第二部分重點專題突破專題一坐標曲線第1頁類型一pH改變曲線原理分析圖像酸稀釋：開始時，溶液pH＜7，伴隨水加入，酸性不停減弱(pH不停增大)，但溶液一直為酸性，pH不會大于或等于7，只會無限靠近7(4考)堿稀釋：開始時，溶液pH＞7，伴隨水加入，堿性不停減弱(pH不停減小)，但溶液一直為堿性，pH不會小于或等于7，只會無限靠近7(益陽14B)1.溶液稀釋第2頁原理分析圖像酸入堿：開始時溶液呈堿性，pH>7，伴隨酸加入，pH逐步減小，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；伴隨酸繼續(xù)加入，溶液pH<7，溶液呈酸性(衡陽18B)2.酸堿中和反應(yīng)第3頁原理分析圖像堿入酸：開始時溶液呈酸性，pH<7，伴隨堿加入，pH逐步增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；伴隨堿繼續(xù)加入，溶液pH>7，溶液呈堿性(郴州18A、湘潭20A)第4頁類型二化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量改變曲線原理分析圖像伴隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物質(zhì)量不停減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停頓，質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物有剩下(1)不完全反應(yīng)第5頁原理分析圖像伴隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物質(zhì)量不停減小，直到反應(yīng)停頓，反應(yīng)物沒有剩下(2)完全反應(yīng)第6頁2.生成物質(zhì)量改變(1)兩種物質(zhì)之間反應(yīng)原理分析圖像伴隨反應(yīng)進行，生成物質(zhì)量不停增大，恰好完全反應(yīng)時，生成物質(zhì)量抵達最大，之后，生成物質(zhì)量將不再改變(益陽14D、婁底18CD)第7頁(2)一個物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)且存在優(yōu)先反應(yīng)第二個反應(yīng)在第一個反應(yīng)結(jié)束時開始，時間起點不為原點，伴隨第二個反應(yīng)進行，第二個反應(yīng)生成物質(zhì)量逐步增大，到達最大值時第二個反應(yīng)結(jié)束(如圖2)。第一個反應(yīng)生成物反應(yīng)時馬上產(chǎn)生，起點為原點，伴隨反應(yīng)進行，第一個反應(yīng)生成物質(zhì)量逐步增大，到達最大值時第一個反應(yīng)結(jié)束(如圖1)；第8頁【知識拓展】優(yōu)先反應(yīng)標準：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反應(yīng)(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng))舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑第9頁②碳酸鹽和混合溶液反應(yīng)：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應(yīng)舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【尤其提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中，因為H＋、、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，所以不存在先后次序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立過程，反應(yīng)開始，兩個反應(yīng)同時發(fā)生。第10頁(3)加入催化劑時，生成物質(zhì)量改變原理分析圖像反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成物質(zhì)量(衡陽22B)第11頁【知識拓展】催化劑質(zhì)量改變原理分析圖像催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變第12頁3.反應(yīng)后剩下物質(zhì)(元素)質(zhì)量改變原理分析圖像沒有氣體參加或生成反應(yīng)，剩下物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等；在密閉容器內(nèi)有氣體參加或生成反應(yīng)，剩下物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量也相等(婁底18B)第13頁原理分析圖像在非密閉容器中反應(yīng)：有氣體參加而沒有氣體生成反應(yīng)，反應(yīng)后剩下物質(zhì)總質(zhì)量增大(增加為參加反應(yīng)氣體質(zhì)量)在非密閉容器中反應(yīng)：沒有氣體參加而有氣體生成反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減小(減小為生成氣體質(zhì)量)(郴州18B)第14頁

原理分析圖像首先判斷該元素會不會降低(即生成氣體中是否含該元素)，當(dāng)元素不存在于生成氣體中時，剩下固體中該元素質(zhì)量不變，剩下固體質(zhì)量減小，故該元素質(zhì)量分數(shù)逐步變大(起點不為原點)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，不再改變，如加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素質(zhì)量分數(shù)改變(郴州19A)第15頁類型三物質(zhì)溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關(guān)量改變曲線1.在一定溫度下，溶質(zhì)溶解原理分析圖像在一定溫度下，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)伴隨溶質(zhì)溶解不停增大，當(dāng)溶液抵達飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—2考，岳陽37A、湘潭20D；溶液質(zhì)量—婁底18D)第16頁2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)原理分析圖像溶液不飽和時，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)伴隨溶質(zhì)溶解而增大，當(dāng)溶液抵達飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變?nèi)芤猴柡蜁r，加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變第17頁3.溶液稀釋原理分析圖像稀釋溶液時，伴隨溶劑加入，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不停增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不停減小，趨近于零，但不會等于零第18頁4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時溶質(zhì)、溶液質(zhì)量改變原理分析圖像恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑降低，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均減小，當(dāng)溶液完全被蒸干時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均為零第19頁5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變曲線原理分析圖像因為溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%可知，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值(郴州17C)第20頁【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質(zhì)質(zhì)量(或溶液質(zhì)量)改變曲線生成Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)溶液恰好飽和時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量到達最大，繼續(xù)加入CaO，當(dāng)CaO把溶液中水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都為零，如圖所表示。(衡陽18D)分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反應(yīng)開始時

第21頁類型四金屬與酸反應(yīng)類型五電解水相關(guān)曲線原理分析圖像電解水生成氣體體積比是氫氣(V)∶氧氣(V)＝2∶1(衡陽22C)生成氣體質(zhì)量比是氫氣(m)∶氧氣(m)＝1∶8(2考，婁底18A)第22頁例1(郴州改編)下列圖是四個試驗繪制圖像，其中試驗結(jié)果與對應(yīng)圖像正確是()第23頁A.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物B.恒溫下，往一定量KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.向盛有一定量稀鹽酸燒杯中不停滴入NaOH溶液至過量D.往一定量NaOH和Ba(OH)2混合溶液中加入稀硫酸至過量第24頁

【解析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，伴隨反應(yīng)時間延長，固體剩下物質(zhì)量逐步降低，其中所含錳元素質(zhì)量不變，所以錳元素質(zhì)量分數(shù)伴隨反應(yīng)時間延長逐步增大，直至反應(yīng)停頓，A錯誤；最初硝酸鉀不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為零，B錯誤；向鹽酸中加氫氧化鈉溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，伴隨氫氧化鈉不停加入，溶液pH逐步增大，C正確；稀硫酸同時與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以加入稀硫酸馬上有沉淀生成，D錯誤。【答案】C第25頁例2(北京改編)以下4個圖像中，能正確反應(yīng)對應(yīng)改變關(guān)系是()A.向一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B.向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅片第26頁C.水電解D.向一定質(zhì)量二氧化錳中加入過氧化氫溶液例2(北京改編)以下4個圖像中，能正確反應(yīng)對應(yīng)改變關(guān)系是()第27頁A√向一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鈉質(zhì)量從0開始增加，當(dāng)氫氧化鈉被反應(yīng)完全，硫酸鈉質(zhì)量不再改變B×依據(jù)鋅和氫氣質(zhì)量比可知，向溶液中加入鋅質(zhì)量大于生成氫氣質(zhì)量，故鋅與硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量會逐步增加，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再改變C×電解水過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比為2∶1，質(zhì)量比為1∶8D×二氧化錳在過氧化氫溶液分解過程中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【答案】A第28頁【變式練習(xí)】1.(煙臺改編)以下圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)試驗操作是()A.向盛有部分變質(zhì)氫氧化鈉溶液燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量氫氧化鈉溶液燒杯中逐滴加入pH＝2稀鹽酸至過量第29頁C.相同質(zhì)量鎂、鋅分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同稀鹽酸反應(yīng)D.某溫度時，向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少許氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度第30頁

【解析】部分變質(zhì)氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，增加質(zhì)量即為加入稀硫酸質(zhì)量；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量依然增加，增加質(zhì)量為加入稀硫酸質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量之差；當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸，增加質(zhì)量為加入稀硫酸質(zhì)量，A正確；最終滴加pH＝2稀鹽酸至過量，所得溶液pH應(yīng)該大于或等于2，不會小于2，B錯誤；第31頁相同質(zhì)量金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相同，鎂產(chǎn)生氫氣比鋅多，C錯誤；某溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少許氧化鈣，氧化鈣能與溶液中溶劑水反應(yīng)，且放出熱量，而氫氧化鈣溶解度伴隨溫度升高而減小，所以反應(yīng)開始，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會減??；伴隨反應(yīng)結(jié)束，溫度逐步降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會增大，不過會小于原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，D錯誤?！敬鸢浮緼第32頁2.(河北)如圖所表示四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確是()A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量氧化鐵第33頁2.(河北)如圖所表示四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確是()C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸(足量)反應(yīng)第34頁

【解析】濃硫酸含有吸水性，長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但不會減小至零，A錯誤；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成鐵質(zhì)量逐步增加，直至反應(yīng)停頓，B正確；二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應(yīng)中催化劑，故二氧化錳質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生改變，所以伴隨反應(yīng)時間延長，錳元素質(zhì)量不變，C正確；粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率更加快，等質(zhì)量粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸反應(yīng)，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，D正確?！敬鸢浮緼第35頁3.(曲靖)以下四個圖像分別對應(yīng)四個改變過程一個趨勢，其說法正確是()①表示在等質(zhì)量鐵粉和鋅粉中分別加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等稀硫酸②用加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物方法制取氧氣③向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液④向一定量氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液pH改變第36頁A.上述圖像只有2個正確B.上述圖像只有3個正確C.上述圖像全部正確D.若將圖②中縱坐標改為固體總質(zhì)量，該圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)改變趨勢第37頁【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中鐵、氫氣質(zhì)量比為56∶2，鋅、氫氣質(zhì)量比為65∶2，在等質(zhì)量鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，金屬全部反應(yīng)，鐵反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量更多，①正確；加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時沒有到達氯酸鉀分解溫度，反應(yīng)未開始，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)不變，一段時間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質(zhì)量逐步減小，但其中二氧化錳質(zhì)量不變，固體混合物中二氧化錳質(zhì)量分數(shù)逐步增大，直到氯酸鉀全部分解，剩下固體質(zhì)量不再改變，二氧化錳質(zhì)量分數(shù)也保持不變，②正確；第38頁氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中溶質(zhì)總質(zhì)量逐步增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅質(zhì)量比為80∶98，該過程中溶質(zhì)質(zhì)量逐步減小，當(dāng)硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，③正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，加水稀釋過程中，溶液堿性減弱，pH減小，但不會等于或小于7，④錯誤；B正確、A、C錯誤；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量逐步降低，直至