1〕由圖不難看出B是分液漏斗；〔2〕使枯燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反響生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說(shuō)明CuO被復(fù)原生成單質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM，而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)?，反響的方程式?CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過(guò)CuO之前必需進(jìn)行枯燥，枯燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^(guò)量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰瘸グ睔猓捎脻饬蛩嵛斩嘤诘陌睔?，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸?！?〕如果氨氣先枯燥然后再通過(guò)熱的CuO，氧化復(fù)原反響照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過(guò)量的氨氣和水照樣會(huì)使枯燥紅色石蕊試紙變藍(lán)?！?〕2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g－0.7g＝1.8g。假設(shè)該元素顯+1價(jià)，那么其原子的式量是；假設(shè)該元素顯+2價(jià)，那么其原子的式量是；假設(shè)該元素顯+3價(jià)，那么其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。答案：〔1〕分液漏斗〔2〕堿石灰CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑〔3〕試紙變藍(lán)CuO與氨氣反響生成的水和未反響的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)〔4〕Mg3N222.〔2011新課標(biāo)全國(guó)，15分〕氫化鈣固體是登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))〔2〕根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；翻開(kāi)分液漏斗活塞；_________〔請(qǐng)按正確的順序填入以下步驟的標(biāo)號(hào)〕。A.加熱反響一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心參加水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中參加酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反響的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________〔4〕請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________?！?〕登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ·mol-1；解析：〔1〕鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反響生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和枯燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接枯燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j，k〔或k，j〕→a；〔2〕由于多余的氫氣需要燃燒反響掉，所以應(yīng)該先收集一局部氣體并檢驗(yàn)其純度，反響結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氣氛中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；〔3〕氫化鈣中H顯－1價(jià)，極易與水反響生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因?yàn)榻饘兮}與水反響也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確?！?〕由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物?！?〕氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。答案：〔1〕→e，f→d，c→j，k〔或k，j〕→a；〔2〕BADC；〔3〕①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；②金屬鈣與水反響也有類(lèi)似現(xiàn)象；〔4〕取適量氫化鈣，在加熱條件下與枯燥氧氣反響，將反響氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的枯燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色?！?〕氫化鈣是固體，攜帶方便。23.〔2011海南，9分〕硫酸亞鐵銨[〔NH4〕2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，別離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過(guò)的鐵屑中參加過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反響到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中參加飽和〔NH4〕2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：在步驟1的操作中，以下儀器中不必用到的有__________〔填儀器編號(hào)〕①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾；本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。[答案]〔1〕②④⑤；〔2〕抑制亞鐵離子的水解和氧化；〔3〕加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；〔4〕KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，此題考查點(diǎn)有溶液加熱、過(guò)濾、固體溶解、蒸發(fā)〔防水解〕、結(jié)晶等一系列實(shí)驗(yàn)。解析：步驟1是溶液加熱和過(guò)濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過(guò)程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過(guò)程；【思維拓展】實(shí)驗(yàn)綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的運(yùn)用，因而實(shí)驗(yàn)綜合題歷來(lái)是高考中的難點(diǎn)。操作要點(diǎn)在平時(shí)復(fù)習(xí)中注意積累，分析過(guò)程中可能要注意的問(wèn)題，要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喾矫婵紤]，才可確保萬(wàn)無(wú)一失。24．(2011全國(guó)II卷29)〔15分〕〔注意：在試題卷上作答無(wú)效〕(1〕以下圖是用KMnO4與濃鹽酸反響制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。ABABCDNaOH溶液裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2〕在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①以下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________〔填序號(hào)〕；ABABCABCDABCDABCIⅡⅢⅣ②根據(jù)所選的裝置完成下表〔不需要的可不填〕：應(yīng)參加的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。答案：(1)向上排氣收集氯氣平安作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①I(mǎi)②應(yīng)參加的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水③反響開(kāi)始時(shí)，A中銅外表出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反響速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反響的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。25.〔2011四川，16分〕三草酸合鐵酸鉀晶體〔K3[Fe(C2O4)3]·xH2O〕是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：鐵含量的測(cè)定步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被復(fù)原成Mn2+。向反響后的溶液中參加一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被復(fù)原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。參加鋅粉的目的是________。寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，假設(shè)參加的KMnO4的溶液的量不夠，那么測(cè)得的鐵含量__________。〔選填“偏低”“偏高”“不變”〕結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中參加研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_________;_________。分析：此題主要考察一定物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實(shí)驗(yàn)操作及有關(guān)計(jì)算。答案：〔1〕①溶解定容②將Fe3＋復(fù)原成Fe2＋③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.20%或0.112偏高〔2〕加熱后在枯燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行屢次加熱，枯燥器中冷卻、稱(chēng)量并記錄質(zhì)量，直至稱(chēng)量質(zhì)量幾乎相等。26．〔2011上海27〕CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成以下填空：〔1〕向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、?！?〕如果銅粉、硫酸及硝酸都比擬純潔，那么制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為?！?〕：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，參加0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反響完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，那么0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2Og。〔4〕上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)所對(duì)應(yīng)的刻度?！?〕如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成以下步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾〔其余步驟省略〕在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是〔6〕如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為。解析：此題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。答案：〔1〕溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成〔2〕Cu(NO3)2重結(jié)晶〔3〕0.0980〔4〕標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次粗細(xì)交界點(diǎn)〔5〕稱(chēng)取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生〔6〕－1.5%〔－1.48%〕2010年高考〔2010天津卷〕3．以下鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反響都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反響都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。答案：C命題立意：考查陰陽(yáng)離子和有機(jī)物的鑒別，通過(guò)鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)?！?010山東卷〕14．以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，假設(shè)加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，假設(shè)參加待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次參加BaCL2溶液和稀鹽酸解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；假設(shè)將多余的水取出，會(huì)使得濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶的刻度的唯一方法是重新配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，那么消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，假設(shè)溶液中含有Ag，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)。答案：C〔2010安徽卷〕8.以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液 B.定容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱?！?010重慶卷〕9．能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO9.答案A【解析】此題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無(wú)色的CO2氣體，與NaAlO2反響先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同?！?010上海卷〕6．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時(shí)，選取飽和食鹽水可以到達(dá)目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，否那么氣體會(huì)將洗氣瓶中的食鹽水趕出來(lái)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時(shí)一定要注意洗氣瓶中長(zhǎng)進(jìn)短出?！?010上海卷〕8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢缘竭_(dá)的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：A解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的復(fù)原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反響，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。其常用的方法包括：過(guò)濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意通過(guò)比擬掌握這些方法并能熟練應(yīng)用?！?010上海卷〕12．以下實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的選項(xiàng)是A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反響容器中B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱答案：A解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的根本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯(cuò)；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意平安，其實(shí)平安就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的平安，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們能夠識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)操作的平安意識(shí)，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。〔2010上海卷〕15．除去以下括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案：A解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，參加氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)參加硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有復(fù)原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法別離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反響，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以別離兩者，D對(duì)。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原那么是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)?！?010重慶卷〕7．以下實(shí)驗(yàn)裝置〔固定裝置略去〕和操作正確的選項(xiàng)是7.答案A【解析】此題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。〔2010上海卷〕18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反響說(shuō)明常溫下氨氣有復(fù)原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反響：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反響中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)復(fù)原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有復(fù)原性；中間價(jià)態(tài)，那么既有氧化性又有復(fù)原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其復(fù)原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性?！?010浙江卷〕11.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是：A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu〔OH〕2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法試題解析：此題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還是實(shí)驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡怼、新制Cu〔OH〕2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中，否那么式樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過(guò)濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好。此題答案：C教與學(xué)提示：此題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的操作與原理，更要重視正確與錯(cuò)誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有：儀器鏈接、實(shí)驗(yàn)改良、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等內(nèi)容?！?010廣東理綜卷〕22.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體解析：的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯(cuò)；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ生產(chǎn)的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。答案：CD〔2010上海卷〕10．以下各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反響、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反響，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反響中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理?！?010江蘇卷〕7．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是A．選擇適宜的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢參加濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時(shí)〔見(jiàn)圖2〕，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的【答案】B【解析】此題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的根本知識(shí)。A項(xiàng)，不能用圖1裝置收集;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在慢慢參加濃硫酸，冷卻后，再參加乙酸；C項(xiàng)，洗滌沉淀，在過(guò)濾器中的沉淀中，參加蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項(xiàng)，pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測(cè)得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，此題選B項(xiàng)?！?010江蘇卷〕10．以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中參加足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】此題主要考查的是實(shí)驗(yàn)根本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反響產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，參加Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀中有BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反響產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，此題選B項(xiàng)?！緜淇继崾尽咳芏确eKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來(lái)講，Ksp的數(shù)值越小說(shuō)明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀?！?010浙江卷〕13.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶