浙江省湖州市2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題化學(xué)考試注意事項(xiàng)：1、本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卷上。3、選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卷上相應(yīng)區(qū)城內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64第I卷客觀題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)在常溫常壓下密度比水大，能溶于水，形成晶體屬于分子晶體的是A. B. C.SiC D.2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述不正確的A.葡萄糖不具有還原性 B.淀粉是多糖，可在一定條件下水解C.油脂屬于酯類化合物 D.蛋白質(zhì)最終能水解成氨基酸3.聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可與形成氫鍵，由“中性聚合物”轉(zhuǎn)變?yōu)槌肿印熬垭娊赓|(zhì)”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PEG中和的雜化方式相同 B.的VSEPR模型為四面體形C.鍵角： D.電負(fù)性：4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.丙酸分子中含有兩種官能團(tuán)D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別5.下列生活情境中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火原理：B.除水垢時(shí)，先用Na2CO3溶液浸泡：C.鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)：D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氣體通入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色具有氧化性，能與濃硝酸反應(yīng)生成B將鋁片分別插入冷的濃硫酸和熱的濃硫酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化C將用導(dǎo)線連接平行插入溶液中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小，質(zhì)量不變的金屬性比強(qiáng)D向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，沒(méi)有觀察到白色沉淀生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過(guò)量的苯酚中A.A B.B C.C D.D7.下列說(shuō)法正確的A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。8.下列說(shuō)法正確是A.豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變9.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽(yáng)極反應(yīng)：C.硝酸工業(yè)中的氧化反應(yīng)：D.和催化制二甲醚：10.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.催化氧化為斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?1.2022年，我國(guó)科研人員通過(guò)電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進(jìn)一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型是D.可用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖12.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：Y>X>ZC.元素W最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱13.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A△H=E2-E1 B.更換高效催化劑，E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D.壓縮容器，c(X)減小14.一種采用和為原料制備的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a極作陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)生成B.b極上發(fā)生反應(yīng)：C.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少D.該裝置兩極產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為15.可以作為分解的催化劑，催化機(jī)理是：??；ⅱ._______。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應(yīng)過(guò)程B.反應(yīng)ii為C.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過(guò)程D.反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢16.由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Al3+與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.該結(jié)構(gòu)中不存配位鍵C.Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3D.該結(jié)構(gòu)中Al的化合價(jià)為+417.下列事實(shí)：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關(guān)的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤18.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向待測(cè)液中滴加稀NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中不含D用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液存在A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)19.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(H原子未畫(huà)出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)，。回答下列問(wèn)題：（1）①基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。②的電子式為_(kāi)__________。③的空間結(jié)構(gòu)名稱為_(kāi)__________。（2）已知晶胞中N原子均參與形成配位鍵，則與的配位數(shù)之比為_(kāi)__________；x:y:z=___________。（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡啶在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，主要原因是：①___________；②___________。20.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在_______中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是________．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成

色的固體，寫(xiě)出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______．③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是________．A．燒杯未進(jìn)行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．21.二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則反應(yīng)_______。（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1mol、3mol，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中、CO、的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.的消耗速率和的消耗速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②圖中表示1MPa時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)______L，反應(yīng)Ⅱ的_______。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中_______[已知：該溫度下，]。②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_______g[B的電解效率]。22.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：（1）①寫(xiě)出硫化鈉的電子式___________②上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)___________(填寫(xiě)操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的和，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。③上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。溶解回流裝置如下圖所示，（2）回流前無(wú)需加入沸石，其原因是___________。回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是___________；回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a．①②③b．③①②c．②①③d．①③②（3）某毛紡廠廢水中含的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含)按的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有___________。23.有機(jī)物J是合成一種具有生物活性物質(zhì)的中間體，其合成路線如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____；J的分子式為_(kāi)_____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）的名稱為_(kāi)_____。（3）寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（5）設(shè)置D→E及I→J的反應(yīng)步驟的目的是______。（6）K比D的分子組成只少1個(gè)碳原子，符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)有______種。ⅰ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；ⅱ．遇溶液顯色，且能與溶液反應(yīng)放出。（7）參照上述合成路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線：______（無(wú)機(jī)試劑任選）。

浙江省湖州市2025屆高三下學(xué)期二模化學(xué)試題化學(xué)考試注意事項(xiàng)：1、本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題卷上。3、選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卷上相應(yīng)區(qū)城內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Cu-64第I卷客觀題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)在常溫常壓下密度比水大，能溶于水，形成晶體屬于分子晶體的是A. B. C.SiC D.【答案】D【解析】【詳解】A．的密度小于水，不符合題意，故A不選；B．屬于離子晶體，不符合題意，故B不選；C．SiC屬于共價(jià)晶體，不符合題意，故C不選；D．是尿素，密度比水大，能溶于水，是分子晶體，符合題意，故D選。答案選D。2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述不正確的A.葡萄糖不具有還原性 B.淀粉是多糖，可在一定條件下水解C.油脂屬于酯類化合物 D.蛋白質(zhì)最終能水解成氨基酸【答案】A【解析】【詳解】A.葡萄糖是多羥基全，具有還原性糖，是還原性糖，A錯(cuò)誤；B.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生許多分子的葡萄糖，它屬于多糖，B正確；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨基酸，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可與形成氫鍵，由“中性聚合物”轉(zhuǎn)變?yōu)槌肿印熬垭娊赓|(zhì)”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PEG中和的雜化方式相同 B.的VSEPR模型為四面體形C.鍵角： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】【詳解】A．中和均采取雜化，A正確；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，則其VSEPR模型為四面體形，B正確；C．和的中心原子雜化方式均為，中有兩個(gè)孤電子對(duì)，中有一個(gè)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力大于孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性：，D正確。故選C。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.與互為同分異構(gòu)體C.丙酸分子中含有兩種官能團(tuán)D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊試液鑒別【答案】D【解析】【詳解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正確；B．與結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)CH2，二者互為同系物，B不正確；C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中只含有羧基一種官能團(tuán)，C不正確；D．乙酸顯酸性，乙醇顯中性，前者能使紫色石蕊試液變紅，所以可以用紫色石蕊試液鑒別，D正確；故選D。5.下列生活情境中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器滅火原理：B.除水垢時(shí)，先用Na2CO3溶液浸泡：C.鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)：D.84消毒液與潔廁靈不能混合使用原理：【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3，故對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．除水垢時(shí)，先用Na2CO3溶液浸泡將微溶物CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用HCl除去，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)生成PbSO4為沉淀，故總反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．84消毒液與潔廁靈不能混合使用，二者將發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氣體通入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色具有氧化性，能與濃硝酸反應(yīng)生成B將鋁片分別插入冷的濃硫酸和熱的濃硫酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化C將用導(dǎo)線連接平行插入溶液中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小，質(zhì)量不變的金屬性比強(qiáng)D向苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水，沒(méi)有觀察到白色沉淀生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過(guò)量的苯酚中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將氣體通入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸呈黃色，具有還原性，能與濃硝酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．冷的濃硫酸使鋁鈍化，熱的濃硫酸不發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋁，B正確；C．鋅、鐵、NaCl溶液構(gòu)成原電池，Zn質(zhì)量減小說(shuō)明Zn是負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，負(fù)極Zn的活潑性強(qiáng)于正極的鐵，C正確；D．濃溴水是少量，苯酚和溴水生成的2，4，6-三溴苯酚溶于過(guò)量的苯酚中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，D正確；故選A。7.下列說(shuō)法正確的A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．纖維素在人體內(nèi)不能水解，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，利用這一性質(zhì)食品工業(yè)可以生產(chǎn)人造奶油，C正確；D．蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會(huì)失去生理活性，D錯(cuò)誤；故選C。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。8.下列說(shuō)法正確的是A.豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變9.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽(yáng)極反應(yīng)：C.硝酸工業(yè)中的氧化反應(yīng)：D.和催化制二甲醚：【答案】8.C9.D【解析】【8題詳解】A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶為催化劑，能降低該反應(yīng)活化能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息，與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成環(huán)氧乙烷的選擇性，B錯(cuò)誤；C．制反應(yīng)中，為催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．與反應(yīng)中，為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C?！?題詳解】A．汽車尾氣處理，NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2和CO2：，A錯(cuò)誤；B．電催化為，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生：，B錯(cuò)誤；C．硝酸工業(yè)中催化氧化為NO：，C錯(cuò)誤；D．和催化制二甲醚，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，方程式為，D正確；故選D。10.下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.催化氧化為斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．催化氧化為斷裂羥基氧氫鍵、斷裂羥基所連碳原子上的一個(gè)碳?xì)滏I，形成碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，破壞臭氧層，即氟氯烴破壞臭氧層，產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，故B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，但丁烷為飽和鏈烴，分子中無(wú)鍵，故C錯(cuò)誤；D．石墨中碳原子為sp2雜化，金剛石中碳原子為sp3雜化，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.2022年，我國(guó)科研人員通過(guò)電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進(jìn)一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型是D可用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之間能形成單鍵，故A正確；B．常溫下，乙酸溶液顯酸性，其pH<7，故B正確；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，不是乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮如鏡的銀，因此可用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖，故D正確。綜上所述，答案為C。12.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B電負(fù)性：Y>X>ZC.元素W最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為F，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。則由位置關(guān)系知，Y為ⅥA元素，則Y為O、W為S、X為N，據(jù)此回答；【詳解】A．原同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，O的電負(fù)性大于N，B錯(cuò)誤；C．元素W最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是一種強(qiáng)酸，C正確；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。13.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.△H=E2-E1 B.更換高效催化劑，E3不變C.恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D.壓縮容器，c(X)減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．更換高效催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)中(E3-E2)為活化能，E2為反應(yīng)物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯(cuò)誤；C．恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，則n(Z)減少，故C正確；D．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，n(X)減小，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，而不能消除，故c(X)還是比原來(lái)大，故D錯(cuò)誤；故選C。14.一種采用和為原料制備的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a極作陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)生成B.b極上發(fā)生反應(yīng)：C.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少D.該裝置兩極產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題干和圖像信息，該電池為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極的電極反應(yīng)式為：。【分析】A．a(chǎn)電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．b電極為陰極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)生成和消耗的相等，所以電解質(zhì)中的的量不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，和的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故選B。15.可以作為分解的催化劑，催化機(jī)理是：ⅰ.；ⅱ._______。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列判斷不正確的是A.曲線②為含有的反應(yīng)過(guò)程B.反應(yīng)ii為C.反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過(guò)程D.反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢【答案】C【解析】【分析】可以作為分解的催化劑，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)ii為；【詳解】A．曲線②活化能小于曲線①，故曲線②為含有催化劑的反應(yīng)過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，反應(yīng)ii為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)曲線②能量變化，反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅱ，故反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ⅱ慢，D項(xiàng)正確；答案選C。16.由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Al3+與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.該結(jié)構(gòu)中不存在配位鍵C.Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3D.該結(jié)構(gòu)中Al的化合價(jià)為+4【答案】C【解析】【詳解】A．Al3+有2個(gè)電子層、Cl-有3個(gè)電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．Al提供空軌道，Cl提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，B錯(cuò)誤；C．Al形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，C正確；D．該結(jié)構(gòu)中Al的化合價(jià)為+3，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列事實(shí)：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類水解有關(guān)的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，與鹽類水解有關(guān)，故符合題意；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氫鈉電離出氫離子的緣故，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故不符合題意；③銨鹽水解呈酸性，會(huì)使土壤酸化，與水解有關(guān)，故符合題意；④加熱促進(jìn)水解，使純堿溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，故符合題意；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的鐵粉，目的是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故不符合題意；故選：B。18.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若有氣體生成，則固體粉末為B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向待測(cè)液中滴加稀NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中不含D用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可能Na剩余，Na與水反應(yīng)生成氫氣，則有氣體生成，則固體粉末可能為Na2O2、Na，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，且不穩(wěn)定，加熱或放置時(shí)間太長(zhǎng)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確，故B正確；C．由于是稀溶液，生成的是一水合氨，沒(méi)有產(chǎn)生氨氣，所以不能據(jù)此說(shuō)明不存在銨根離子，故C錯(cuò)誤；D．玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)19.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(H原子未畫(huà)出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)__________。②的電子式為_(kāi)__________。③的空間結(jié)構(gòu)名稱為_(kāi)__________。（2）已知晶胞中N原子均參與形成配位鍵，則與的配位數(shù)之比為_(kāi)__________；x:y:z=___________。（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。吡啶在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，主要原因是：①___________；②___________?！敬鸢浮浚?）①.[Ar]3d10②.③.三角錐形（2）①.2∶3②.2∶1∶1（3）①.吡啶能與水形成分子間氫鍵②.吡啶和水均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子【解析】【小問(wèn)1詳解】①Zn為30號(hào)元素，Zn2+的核外電子排布式為[Ar]3d10；②CN?中C、N之間共用三對(duì)電子對(duì)，其電子式為；③NH3的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)名稱為三角錐形；【小問(wèn)2詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中含有Ni2+個(gè)數(shù)為，Zn2+個(gè)數(shù)為，含有CN-為，NH3個(gè)數(shù)為，苯環(huán)個(gè)數(shù)為，則該晶胞的化學(xué)式為，且晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵為4，Zn2+周圍形成配位鍵為6，則Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為2∶3；x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1；【小問(wèn)3詳解】已知苯分子為非極性分子，而水分子為極性分子，吡啶為極性分子，相似相溶，且吡啶分子中N原子上含有孤對(duì)電子能與水分子形成分子間氫鍵，則吡啶在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，主要原因是：①吡啶能與水形成分子間氫鍵；②吡啶和水均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子。20.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在_______中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是________．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成

色的固體，寫(xiě)出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______．③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是________．A．燒杯未進(jìn)行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．【答案】①.煤油鑷子②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③.2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑④.AC⑤.燒杯⑥.玻璃棒⑦.2.0g⑧.CE【解析】【詳解】（1）因?yàn)殁c的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）①配制步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；②實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；③A．燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯(cuò)誤；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯(cuò)誤；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故錯(cuò)誤；故答案為CE。21.二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：則反應(yīng)_______。（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1mol、3mol，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中、CO、的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.的消耗速率和的消耗速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②圖中表示1MPa時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)______L，反應(yīng)Ⅱ的_______。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中_______[已知：該溫度下，]。②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_______g[B的電解效率]。【答案】（1）+206.1（2）①.B②.a③.溫度升高，反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大④.0.75V⑤.1（3）①.4②.55.2【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ可得，所以；故答案為+206.1?！拘?wèn)2詳解】①A．反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得總反應(yīng)方程式為，和的系數(shù)不同，所以的消耗速率和的消耗速率相等不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．和在恒壓密閉容器中反應(yīng)，且反應(yīng)為氣體分?jǐn)?shù)該變的反應(yīng)，所以混合氣體的密度不再發(fā)生變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡，故B符合題意；C．和在恒壓密閉容器中反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C不符合題意故答案選B。②反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH4百分含量減小，所以a、c表示CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以表示1MPa時(shí)CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是a；所以b和c分別為0.1MPa時(shí)CO和CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線。在550℃條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)反應(yīng)生成了xmolCH4，則可知生成了0.4xmolCO，反應(yīng)消耗了1-1.4xmolCO2，根據(jù)三種氣體的關(guān)系可得=0.5，解的x=0.5，所以達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系中含有0.3molCO2，0.5molCH4，0.2molCO，0.8molH2，1.2molH2O，所以平衡時(shí)容器的體積為=0.75V。因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，所以反應(yīng)Ⅱ的Kp==1?！拘?wèn)3詳解】①已知該溫度下，；，所以；故答案為4。②生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，由B的電解效率可知，，陰極室發(fā)生反應(yīng)為和2H++2e-=H2↑，消耗的H+會(huì)由陽(yáng)極室的H+通過(guò)質(zhì)子膜從而補(bǔ)充到陰極室，所以陰極室溶液的質(zhì)量增加為，故答案為55.2。22.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法，其流程示意圖如下：（1）①寫(xiě)出硫化鈉的電子式___________②上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)___________(填寫(xiě)操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的和，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。③上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。溶解回流裝置如下圖所示，（2）回流前無(wú)需加入沸石，其原因是___________?；亓鲿r(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是___________；回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)開(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a．①②③b．③①②c．②①③d．①③②（3）某毛紡廠廢水中含的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含)按的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所