第第頁題型三工藝流程題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個正確答案)1．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的【答案】A【詳解】A、粗鹽中含泥沙、、、等雜質加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說法錯誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；C、依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的，說法正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確；故選：A。2．（2024·山東日照·二模）化學與科技、生活密切相關。氧化亞銅由于其半導體性質和光吸收能力，被用作太陽能電池的光吸收層。下圖為干法生產粉末的主要工藝流程如下：下列說法不正確的是A．氧化銅、氧化亞銅都屬于氧化物B．粉碎機中，發(fā)生的變化屬于物理變化C．中銅元素的化合價為價D．高溫時，煅燒爐中發(fā)生化合反應，化學方程式為【答案】C【詳解】A、氧化銅化學式CuO，氧化亞銅化學式Cu2O，都是由兩種元素組成，都含有氧元素，都屬于氧化物，故正確；B、粉碎機中，只是形狀的改變，沒有新物質生成，發(fā)生的變化屬于物理變化，故正確；C、Cu2O中氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素正負化合價的代數和為0可知，銅元素的化合價為+1，故錯誤；D、由圖可知，在煅燒爐中CuO和Cu在高溫的條件下反應生成Cu2O，反應的化學方程式為，故正確。故選C。3．（2022·山東濱州·中考真題）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下：下列有關說法不正確的是A．步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂B．操作A的名稱是過濾C．步驟③發(fā)生的化學反應基本類型屬于復分解反應D．加入的試劑B是鹽酸【答案】C【詳解】A、海水中氯化鎂的含量較少，通過步驟①→步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂，故選項說法正確；B、操作A可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾，故選項說法正確；C、步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選項說法不正確；D、由流程圖分析可知，把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應，故選項說法正確。故選C。4．（2023·山東泰安·中考真題）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗：

下列敘述錯誤的是（

）A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量B．只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的C．操作c的名稱為蒸發(fā)結晶D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%【答案】D【詳解】A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質質量，根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，正確；B、調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能達到實驗目的，正確；C、濾液中加入足量稀鹽酸后經操作c得到精鹽，將濾液蒸發(fā)結晶，可除去過量HCl的同時可得到NaCl晶體，正確；D、粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋇反應生成沉淀和氯化鈉，因此提純過程中有NaCl生成，所以該租鹽樣品中氯化鈉的質量分數小于85.0%，錯誤。故選D。5．（2023·山東泰安·中考真題）某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取，其流程如圖所示，下列有關說法不正確的是A．反應中元素的化合價發(fā)生了改變B．該循環(huán)過程中涉及到兩種基本反應類型C．燃燒熱值高，是一種理想的優(yōu)質能源D．該循環(huán)過程理論上每生成，需補充【答案】D【詳解】A、反應Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價；鋅單質中鋅元素化合價為0，氧氣氣中氧元素化合價為0，故反應I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變；不符合題意；B、由圖可知，反應Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應Ⅱ為鋅和水在1127℃反應生成氧化鋅和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；不符合題意；C、水中含有氫元素，通過水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境，是一種理想的優(yōu)質能源；不符合題意；D、由圖可知，在反應Ⅰ中鋅是生成物，在反應Ⅱ中鋅為反應物，鋅可以循環(huán)利用，無需補充；符合題意；故選：D。6．（2024·山東泰安·三模）工業(yè)制硝酸的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．反應①的基本反應類型為化合反應B．反應②的化學方程式為NO2+H2O=HNO3+NOC．上述含氮化合物中，N元素化合價最低的是NOD．上述過程中，NO可以循環(huán)使用【答案】B【詳解】A、由圖可知，氧氣與一氧化氮反應生成二氧化氮，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、未配平，正確的化學方程式為，故B符合題意；C、NO中氧元素化合價為-2價，設氮元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零，得，即NO中氮元素化合價為+2價；NO2中氧元素化合價為-2價，設氮元素的化合價為y，根據化合物中正負化合價代數和為零，得，即NO2中氮元素化合價為+4價；HNO3中氧元素化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為z，根據化合物中正負化合價代數和為零，得，即HNO3中氮元素化合價為+5價，上述含氮化合物中，N元素化合價最低的是NO，故C不符合題意；D、由圖可知，反應①中NO被消耗，反應②中生成NO，則上述過程中，NO可以循環(huán)使用，故D不符合題意。故選B。7．（2023·山東淄博·中考真題）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發(fā)得到粗鹽B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C．海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液D．海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料【答案】B【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風力等使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，不符合題意；B、在蒸發(fā)池中，水分被蒸發(fā)，溶劑質量減小，海水中氯化鈉的質量不變，符合題意；C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學物質，可用于提取多種化工原料，不符合題意。故選B。8．（2024·山東東營·中考真題）利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有和）制備堿式碳酸銅的部分工藝流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，下列說法錯誤的是A．向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應時，溶液保持不變B．洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉C．干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，但溫度應低于220℃D．該工藝流程可減少水污染【答案】A【詳解】A、蝕刻廢液中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高，故說法錯誤；B、加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉，故說法正確；C、根據題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，但溫度應低于220℃，故說法正確；D、該工藝流程最終得到堿式碳酸銅固體，銅離子幾乎沒有排放，所以可減少水污染，故說法正確。故選A。9．（2022·山東青島·中考真題）實驗室有一包銅和鐵的混合粉末?！爸簟睂W習小組為測定其中鐵的含量，并制取硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液，進行了如下圖所示的實驗探究。下列說法不正確的是

A．溶液X呈黃色，其中含有兩種溶質 B．固體Y只能是鐵C．固體N的質量為20.0g D．混合粉末中鐵的質量分數為20%【答案】A【詳解】A、混合粉末鐵、銅和足量的稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，則固體M是銅，溶液X肯定有硫酸亞鐵和稀硫酸，溶液X呈黃色，說明溶液中含有鐵離子，其中含有兩種以上溶質，說法錯誤；B、溶液X含有硫酸亞鐵和稀硫酸，加入過量固體Y過濾分離有硫酸亞鐵和固體Y，說明加入Y除去稀硫酸且沒有增加新的雜質，固體Y只能是鐵，說法正確；C、固體M是銅且質量為16.0g，銅在空氣中充分灼燒生成氧化銅，固體N是氧化銅，設生成氧化銅的質量為，

x=20g固體N的質量為20.0g，說法正確；D、混合粉末中鐵的質量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中鐵的質量分數=，說法正確。答案：A。10．（2022·山東青島·中考真題）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應都是復分解反應C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質穩(wěn)定【答案】B【詳解】A.根據流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應方程式為：，該選項說法正確，不符合題意；B.步驟②氫氧化鎂轉化為氯化鎂，可與鹽酸反應，反應方程式為：，反應基本類型為復分解反應；步驟④鎂與TiCl4反應生成鈦和氯化鎂，反應方程式為：，反應基本反應類型為置換反應；該選項說法不正確，符合題意；C.氯化鎂既是步驟③的反應物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環(huán)利用，該選項說法正確，不符合題意；D.金屬鎂的化學性質比較活潑，步驟④中加入氬氣作保護氣，是因為氬氣化學性質穩(wěn)定，該選項說法正確，不符合題意。故選：B。11．（2023·山東德州·中考真題）下圖是自來水廠凈水過程示意圖。下列有關說法正確的是A．吸附沉降和消毒是物理變化 B．過濾可以使硬水軟化C．活性炭可以去除色素和異味 D．凈化后的水是純凈物【答案】C【詳解】A、吸附沉降過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，消毒過程中有新的物質生成，該過程發(fā)生化學變化，故A錯誤；B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，并不能將硬水軟化，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故C正確；D、圖示凈化水的過程中沒有除去水中的可溶性雜質，所以配水泵出來的水是混合物，故D錯誤。故選C。12．（2022·山東威?！ぶ锌颊骖}）某工廠生產高錳酸鉀（KMnO4）的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．混合加熱室中發(fā)生物理變化B．氧化室中一定有O2參與反應C．電解室中K2MnO4發(fā)生分解反應D．該過程中可循環(huán)利用的物質是KOH【答案】C【詳解】A、由流程圖可知：混合加熱室中二氧化錳和氫氧化鉀由固體變?yōu)槿廴谖?，狀態(tài)改變，無新物質生成，屬于物理變化，說法正確；B、由流程圖可知：氧化室中發(fā)生反應后，空氣成分減少了氧氣，所以氧化室中一定有O2參與反應，說法正確；C、由流程圖可知：電解室發(fā)生反應后，生成高錳酸鉀、氫氧化鉀和氫氣，反應后含有鉀、氫、錳、氧元素，依據化學反應前后，元素種類不變，反應物中也應該含有鉀、氫、錳、氧元素，錳酸鉀中只含有鉀、錳、氧元素，可確定反應物還有其他物質含有氫元素，所以該反應的反應物不是一種物質，不屬于分解反應，電解室中K2MnO4發(fā)生的不是分解反應，說法不正確；D、由流程圖可知：該過程中原料中有氫氧化鉀，電解室中又生成氫氧化鉀，可循環(huán)利用的物質是氫氧化鉀，說法正確。故選C。13．（2023·山東威?！ぶ锌颊骖}）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列說法正確的是

A．溶液a中的溶質是FeCl3和Al2O3 B．①中發(fā)生還原反應的物質是碳C．②中反應需要在無氧環(huán)境下進行 D．該流程中可以循環(huán)利用的物質是CO和HCl【答案】C【詳解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，Al2O3能和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，SiO2不和稀鹽酸反應，稀鹽酸溶液過量，故a溶液中的溶質為FeCl3、AlCl3、HCl故A選項錯誤。B、二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被還原了，故①中發(fā)生還原反應的物質是二氧化硅，故B選項錯誤。C、為防止生成的硅在高溫條件下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發(fā)生爆炸，②中反應需要在無氧環(huán)境下進行，故C選項正確。D、既是反應物又是生成物的物質通?？梢匝h(huán)使用，由該反應的流程圖可知，在生產過程中可以循環(huán)使用的物質是HCl，故D選項錯誤。故選C。14．（23-24八年級下·山東威?！て谀┠壳霸S多公共場所都安裝了直飲水機，只要將它與自來水連接，便可以除去水中的部分雜質得到直飲水。某直飲水機的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．活性炭的作用是吸附B．超濾膜的作用是過濾，可除去水中的不溶性雜質C．紫外光照射的作用是殺菌消毒D．得到的直飲水是純凈物【答案】D【詳解】A.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故A正確；B.超濾膜的作用是過濾，可以除去水中的不溶性雜質，故B正確；C.紫外光照射的作用是殺菌消毒，故C正確；D.直飲水機與自來水連接，可以除去水中的部分雜質得到直飲水，但不能除去水中所有的可溶性鈣、鎂化合物，則直飲水不是純凈物，故D錯誤；故選D。15．（22-23九年級下·山東青島·自主招生）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要的鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：下列說法正確的是A．步驟②中可以用鹽酸代替硫酸B．步驟②所需的玻璃儀器只有酒精燈、溫度計、燒杯、玻璃棒C．操作⑤為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數：將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。則硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2?10H2O【答案】C【詳解】A、步驟②中不可以用鹽酸代替硫酸，會使濾液中混入氯離子，選項不正確；B、步驟②是是在一定溫度下將固液分離，為過濾操作，所需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、燒杯、玻璃棒、漏斗，選項不正確；C、操作⑤為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，選項正確；D、將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失去結晶水的式量=18×1.5=27，失重5.6%，則該晶體式量，14+4+56+（32+64）×2+18x=482，x=12，則硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2?12H2O；選項不正確；故選C。16．（2024·山東濟南·一模）某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取，其流程如圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．反應Ⅰ中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變B．該循環(huán)過程中涉及到兩種基本反應類型C．反應產生的氫氣和氧氣的質量比為D．該循環(huán)過程理論上每生成，需補充【答案】D【詳解】A、反應Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，氧化鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價；鋅單質中鋅元素化合價為0，氧氣中氧元素化合價為0，故反應I中Zn、O元素的化合價發(fā)生了改變；故A不符合題意；B、由圖可知，反應Ⅰ為氧化鋅在2027℃分解生成鋅和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應Ⅱ為鋅和水在1127℃反應生成氧化鋅和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；故B不符合題意；C、根據流程圖可知，總反應是水分解生成氫氣和氧氣，方程式為，所以氫氣和氧氣的體積為4：32=1：8；故C不符合題意；D、由圖可知，在反應Ⅰ中鋅是生成物，在反應Ⅱ中鋅為反應物，鋅可以循環(huán)利用，無需補充；故D符合題意。故選：D。17．（2024·山東菏澤·三模）甲醇生產新工藝流程如下圖。下列說法正確的是A．、、發(fā)生“吸附”過程屬于化學變化B．轉化過程①反應中的最小微粒為、C．轉化②反應的化學方程式為D．催化中心中的催化劑在反應前后性質和質量均不變【答案】C【詳解】A、由圖知，“吸附”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、由圖知，轉化過程①中的反應是氫氣與氧氣在催化劑作用下反應生成過氧化氫，反應過程中分子分成原子，原子重新結合成新分子，最小微粒為氫原子和氧原子，故B錯誤；C、轉化②的反應是甲烷與過氧化氫在一定條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為，故C正確；D、催化中心中的催化劑在反應前后化學性質和質量均不變，故D錯誤。故選C。18．（2023九年級下·山東青島·競賽）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其部分工藝如圖1：

Ⅰ：Ⅱ：查閱資料：通常情況下，1L水能溶解約1LCO2或700LNH3某興趣小組設計了如圖2裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的堿②反應原理I是應用了物質溶解度的差異③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓，C裝置用于制取CO2④根據NH3和CO2溶解度的不同，為生成更多的NaHCO3，應該先通入CO2再通入NH3⑤操作a的名稱是過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙⑥反應原理Ⅱ的實驗可以單獨選擇在A裝置中進行⑦醫(yī)療上NaHCO3可用于治療胃酸過多⑧反應過程中的副產物NH4Cl由于其水溶液顯酸性，所以它屬于酸A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】A【詳解】①“侯氏制堿法”里的堿是酸、堿、鹽的鹽，因為碳酸鈉電離出的離子是金屬離子和酸根離子，選項錯誤；②反應原理I是應用了物質溶解度的差異，相同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小,NaHCO3先結晶析出，故說法正確選項正確；③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓，是其內外氣壓相等，C裝置用于制取CO2，選項正確；④根據NH3和CO2溶解度的不同，為生成更多的NaHCO3，應該先通入氨氣再通入二氧化碳，故說法錯誤；⑤操作a的名稱是過濾，NaHCO3先結晶析出，過濾出NaHCO3用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙，還需要鐵架臺，故說法錯誤；⑥反應原理Ⅱ的實驗加熱NaHCO3可以在A裝置中進行，說法正確；⑦胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3與HCl反應，醫(yī)療上NaHCO3可用于治療胃酸過多，故說法正確；⑧反應過程中的副產物NH4Cl含有銨根離子和氯離子屬于鹽，說法錯誤；因此正確的有4個，故選：A。19．（2024九年級下·山東青島·競賽）海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在。對該過程的認識中，不正確的是A．操作II和操作III順序不可互換B．操作I中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度C．沉淀b中一定有BaCO3、CaCO3D．操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量OH-和CO【答案】B【分析】將粗鹽溶解然后經過濾得到泥沙和溶液A；在溶液A中加入過量的氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂雜質，氫氧化鈉與氫氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得到沉淀a為氫氧化鎂，得到溶液B中加入過量的氯化鋇，無明顯現象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，再加過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故沉淀b中共有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質；溶液C中含有氯化鈉和剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，此時向溶液中加入適量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后經過蒸發(fā)結晶得到純凈的食鹽晶體?！驹斀狻緼、操作Ⅱ：加入過量氫氧化鈉，使氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂，操作Ⅲ，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉也能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇，Ⅱ、Ⅲ兩步操作順序顛倒，過量的氯化鋇無法除去，故順序不可互換，選項正確；B、在一定溫度下，溶解度是固定的，不會改變，攪拌只會加快溶解速率，選項錯誤；C、溶液B中加過量的氯化鋇、無明顯現象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，再加過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故沉淀b中共有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質，選項正確；D、由分析可知，操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量OH-和，選項正確；故選B。20．（2024·山東濱州·一模）山東省有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。如圖是海水資源綜合利用的部分流程圖，有關說法不正確的是（

）A．氨堿工業(yè)生產過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣的目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收B．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、過程中，加入稀鹽酸調節(jié)溶液pH的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉C．從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提純氯化鎂D．海水“曬鹽”是利用升高溫度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶體析出【答案】D【詳解】A、氨堿工業(yè)生產過程中，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣可形成堿性溶液，二氧化碳與水反應形成的溶液呈酸性，堿性溶液利于吸收二氧化碳，正確；B、加入過量BaCl2溶液可除去，加入過量NaOH溶液可除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液可除去Ca2+和過量的Ba2+，加入稀鹽酸調節(jié)溶液pH可除去溶液中過量的Na2CO3和NaOH，正確；C、從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉換，可將MgCl2富集起來，增大MgCl2濃度，提純MgCl2，正確；D、NaCl的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結晶的方法，高濃度的海水經過風吹日曬，溶劑蒸發(fā)，得到粗鹽，不正確。故選D。二、填空與簡答（本大題共9個小題，化學方程式2分，其他每空1分）21．（6分）（2025·山東濟南·一模）海洋是生命的搖籃，是人類巨大的資源寶庫。我國海岸線長3.2萬千米，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景十分廣闊。(1)海水中含量最多的化學物質是（填選項字母）。A．硫酸鎂 B．氯化鈉 C．水 D．氯化鈣(2)天然氣水合物，又稱“可燃冰”，是天然氣（主要成分是）和水形成的冰狀固體，極易燃燒。請寫出在空氣中完全燃燒的化學方程式：。(3)鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。下圖為制取單質鎂的過程。下列說法中，正確的是（填選項字母）。A．過程①和②是為了將鎂元素進行富集提純 B．過程②加入鹽酸發(fā)生的反應是化合反應C．過程③反應前后鎂元素的化合價發(fā)生改變 D．過程③反應過程將化學能轉化為電能(4)現取225.8g某濃度的氯化鎂溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。試回答：①當加入NaOH溶液40g時（即圖中A點），燒杯中溶液里的金屬陽離子是（寫離子符號）。②當加入NaOH溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應。試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數（計算結果精確至0.1%）?！敬鸢浮?1)C(2)(3)AC(4)、解：設生成氯化鈉的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y參加反應的NaOH質量為、x=11.7g，y=5.8g溶液的質量為：溶質質量分數為：答：所得溶液中溶質的質量分數為3.9%?！驹斀狻浚?）海水中含量最多的物質是水，故選C。（2）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為。（3）A、過程①鹵水中加入石灰乳將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，過程②氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，這兩個過程實現了鎂元素從低濃度到相對高濃度的富集提純，該選項正確；B、過程②中氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，不是化合反應，該選項錯誤；C、過程③氯化鎂通電分解為鎂和氯氣，反應前氯化鎂（MgCl2）中鎂元素化合價為+2價，反應后單質鎂（Mg）中鎂元素化合價為0價，化合價發(fā)生了改變，該選項正確；D、過程③是通電使氯化鎂分解，是將電能轉化為化學能，不是將化學能轉化為電能，該選項錯誤。故選：AC。（4）①氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應。根據圖像，當加入溶液40g時，沉淀質量沒有達到最大值，說明氯化鎂未反應完，此時溶液中的溶質是剩余的氯化鎂和反應生成的氯化鈉，所以金屬陽離子是鎂離子（Mg2+）和鈉離子（Na+）。②根據圖像，當加入NaOH溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應，使用了80gNaOH溶液，根據NaOH的質量進行計算，詳見答案。22．（12分）（24-25九年級上·山東青島·期中）空氣是一種寶貴的自然資源，合理利用空氣對生產和生活起到重要作用。（一）下圖為工業(yè)分離空氣的部分流程示意圖，請根據圖示回答相關問題：(1)空氣分餾塔中，利用氮氣和氧氣的不同而將其分離，從而獲得較純凈的氧氣和氮氣。(2)空氣質量日益受到人們的關注。目前計入空氣質量評價的主要污染物包括_____（填字母序號）。A．一氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．二氧化硫（二）空氣中含有多少氧氣呢？某學習小組開展“測定空氣中氧氣含量”的探究活動?！臼妨涎芯俊慷俣嗄昵?，化學家拉瓦錫利用汞只和空氣中的氧氣反應，采用圖1裝置研究空氣成分。(3)拉瓦錫通過該實驗得到的結論是：氧氣約占空氣?！菊n本改進實驗】老師課堂上用電加熱棒點燃紅磷，設計了如圖2所示的改進裝置測定空氣中氧氣的體積分數。(4)圖2集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。(5)增加電加熱棒點燃紅磷，相比教材原裝置的優(yōu)點有（填序號）。A．不必待到冷卻便可打開止水夾B．避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差C．不用過量的紅磷而節(jié)約藥品D．減少生成物逸散而污染空氣(6)甲同學根據鐵生銹需消耗氧氣的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設計了如圖3實驗，1個星期后測得數據如下表：根據表中數據，計算得出空氣中氧氣的體積分數為。實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣量筒內水量筒內剩余水250mL180.0mL129.0mL(7)老師用數字傳感器幫助兩個同學測的實驗中氧氣的體積分數隨時間變化的關系如上圖所示。依據圖示信息，實驗（填圖2或圖3）的測定方法更準確，判斷依據是。(8)乙同學設計了圖4所示裝置進行實驗，硬質玻璃管中觀察到的現象是，裝置中氣球的作用是，若實驗過程中沒有反復推拉注射器活塞，則測得氧氣的體積分數（填“偏大”或“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?1)沸點(2)ABD(3)五分之一/(4)(5)BD(6)20.4%(7)圖3圖3實驗結束時，剩余氧氣量更少(8)紅色固體變黑色緩解壓強偏小【詳解】（1）利用氮氣和氧氣的沸點不同，可將它們進行分離，進而獲得較純凈的氧氣和氮氣。（2）目前計入空氣質量評價的主要污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入顆粒物（PM10）和細顆粒物（PM2.5）等，二氧化碳為空氣中的成分，不屬于空氣污染物，故選ABD。（3）拉瓦錫測得氧氣約占空氣體積的五分之一。（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：。（5）A、若沒有冷卻就打開彈簧夾，裝置中的溫度較高，壓強增大，會使進入的水的體積偏小，該選項不符合題意；B、該裝置利用電加熱棒引燃紅磷，可避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差，該選項符合題意；C、該裝置需要紅磷足量，以免氧氣沒有完全消耗，該選項不符合題意；D、該裝置整個過程均密閉，可避免生成物逸散而污染空氣，該選項符合題意。故選BD。（6）鐵粉消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強減小，則量筒中的水會進入集氣瓶中，且進入的水的體積為消耗的氧氣的體積，則空氣中氧氣的體積分數為。（7）由圖可知，圖3結束后，氧氣剩余量更少，則結果更準確。（8）銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，則可觀察到紅色固體變黑色；剛開始加熱時，裝置中的溫度升高，壓強增大，此時氣球會鼓起，則氣球的作用為緩解壓強；若實驗過程中沒有反復推拉注射器活塞，銅和氧氣沒有完全接觸，則氧氣可能沒有耗盡，會使結果偏小。23．（4分）（2025·山東濟寧·一模）某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有、、的廢液中回收重要原料和有關金屬，具體過程如圖所示(假設實驗過程中沒有物質損失)。(1)操作①是；(2)向廢液中加入鎂粉，其過量的目的是；(3)固體A的成分是(填化學式)；(4)最終得到的產品的質量(填“”、“”或“”)原廢液中的質量?！敬鸢浮?1)過濾(2)將廢液中的硫酸銅和硫酸亞鐵完全反應(3)Mg、Fe、Cu(4)＞【詳解】（1）操作①實現了固液分離，是過濾；（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸亞鐵，加入過量鎂粉，鎂比鐵、銅活潑，故鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，故其過量的目的是：使廢液中的硫酸銅和硫酸亞鐵完全反應；（3）廢液中含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸亞鐵，加入過量鎂粉，鎂比鐵、銅活潑，故鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，鎂粉過量，故固體A的成分是：Mg、Fe、Cu；（4）由于處理過程中，鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸均反應生成了硫酸鎂，故最終得到的產品硫酸鎂的質量＞原廢液中硫酸鎂的質量。24．（10分）（24-25九年級下·山東濟南·階段練習）海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠大。任務一：海水淡化。(1)采用如下圖所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中錯誤的是___________(填字母序號)。A．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物B．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似C．加壓過程中右側溶液里離子的種類不變D．對淡化膜右側的海水加壓后，海水中溶質質量分數會增大任務二：海水制鎂。利用海水制取鎂的工藝流程如圖所示：(2)操作a用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗還有。貝殼煅燒前要將其粉碎，其目的是。(3)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為。步驟②反應的過程會(填“吸收”或“放出”)熱量。(4)海水中加入石灰乳后發(fā)生反應的化學方程式是，基本反應類型是反應。(5)試劑X的名稱是?！敬鸢浮?1)A(2)玻璃棒增大反應物的接觸面積(3)放出(4)復分解(5)鹽酸【詳解】（1）A、該膜分離法的目的是除去海水中的可溶物，故A符合題意；B、水分子可以通過淡化膜，而海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過，膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，故B不符合題意；C、膜分離法可使水分子通過，而海水中離子不能通過，右側溶液中離子種類不變，故C不符合題意；D、對淡化膜右側的海水加壓后，海水可通過，其它物質不能通過，則海水中溶質質量分數會增大，故D不符合題意。故填：A。（2）操作a得到的是溶液和氫氧化鎂固體，則是過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，貝殼煅燒前要將其粉碎，是為了增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，故①填：玻璃棒，②填：增大反應物的接觸面積。（3）步驟①是高溫煅燒碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；步驟②是氧化鈣和水反應，反應的過程會放出熱量，故①填：，②填：放出。（4）海水中加入石灰乳后，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：，屬于復分解反應，故①填：，②填：復分解。（5）試劑X與氫氧化鎂反應生成了氯化鎂，則X是稀鹽酸，故填：鹽酸。25．（5分）（24-25九年級上·山東聊城·期中）飲用水安全問題越來越受到人們的關注。(1)黃河水養(yǎng)育著我們590萬聊城兒女，如圖為聊城城南自來水廠凈化黃河水的主要步驟如圖1所示：①河水外觀渾濁，因其含有難溶性雜質，除去此類雜質的步驟是(填“I”、“II”或“III”)。②物質X能除去水中的色素和異味，X是(填名稱)。(2)為了保障野外工作人員的用水安全，便攜凈水器的設計具有重要意義，聊城二中附屬東苑中學開展了“自制凈水器”項目式學習活動。某小組同學利用注射器、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如圖2所示便攜凈水器。①該凈水器A層放置的材料是。②圖2中的該針筒式自制凈水器，優(yōu)點是。(請寫一條即可)(3)市面上一種“生命吸管”便攜式凈水器如圖3所示，由此“生命吸管”得到的水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。【答案】(1)I活性炭(2)石英砂可增強水的凈化效果，防止難溶性雜質堵塞石英砂和活性炭(3)混合物【詳解】（1）①河水外觀渾濁，因其含有難溶性雜質，除去此類雜質，可采取沉降、過濾的方法，故選擇的步驟是Ⅰ；②物質X能除去水中的色素和異味，則X是活性炭，活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；（2）①該凈水器中小卵石的作用是除去較大顆粒的難溶性雜質；故A層放置的材料是石英砂，作用是除去較小顆粒的難溶性雜質，B層放置的材料是活性炭，作用是除去水中的色素和異味，故填：石英砂；②使用該凈水器，待處理的水由下往上壓，優(yōu)點是：使水與凈水材料充分接觸，增強水的凈化效果，還可以防止難溶性雜質堵塞石英砂和活性炭；（3）“生命吸管”得到的水只是除去了難溶性雜質、色素和異味，細菌、病毒等，不能除去可溶性雜質，得到的是混合物。26．（5分）（24-25九年級上·山東青島·期中）工業(yè)煙氣脫硫是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如圖?！静殚嗁Y料】①亞硫酸鈉與碳酸鈉具有某些相似的化學性質。碳酸鈣和亞硫酸鈣均難溶于水。②復分解反應是基本反應類型之一：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物。復分解反應的生成物中有難電離的氣體沉淀或水，從而導致溶液中離子濃度變小，從而發(fā)生反應。如：就屬于復分解反應。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，反應的化學方程式為。(2)NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是。(3)沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為。【答案】(1)(2)增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分(3)【詳解】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，反應的化學方程式為；（2）NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；（3）在沉淀室，亞硫酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為。27．（6分）（24-25九年級下·山東德州·階段練習）“水為食之先”，燔石篇中介紹了用明礬使河水變得清澈的技術。(1)明礬中鋁離子的符號是，甲池中小砂石的作用是，乙池凈水主要利用了木炭的性。凈化后的水用于釀酒，本草綱目記載：“其法用濃酒和糟入瓶，蒸令氣上。其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！?2)古法釀酒所用原理與現代凈水方法中的相似。(3)鐵可以用作炊具是利用了性。用長木棒挑松灶內木材堆后，火焰變旺，這是因為?！敬鸢浮?1)Al3+過濾不溶性雜質吸附(2)蒸餾(3)導熱木材接觸了更多的空氣【詳解】（1）鋁原子失去3個電子后形成鋁離子，故明礬中鋁離子的符號表示為Al3+；甲池中小砂石的作用是過濾不溶性雜質；乙池中有木炭包，木炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素及異味；（2）本草綱目記載：“其法用濃酒和糟入瓶，蒸令氣上。……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！保欧ㄡ劸频脑硎恰罢魵饫淠?，與現代凈水方法中的蒸餾相似；（3）金屬鐵具有良好的導熱性，可以用作炊具；用長木棒挑松灶內木材堆后，火焰變旺，這是