湖北省武漢新區(qū)第一學(xué)校2025年高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒2、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D4、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變5、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)6、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol7、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C．工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D．電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC．實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡10、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-11、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是(

)①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；②1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；③1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸

性高錳酸鉀溶液褪色A．①③ B．②④ C．①② D．③④12、下列說法正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液13、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH214、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強(qiáng) C．含碳量高 D．都導(dǎo)電導(dǎo)熱15、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA17、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D18、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O219、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D．推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料20、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（）A．放電時，Li+向正極移動B．放電時，電子由負(fù)極→用電器→正極C．充電時，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCnD．充電時，陽極質(zhì)量增重21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價化合物22、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應(yīng)①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應(yīng)③的類型____________，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開__________；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：回答下列問題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。28、（14分）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO，CO會損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H1反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol如圖表示恒壓容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時的能量變化。(1)計算反應(yīng)①的△H1=________。(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點(diǎn)是_________。(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。A．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．體系內(nèi)氣體密度保持不變C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時斷裂3molH-O鍵(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)，平衡測得H2為2.70mol，CO為0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是_________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。(6)正極的電極反應(yīng)式為_______。29、（10分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。2、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。3、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；故答案為C。4、C【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B.鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。6、C【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答?！驹斀狻緼.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯誤；B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯誤；C．電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯誤；D．利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價從0升高到＋3，失去電子，在電解池中作陽極，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8、A【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。9、B【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。【詳解】A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項(xiàng)錯誤；C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。10、C【解析】

A.Cu2+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一種，OH-、Br-會與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32－反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。11、B【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯誤；②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④正確；綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】

A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。13、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。15、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。16、B【解析】

A．K2S、K2O2的式量是110，11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol，1molK2S含有2molK+、1molS2-，1molK2O2中含有2molK+、1molO22-，則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B．聚乙烯最簡式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；D．63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol，所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。17、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。18、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應(yīng)①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻縃2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；故答案選D。19、C【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，為Ge元素。A．從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A項(xiàng)正確；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧祝疽遥維i，B項(xiàng)正確；C．同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯誤；D．乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；本題答案選C。20、D【解析】

A．放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；B．放電時，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；C．充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；D．充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1?x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽極反應(yīng)為LiFePO4-e-→(1?x)LiFePO4+xFePO4。21、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F(xiàn)沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確答案選A。22、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2molNH3時，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。二、非選擇題(共84分)23、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)信息的利用，酸化時-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。24、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！军c(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。26、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；②實(shí)驗(yàn)要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3，反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)槁葰庠谳^高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3；（4）①精確到0.01mL，終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。②由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%，③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)（4）側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，利用關(guān)系式進(jìn)行計算。27、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3，1個NO3中兩個氧顯示?1價，另1個氧顯示0價，2個NO3中有兩個氧顯示0價，1個來自O(shè)3，另1個來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到?1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時，說明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出。打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。28、+49kJ/mol該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)CO含量增高，會破壞該電池的交換膜ACD91%5.6×10-316gO2+2CO2+4e-=2CO32-【解析】

（1）由圖可知，0.5molCH3OH（g）和0.5molH2O（g）轉(zhuǎn)化率達(dá)80%即0.4mol時吸收能量23kJ-3.4kJ=19.6kJ，計算1molCH3OH（g）和H2O（g）轉(zhuǎn)化的能量可得；（2）根據(jù)熵變分析；升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)CO的生成，破壞電池交換膜；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析；（4）根據(jù)題意，衡時測得H2為2.70mol，CO為0.030mol，說明反應(yīng)②生成的H2O（g）為0.03mol，消耗CO2（g）為0.03mol，參與反應(yīng)②的H2為2.73mol，由反應(yīng)①生成，則反應(yīng)①生成CO2（g）為0.91mol，反應(yīng)中的CO2（g）為0.88mol，根據(jù)反應(yīng)①生成H2為2.73mol，生成CO2（g）為0.91mol，則參與反應(yīng)的CH3OH為0.91mol，H2O（g）為0.91mol，故裝置中CH3OH為0.09mol，H2O（g）為1.32mol-0.91mol+0.03mol=0.44mol，H2為2.70mol