2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算教學設計新人教版授課內容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內容本節(jié)課教學內容為新人教版2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3——利用化學方程式的簡單計算。內容包括化學方程式的計算基本原理，如化學計量數(shù)、物質的量的關系等，以及具體應用實例，如根據(jù)反應物的量計算生成物的量，或根據(jù)生成物的量推算反應物的量等。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生化學學科的核心素養(yǎng)，包括：科學探究能力，通過實驗和計算，提高學生對化學反應定量關系的理解和應用能力；科學思維，發(fā)展學生的邏輯推理和問題解決能力；科學態(tài)度與責任，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和環(huán)保意識，認識到化學在生活中的重要性。通過學習化學方程式的計算，學生能夠提升分析問題和解決問題的能力，增強科學素養(yǎng)。教學難點與重點1.教學重點

-理解化學方程式中計量數(shù)的作用及其與物質量的關系。

-掌握化學方程式計算的基本步驟：確定反應物的量和生成物的量，找出化學計量數(shù)，進行計算，最后得到正確的結果。

-例如，在計算“2H?+O?→2H?O”反應中，學生需要明確2摩爾的氫氣和1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的液態(tài)水，并能正確計算反應物和生成物的量。

2.教學難點

-正確理解和運用化學計量數(shù)。

-解決化學方程式中未知物的計算，包括確定化學計量數(shù)比和進行實際計算。

-例如，在解決“鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅”的問題時，學生可能會在確定化學計量數(shù)比和實際計算反應物與生成物的量上遇到困難，需要教師引導學生逐步解決這些難點。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有2016年秋九年級化學上冊教材，特別是第五單元化學方程式相關內容。

2.輔助材料：準備化學方程式的相關圖片、圖表，以及與計算實例相關的多媒體教學視頻，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：根據(jù)需要準備實驗演示或學生實驗的器材，如試管、量筒、天平等，確保實驗安全。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，以便學生進行小組討論和合作學習；實驗操作臺應布局合理，便于學生進行實驗操作。教學過程設計**總用時：45分鐘**

**一、導入環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-教師通過展示生活中常見的化學反應現(xiàn)象，如燃燒、金屬生銹等，激發(fā)學生對化學方程式的好奇心。

-提出問題：“這些化學反應如何用化學方程式表示？如何計算反應物和生成物的量？”

-學生分享自己的生活觀察和已有知識，教師總結并引出本節(jié)課的主題。

**二、講授新課（20分鐘）**

1.化學方程式的意義（5分鐘）

-講解化學方程式的定義和作用，強調其在描述化學反應中的重要性。

-舉例說明化學方程式如何表示反應物和生成物及其量的關系。

2.化學計量數(shù)的確定（10分鐘）

-講解化學計量數(shù)的概念和確定方法，通過實例演示如何從化學方程式中找出化學計量數(shù)。

-學生跟隨教師一起練習，找出給定化學方程式中的化學計量數(shù)。

3.化學方程式的計算（5分鐘）

-介紹化學方程式計算的基本步驟，包括確定反應物的量和生成物的量。

-以實例展示如何進行化學方程式的計算。

**三、鞏固練習（15分鐘）**

-分組練習：將學生分成小組，每組提供一組化學方程式計算題。

-學生在小組內討論并完成計算，教師巡回指導。

-小組匯報：每組選派代表講解計算過程和結果，教師點評并糾正錯誤。

**四、課堂提問（5分鐘）**

-教師提問：“如何確?；瘜W方程式計算的準確性？”

-學生回答，教師總結并強調關鍵點。

**五、師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-教師提出一個復雜的問題，要求學生運用所學知識解決。

-學生分組討論，教師引導學生逐步分析問題，最終得出答案。

-教師總結學生的回答，強調解決問題的方法和思路。

**六、核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）**

-提問：“化學方程式計算在生活中的應用有哪些？”

-學生分享化學方程式在實際生活中的應用實例，如環(huán)境保護、材料科學等。

-教師總結，強調化學知識與社會發(fā)展的聯(lián)系。

**七、總結與作業(yè)布置（5分鐘）**

-教師總結本節(jié)課的重點內容，強調化學計量數(shù)和化學方程式計算的重要性。

-布置作業(yè)：要求學生完成教材中的相關練習題，并預習下一節(jié)課的內容。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握

-學生能夠理解化學方程式的意義和作用，能夠正確書寫和平衡化學方程式。

-學生掌握了化學計量數(shù)的基本概念和確定方法，能夠根據(jù)化學方程式進行量的計算。

-學生能夠應用化學方程式計算解決實際問題，如計算反應物的消耗量或生成物的產量。

2.能力提升

-學生培養(yǎng)了分析和解決問題的能力，通過化學方程式計算，學會了如何將理論知識應用于實際情境。

-學生提升了邏輯推理和數(shù)學應用能力，能夠在化學反應中找出化學計量數(shù)，進行數(shù)學計算。

-學生學會了通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析來驗證化學方程式的正確性，增強了科學探究的能力。

3.思維發(fā)展

-學生培養(yǎng)了科學思維，學會了從化學方程式中提取關鍵信息，進行邏輯分析和推理。

-學生提升了抽象思維和創(chuàng)造性思維，能夠將復雜的化學方程式轉化為簡單的計算過程。

-學生學會了從多個角度思考問題，能夠靈活運用不同的方法解決化學方程式計算問題。

4.情感態(tài)度價值觀

-學生通過學習化學方程式，增強了好奇心和對科學的興趣，認識到化學在生活中的重要性。

-學生培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度，學會了對待數(shù)據(jù)和事實的認真態(tài)度。

-學生意識到化學知識與環(huán)境保護、資源利用等社會問題的緊密聯(lián)系，形成了環(huán)保意識和社會責任感。

5.團隊合作與交流

-學生在小組討論和合作中，學會了與他人分享和交流想法，共同解決問題。

-學生提升了溝通和協(xié)作能力，學會了傾聽他人的觀點，尊重不同的意見。

-學生在團隊中發(fā)揮了各自的優(yōu)勢，學會了共同承擔責任和慶祝成功。教學反思與改進教學反思是教師專業(yè)成長的重要環(huán)節(jié)，通過反思，我們可以更好地了解自己的教學效果，發(fā)現(xiàn)不足，從而不斷改進教學方法。以下是我對本次“利用化學方程式的簡單計算”教學的一些反思和改進措施。

首先，我覺得在導入環(huán)節(jié)，我通過生活中的實例激發(fā)了學生的學習興趣，但可能還需要更貼近學生的實際生活，比如引入一些他們熟悉的化學反應，如食物腐敗、金屬生銹等，這樣更能引起他們的共鳴。

其次，在講授新課的過程中，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于化學計量數(shù)的理解還是有些困難。在今后的教學中，我計劃采用更多直觀的教學方法，比如使用模型、圖表等，幫助學生更好地理解化學計量數(shù)的概念。同時，我會設計一些階梯性的練習題，讓學生從簡單到復雜逐步掌握計算方法。

在鞏固練習環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)學生的參與度并不高，有些學生可能因為害怕出錯而不愿意參與。為了提高學生的參與度，我計劃在今后的教學中采用更多的互動式教學，比如小組競賽、角色扮演等，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習。

課堂提問環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)有些問題過于簡單，沒有激發(fā)學生的思考。今后，我會設計更具挑戰(zhàn)性的問題，引導學生深入思考，培養(yǎng)他們的批判性思維。

在教學過程中，我還發(fā)現(xiàn)了一些細節(jié)問題，比如個別學生對于化學方程式的書寫格式不夠規(guī)范，我會在今后的教學中加強對細節(jié)的指導，確保學生能夠準確書寫化學方程式。

至于教學反思活動，我打算在課后組織學生進行小組討論，讓他們分享學習心得，提出改進意見。同時，我也會通過自評和同事互評的方式，對自己的教學進行反思。

改進措施如下：

1.豐富導入環(huán)節(jié)，引入更多貼近學生生活的化學反應實例。

2.采用多種教學方法，幫助學生理解化學計量數(shù)，如使用模型、圖表等。

3.設計更具挑戰(zhàn)性的練習題，提高學生的參與度和思考深度。

4.加強課堂提問，設計更具啟發(fā)性的問題，培養(yǎng)學生的批判性思維。

5.重視細節(jié)教學，確保學生能夠準確書寫化學方程式。

6.定期組織教學反思活動，與學生和同事共同探討教學改進。

我相信，通過不斷的反思和改進，我的教學水平會得到提升，學生也能在學習化學的過程中獲得更好的體驗。典型例題講解1.例題：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，已知反應中消耗了5.6克的鐵，求生成的銅的質量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

-確定化學計量數(shù)：鐵和銅的化學計量數(shù)都是1

-計算鐵的物質的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

-根據(jù)化學計量數(shù)比計算銅的物質的量：n(Cu)=n(Fe)=0.1mol

-計算銅的質量：m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.1mol×63.5g/mol=6.35g

答案：生成的銅的質量為6.35克。

2.例題：某化學反應中，3摩爾的A與4摩爾的B反應生成2摩爾的C，求反應中B的消耗量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：3A+4B→2C

-確定化學計量數(shù)：A、B、C的化學計量數(shù)分別為3、4、2

-已知A的消耗量為3摩爾，根據(jù)化學計量數(shù)比計算B的消耗量：n(B)=(3摩爾/3)×4=4摩爾

答案：反應中B的消耗量為4摩爾。

3.例題：某反應中，4克的氫氣和12克的氧氣反應生成水，求生成水的質量。

解題步驟：

-寫出化學方程式：2H?+O?→2H?O

-計算氫氣和氧氣的物質的量：n(H?)=m(H?)/M(H?)=4g/2g/mol=2mol，n(O?)=m(O?)/M(O?)=12g/32g/mol=0.375mol

-確定反應物的限制性：根據(jù)化學計量數(shù)比，氫氣過量，氧氣為限制性反應物。

-計算生成水的物質的量：n(H?O)=n(O?)×(2/1)=0.375mol×2=0.75mol

-計算生成水的質量：m(H?O)=n(H?O)×M(H?O)=0.75mol×18g/mol=13.5g

答案：生成水的質量為13.5克。

4.例題：某化學反應中，10克的鋅與足量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，求生成氫氣的體積（標準狀況下）。

解題步驟：

-寫出化學方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

-計算鋅的物質的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65.4g/mol=0.152mol

-根據(jù)化學計量數(shù)比計算氫氣的物質的量：n(H?)=n(Zn)=0.152mol

-計算氫氣的體積：V(H?)=n(H?)×22.4L/mol=0.152mol×22.4L/mol=3.418L

答案：生成氫氣的體積為3.418升。

5.例題：某反應中，